Chimie: Solutions Sursaturées et Solubilité
34 Questions
0 Views

Chimie: Solutions Sursaturées et Solubilité

Created by
@ReasonedPortland

Podcast Beta

Play an AI-generated podcast conversation about this lesson

Questions and Answers

Quel est le bon calcul pour déterminer le pourcentage massique (% m/m) lors de la préparation d'une solution?

  • % m/m = masse solvant / masse totale solution × 100
  • % m/m = masse soluté / masse totale solution × 100 (correct)
  • % m/m = masse soluté / masse soluté × 100
  • % m/m = volume soluté / volume totale solution × 100

    • Pour préparer une solution de H3BO3 à 1,00 % m/m, quelle quantité totale de soluté et de solvant serait nécessaire si la masse de la solution est de 15,5 g?

  • 1,55 g d'acide borique et 14,000 g d'eau
  • 0,155 g d'acide borique et 15,500 g d'eau
  • 0,155 g d'acide borique et 14,850 g d'eau
  • 0,155 g d'acide borique et 15,345 g d'eau (correct)

    • Quelle est la formule correcte pour déterminer le pourcentage volumique (% V/V) d'une solution?

  • % V/V = volume soluté / volume solvant × 100
  • % V/V = volume solvant / volume total solution × 100
  • % V/V = volume soluté / volume total solution × 100 (correct)
  • % V/V = volume total solution / volume soluté × 100

    • Comment le pourcentage massique (% m/m) est-il typiquement utilisé dans la pratique?

    <p>Pour déterminer le pourcentage de matières grasses dans le lait</p> Signup and view all the answers

    Quel terme est utilisé pour quantifier des solutions très diluées?

    <p>ppm et ppb</p> Signup and view all the answers

    Quelle est la formule correcte pour calculer la concentration en ppm ?

    <p>masse de SOLUTÉ (g) x 10^6 / masse de solution (g)</p> Signup and view all the answers

    Comment la concentration en ppb est-elle généralement exprimée ?

    <p>masse de SOLUTÉ (g) x 10^9 / masse de solution (g)</p> Signup and view all the answers

    Que signifie l'acronyme ppm ?

    <p>Partie par million</p> Signup and view all the answers

    Quel est l'effet de diluer une solution ?

    <p>Diminuer la concentration de la solution</p> Signup and view all the answers

    Pour préparer une solution diluée, que devez-vous faire ?

    <p>Prendre un certain volume d'une solution concentrée et ajouter du solvant</p> Signup and view all the answers

    Qu'est-ce qu'une solution sursaturée?

    <p>Une solution avec une concentration supérieure à celle de la solution saturée.</p> Signup and view all the answers

    Quelle est l'unité de volume équivalente à 1 litre?

    <p>1 dm3</p> Signup and view all the answers

    Quel est le principe fondamental de la solubilité?

    <p>Les semblables sont solubles l'un dans l'autre.</p> Signup and view all the answers

    Comment les composés ioniques se comportent-ils dans l'eau?

    <p>Ils se dissocient en ions solvatés.</p> Signup and view all the answers

    Quel est l'effet de la polarité d'un solvant sur sa capacité à dissoudre des composés?

    <p>Les solvants polaires dissolvent des molécules polaires et des composés ioniques.</p> Signup and view all the answers

    Quelle est la conversion correcte pour 1 cm3?

    <p>1 cm3 = 10-3 m3</p> Signup and view all the answers

    Quel est un exemple de réaction de dissolution?

    <p>K2SO4 (s) + n H2O (l) → K+ (aq) + SO42− (aq)</p> Signup and view all the answers

    Les molécules dans les savons et les détergents sont caractérisées par quoi?

    <p>Elles sont à la fois polaires et non polaires.</p> Signup and view all the answers

    Quel est le sel qui est très soluble dans l'eau à température ambiante ?

    <p>NaF</p> Signup and view all the answers

    Quelle est l'équation de dissolution du CaCl2 dans l'eau ?

    <p>CaCl2 (s) → Ca^2+ (aq) + 2 Cl^- (aq)</p> Signup and view all the answers

    Quelle est la concentration en mol/L des ions Na+ dans une solution de Na2CO3 de 0,240 mol/L ?

    <p>0,480 mol/L</p> Signup and view all the answers

    Quel est le pourcentage m/V d'une solution contenant 12,0 g de NaCl dans 150 mL ?

    <p>8,00 % m/V</p> Signup and view all the answers

    Combien de moles de NaNO3 faut-il peser pour obtenir 4,00x10^2 mL d'une solution à 0,100 mol/L ?

    <p>0,24 moles</p> Signup and view all the answers

    Quelle est l'équation de la réaction de dissolution du AlCl3 dans l'eau ?

    <p>AlCl3 (s) → Al^3+ (aq) + 3 Cl^- (aq)</p> Signup and view all the answers

    Quelle masse de NaCl correspond à une concentration de 0,100 mol/L dans 500 mL ?

    <p>25,0 g</p> Signup and view all the answers

    Quel est le comportement du H2O2 à 3,00 % m/V dans 25,0 mL ?

    <p>0,15 moles</p> Signup and view all the answers

    Quel est le rapport entre la concentration et le volume dans une dilution?

    <p>C1 * V1 = C2 * V2</p> Signup and view all the answers

    Si on a une solution de concentration 3 mol/L et que l'on veut obtenir une concentration 0,6 mol/L, quel facteur de dilution est nécessaire?

