Chimie: Propriétés de l'eau et Acides-Bases

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Questions and Answers

Associez les types d'acides avec leurs caractéristiques:

Acide fort = Se dissocie complètement dans l'eau Acide faible = Ne se dissocie pas à 100% dans l'eau HCl = Exemple d'acide fort CH3COOH = Exemple d'acide faible

Associez les termes avec leur définition:

pKa = Valeur qui décrit la tendance d'un acide à s'ioniser Ka = Constante de dissociation d'un acide pH = Mesure de l'acidité ou de la basicité d'une solution Tampon = Système qui résiste aux modifications de pH

Associez les termes avec leurs équations respectives:

HA = [A-] + [H3O+] HA + H2O = [A-] + [H3O+] pH = pKa = Demi-dissociation de l'acide [H+] > [OH-] = Solution acide

Associez les protonations des acides avec leurs comportements:

Acides forts = Donnent libéralement des protons Acides faibles = Cèdent quelques protons à l'eau HNO3 = Acide fort Acide acétique = Acide faible Signup and view all the answers

Associez les composants d'une solution tampon avec leurs rôles:

Acide faible (HA) = Limite les variations de pH Base conjuguée (A-) = Réagit avec des protons ajoutés [H+] = Indicateur de l'acidité [OH-] = Indicateur de la basicité Signup and view all the answers

Associez les concepts avec leurs implications en biochimie:

pH = pKa = Solution demi-dissociée Ka élevé = Acide fort Ka bas = Acide faible Équilibre entre [H+] et [OH-] = Modifie le pH de la solution Signup and view all the answers

Associez les effets de l'ajout d'acides ou de bases avec les systèmes tampons:

Ajout d'acide = Réduit le pH Ajout de base = Augmente le pH Système tampon = Minimise les variations de pH Acide faible et base conjuguée = Composantes d'un tampon Signup and view all the answers

Associez les définitions avec les termes correspondants:

Acide = Substance qui augmente la concentration de H+ Base = Substance qui diminue la concentration de H+ H2O = Solvant dans lequel la dissociation a lieu Produits > Réactifs = Ka est élevé Signup and view all the answers

Associez les systèmes tampons avec leur fonction principale:

Système phosphate = Maintien du pH intracellulaire Système bicarbonate/acide carbonique = Maintien du pH des fluides extracellulaires Système tampon ammoniacal = Régulation du pH dans l'urine Système phosphore = Régulation du pH dans les sécrétions salivaires Signup and view all the answers

Associez les types d'acides aminés avec leurs caractéristiques:

Acide aminé hydrophobe = Non polaire Acide aminé polaire, chargé positivement = Possède un groupe amine libre Acide aminé polaire, chargé négativement = Possède un groupe carboxyle libre Acide aminé aromatique = Contient un cycle benzénique Signup and view all the answers

Associez les variations de concentration de H+ avec leur effet sur le pH et la respiration:

Augmentation de H+ = Diminution du pH et respiration accrue Diminution de H+ = Augmentation du pH et respiration ralentie Concentration stable de H+ = pH constant et respiration normale Fluctuation de H+ = pH instable et respiration variable Signup and view all the answers

Associez les effets du pH sur l'activité enzymatique:

pH élevé = Inhibition possible de l'enzyme pH faible = Activation possible de l'enzyme pH optimal = Activité enzymatique maximale pH trop bas = Dénaturation de l'enzyme Signup and view all the answers

Associez les éléments affectés par le pH avec leur rôle dans l'architecture 3D des protéines:

Liens ioniques = Interactions entre charges opposées Liaisons hydrogène = Stabilité des structures secondaires Interactions hydrophobes = Repliement des protéines non polaires Liaisons disulfure = Stabilité des structures tertiaires Signup and view all the answers

Associez les propriétés de l'eau avec leurs descriptions:

Polaire = L'oxygène a une charge partielle négative Liaisons hydrogène = Forces d'attraction entre molécules d'eau Hydrosolubilité = Solubilité des molécules polaires dans l'eau Amphipathique = Molécule avec une partie polaire et non polaire Signup and view all the answers

Associez chaque terme avec sa définition correcte:

Acide = Donneur de protons (H+) Base = Accepteur de protons (H+) Ionisation de l'eau = Faible tendance à former des ions H+ et OH- pH = Mesure de la concentration des ions hydrogène Signup and view all the answers

Associez les types de solutions avec leurs caractéristiques:

Solution neutre = [H+] = [OH-] Solution acide = [H+] > [OH-] Solution basique = [H+] < [OH-] Eau pure = [H+] = 1 x 10^-7 M Signup and view all the answers

Associez chaque groupe de molécules avec leur solubilité dans l'eau:

Sels = Molécules hydrosolubles Alcools = Molécules hydrosolubles Huiles = Molécules peu solubles dans l'eau Sucres = Molécules hydrosolubles Signup and view all the answers

Associez les réactions acide-base avec leur description:

H2O comme acide = Libère un proton pour former H3O+ H2O comme base = Accepte un proton pour former OH- Neutralisation = Réaction entre acide et base Équilibre de l'eau = [H+] = [OH-] à 25°C Signup and view all the answers

Associez les formules de concentration avec leur correspondance:

[H+] = 1 x 10^-7 M = pH = 7 pH < 7 = Solution acide pH > 7 = Solution basique pH = - log10 [H+] = Expression du pH Signup and view all the answers

Associez les exemples de molécules amphipathiques avec leur utilisation:

Phospholipides = Formation de membranes cellulaires Acides gras = Partie hydrophobe des lipides Protéines = Interactions avec des molécules polaires et non polaires Détergents = Nettoyage en présence d'eau Signup and view all the answers

Associez chaque type de molécule avec sa interaction dans l'eau:

Molécules polaires = Dissolution facile dans l'eau Molécules non polaires = Peu ou pas de solubilité dans l'eau Molécules ioniques = Formation de liaisons avec l'eau Molécules amphipathiques = Formation de structures en milieu aqueux Signup and view all the answers

Flashcards

Water polarity

Water is a polar molecule because the oxygen atom has a partial negative charge and the hydrogen atoms have a partial positive charge.

Uneven electron sharing in water

The uneven sharing of electrons between the oxygen and hydrogen atoms in water leads to this polarity, creating a dipole moment.

Hydrogen bonds in water

Hydrogen bonds are attractive forces between the partially positive hydrogen atom of one water molecule and the partially negative oxygen atom of another water molecule.