Physik 10a PDF - Radioaktivität und Kernenergie

Radioaktivität und Kernenergie R Aufbau des Atomkerns Entwicklung der Vorstellungen vom Atom Dektrone 1902 Atommodell...

Radioaktivität und Kernenergie R Aufbau des Atomkerns Entwicklung der Vorstellungen vom Atom Dektrone 1902 Atommodell von WilliamThomson (Lord Kelvin) positiv geladen.Flüssigkeit" mit eingebetteten (Rosinenkuchen-Modell) Ruthertor 1911 Atommodell von Ernest IPlanetenmodell) ⑳ 1913 Schalenmodell von Niels Bohr (Schalenmodell) - ab 1925 Quantenmechanisches Atommodell Dieses Atommodell ist nur mit Werner Heisenberg mathematischen Mitteln beschreib Erwin Schrödinger bar. Max Born Aufbau des Atomkerns , Schreibweise Atom - ⑪. - Bei einem tralen Atom gilt : Anzahl der Protonen-Anzahl der Elektronen Für die derElementarteichengi mp(mevernachlässigbar) Massenzahl Protonenzahl (ordnungszahl) + Neutronenzahl = Protoken Neutronen Zahleen" der 4 E A = z + N  IQB-Formelsammlung -Periodensystem Kurzschreibweise => A 112 Ordnungezah Na zSymbol onen Na 22 1 990 : mit relative Atommasse in U Massezahl A-Anzahl der Nukleonen (z N) + -A = z+ N Schreibweise in der Atomphysik Bedeutet : ein Natriumatom hat 11 Protonen und n2 Neutronen (also 23 Nukleonen) und falls elektrisch neutral in Elektronen Name Symbolschreib-Anzahl Anzahl Anzahl Elektronen weise Protonen Neutronen für neutrales Atom) Wasserstoff H 1 O 1 Helium He 2 2 2 Lithium Li 3 4 3 Argon Ar 18 22 18 21111/24 Kran 238U 92 146 92 Plutonium Pu 94 150 94 Elektrostatische Abstoßung der positiv geladenen Protone... s Welche Kraft hält die Teilchen im Kern zusammen ? Kernkraft E Def :·Zwischen Teilchen im Kern wirkt die anziehende Kernkraft. Kernkraft· Sie ist deutlich stärker als die abstoßende elektrische Kraft , deshalb halten Kernezusammen. " Die Kernkraft hat aber eine sehr geringe Reichweite ; zunächst also die elektrische , · muss abstoßende Kraft überwunden werden. · Hoher Druck hoheTemperatur, 2 B in der Sonne ,.. > Kernfusion - Massen der Elementarteilchen Atomare Masseneinheit Relative Atommasse = 102 kg Ar-relative Atommase (Tw) =vm 1 , 6726 1u An = mp ma · U marechte Atommasse mn = 1, 6749 · 102 kg masAru u = 1 1 66054. 107kg Tdann me = 9 ,109 · 103 kg IFTBu dann mplmnlie Beispiel : Berechne die Atommasse ma eines Lithium Atoms. Li 6 ,94 = Ar = ma = Ar. u = 6 , 94 · 1 , 66054. 10 lg = 1 , 1524. 182 kg Berechne die Summe der Massen alter Elementarteilchen des Lithiumatoms. Nutze mp , in und me Lithium-Li -3xp , 4xn , 3xe · Masse der Einzelbestandteile : 3 + 4 + 3 meinzel- : mp mn me - 3 1 , 6726.. 10 27 + 4. 1 , 6749. 102 + 3. 9 109 ,. 102) = 1 , 172030755. 102 kg Vergleiche die Ergebnisse. Bewerte. Die Summe der Massen der Einzelteite" ist die Atommasse größer als. Verschwindet Masse einfach? > - Massendefekt Am Einstein : E Am. = Diefehlende" Masse steckt" , in der Kernbindungsenergie. Isotope = Messung der Atommassen im hassenspektrometer Nicht alle Atome eines Elementes wiegen exakt gleich ! Kohlenstoff : 6Protonen , 6 Neutronen (6p/6n) Es gibt aber auch Kohlenstoff mit Gp/7n oder Gp/5n Also :C C Andere Schreibweise : On , G12 , G13 , GAP- die Neutronen unterscheiden sich ! > gleiche Zahl Protonen und Elektronen - an , nur Chemisches Verhalten wird durch