    <p>5</p> Signup and view all the answers

    Que se passe-t-il lorsque l'on ajoute du solvant à une solution?

    <p>La concentration de soluté diminue.</p> Signup and view all the answers

    Si le volume final de la solution doit être 5x plus grand, comment varie la concentration par rapport à la concentration initiale?

    <p>Elle est divisée par 5.</p> Signup and view all the answers

    Quel est le résultat de la dilution d'une solution à 2,80 mol/L pour obtenir une solution à 0,185 mol/L?

    <p>Le volume final sera de plusieurs dizaines de mL.</p> Signup and view all the answers

    Si n1 = n2 lors d'une dilution, quel énoncé est toujours vrai?

    <p>La quantité de soluté reste constante.</p> Signup and view all the answers

    Quel volume faut-il ajouter à 10,0 mL d'une solution à 2,80 mol/L pour atteindre 0,185 mol/L?

    <p>28,8 mL</p> Signup and view all the answers

    En ajoutant 28,8 mL d'eau à 21,2 mL d'une solution à 2,80 mol/L, quelle sera la concentration de la solution obtenue?

    <p>1,5 mol/L</p> Signup and view all the answers

    Study Notes

    Solutions Sursaturées

    • Une solution sursaturée contient plus de soluté que ce qu'elle peut en dissoudre à une température donnée.

    Unités du Volume

    • Les grandes unités de volume sont le mètre cube (m3), le décimètre cube (dm3), et le centimètre cube (cm3).
    • 1 m3 = 1000 dm3
    • 1 dm3 = 1000 cm3
    • 1 cm3 = 10-3 dm3 = 10-6 m3
    • 1 dm3 = 10-3 m3

    Solubilité des Composés Ioniques dans l'Eau

    • Les composés ioniques se dissolvent dans l'eau en raison de leur polarité.
    • Les composés ioniques se dissocient en ions solvatés dans l'eau.
    • Exemples de réactions de dissolution :
      • K2SO4 (s) + n H2O (l) → 2K+(aq) + SO42−(aq)
      • Na3PO4 (s) + n H2O (l) → 3 Na+(aq) + PO43− (aq)

    Régles de Solubilité

    • Les composés ioniques suivants sont généralement solubles dans l'eau :
      • Les sels contenant les cations des métaux alcalins (Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+)
      • Les sels contenant les cations de métaux alcalino-terreux (Ca2+, Sr2+, Ba2+)
      • Les sels contenant les anions nitrate (NO3-), chlorure (Cl-), bromure (Br-), et iodure (I-)
    • Les composés ioniques suivants sont généralement insolubles dans l'eau :
      • Les sels carbonate (CO32-), phosphate (PO43-), sulfure (S2-) et hydroxyde (OH-)
      • Les sels des métaux de transition
    • Il y a des exceptions à ces règles, il est important de consulter un tableau de solubilité.

    Concentration Molaire Volumique

    • La concentration molaire (C) d'une solution représente la quantité de moles de soluté par litre de solution.
    • Formule :
      • C = n / V (où n est le nombre de moles de soluté et V est le volume en litres de la solution)

    Pourcentage Massique/Volumique (m/V)

    • Le pourcentage m/V représente la masse de soluté par 100 mL de solution.
    • Formule :
      • % m/V = (Masse de soluté (g) / Volume de solution (mL)) x 100

    Pourcentage Massique/Massique (m/m)

    • Le pourcentage m/m représente la masse de soluté par 100 g de solution.
    • Formule :
      • % m/m = (Masse de soluté (g) / Masse de solution (g)) x 100

    Pourcentage Volumique/Volumique (V/V)

    • Le pourcentage V/V représente le volume de soluté par 100 mL de solution.
    • Formule :
      • % V/V = (Volume de soluté (mL) / Volume de solution (mL)) x 100

    Ppm (Parties par Million) et Ppb (Partie par Milliard)

    • Le ppm et ppb sont des unités de concentration utilisées pour les solutions très diluées.
    • Calcul :
      • ppm = (Masse de soluté (g) / Masse de solution (g)) x 106
      • ppb = (Masse de soluté (g) / Masse de solution (g)) x 109

    Dilution

    • La dilution consiste à diminuer la concentration d'une solution en ajoutant du solvant.
    • La quantité de soluté reste constante lors d'une dilution.
    • Formule de dilution :
      • C1V1 = C2V2 (où C1 est la concentration initiale, V1 le volume initial, C2 la concentration finale et V2 le volume final)
    • Cette formule suppose un volume additif (V2 = V1 + Vsolvant).

    Dilution (Exemples)

    • On peut calculer le volume de solvant à ajouter pour obtenir une solution diluée à partir d'une solution concentrée.
    • On peut calculer la concentration finale d'une solution diluée en ajoutant un volume de solvant à une solution concentrée.

    Studying That Suits You

    Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.

    Quiz Team

    Related Documents

    Chapitre 6 : Solutions PDF 5e secondaire

    Description

    Testez vos connaissances sur les solutions sursaturées et la solubilité des composés ioniques dans l'eau. Ce quiz couvre les unités de volume, ainsi que les règles de solubilité. Révisez les concepts clés et améliorez votre compréhension de la chimie des solutions.

    More Like This

    Use Quizgecko on...
    Browser
    Open
    Browser
    Browser