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Questions and Answers
L'équation chimique de la réaction est : N2 (g) + ______ N2 = -1 3 H2 (g) ______ H2 = -3 2 NH3 (g) ______ NH3 = +2
L'équation chimique de la réaction est : N2 (g) + ______ N2 = -1 3 H2 (g) ______ H2 = -3 2 NH3 (g) ______ NH3 = +2
ν, ν, ν
L'état standard est défini par P = P0 = ______ bar et T = T0 = ______ K
L'état standard est défini par P = P0 = ______ bar et T = T0 = ______ K
1, 298,15
La réaction est ______ car ΔrH0 est négatif
La réaction est ______ car ΔrH0 est négatif
exothermique
La valeur de ΔfH0 pour NH3 est de ______ kJ mol-1
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La valeur de ΔrS0 est de ______ J mol-1 K-1
La valeur de ΔrS0 est de ______ J mol-1 K-1
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Il y a ______ de l'entropie car il y a diminution du nombre de moles gazeuses
Il y a ______ de l'entropie car il y a diminution du nombre de moles gazeuses
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La valeur de ΔrG0 à T = 298,15 K est de ______ kJ mol-1
La valeur de ΔrG0 à T = 298,15 K est de ______ kJ mol-1
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La constante d'équilibre K est liée à ΔrG0 par l'équation K = ______ΔrG0
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La valeur de K à T = 298,15 K est approximativement égale à ______ 10^5
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La valeur de K à T = 500 K est approximativement égale à ______
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