Examen Tipo Test PDF

EXAMEN TIPO TEST 1. Constituyentes fundamentales de la materia. a. Electrones, protones, neutrones. b. Electrones, grafeno, fotones. c. Escalares, vectores, tensores. d. Masa, carga, fluorescencia. 2. Un átomo neutro cuya configuración electr...

EXAMEN TIPO TEST 1. Constituyentes fundamentales de la materia. a. Electrones, protones, neutrones. b. Electrones, grafeno, fotones. c. Escalares, vectores, tensores. d. Masa, carga, fluorescencia. 2. Un átomo neutro cuya configuración electrónica termina en 3d 4… a. Es soluble en agua b. Es buen conductor eléctrico. c. Es mal conductor eléctrico. d. Es un gas noble. 3. ¿Cuál es el pH que denominamos “neutro”? a. 0 b. 1 c. 7 d. 100 4. Productos en una neutralización ácido-base: a. CO2 + agua. b. Sal + agua. c. Todas son ciertas. d. Ninguna es cierta. 14 5. Cómo podríamos describir el átomo C. a. 14 protones, 28 electrones, 14 neutrones. b. 6 protones, 6 electrones, 14 neutrones. c. 6 protones, 6 electrones, 8 neutrones. d. 6 protones, 14 electrones, 14 neutrones. 6. ¿Cuál es la masa (aproximada) de 1 mol de agua (H 2O)? a. 1g b. 18g c. 22.4g d. 33g Se obtiene sumando las masas atómicas de dos átomos de hidrógeno (H) y un átomo de oxígeno (O), que son 1g/mol y 16g/mol 7. Una sustancia ácida. a. No tiene pH. b. Tiene un pH7 d. Es más dura que una básica. 8. Qué magnitud está relacionada con los cambios de estado de la materia. a. Calor latente. b. Calor específico. c. Aceleración. d. Velocidad. 9. ¿Cuál de estas reacciones es correcta? a. CH4 + O2 -> 3CO2 + H2O b. CH4 + H2 -> CO2 + H2O c. CH4 + 5O2 -> 2CO2 + 5H2O d. CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O 10. ¿Cuándo sucede una neutralización? a. Al reaccionar un ácido y una base. b. Al combustionar una sustancia ácida. c. Al aplicar una corriente eléctrica a una carga. d. Al centrifugar un sólido iónico. 11. Interacciones fundamentales de la materia. a. Gravitatoria. b. Gravitatoria y nuclear. c. Gravitatoria, electromagnética, nuclear fuerte y nuclear débil. d. Fotónica, gravitatoria, plasmónica y nuclear. 12. ¿Qué unidades podríamos relacionar directamente con la aceleración? a. N b. J c. m/s d. m/s2 13. ¿A qué presión está sometido un buceador a 20m de profundidad? a. Todos los puntos están a la misma presión. b. 3 atmósferas. c. 2 bars. d. 20 atmósferas. Cada 10 metros de profundidad, se añade 1 atmósfera de presión adicional aproximadamente. 14. ¿A qué velocidad se cruzan los cohetes si van a las siguientes velocidades? Azul: 0.75 veces la velocidad de la luz Rojo: 0.50 veces la velocidad de la luz a. 0.25 veces la velocidad de la luz. b. Algo menos de la velocidad de la luz. c. Algo más de la velocidad de la luz. d. 1.25 veces la velocidad de la luz. 15. Cuál de estas ecuaciones podría describir la gráfica. a. Y= 2x + 3 b. Y= 2x - 3 c. Y= 3x2 - 1 d. Y= -3x2 16. F= H r/t2. Si “r” es una distancia y “t” el tiempo. ¿Qué unidades tendría la constante H) a. Kilogramos. b. Kelvin. c. Moles. d. Radianes. 17. ¿Cómo se llama el fenómeno por el que, aparentemente, se dobla un objeto semisumergido y es responsable de la aparición de espejismos? a. Reflexión. b. Refracción. c. Difracción. d. Doppler. 18. ¿A qué nos estamos refiriendo? 16 protones, 18 electrones, 17 neutrones. a. No existe. 