Les 4 nombres quantiques - Revision PDF

es 4 nombre quantique et qui a fait quoi N : range dans le tableau periodique (n...

es 4 nombre quantique et qui a fait quoi N : range dans le tableau periodique (n = 1 a 7) Determine energie J'un electrons et la taille de l'orbital Plus que b augmente plus la faille tu n , nuage augmente Metal de transition commence a n= 3 Pas M , and 2 bottom is 4 and 5 1 : 0 a (n-1) ex : n = 3 , les valeur de / peuttre 0 , 1 , 2 , 3 , 4 determine forme geometrique de l'orbital subdivise les couche en groupe orbitaux appele's sous-couche 0 = S (Premier 2 range t He = PlothesiotMT ASK Mr if we need t a and caracteristion know Orbital S P d 3 = f(bottom 2 rangel , , Max nombre Orbitale d'electron Mr : S 2 determine orientation de l'orbital dans lespace autour noyau Pours , me = O P C Pour P Me -1 0 ,1 (3 orientation 6 18 = , , Pour J Me = -2 , -1 , 0 , 1, 2 (s orientation ( , Pourf , Me = -3 , -2 , 1 , 0 , 1 , 2. 3 (Forientation] f 14 Ms : Sens de l'orientation Ju spin 12 + - 1/2 Devide each Section (SPLf) in two (starts with + 12) I has 10 so start w 5 + /2 and then 5-1 Bohr decouver les orbites 1 Plank : L'energie n'est 1 pas libere Tomson 1 Charge Chadwick" les Neutron 2. Einstein : Particule Ju rayon elect It Democrite les Atome I( Menteleieu les tableau. SchRoDinger : 3 Representation Math Ju rayon 11 Dalton les Element > - 4. Heisenberg : Impossible de connaitre position et trajectoire ↓  3 Principe it Principe de Paul i principe d'un seul orientation din sous couche avec tenx electron maximal. Les Jeux electron fun atome pas avoir nombre quantique ne peuve les meme y. Ceci est a cause de leur spin oppose qui leur permet de aller contre le force de repulsion. Reci explique Pourquoi il y a Jamais ↑ lus que deux electrons par orientation et ils tourne vers des sens oppose : Principe Je J'aufbau 1st as Principe qui fait que les electrons comme , les protons s'alouent , a un atome dans un ordre specifique. Cette orde n'est Jamais Skippe. On remplif toudour les sous orbitales are le besoin energetique le plus bas le Ms est rempli en premier Ceci explique pourquoi. sous couche avant 31 , car 4s a un besoin energetique plus bas. ↑ Y Principe be hand -- configuration d'un la plus fait plus Ce inla le electronique sons couche stable est celle avec Spin parralele Ceci. explique Pourquoi chaque orientation contient au moins 1 elections Force Ge REPULSION 2 Libre > liant-libre > 2 Lians  * HP Question Les Liaison Intramoleculaire IONIQUE.A F entre ion de charge oppose Permet formation de reseau cristalin ↑f et Pe tres eleve Solube dans l'eau bonne conductivite Reseau Cristalin Surface , lisse et Inissante Sont durs mais cassant COVALENT Partage entre Jeux atome solide mon , liquide on gaz p f. faible Peu Soluble faible conduction METHALIQUE F.A entre cation methalique et group e de valence quise deplace parmi cet element Si Grand nombre atome methalique s'assemble en partagent les e des autre cela liaison methalique , Partage de e dans tout la structure du metal 1.bon conducteurl'electricit et chaleur car e deplace ion peut autre couche. 2 applique stress a un metal , couche glisse sur. P F 3. : 91 Plus bas , 94 transition plus leve ASt MB 4. Durete : capacite a resister au rayage varie grandement.  * Hp question Liaison Intermoleculaire a. force intramoleculaire : Force qui maintient les atome ensemble dans les metaux. Force qui s'exerce entre les cations methalique et electron libre. b Force Intermoleculaire :Force qui existe entre. molecule qui influence les propriet physique du substance. Interm C Force dirole-dipole : F A : qui arrive entre charges.. oppose de molecule Polaire J. Liaison Hydrogene : Atraction interm entre molecule avec Hydrogene li Le facon covalent a autre atome d'un electrney tres Eleve 2 Force ion-Gipole : Atraction interm entre des Partielle de molecule polaire etion.. Charge f force dipolaire infuit. par ion : Atraction interm due a deformation du nuage e d'une mole Non potaire parion.. Force dipolaire induit 9 par dipole : Atraction interm deformation Ju nuage e de molecule non-Polaire Par molecule Polaire. h. Force de dispertion : Atraction interm faible entre tout molecule , comme N P. A. Allotrope : est un element qui est capable de faire grand variete de compose avec des propriete qui sont extremement different. Par ex : le carbone qui peut faire le graphite , et le diamant. b Solide. a resear covalents: est reseau d'allopes qui sont liee par liaison covalent. Les type Le compose a aucune debut ou defin. L Reseau Cristallin : Structure ordonne form. Par ion relie entre eux par des liaisons ionique Resumer Ju Manuel P. 225 - Clans graphite fait 3 liaison Stable Les. liaison cree Sorte Ge couche de (car ils sont tout Horizontal. Mem liaison est vertical et connect 1 couche de graphite couche du haut bas Cette Liaison long et plus faible - ou on. plus Lon Plus facile a briser graphite. - Diament : 4 liaison parfaitement tetrafiyque , seci donne carbone bans diament one structure tras solite car ancune point faible. Non La Tem , liaison du graphite Se glisse et les liaison sont casse meme avant graphite soit proche C'enjomager la vitre. Diamant can the , livison parfait tefractrique , fait structure fres solide et Pas point faible Donc Diament. est capable  6 Etape de Jessin Loins ET AG FM et Angle , 1. Place l'atome avec le moins electronegatif au centre et adoute autre autour par liaison simple. Determiner 2 nb total Je detout atome * Si 2" on add substract V = ? or. Determine 3 nb total d'e necessaire t = 3 H Tronver. nb e Portage P = T - U. Diviser 5 par 2 Pour trover nd liaison B = 3 6 Trouver lb. e NL NL = u - P linaire Triangulaire con.. count one I #gencement Tetra edrique Plane (4 groupe e) Tetraedryque Triangulaipe H Plane L4 DS -H. ↳ 3D Lineaire Forme ↳ - 2 DL i i Pyramidale L H > 3DL ↳ 1DNL 0 = c = 0 H-N ---Not. - H - 180 Angulaire it H [2D1 DNL angulaire LI NL 0 1188 4) Lineaire = 1800 , Triangulaire Plane = 1200 , Tetrahytrique = 109 , 3 Angulaire = 1188 Pyramidale = 1070 ! Angulaire = 104 50,