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Questions and Answers
Quel ion est formé lorsque l'eau accepte un proton (H+)?
Quel ion est formé lorsque l'eau accepte un proton (H+)?
- Ion hydroxyde
- Ion chlorure
- Ion oxonium (correct)
- Ion sodium
Quel est le produit de la réaction d'équilibre entre deux molécules d'eau?
Quel est le produit de la réaction d'équilibre entre deux molécules d'eau?
- H3O+ et OH- (correct)
- H2O2 et OH-
- H2O et H2
- O2 et H3O+
Quelle des propriétés suivantes est associée à l'eau en tant qu'acide et base?
Quelle des propriétés suivantes est associée à l'eau en tant qu'acide et base?
- Elle ne réagit jamais avec les acides.
- Elle peut accepter et céder un ion proton. (correct)
- Elle peut uniquement céder un ion proton.
- Elle peut uniquement accepter un ion proton.
Quel terme décrit le processus par lequel l'eau cède un ion H+?
Quel terme décrit le processus par lequel l'eau cède un ion H+?
Quelle déclaration est vraie concernant l'équilibre de dissociation acido-basique de l'eau?
Quelle déclaration est vraie concernant l'équilibre de dissociation acido-basique de l'eau?
Quelle est la valeur de la constante d'équilibre, Ke, à 25°C ?
Quelle est la valeur de la constante d'équilibre, Ke, à 25°C ?
Quel est le pH d'une solution où [H3O+] = 10^-7 M ?
Quel est le pH d'une solution où [H3O+] = 10^-7 M ?
Qu'est-ce qu'un acide fort selon la définition de Brønsted ?
Qu'est-ce qu'un acide fort selon la définition de Brønsted ?
Comment se définit la dissociation partielle d'un acide faible ?
Comment se définit la dissociation partielle d'un acide faible ?
Quel est le coefficient de dissociation, α, d'un acide fort ?
Quel est le coefficient de dissociation, α, d'un acide fort ?
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Study Notes
Extraction Liquide-Liquide
- L'extraction liquide-liquide est une technique utilisée pour séparer des composés à partir d'un mélange.
Equilibre de Dissociation Acido-Basique en Solution Aqueuse (pKa)
- L'eau (H2O) est une molécule polaire avec deux doublets libres, ce qui lui permet d'agir comme un acide ou une base.
- L'eau peut accepter un ion H+ pour former l'ion oxonium (H3O+) ou peut céder un ion H+ pour former l'ion hydroxyde (OH-).
- L'équilibre de dissociation de l'eau est représenté par la réaction suivante : H2O + H2O ⇌ H3O+ + OH-.
- La constante d'équilibre de cette réaction est Ke = [H3O+][OH-] et est égale à 10-14 à 25°C.
- Le pH est défini comme le négatif du logarithme de la concentration en ions oxonium (H3O+): pH = -log[H3O+].
- Le pH neutre de l'eau est de 7,0 à 25°C.
Définition de Brønsted
- Selon la théorie de Brønsted, un acide est une espèce capable de céder un ou plusieurs protons.
- Un acide fort se dissocie totalement dans l'eau, tandis qu'un acide faible se dissocie de manière partielle.
- La dissociation totale d'un acide fort (AH) dans l'eau est représentée par l'équation : AH + H2O → A- + H3O+.
- La dissociation partielle d'un acide faible est représentée par l'équation : AH + H2O ⇌ A- + H3O+, avec une constante d'équilibre de dissociation ka.
- La dissociation partielle est mesurée par le coefficient de dissociation , qui est le rapport entre la concentration des ions A- et la concentration initiale de l'acide (AH).
- Le pH d'une solution d'un acide fort est déterminé par la concentration de l'acide: pH = -log C.
- Le pH d'une solution d'un acide faible est déterminé par la concentration de l'acide et le coefficient de dissociation: pH = -log C.
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