SESION 13 - PREPARACIÓN DE SOLUCIONES REACTIVO INDICADORAS Y VALORADAS CONCENTRACIÓN MOLAR.pdf

SESIÓN DE APRENDIZAJE 13 BIENVENIDOS A NUESTRA AULA VIRTUAL  PREPARACIÓN DE SOLUCIONES REACTIVO, INDICADORAS Y VALORADAS: CONCENTRACIÓN MOLAR Docente: César Moisés Gómez Salazar  IMPORTANTE : 1. Sé puntual. 2. Mantén micrófono y cámara desac...

SESIÓN DE APRENDIZAJE 13 BIENVENIDOS A NUESTRA AULA VIRTUAL  PREPARACIÓN DE SOLUCIONES REACTIVO, INDICADORAS Y VALORADAS: CONCENTRACIÓN MOLAR Docente: César Moisés Gómez Salazar  IMPORTANTE : 1. Sé puntual. 2. Mantén micrófono y cámara desactivados. 3. Para hacer preguntas usa el chat únicamente, espera indicaciones de la maestra. 4. Al terminar la clase, todos los alumnos deben salir de esta. 5. Se respetuoso en todo momento. RECUERDA: 6. Pon atención, pregunta al final para que puedas usar el tiempo designado para resolver dudas Recuerda que la clase en línea puede estar siendo grabada y nuestro reglamento de conducta se aplica para Cualquier falta a este. ¡Disfruta la clase!  DETERMINAR Y CALCULAR LAS CONCENTRACIONES OBJETIVOS QUIMICAS DE LAS DE LA SESIÓN SOLUCIONES Y DE REACTIVOS APRENDIZAJE Los reactivos de laboratorio son sustancias químicas utilizadas en una amplia gama de experimentos y análisis científicos. Estos desempeñan un papel crucial en la investigación y el descubrimiento científico, aunque también son de sumo cuidado, ya que si no se manejan adecuadamente pueden ocasionar accidentes. Algunos son sólidos, líquidos o diluidos, por lo cual dependiendo del objetivo que se quiere lograr resultan funcionales para obtener los datos deseados. Son mezclas homogéneas (solo una fase) constituida por dos o más sustancias. (Mesclas completas) ,producen cambio físicos. No producen Rx químicas. No se pueden separar fácilmente.  20°C Las disoluciones químicas se dividen en diversos tipos de acuerdo a sus concentraciones: Punto de equilibrio entre el solvente y el soluto a una temperatura dada. Cuando una solución está saturada, ya no es posible disolver más soluto. La solubilidad es una medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en otra. Ejemplo:la solubilidad del azúcar (sacarosa) en agua es aproximadamente200 g/100 g a 25 °C. ( En 100 g de agua se pueden disolver comomáximo 200 g deazúcara unatemperaturade25 °C.)  La concentración se refiere a la relación que existe entre el soluto (sustancia que se disuelve)y el disolvente(sustancia que disuelve al soluto). ¿Cuanto Soluto hay ? Es la expresión cuantitativamente del soluto que hay en un solvente. Se expresa en unidades físicas y químicas las unidades físicas son aquellas que definen la proporción entre el soluto y el solvente en masa, volumen o sus partes. Peso /Volumen mg/ml Se expresa la relación : El contenido del soluto en volumen de solución PORCENTAJE (%) Expresala cantidad de gramos del soluto que hay en 100 ml de solución Ejemplo dextrosaal 5% Contiene5 g de glucosapor cada 100 ml de solución  Soluciones unidades Químicas Se refiere a la relación que existe entre el soluto (sustancia que se disuelve) y el disolvente (sustancia que disuelve al soluto). En otras palabras, es la medida que indica cuánta cantidad de soluto hay en undisolvente. Las unidades químicas, definen la concentración de la solución por moles o equivalentes químicos que presenta el solvente.  COMOCALCULAR EL PESO MOLECULAR (PM) OMASA MOLECULAR DE UNCOMPUESTO. Peso Molecular(PM) = 36.45 g/mol Peso o masa atómica : (número de masa = protones + neutrones) Peso Molecular (PM) H2SO4 =  Calcular el peso molecularsulfato de aluminio Masas atómicas : La molaridad o concentración molar, representada normalmente con la letra M, es la concentración de soluto expresada en número de moles por unidad de volumen (V) de disolución La molaridad expresa la relaciónentre el número de moles de un soluto por litros de solución M = g de soluto PM x V(l) Formula despejada Formula rápida M = g de soluto PM x V(l) M= 50g M = 0.85 mol/l 98g/mol x 0.6 l  M= g Soluto PM x V(l) DATOS : M=? P.HCl = 73 g Vol. 0.5 l PM HCl :36.45 g/mol  M = g Soluto PM x V(l) M= 64 g M=4 32g/mol x 0.5 l  Despejamos Volumen Hallando el volumen de la solución Tener en cuenta que “n” V = 0.892 mol V = 1.784 l 0.5 mol/l Hallando la masa del Soluto https://www.youtube.com/watch?v=9YLe60mLy3c INTENTALO!!  La normalidad (N) de una solución se define como la cantidad de equivalente químico del soluto presente en un litro de solución, es decir, Formula  ACIDO : Tiene 3 átomos de hidrógenos con carga (+) DATOS: V: 500 ml Masa : 80 g N = ? N= 80 g 0.5 l x Peq. Peq. = 98 g/mol = 32.66 g/Eq. 3  BASE : Tienes 2 OH HIDROXILOS CARGA (-) DATOS: V: 400 ml Masa : 70 g N = ? N= 70 g 0.4 l x Peq. Peq. = 43g/mol = 21.5 g/Eq. 2  Acido : Tienes 1Hidrogeno CARGA (+) V: 3 l Masa : 100 g N = ? N= 100 g N= 100 g PM HCl : 36.5 g/mol 3 x Peq. 3l x 36.5 g/Eq. Peq. = 36.5 g/mol 1 N = 0.913 l/Eq. 0.9 N  BASE : Tienes 2 OH HIDROXILOS CARGA (-) V: 0.5 l Masa : 36 g N = ? PM Mg(OH)2 : 58 g/mol N= 36 g N= 36 g 0.5 l x Peq. 0.5 l x 29 g/Eq. Peq. = 58 g/mol = 29g/Eq. N = 2.48 l/Eq. 2 2.48 N  BASE : Tienes 2 OH HIDROXILOS CARGA (-) V: 1 l Masa : 42 g N = ? PM Ca(OH)2 : 74 g/mol N= 42 g N= 42 g 1 l x Peq. 1l x 37 g/Eq. Peq. = 74 g/mol N = 1.13 l/Eq. 2 = 37g/Eq. 1.13 N La concentración porcentual indica cuántas partes en masa del soluto están incluidas en 100 partes en masa de la solución. En otras palabras, es la cantidad de gramos del soluto en 100 g de la solución Cual es el % de concentración de la solución de volumen de 0.1 l de agua , si contiene 0.9 g de cloruro de sodio (NaCl). Soluto = 0.9 gramos (NaCl). Vol. Solución = 100 ml %P/V = 0.9 g x 100 100 ml %P/V = 0.9 %  VIVE TU VOCACION desde el primer día ¡GRACIAS!