Repaso Química PDF

Repaso: 1. ¿Qué es una solución? Respuesta: Una mezcla homogénea de dos o más componentes. Explicación: En una solución, los componentes se distribuyen uniformemente, con un solvente y uno o más solutos. 2. ¿Cómo se clasifica una reacción en solución acuosa? Respuesta: Puede ser de doble de...

Repaso: 1. ¿Qué es una solución? Respuesta: Una mezcla homogénea de dos o más componentes. Explicación: En una solución, los componentes se distribuyen uniformemente, con un solvente y uno o más solutos. 2. ¿Cómo se clasifica una reacción en solución acuosa? Respuesta: Puede ser de doble desplazamiento o de oxidación-reducción. Explicación: Las reacciones en solución acuosa pueden implicar intercambio de iones o transferencia de electrones. 3. ¿Qué ocurre en una reacción de doble desplazamiento? Respuesta: Los cationes y aniones se intercambian entre los compuestos. Explicación: Este tipo de reacción implica el intercambio de iones entre los reactivos para formar nuevos productos. 4. ¿Qué es un electrolito fuerte? Respuesta: Una sustancia que se disocia completamente en iones en solución. Explicación: Los electrolitos fuertes conducen electricidad bien porque producen una gran cantidad de iones en solución. 5. ¿Qué es un electrolito débil? Respuesta: Una sustancia que se disocia solo parcialmente en iones. Explicación: Los electrolitos débiles no conducen bien la electricidad porque forman pocos iones. 6. ¿Qué es una reacción de oxidación-reducción? Respuesta: Una reacción que implica la transferencia de electrones. Explicación: En estas reacciones, uno de los reactivos gana electrones (reducción) mientras que el otro los pierde (oxidación). 7. ¿Qué son los iones espectadores? Respuesta: Iones que no participan en la reacción neta. Explicación: Estos iones no cambian durante la reacción y simplemente permanecen en la solución. 8. ¿Cómo se calcula la concentración molar de una solución? Respuesta: M = n/V. Explicación: La molaridad (M) se calcula dividiendo los moles de soluto (n) entre el volumen de la solución (V). 9. ¿Qué es la Ley de Raoult? Respuesta: La presión de vapor de una solución es menor que la del solvente puro. Explicación: Al añadir un soluto no volátil, la presión de vapor disminuye.  10. ¿Cómo afecta la adición de soluto al punto de ebullición? Respuesta: Lo eleva. Explicación: El punto de ebullición aumenta debido a la presencia del soluto, lo que reduce la presión de vapor. 11. ¿Cómo afecta la adición de soluto al punto de congelación? Respuesta: Lo disminuye. Explicación: El soluto reduce la temperatura a la que la solución se congela, una propiedad coligativa. 12. ¿Qué es la constante de descenso en el punto de congelación (Kf)? Respuesta: Es una constante que relaciona el cambio en el punto de congelación con la concentración molal. Explicación: Cada disolvente tiene un valor específico de Kf que describe cuánto baja el punto de congelación por molalidad. 13. ¿Cómo se calcula la masa molar de un soluto usando la depresión del punto de congelación? Respuesta: Mm = g ⋅ Kf / ΔTf ⋅ kg disolvente. Explicación: Esta ecuación permite determinar la masa molar del soluto a partir de la depresión del punto de congelación. 14. ¿Qué es la cinética química? Respuesta: El estudio de la velocidad de las reacciones. Explicación: La cinética química analiza cómo las concentraciones de reactivos y productos cambian con el tiempo. 15. ¿Cómo se calcula la velocidad de una reacción? Respuesta: V = k[A]^m[B]^n. Explicación: La velocidad depende de las concentraciones de los reactivos y los órdenes de reacción (m, n). 16. ¿Qué es un electrolito insoluble? Respuesta: Un compuesto que no se disuelve en agua. Explicación: Los electrolitos insolubles no se disocian completamente en solución, por lo tanto no conducen bien la electricidad. 17. ¿Qué es el equilibrio en una solución acuosa? Respuesta: Cuando la velocidad de disolución es igual a la de cristalización. Explicación: En el equilibrio, no hay cambios netos en las concentraciones de los componentes.  18. ¿Qué sucede cuando se diluye una solución? Respuesta: La concentración de soluto disminuye. Explicación: Al agregar más solvente, la cantidad de soluto por unidad de volumen se reduce. 19. ¿Qué es la elevación del punto de ebullición? Respuesta: El aumento del punto de ebullición debido a un soluto no volátil. Explicación: La presencia del soluto reduce la presión de vapor, lo que eleva el punto de ebullición. 20. ¿Qué significa que un compuesto sea volátil? Respuesta: Que tiene una alta tendencia a evaporarse. Explicación: Los compuestos volátiles se evaporan fácilmente, aumentando la presión de vapor. 