Química y Toxicología PDF

proporcionar a los estudiantes una comprensión fundamental de los principios y conceptos esenciales de la química Introducción a la química Soluciones o disoluciones La Materia Solubilidad y pH Sustancias puras y mezclas Reacciones químicas La química es la rama de la cie...

proporcionar a los estudiantes una comprensión fundamental de los principios y conceptos esenciales de la química Introducción a la química Soluciones o disoluciones La Materia Solubilidad y pH Sustancias puras y mezclas Reacciones químicas La química es la rama de la ciencia que estudia la composición, La química es fundamental en estructura, propiedades y cambios nuestra vida diaria, aunque a de la materia. En términos más menudo no nos damos cuenta de simples, la química busca entender cuánto dependemos de ella. de qué están hechas las cosas, Algunas de las maneras en las que cómo se combinan y cómo pueden la química juega un papel crucial transformarse en otras. en nuestra vida cotidiana Alimentos y Nutrición Medicina y Salud Limpieza e Higiene Materiales y Tecnología Medio Ambiente Productos de Consumo  Orgánica Forense Otros Estudio de las estructuras Estudia las interacciones Analítica, Fisicoquímica, químicas que tienen entre compuestos de Geoquímica, Nuclear como base las cadenas naturaleza orgánica e formadas por carbono y inorgánica existentes en los enlaces con la escena de un crimen hidrógeno. Inorgánica Bioquímica Farmacéutica Estudio de las moléculas Estudia el Se dedica al estudio, que no poseen el carbono comportamiento, diseño y preparación de como cadena central de formación y efectos de las los compuestos químicos la molécula y por tanto, macromoléculas que conforman los no presenta enlaces (proteínas, carbohidratos, fármacos utilizados en la carbono-hidrógeno ácidos nucleicos, lípidos, medicina y áreas a fines. vitaminas, entre otras).  Todo cuerpo físico compuesto de partículas características que tienen masa (cantidad de materia) y volumen (ocupan un lugar en el espacio). Átomos y Moléculas Estructura del átomo: Un átomo tiene un núcleo con protones y neutrones, rodeado por electrones en órbitas. Elementos y compuestos: Un elemento es una sustancia pura de un solo tipo de átomo. Un compuesto es una combinación de dos o más elementos. Enlaces químicos: Los átomos se unen mediante enlaces iónicos (transferencia de electrones) o covalentes (compartición de electrones). Tabla periódica: Organización de elementos según su número atómico, con elementos similares agrupados en columnas. Compuestos iónicos y covalentes Compuestos iónicos: Formados por la atracción entre iones con carga opuesta. Ejemplo: cloruro de sodio (NaCl). Compuestos covalentes: Formados por átomos que comparten electrones. Ejemplo: agua (H₂O). Propiedades La materia se caracteriza por tener propiedades que la describen, estas pueden clasificarse en extensivas (generales) que dependen de la cantidad de materia e intensivas(específicas) en dondeno hay variación de la medida, pues no dependen de la cantidad de materia presente. Existen propiedades llamadas organolépticas, que son aquellas que se pueden medir con los sentidos: color, olor, sabor, etc. Estados Sólido: Los cuerpos sólidos se caracterizan por presentar resistencia a cambios de forma y de volumen. Gaseoso: Los gases presentan características únicas con respecto a los otros dos estados. Líquido: Los cuerpos líquidos se caracterizan por presentar cambios en su forma dependiendo del recipiente que los contiene. Existen algunos aspectos importantes de resaltar y mantener presentes en el análisis de los cambios de estados de la materia - Para que un cambio de estado se efectúe, es necesario hacer una variación de presión, temperatura o ambas. La temperatura una cantidad física que depende de la energía cinética promedio de un objeto. Con ella, podemos expresar las percepciones de calor y frío. Se mide con termómetros. La energía es la capacidad de los cuerpos para realizar un trabajo y producir cambios en ellos mismos o en otros cuerpos. Es decir, el concepto de energía se define como la capacidad de hacer funcionar las cosas.  Son sustancias que contienen varios componentes; estas se dividen en heterogéneas y homogéneas. Las soluciones que contienen una concentración relativamente alta de soluto, se llaman soluciones concentradas. Cuando la concentración del soluto es baja, se llaman soluciones diluidas La solubilidad es la capacidad de una sustancia de disolverse en otra llamada disolvente. También hace referencia a la masa de soluto que se puede disolver en determinada masa de disolvente, en ciertas condiciones de temperatura, e incluso presión Diluciones de soluciones: Disminuir la concentración. Se logra adicionando más diluyente a la misma cantidad de soluto: se toma una poca porción de una solución alícuota y después esta misma se introduce en más disolvente. Para medir el pH de una solución se pueden utilizar muchas sustancias que cambian de color dependiendo del medio en el cual se encuentre (ácido o básico), o simplemente utilizar un papel indicador de pH, una cinta de papel que, al impregnarse de diferentes ácidos o bases débiles, cambia de color frente a una variación de [H+]. El pH puede medirse también con un pH-metro, instrumento que posee un electrodo sensible a los [H+] que permite medirlo con gran exactitud en una escala graduada Las reacciones químicas son procesos en los que las sustancias reaccionantes (reactivos) se transforman en nuevas sustancias (productos). Algunos tipos comunes de reacciones son: ⚬ Síntesis: Dos o más sustancias se combinan para formar un solo producto. ⚬ Descomposición: Un compuesto se descompone en dos o más sustancias más simples. ⚬ Sustitución simple y doble: Un elemento reemplaza a otro en un compuesto, o se intercambian componentes entre dos compuestos. Combustión: La quema de gas natural (metano) produce dióxido de carbono y agua. Neutralización: Una reacción entre un ácido y una base, como el ácido clorhídrico (HCl) y el hidróxido de sodio (NaOH), que produce agua y sal (NaCl). Ley de conservación de la masa En una reacción química, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos. Esto significa que la materia no se crea ni se destruye durante una reacción.