Álcoois: Estrutura, Nomenclatura e Aplicação

Funções Orgânicas

Álcool

• Contém o grupo hidroxila (-OH) ligado a um carbono saturado
• Nomenclatura: Sufixo -ol
• Exemplos: metanol (CH3OH), etanol (C2H5OH)
• Aplicações na Indústria: Bebidas alcoólicas (etanol), solventes (metanol, etanol), combustíveis (biocombustíveis)
• Toxicidade: Variedade depende do tipo; metanol é altamente tóxico, enquanto o etanol é menos tóxico

Fenol

• Fórmula geral: Ar-OH (onde Ar é um anel aromático)
• Estrutura: Contém o grupo hidroxila (-OH) ligado a um anel aromático
• Nomenclatura: Fenol é o nome comum
• Aplicações na Indústria: Produção de plásticos (Bakelite), antissépticos (fenol em soluções diluídas)
• Toxicidade: Corrosivo e tóxico se ingerido ou inalado

Éter

• Fórmula geral: R-O-R'
• Estrutura: Contém um átomo de oxigênio ligado a dois grupos alquila ou arila
• Nomenclatura: Nome dos grupos ligados ao oxigênio + "éter"
• Exemplo: dimetil éter (CH3-O-CH3)
• Aplicações na Indústria: Anestésicos (éter dietílico), solventes (éter etílico)
• Toxicidade: Variável, alguns são inflamáveis e podem ser irritantes

Aldeído

• Fórmula geral: R-CHO
• Estrutura: Contém o grupo carbonila (C=O) no final da cadeia
• Nomenclatura: Sufixo -al
• Exemplos: metanal (formaldeído, HCHO), etanal (acetaldeído, CH3CHO)
• Aplicações na Indústria: Conservantes (formaldeído), perfumes (aldeídos aromáticos)
• Toxicidade: Formaldeído é altamente tóxico e cancerígeno

Prefixos

• Met (um carbono)
• Et (dois carbonos)
• Prop (três carbonos)
• But (quatro carbonos)
• Pent (cinco carbonos)

Alcanos

• Fórmula geral: 𝐶𝑛𝐻2𝑛+2
• Estrutura: Apenas ligações simples entre carbonos (C-C)
• Nomenclatura: Prefixo (número de carbonos) + sufixo -ano
• Exemplos: metano (CH4), etano (C2H6)
• Aplicações na Indústria: Combustíveis (gás natural, gasolina, diesel), matéria-prima (produção de plásticos, solventes e outros produtos químicos)
• Toxicidade: Baixa toxicidade, mas inalação em grandes quantidades pode causar asfixia

Alcenos

• Fórmula geral: 𝐶𝑛𝐻2𝑛
• Estrutura: Uma ou mais ligações duplas entre carbonos (C=C)
• Nomenclatura: Prefixo (número de carbonos) + sufixo -eno
• Exemplos: eteno (C2H4), propeno (C3H6)
• Aplicações na Indústria: Produção de polímeros (polietileno, polipropileno), intermediários químicos (fabricação de álcoois, plastificantes)
• Toxicidade: Baixa, mas alguns derivados podem ser tóxicos

Alcinos

• Fórmula geral: 𝐶𝑛𝐻2𝑛−2
• Estrutura: Uma ou mais ligações triplas entre carbonos (C≡C)
• Nomenclatura: Prefixo (número de carbonos) + sufixo -ino
• Exemplos: etino (C2H2), propino (C3H4)
• Aplicações na Indústria: Soldagem e corte de metais (acetileno), produção de compostos químicos (solventes, plásticos)
• Toxicidade: Alguns são inflamáveis e tóxicos se inalados

Cicloalcanos

• Fórmula geral: 𝐶𝑛𝐻2𝑛
• Estrutura: Anéis de carbono com ligações simples (C-C)
• Nomenclatura: Prefixo ciclo- + prefixo (número de carbonos) + sufixo -ano
• Exemplos: ciclopropano (C3H6), ciclobutano (C4H8)
• Aplicações na Indústria: Solventes (ciclo-hexano), intermediários químicos (produção de plásticos e outros materiais)
• Toxicidade: Geralmente baixa, mas alguns podem ser irritantes ou inflamáveis

Aromáticos

• Fórmula geral: 𝐶𝑛𝐻𝑛 para o benzeno (C6H6)
• Estrutura: Anéis de benzeno ou outros sistemas conjugados
• Nomenclatura: Derivados do benzeno
• Exemplos: benzeno, tolueno (metilbenzeno)
• Aplicações na Indústria: Produção de plásticos (poliestireno), intermediários químicos (produção de detergentes, explosivos)
• Toxicidade: Muitos são tóxicos e cancerígenos, como o benzeno

Haleto Orgânico

• Fórmula geral: R-X (onde R é um grupo alquila ou arila e X é um halogênio)
• Estrutura: Contém átomos de halogênio (F, Cl, Br, I)
• Nomenclatura: Halogênio + nome do alcano
• Exemplos: clorometano (CH3Cl), bromobenzeno (C6H5Br)
• Aplicações na Indústria: Refrigerantes e propulsores (Freon), solventes e intermediários químicos (clorofórmio)
• Toxicidade: Muitos são tóxicos e podem ser carcinogênicos

Aprenda sobre a estrutura química dos álcoois, sua nomenclatura e aplicações na indústria, além de suas propriedades tóxicas.