ACTIVIDAD DE CIENCIAS PDF 2º SECUNDARIA

SEGUNDO AÑO EDUCACIÓN SECUNDARIA COMUNITARIA PRODUCTIVA TRANSFORMACIÓN DE LA MATERIA: CLASIFICACIÓN PRÁCTICA Experimentemos... Materiales - Palitos de fósforo - Tijeras - Papel Procedimiento - Corta el p...

SEGUNDO AÑO EDUCACIÓN SECUNDARIA COMUNITARIA PRODUCTIVA TRANSFORMACIÓN DE LA MATERIA: CLASIFICACIÓN PRÁCTICA Experimentemos... Materiales - Palitos de fósforo - Tijeras - Papel Procedimiento - Corta el papel - Enciende el palito de fósforo Respondemos las siguientes preguntas: Actividad - ¿Qué ocurrió con el papel cuando pasó por el proceso de cortado? - ¿Qué ocurrió con la madera cuando se encendió el fósforo? - ¿Cuál es la diferencia entre ambos procedimientos al momento de manipular la materia? TEORÍA 1. Fenómenos de la materia: físicos, químicos y alotrópicos Se define como fenómeno a todo cambio que sufre la materia, entonces podemos deducir como fenómeno natural, es aquel cambio que se produce OBSERVAMOS en la naturaleza, puede llegar a ser algo inusual (como la formación del Agarramos una manzana y rocío) o muy trágica para la vida humana (como los tornados). la partimos por la mitad con Entonces podemos indicar que los fenómenos naturales son necesarios mucho cuidado. y en algunos casos muy peligrosos. Existen tres tipos: fenómenos físicos, fenómenos químicos y fenómenos alotrópicos. Agarramos un limón y lo partimos por la mitad con mucho cuidado. Ahora, agarramos las dos mitades de la manzana, a una le exprimimos unas gotas de limón y a la otra no. Observamos que sucede en ambas mitades de la manzana. a) Fenómenos físicos Son aquellos cambios que sufre la materia, pero solo de apariencia física, sin que se altere su naturaleza, sus propiedades o su constitución, simplemente puede llegar a cambiar su estado, su forma o volumen, es un fenómeno reversible, es decir, la materia afectada puede volver a su estado original mediante otro fenómeno físico. También este tipo de fenómenos puede ocurrir cuando un cuerpo se mueve o se traslada. Ejemplos: escultura de alambre, hervir agua, congelar agua, las fases lunares, etc. 186  AREA: BIOLOGÍA-GEOGRAFÍA b) Fenómenos químicos PENSAMOS RÁPIDO También conocidos como reacciones químicas, la materia llega a transformarse a nivel molecular, sufriendo cambios permanentes en Leemos la siguiente lista de su composición química, dando lugar a nuevas sustancias conocidas fenómenos de la naturaleza como productos que serán muy diferentes a los componentes e identificamos si es un originales. fenómeno físico o fenómeno Para constatar que ha ocurrido un fenómeno químico debe suceder químico: ciertas condiciones en la materia como: cambio de color, cambio de - Granizada. olor, cambio de temperatura, formación de burbujas, formación de precipitados, desprendimiento de un gas, desprendimiento de luz o - Respiración. calor, formación de una nueva sustancia. - Fotosíntesis Ejemplos: quemar una hoja, oxidación de un metal, la fotosíntesis, etc. - Incendio forestal. c) Fenómenos alotrópicos - Fundición del hierro. Es la propiedad que tienen algunos elementos químicos donde - Encender un fósforo. el mismo elemento químico puede presentarse con estructuras moleculares diferentes uniéndose mediante enlaces sin perder su - Purificación del agua. esencia. - Corrosión de los metales. Ejemplo: el carbono como diamante, grafito, fullereno y grafeno. - La formación del petróleo. 2. Clasificación de la materia - Romper un vaso de vidrio. La materia se clasifica en materia sustancial y materia no sustancial en la - Cortar un trozo de madera. naturaleza. - Preparación de cubitos de a) Materia sustancial hielo. - Destrucción de la capa de Se la define como todo aquello con lo que puedes tener contacto físico ozono. (lo que puedes tocar), ocupa un lugar en el espacio y tiene inercia, ejemplo: minerales, plantas, animales, etc. - Elaboración de un avioncito de papel. - Digestión de los alimentos en el cuerpo humano. - Fermentación de las uvas para obtención de vino. IMAGINAMOS Y ESCRIBIMOS Creamos un cuadro de b) Materia no sustancial fenómenos físicos y químicos Se la define como todo aquello con lo que no puedes tener contacto a partir de los siguientes físico, se presenta en forma de energía la cual no es perceptible, materiales: ejemplo: el sonido, las ondas de radio, la luz, etc. - Papel. - Clavo. - Madera. - Pera. Ejemplo: el agua al evaporarse pasa por un fenómeno físico, cuando se descomponen sus moléculas para obtener hidrógeno y oxígeno pasa por un fenómeno químico. 