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Questions and Answers
Quel est le nom du modèle atomique qui propose que les atomes sont des sphères indivisibles ?
Quel est le nom du modèle atomique qui propose que les atomes sont des sphères indivisibles ?
Le modèle atomique de Démocrite
Lequel des modèles atomiques suivants est connu sous le nom de modèle plum-pudding ?
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Quelle expérience a conduit Rutherford à proposer un nouveau modèle atomique avec un noyau central ?
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L'expérience de la feuille d'or
Le modèle de Bohr ajoute des couches électroniques autour du noyau dans le modèle de Rutherford.
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Quel est le symbole chimique du phosphore ?
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Combien de couches électroniques possède un atome de phosphore ?
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Quel est le nombre de valence d'un atome de phosphore ?
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Quelle est la différence principale entre les métaux et les non-métaux sur le tableau périodique ?
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Quel est le nom du groupe des éléments qui est extrêmement stable chimiquement ?
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Quels sont les trois besoins pour qu'un courant électrique s'établit ?
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Quel est le rôle d'un acide dans une réaction de neutralisation ?
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La photosynthèse est un processus qui libère de l'énergie chimique.
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Study Notes
Modèles Atomiques
- Démocrite: Matière discontinue, indivisible, atomes.
- Aristote: Matière divisible à l'infini, pas de vide, 4 éléments (eau, terre, air, feu).
- Dalton: Atomes identiques pour chaque élément, modèle boules de billard.
- Thomson: Modèle plum-pudding, atome neutre composé d'électrons négatifs dans une masse positive.
- Rutherford: Expérience feuille d'or, modèle nucléaire, noyau positif, électrons négatifs orbitant autour. Problèmes: charges positives se repoussent, charges négatives et positives ne s'attirent pas.
Rutherford-Bohr
- Modifications du modèle de Rutherford, ajout de couches électroniques.
Tableau Périodique
- Organisation des éléments chimiques selon leur numéro atomique et leurs propriétés.
- Métaux, non-métaux, métalloïdes.
- Propriétés: brillance, conductivité électrique et thermique.
Notation de Lewis
- Représentation des électrons de valence des éléments.
Concentration
- G/L : Grammes de soluté par litre de solution.
- PPM: Parties par million de soluté par quantité de solution.
- Concentration d'une solution en calculant les ppm de concentration du soluté.
Ions
- Atomes qui gagnent ou perdent des électrons pour devenir stables.
- Cations (+): Atomes qui perdent des électrons.
- Anions (-): Atomes qui gagnent des électrons.
Électrolytes
- Substances qui, dissoutes dans l'eau, libèrent les ions.
- Conditions pour le courant : existence de charges électriques, mobilité des charges, orientation du mouvement.
- Polarité de l'eau
Acide, Base, Sel
- Acide: pH<7, Ions H+.
- Base: pH>7, Ions OH-.
- Sel: pH=7, Cations métalliques et anions non métalliques.
Loi de la Conservation de la Matière
- Masse des réactifs = Masse des produits.
Combustion
- Combustible + O2 → CO2 + H2O + énergie.
- 3 types de combustion: lente, vive, spontanée.
Neutralisation Acide-Base
- Acide + Base → Sel + Eau.
- N. Complète: [H+] = [OH-], pH=7.
- N. Incomplète:[H+] > [OH-], pH<7, [H+] < [OH-], pH>7.
Photosynthèse-Respiration
- Photosynthèse: CO2 + H2O + Énergie → O2 + Sucre.
- Respiration: Sucre + O2 → CO2 + H2O + Énergie.
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Description
Testez vos connaissances sur les différents modèles atomiques, y compris ceux de Démocrite, Dalton, Thomson, et Rutherford. Explorez également la structure et l'organisation du tableau périodique, ainsi que la notation de Lewis pour les électrons de valence. Ce quiz couvre les concepts fondamentaux de la chimie moderne.