33 b. S2- 35 c. Ar d. Sb 19. ¿A qué afecta el efecto Doppler? a. A la frecuencia percibida. b. A la densidad del objeto. c. A la capacidad calorífica. d. A la aceleración tangencial. 20. ¿Cuál de estos elementos tendrá una mayor conductividad eléctrica? a. Aluminio. b. Corcho. c. Agua destilada. d. Silicio. 1. La densidad es una magnitud… a. Escalar e intensiva. b. Vectorial e intensiva. c. Escalar y extensiva. d. Sustitutiva. 2. Los tipos de orbitales atómicos se denominan con las letras… a. n/m/l/s b. s/p/d/f c. l/m/n/o d. n/l/m 3. ¿Cuántos electrones puede albergar un orbital de tipo d? a. 2 b. 6 c. 10 d. 14 4. ¿Qué tipo de enlace podríamos esperar entre átomos de Si (Silicio)? a. Dipolar. b. Covalente. c. Metálico. d. Electrodébil. 5. ¿Qué significa que una sustancia tiene un pH bajo? a. Que hay muchos protones disociados. b. Que hay muy pocos hidrogeniones disociados. c. Que su entalpía de formación es baja. d. Que su valor entrópico es alto.  6. Masa de 2 moles de ácido clorhídrico (HCI). a. 2g b. 36.53g c. 44.8l d. 73g Se suman las masas atómicas del hidrógeno y del cloro (1.008g/mol y 35.453g/mol) por lo que: 2 moles * (1008g/mol + 35.453g/mol) = 2* 36.461g/mol = 72.922g = 73g 7. El efecto Doppler hace que… a. Los objetos más lejanos suenen más graves. b. Los objetos que se acerquen tengan más masa. c. Los objetos que se acercan suenen más agudos. d. Es el responsable de la aparición de espejismos. 8. ¿Por qué flotan los globos aerostáticos? a. Por efectos gravitatorios. b. Debido a interacción electrostática con la ionosfera. c. Por tener menor densidad que el aire. d. Por su forma aerodinámica. 9. ¿Cuál es la suma de los vectores de la figura? a. (-1,2) b. (-1,-2) c. (1,2) d. (1,-2) 10. ¿Cuál es una fuerza “ficticia”? a. Electrodébil, porque ya no existe. b. Centrífuga, porque no existe para otro observador. c. Gravitatoria, porque no se han descubierto los gravitones. d. Nuclear fuerte, porque sólo afecta a distancias muy cortas. 11. En la luna, ¿qué llega antes al suelo? a. Una pelota de tenis de mesa. b. Un balón medicinal. c. La que mayor densidad tenga. d. Todas a la vez. 12. ¿Cómo haríamos para hacer que el agua pura hirviese a una temperatura menor de 100ºC? a. Nada, el agua siempre hierve a 100ºC. b. Aumentar la presión a la que se encuentra. c. Disminuir la presión a la que se encuentra. d. Cambiar el valor de la constante de Rydberg en PV = nRT 13. Además de un m/s2, ¿en qué otras unidades podríamos expresar la aceleración? a. m2/kg b. N/kg c. kg/m2 d. N/m2 14. ¿Cuál es el pH neutro? a. 0 b. 1 c. 5.5 d. 7 15. En la siguiente combustión: CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O ¿Cuánto O2 necesito para quemar 1mol de CH4? a. 0.5 moles b. 2 moles c. 4 moles d. 22.4 litros 16. ¿Cuánto volumen ocuparía una bocanada de aire de un buceador a pulmón a 10m de profundidad? a. 5 litros, es un volumen fijo para cada profundidad. b. 90% del volumen inicial. c. 50% del volumen inicial. d. 10% del volumen inicial. 17. Cuál de estas ecuaciones podría describir la gráfica. a. Y = 2x + 3 b. Y = 2x – 3 c. Y = 3x2 – 1 d. Y = -3x2 18. ¿Cuándo se produce la reflexión total interna? a. Cuando la masa es 0. b. Cuando la fase es 0. c. Cuando la amplitud de la onda es 0. d. Cuando el índice de refracción inicial es menor que el final. 