187  SEGUNDO AÑO EDUCACIÓN SECUNDARIA COMUNITARIA PRODUCTIVA 3. Sustancias puras y mezclas INVESTIGAMOS La materia la encontramos en la naturaleza como sustancias (que son 10 fenómenos físicos y 10 cualquier variedad de materia de composición definida y reconocible) que fenómenos químicos que por su composición química se puede dividir en sustancias puras y mezclas. ocurren en la naturaleza y no se mencionan en el texto. a) Sustancias puras Se denomina sustancias puras a los cuerpos que poseen sus propiedades y su composición química determinada y constante (moléculas idénticas, ejemplo: azúcar, cloruro de sodio (sal común). DIBUJAMOS Las sustancias puras se clasifican en: sustancias simples y sustancias Identificamos en la naturaleza compuestas. diez elementos con mayor - Sustancias simples, también conocidos como elementos uso, dibújalos e indica sus químicos, son aquellos que no pueden descomponerse en otros aplicaciones para el hombre. más sencillos y están formados por átomos de la misma clase, son Identificamos diez compuestos todos los que se encuentran en la tabla periódica. En la naturaleza de uso cotidiano, investigamos han sido separados e identificados en dos clases de elementos: su nombre químico, dibujamos los metales y no metales. Ejemplo: el oro, el oxígeno, el potasio, el e indicamos sus aplicaciones hidrógeno, etc. para el hombre. - Sustancias compuestas, también conocidos como compuestos químicos, son aquellos que se pueden descomponer en otras más sencillas y están constituidas por dos o más elementos combinados en proporciones fijas y de átomos diferentes, ejemplo: el agua (H2O) está formado por dos átomos del elemento hidrógeno y un átomo del elemento oxígeno. Sustancias simples Sustancias compuestas “elementos” “compuestos” Hidrógeno (H) Agua (H2O) Oxígeno (O) Cal (C2H4O2) Calcio (Ca) Sal de mesa (NaCl) Hierro (Fe) Azúcar (C12H22O11) Vinagre, nombre químico “ácido Cloro (Cl) Vinagre (CH3COOH) acético”, sus aplicaciones son Carbono (C) Alcohol (C2H6O) de tipo culinario, industrial, medicinal, etc. Elemento Compuesto Investigamos… Anotamos 20 compuestos de uso diario, mencionando su nombre químico y su nombre común. b) Mezclas Es un material formado por la unión de dos o más sustancias en proporciones variables donde las sustancias conservan sus propiedades, son separables por medios mecánicos o físicos. Las mezclas en química reciben el nombre de soluciones y se diferencian entre soluto (sustancia que se disolverá) y solvente (sustancia que sirve para que se disuelva el soluto). 188  AREA: BIOLOGÍA-GEOGRAFÍA VALORACIÓN ELEMENTOS QUÍMICOS EN EL PLANETA Y NUESTRA VIDA Actualmente, se conocen hasta 118 elementos químicos, aunque no todos se encuentran con la misma frecuencia en la naturaleza. El elemento con mayor presencia en el universo es el hidrógeno (combustible de las estrellas), seguido del helio. En lo que respecta a la corteza terrestre y la atmósfera, donde se concentra la vida del planeta, se encuentra el oxígeno en forma de agua, seguido del silicio, que forma parte de rocas y arena. Otros elementos comunes en la corteza terrestre son: aluminio, hierro, calcio, sodio, potasio, magnesio e hidrógeno. En la materia viva (organismos), el carbono es un elemento común después del oxígeno, existen otros elementos como el hidrógeno, nitrógeno, calcio, fósforo, hierro, cloro, azufre, magnesio, yodo y zinc. Los denominados oligoelementos se presentan en cantidades menores, son esenciales para un buen funcionamiento de los organismos, estos son: cobre, boro, manganeso, cobalto. Respondemos las siguientes preguntas - ¿Cotidianamente utilizamos elementos y/o compuestos químicos?, justificamos nuestra respuesta. - ¿Estos elementos usados son indispensables para nuestro uso?, ¿por qué? PRODUCCIÓN Propiedades físicas y químicas de elementos químicos de uso cotidiano y en la tecnología y la industria Estudiemos algunas propiedades físicas y químicas de elementos químicos tanto metálicos como no metálicos utilizando métodos sencillos. Objetivo - Identificar y reconocer las propiedades físicas y químicas de elementos químicos metálicos y no metálicos de la tabla periódica que se encuentran en nuestro entorno. Materiales Reactivos - Lámina o alambre de aluminio. - Batería 9 V. - Azufre en polvo. - Lámina o alambre de cobre. - Mechero de alcohol. - Carbono (grafito de una pila AA). - Clavo de hierro limpio. - Un tubo de ensayo. - Grafito de mina de lápiz. - Trozo de zinc de una pila AA. - Pinzas. - Hollín de una vela. - Conductímetro casero. - Alcohol Propiedades físicas Conductividad eléctrica, instala el conductímetro casero usando una batería de 9 V, cables de conexión, un LED, pinzas caimán y dos clavos. Procede a comprobar la conductividad eléctrica de los metales. Conductividad térmica, toma con la mano un extremo del metal y calentar con el mechero Bunsen durante 7 segundos. para comprobar cuál metal se calienta más rápido. Ductilidad y maleabilidad, doblar con los dedos las muestras metálicas y anotar cuál metal es el más dúctil (deformarse sin romperse) y/o maleable (adquirir una deformación sin romperse). Propiedades químicas Combustión, tomar una pequeña muestra de carbón en una espátula y someter a la llama del mechero Bunsen, realizar el mismo procedimiento con el azufre. ¿arden en el aire? Solubilidad, disolver azufre y carbón en agua, disolver agua y alcohol y después en agua con aceite. Registrar las observaciones realizadas Cristalización del azufre, calentar azufre en una cápsula o en tubo de ensayo hasta que se funda sin llegar a arder, luego hacer enfriar y observar con una lupa la formación de cristales con forma de aguja (azufre monoclínico) Estructuras del carbono, recolectar las siguientes muestras de carbono: grafito de una pila, grafito de una mina de lápiz, residuo de carbón de una vela y luego registrar las diferencias y semejanzas. 189