21. ¿Qué es la molalidad? Respuesta: Moles de soluto por kilogramo de solvente. Explicación: La molalidad se usa para expresar la concentración en términos de masa, no de volumen. 22. ¿Cómo se representa una ecuación iónica neta? Respuesta: Mostrando solo los iones que participan en la formación del producto. Explicación: Se eliminan los iones espectadores para simplificar la ecuación. 23. ¿Qué es una solución acuosa? Respuesta: Una solución donde el solvente es agua. Explicación: Las soluciones acuosas son comunes porque el agua es un solvente universal. 24. ¿Qué es una reacción de desplazamiento? Respuesta: Una reacción donde un ion o átomo reemplaza a otro en un compuesto. Explicación: En una reacción de desplazamiento, un elemento más reactivo desplaza a uno menos reactivo. 25. ¿Qué es la presión de vapor? Respuesta: La presión ejercida por un vapor en equilibrio con su líquido. Explicación: La presión de vapor depende de la temperatura y la volatilidad del líquido. 26. ¿Cómo se clasifican los ácidos según su fuerza? Respuesta: Ácidos fuertes y débiles. Explicación: Los ácidos fuertes se ionizan completamente, mientras que los débiles solo parcialmente. 27. ¿Qué es un ácido débil? Respuesta: Un ácido que se ioniza solo parcialmente en solución. Explicación: Un ácido débil no produce muchos iones en solución.  28. ¿Qué es una base débil? Respuesta: Una base que se ioniza parcialmente. Explicación: Las bases débiles no conducen bien la electricidad debido a la baja concentración de iones. 29. ¿Cómo afecta la temperatura a la velocidad de reacción? Respuesta: Aumenta la velocidad de reacción. Explicación: A mayor temperatura, las partículas tienen más energía y reaccionan más rápido. Cálculos de Redondeo 31. Al sumar 23.467 y 15.2, ¿a cuántas cifras significativas debes redondear el resultado? Respuesta: 38.7. Explicación: El resultado se debe redondear al mismo número de cifras decimales que el número con menos cifras decimales. 32. Si restas 89.99 y 23.1 ¿cuál es el resultado redondeado a la cifra significativa más adecuada? Respuesta: 66.9. Explicación: El resultado debe redondearse a la misma cantidad de cifras decimales que el número con menos decimales. 33. Multiplicando 4.56 por 2.1, ¿cuál es el resultado redondeado correctamente? Respuesta: 9.6. Explicación: El resultado debe redondearse al mismo número de cifras significativas que el número que tiene menos cifras significativas. Suma/Resta: Redondear por cifras decimales. Multiplicación/División: Redondear por cifras significativas. Notación Científica 34. ¿Cómo se expresa el número 45,000 en notación científica? Respuesta: 4.5×10^4 Explicación: Para expresar 45,000 en notación científica, se mueve el punto decimal cuatro lugares hacia la izquierda, dando como resultado 4.5×10^4 35. ¿Cuál es la notación científica de 0.00067? Respuesta: 6.7×10^-4 Explicación: El punto decimal se mueve cuatro lugares hacia la derecha para obtener 6.7×10^-4. 36. ¿Cómo conviertes 3.2×10^5 en forma decimal? Respuesta: 320,000. Explicación: Lo que significa mover el punto decimal cinco lugares hacia la derecha, obteniendo 320,000. Compuestos y sus excepciones: Compuestos Solubles: 1. NH₄⁺ (Amonio) 2. Grupo 1A: H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. 3. NO₃⁻ (Nitrato) 4. ClO₃⁻ (Clorato) 5. HCO₃⁻ (Bicarbonato) 6. C₂H₃O₂⁻ (Acetato) ○ Excepción: Ag⁺ 7. Cl⁻ (Cloruro) ○ Excepción: Ag⁺, Pb²⁺, Hg₂²⁺. 8. Br⁻ (Bromuro) ○ Excepción: Ag⁺, Pb²⁺, Hg₂²⁺. 9. I⁻ (Yoduro) ○ Excepción: Ag⁺, Pb²⁺, Hg₂²⁺. 10. SO₄²⁻ (Sulfato) ○ Excepciones: Ag⁺, Pb²⁺, Hg₂²⁺, Ca²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺. Ejemplos: Nitrato de sodio (NaNO₃) Cloruro de potasio (KCl) Sulfato de calcio (CaSO₄) Acetato de sodio (CH₃COONa) Bicarbonato de amonio (NH₄HCO₃) Excepciones ejemplos (osea insolubles): Cloruro de plata (AgCl) Bromuro de plata (AgBr) Yoduro de plata (AgI) Sulfato de bario (BaSO₄) Sulfato de plomo (II) (PbSO₄) Compuestos Insolubles: 1. OH⁻ (Hidróxido) ○ Excepciones: Iones del Grupo 1A (Li⁺, Na⁺, K⁺, Rb⁺, Cs⁺, Fr⁺), Ba²⁺, Sr²⁺, NH₄⁺. 2. S²⁻ (Sulfuro) ○ Excepciones: NH₄⁺, iones del Grupo 1A y 2A (Be²⁺, Mg²⁺, Ca²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺, Ra²⁺). 3. CO₃²⁻ (Carbonato) ○ Excepción: NH₄⁺, iones del Grupo 1A. 4. PO₄³⁻ (Fosfato) ○ Excepción: NH₄⁺, iones del Grupo 1A. Ejemplos: Sulfuro de plomo (PbS) Hidróxido de aluminio (Al(OH)₃) Carbonato de calcio (CaCO₃) Fosfato de calcio (Ca₃(PO₄)₂) Óxido de hierro (III) (Fe₂O₃) Excepciones ejemplos (osea solubles): Hidróxido de sodio (NaOH) Hidróxido de potasio (KOH) Hidróxido de bario (Ba(OH)₂) Carbonato de amonio (NH₄)₂CO₃ Fosfato de sodio (Na₃PO₄)