Sesión de Aprendizaje N° 07 - Soluciones - Unidad de Concentración - PDF

SESIÓN DE APRENDIZAJE 07 BIENVENIDOS A NUESTRA AULA VIRTUAL  SOLUCIONES UNIDAD DE CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES Docente: César Moisés Gómez Salazar  IMPORTANTE : 1. Sé puntual. 2. Mantén micrófono y cámara desactivados. 3. Para hac...

SESIÓN DE APRENDIZAJE 07 BIENVENIDOS A NUESTRA AULA VIRTUAL  SOLUCIONES UNIDAD DE CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES Docente: César Moisés Gómez Salazar  IMPORTANTE : 1. Sé puntual. 2. Mantén micrófono y cámara desactivados. 3. Para hacer preguntas usa el chat únicamente, espera indicaciones de la maestra. 4. Al terminar la clase, todos los alumnos deben salir de esta. 5. Se respetuoso en todo momento. RECUERDA: 6. Pon atención, pregunta al final para que puedas usar el tiempo designado para resolver dudas Recuerda que la clase en línea puede estar siendo grabada y nuestro reglamento de conducta se aplica para Cualquier falta a este. ¡Disfruta la clase!  CONOCER LAS PRINCIPALES MATERIAS PRIMAS Y APARATOS EMPLEADOS EN LA OBJETIVOS PREPARACIÓN DE SOLUCIONES ¿Cómo íeconoceí el soluto y el solvente? En cualquier solución en la que haya agua, esta se considera que es el solvente. En todos los demás casos, el solvente corresponde al componente que se encuentre en mayor cantidad o en mayor proporción y casi siempre es un líquido. Los demás componentes presentes en la solución se consideran solutos. Veamos dos ejemplos: En una solución de agua y azúcar, el agua es el solvente y el azúcar el soluto. El alcohol isopropílico que compramos en la farmacia es una solución formada por agua y alcohol. En esta solución el solvente es el agua a pesar de estar en menor proporción que el alcohol. LAS SOLUCIONES SE USAN EN TODO PROCESO DE ELABORACION DE FORMAS FARMACEUTICAS  CARACTERISTICAS Son mezclas homogéneas Las soluciones son mezclas en las que no se puede distinguir al soluto del solvente, ni a simple vista ni con el uso de una lupa o un microscopio. ľienen composición unifoíme Esto quiere decir que cualquier porción de una solución siempre tendrá los mismos componentes (soluto y solvente) a la misma concentración. Se caíacteíizan poí su concentíación La concentración es una de las características más importantes de una solución, ya que determina muchas de sus propiedades. Son tíanslúcidas (tíanspaíentes) Las soluciones líquidas deben ser translúcidas, es decir que la luz debe ser capaz de atravesarlas sin dispersarse. Son estables Una solución en la que el soluto y el solvente no reaccionan entre sí será estable indefinidamente. Esto quiere decir que no sufrirá ningún cambio a lo largo del tiempo, siempre y cuando su composición se mantenga constante (no se evapore el solvente, por ejemplo).  CLASIFICACION Según su concentíación Soluciones insaturadas: son aquellas en las que el soluto aún no ha alcanzado su máxima concentración en el solvente. Soluciones saturadas: son soluciones en las que el solvente ya no puede disolver más soluto. En estos casos siempre queda una parte del soluto sin disolver. Por ejemplo, si agregamos mucha sal a un vaso con agua, parte de esta sal no se disolverá y quedará en el fondo del vaso. Soluciones sobresaturadas: son soluciones en las que hay más soluto disuelto del que admite el solvente. Esto se puede lograr calentando una solución saturada para disolver aún más soluto, y luego dejando enfriar lentamente hasta la temperatura inicial. Estas soluciones son inestables, ya que cualquier perturbación como una vibración o una pequeña partícula de polvo en la superficie puede causar la separación del exceso de soluto.  CLASIFICACION Según su estado físico Soluciones líquidas: son las más comunes. En este tipo de soluciones el solvente es un líquido (como agua, alcohol, aceite, etc.) pero el soluto puede encontrarse en cualquier estado (sólido, líquido o gas). Algunos ejemplos de soluciones líquidas son el agua salada, el vino , Alcohol isopropílico. Soluciones sólidas: en estos casos, tanto el solvente como el soluto se encuentran en estado sólido. Los ejemplos más comunes de este tipo de soluciones son las aleaciones metálicas como el bronce, el acero y el latón. Soluciones gaseosas: como su nombre lo indica, son mezclas homogéneas en las que todos los componentes se encuentran en estado gaseoso.  CLASIFICACION Según el solvente Soluciones acuosas: si en una solución el solvente es el agua, entonces se dice que es una solución acuosa. Estas son las soluciones más comunes que se pueden encontrar en la vida diaria. Soluciones alcohólicas: el solvente más común, luego del agua, es el alcohol. Entre los alcoholes más comunes se encuentran el metanol, el etanol y el alcohol isopropílico. Soluciones en otros solventes orgánicos: existen muchos otros compuestos orgánicos que se utilizan como solventes. Estos incluyen algunos alcanos, la mayoría de los éteres, las cetonas líquidas y otros. UNIDADES DE CONCENTRACION EN LAS SOLUCIONES MOLARIDAD EJEMPLO PORCENTAJE DE P/P CONOCIDO POR PORCENTAJE MASA/MASA EJEMPLO 5.00 % PORCENTAJE DE P/V CONOCIDO POR PORCENTAJE MASA/VOLUMEN EJEMPLO MATERIAS PRIMAS Y APARATOS EMPLEADOS EN LA PREPARACION DE SOLUCIONES.  Agitador magnético y barra Agitador de vidrio. magnética. Vaso Precipitado de Buretas de 50 ml. 400cc. Soportes universales.  Embudo de cuello largo.  Matraces aforados de 100 ml y 200 Hidróxido de sodio ml. NaOH.  Matraces erlenmeyer de 150 ml o Ácido acético. 250 ml.  Pipetas de 10 ml, 20 ml y 25ml. Etanol. Pizetas. Ácido benzoico  Vidrio de reloj. Solución de fenolftaleína.  VIVE TU VOCACION desde el primer día ¡GRACIAS!