19. ¿A qué nos estamos refiriendo?: 15 protones, 17 electrones, 16 neutrones. a. No existe. 31 b. Cl2+ 31 2- c. p d. Ga 20. ¿Cuál de estos materiales esperamos que sea buen conductor? a. Diamante. b. Cromo. c. Plástico. d. Argón. 1. ¿Qué tipo de gráfica utilizarías para representar los siguientes datos? (0,1); (1,2); (2,14); (3,62); (4,4); (5,300); (6,653); (7,3000); (8,18). a. Logarítmica. b. XY. c. Cualquiera de las anteriores, pero en coordenadas polares. d. Hi-Lo o de bigotes. e. De tarta. 2. Describe la siguiente gráfica: (y = 2x-3) a. La ordenada en el origen es positiva. b. Toma un valor constante. c. Implica un comportamiento creciente. d. Tiene pendiente negativa. 3. Describe la siguiente gráfica: y = 2x2-3 Seleccione una o más de una: - Su pendiente es positiva (2) - Toma un valor constante. - Sus ramas apuntan hacia arriba. - Sus ramas apuntan hacia abajo. - La ordenada en el origen es positiva. - Su pendiente es negativa (-2) - Es una función cuadrática. - Su pendiente no es uniforme. - Es una función lineal. - La ordenada en el origen es negativa. 4. Asumiendo los siguientes valores: a. A = (-2, -4) b. B = (-0, 2) c. C = (-3, 0) d. D = (5, -0) ¿Qué valores debería de tomar la siguiente operación? A+B+C Seleccione una: - (-5, -2) - (-2, -5) - (-6’2, 3) - (1, -2) - (-5, -6) 5. Asumiendo los siguientes valores: a. A = (-3, -2) b. B = (-5, 4) c. C = (-3, -3) d. D = (-2, -4) ¿Qué valores debería de tomar la siguiente operación? A–C Seleccione una: - (-6, -0) - (-1, 0) - (0, 1) - (0, -1) 6. Con qué podríamos identificar la velocidad. a. Con la constante de Rydberg. b. Con la longitud de onda. c. Con la difracción. d. Con la tasa variación de la posición en función del tiempo. e. Con el número de ondas. 7. ¿Qué unidades podríamos relacionar directamente con la aceleración? a. Cd b. J c. m/s d. Q e. m/s2 8. ¿Qué unidades debería tener K en la siguiente expresión? F = kr/t 2 Siendo “r” la posición y “t” el tiempo y expresando la F en Newtons. a. K b. Cm2 c. mmHg d. mn e. kg 9. Las interacciones fundamentales. a. Son todas magnitudes intensivas. b. Gravitatoria, electromagnética, nuclear fuerte y nuclear débil. c. Gravitatoria y electrodinámica clásica. d. Gravitatoria 10. El 223 Ra es un núcleo inestable que se desintegra emitiendo una partícula α (núcleo de 4He) Aparte de la partícula α, ¿en qué más se convierte? 86 a. Rn 219 b. Ra 219 c. Rn 88 d. Ra 11. Si ambos ejes, abscisas (X) y ordenadas (Y) miden distancias. ¿A qué se refiere la magnitud E que se indica en la figura? a. Fase b. Elongación c. Frecuencia d. Número de ondas e. Longitud de onda f. Periodo g. Velocidad angular h. Amplitud  12. Los tipos de orbitales atómicos se denominan con las letras… a. l/m/n/o b. n/l/m c. l/m/n d. s/p/d/f e. n/l/m/s 13. Identifica el pH del agua a temperatura ambiente. Selecciona una: a. 0 b. 7 c. No tiene pH porque no es un ácido. d. 10-7 e. 1 f. 101 g. 14 h. 10-0 14. ¿A qué temperatura equivalen 0ºC? a. A la del punto triple de cada material. b. 0º F c. 273.15 K d. 273.15 R e. 0º K 15. ¿Qué pH obtenemos si mezclamos la misma cantidad de sustancia de un ácido fuerte con una base fuerte? Neutro (pH~7) Básico (pH>7) No tiene pH porque se ha neutralizado Ácido (pH