Atombau und Kernenergie - Grundlagen

<p>Niels Bohr (A)</p> Signup and view all the answers

<p>1902 (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Kernkraft (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Weil sie deutlich stärker ist (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Sie hat eine sehr geringe Reichweite. (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Die elektrische abstoßende Kraft (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Hoher Druck und hohe Temperatur (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Protonen und Neutronen (D)</p> Signup and view all the answers

<p>1,6726 u (B)</p> Signup and view all the answers

<p>1/12 der Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Die fehlende Masse, die in der Kernbindungsenergie steckt. (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Kohlenstoff mit 6 Protonen und 6 Neutronen. (A), Kohlenstoff mit 6 Protonen und 8 Neutronen. (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Atome eines Elements können unterschiedliche Massenzahlen haben. (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Mit einem Massenspektrometer. (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Die Anzahl der Protonen und Elektronen. (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Massenzahl = Anzahl der Nukleonen (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Natrium (Na) (A)</p> Signup and view all the answers

<p>3 (B)</p> Signup and view all the answers

<p>22 (C)</p> Signup and view all the answers

<p>150 (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Be (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Massezahl = Protonenzahl + Neutronenzahl (B)</p> Signup and view all the answers

<p>4 (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Helium (He) (C)</p> Signup and view all the answers

<p>1,1524 · 10^-27 kg (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Atomic Mass Unit (u) (B)</p> Signup and view all the answers

<p>1,172030755 · 10^-27 kg (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Die Summe der Einzelteile ist größer als die Atommasse. (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Protonen: 1,6726 · 10^-27 kg, Neutronen: 1,6750 · 10^-27 kg, Elektronen: 9,109 · 10^-31 kg (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Die Bindungsenergien der Teilchen. (B)</p> Signup and view all the answers

<p>3 Protonen und 3 Neutronen (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Die Masse eines Kohlenstoffisotops, spezifisch für 12C. (D)</p> Signup and view all the answers

Das Atommodell von Thomson, auch Rosinenkuchenmodell genannt, stellte das Atom als positiv geladene Masse mit eingebetteten, negativ geladenen Elektronen dar.

Rutherfords Atommodell, auch Planetenmodell genannt, beschreibt das Atom mit einem positiv geladenen Kern und negativ geladenen Elektronen, welche den Kern umkreisen.

Das quantenmechanische Atommodell beschreibt die Positionen der Elektronen nicht als genaue Bahnen, sondern durch Wahrscheinlichkeitsverteilungen.

Bohrs Atommodell erweitert Rutherfords Modell, indem es Elektronen auf bestimmten Bahnen (Schalen) um den Kern platziert.

Der Atomkern besteht aus Protonen und Neutronen.

Die Summe aus Protonenzahl (Ordnungszahl, z) und Neutronenzahl (N).

Die Anzahl der Protonen im Atomkern.

Die Anzahl der Neutronen im Atomkern.

Der zentrale Teil eines Atoms, bestehend aus Protonen und Neutronen.

Positiv geladene Teilchen im Atomkern.

Teilchen ohne elektrische Ladung im Atomkern.

Atome desselben Elements mit unterschiedlicher Neutronenzahl.

Protonen und Neutronen zusammen. Die Anzahl der Nukleonen entspricht der Massenzahl.

Die Masse eines Atoms in Atommasseneinheiten (u).

Verhältnis der mittleren Masse eines Atoms zu 1/12 der Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms.

Die Masse eines Atoms, gemessen in Kilogramm (kg).

Die Masse eines Atoms relativ zur Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms. Ist eine dimensionslose Größe.

Die Atommasse kann berechnet werden, indem man die relative Atommasse (Ar) mit der atomaren Masseneinheit (u) multipliziert.

Ein Lithium-Atom besteht aus 3 Protonen, 4 Neutronen und 3 Elektronen.

Die Masse der Protonen, Neutronen und Elektronen kann mithilfe ihrer jeweiligen Massen (mp, mn, me) berechnet werden.

Addiere die Massen aller Protonen, Neutronen und Elektronen, um die Gesamtmasse der Elementarteilchen im Atom zu erhalten.

Die Summe der Massen aller Elementarteilchen des Lithium-Atoms (1.172030755.10^-26 kg) ist größer als die Atommasse (1.1524.10^-26 kg).

Die Differenz zwischen der Summe der Massen der Einzelbestandteile eines Atoms und der tatsächlichen Atommasse. Dieser Unterschied ist auf die Bindungsenergie im Atomkern zurückzuführen.

Die starke Kraft, die Protonen und Neutronen im Atomkern zusammenhält, trotz der abstoßenden elektrischen Kraft zwischen den positiv geladenen Protonen.

Die Kernkraft wirkt nur über eine sehr kurze Distanz, die kleiner ist als der Durchmesser eines Protons.

Der Prozess, bei dem zwei Atomkerne miteinander verschmelzen und einen schwereren Kern bilden, wobei Energie freigesetzt wird.

Eine Einheit, die verwendet wird, um die Masse von Atomen und Molekülen zu messen. 1 u entspricht 1/12 der Masse eines Kohlenstoffatoms.

Die Energie, die benötigt wird, um die Nukleonen im Atomkern zu trennen. Sie ist ein Maß für die Stärke der Kernkraft.

Die Energie, die benötigt wird, um einen Atomkern in seine einzelnen Protonen und Neutronen zu zerlegen. Sie entspricht der Masse, die beim Zusammenbau eines Atomkerns aus Protonen und Neutronen verloren geht.

Ein Gerät, das die Massen von Atomen und Molekülen misst.

Die Neutronenzahl beeinflusst das chemische Verhalten eines Atoms nicht direkt. Die chemischen Eigenschaften werden durch die Anzahl der Protonen (Ordnungszahl) und die Elektronenkonfiguration bestimmt.