8.2 Chemie: Oxidationszahlen

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Questions and Answers

Welche Aussage über Wasserstoffperoxid (H2O2) ist korrekt?

Es hat über dem Sauerstoff die Oxidationszahl -I. (correct)

Es ist kein Peroxid.

Es hat die Oxidationszahl -II.

Es hat eine O-O-Bindung mit einer Oxidationszahl 0.

Was passiert bei einer Oxidation?

Es werden Elektronen abgegeben. (correct)

Der Reaktionspartner wird oxidiert.

Die Oxidationszahl bleibt konstant.

Es werden Elektronen aufgenommen.

Was ist ein Reduktionsmittel?

Ein Stoff, der andere Stoffe oxidiert.

Ein Stoff, der Elektronen abgibt und sich reduziert.

Ein Stoff, der Elektronen aufnimmt und sich oxidiert.

Ein Stoff, der Elektronen abgibt und sich oxidiert. (correct)

Wie verhält sich die Oxidationszahl bei Lithiumoxid (Li2O)?

Lithium hat die Oxidationszahl +I. Signup and view all the answers

Wann spricht man von einer Reduktion?

Wenn Elektronen aufgenommen werden. Signup and view all the answers

Was beschreibt das Verhalten edler Metalle in Redoxreaktionen?

Sie sind schwache Reduktionsmittel. Signup and view all the answers

In einer Redoxreaktion reagieren unedle Metalle, indem sie:

Elektronen abgeben und sich selbst oxidieren. Signup and view all the answers

Wie lautet die allgemeine Regel für die Oxidationszahlen von Metallen und Sauerstoff?

Metalle haben in Verbindungen immer positive Oxidationszahlen. Signup and view all the answers

Welche Aussage über die Oxidationszahlen ist korrekt?

Fluor hat immer eine Oxidationszahl von -I. Signup and view all the answers

Was bedeutet eine Oxidationszahl von +II für ein Element?

Es hat 2 Elektronen weniger als im Grundzustand. Signup and view all the answers

In einer chemischen Verbindung, was ist die Oxidationszahl von Wasserstoff?

+I Signup and view all the answers

Wie bestimmt man die Oxidationszahl eines unbekannten Elements in einer Verbindung?

Man addiert die Oxidationszahlen aller bekannten Elemente. Signup and view all the answers

Welche der folgenden Aussagen über Sauerstoff ist falsch?

Sauerstoff kann eine Oxidationszahl von +I annehmen. Signup and view all the answers

Welche Regel beschreibt die Oxidationszahlen von Metallen?

Metalle haben immer eine positive Oxidationszahl. Signup and view all the answers

Was passiert, wenn die Oxidationszahlen in einer Verbindung nicht 0 ergeben?

Die Verbindung existiert nicht. Signup and view all the answers

Was versteht man unter der Oxidationszahl?

Die formale Ladung eines Atoms innerhalb eines Moleküls. Signup and view all the answers

Study Notes

Oxidationszahlen

Die Oxidationszahl ist die formale Ladung eines Atoms innerhalb eines Moleküls.
Die Oxidationszahlen von Elementen können mit verschiedenen Regeln bestimmt werden.
Elemente in ihrem elementaren Zustand haben immer die Oxidationszahl 0.
Die Summe der Oxidationszahlen in einer chemischen Verbindung ist immer 0, außer die Verbindung trägt eine Ladung.
Fluor (F) hat immer die Oxidationszahl -I.
Wasserstoff (H) hat immer die Oxidationszahl +I.
Metalle haben immer eine positive Oxidationszahl.
Elemente der ersten Hauptgruppe des Periodensystems haben immer die Oxidationszahl +I.
Elemente der zweiten Hauptgruppe des Periodensystems haben immer die Oxidationszahl +II.
Sauerstoff (O) hat (fast) immer die Oxidationszahl -II.
Die Oxidationszahl wird in römischen Zahlen über dem jeweiligen Element angegeben.
Eine Oxidationszahl von -II bedeutet, dass das Atom zwei Elektronen mehr besitzt als im Grundzustand.
Sauerstoff ist sehr elektronegativ und nimmt gerne Elektronen von anderen Atomen auf.
Die Oxidationszahlen von Elementen in einer Verbindung können mit Hilfe von "Fixpunkten" und der Regel, dass die Summe der Oxidationszahlen 0 ergeben muss, bestimmt werden.
In Wasserstoffperoxid (H2O2) hat Sauerstoff die Oxidationszahl -I, da Sauerstoff in dieser Verbindung zwei Elektronen mehr hat als im Grundzustand.
Wasserstoffperoxid ist ein Beispiel dafür, dass Sauerstoff nicht immer die Oxidationszahl -II besitzt.
Eine Oxidation beschreibt die Abgabe von Elektronen und eine Erhöhung der Oxidationszahl.
Eine Reduktion beschreibt die Aufnahme von Elektronen und eine Verringerung der Oxidationszahl.
Ein Oxidationsmittel oxidiert einen Partner und wird dabei selbst reduziert.
Ein Reduktionsmittel reduziert einen Partner und wird dabei selbst oxidiert.
Edle Metalle sind schwache Reduktionsmittel, während unedle Metalle starke Reduktionsmittel sind.
Unedle Metalle wie Lithium (Li) werden leichter oxidiert, da sie Elektronen leichter abgeben.
In der Reaktion 4 Li + O₂ → 2 Li₂O wird Lithium oxidiert, da es Elektronen abgibt und Sauerstoff reduziert, da es Elektronen aufnimmt.
Lithium hat in der Reaktion die Oxidationszahl 0 im elementaren Zustand und die Oxidationszahl +I in Li₂O.
Sauerstoff hat in der Reaktion die Oxidationszahl 0 im elementaren Zustand und die Oxidationszahl -II in Li₂O.

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Description

In diesem Quiz lernst du die Konzept der Oxidationszahlen und ihre Bedeutung in chemischen Verbindungen. Du wirst die Regeln zur Bestimmung der Oxidationszahlen von Elementen kennenlernen. Teste dein Wissen über die verschiedenen Oxidationszustände und deren Anwendung in der Chemie.