Guía de Reacciones Químicas PDF

PROG 1: **Cambio o fenómeno físico:** Un cambio que sufre la materia que no altera su composición química. Las sustancias realizan un proceso o cambio sin perder sus propiedades características sin modificar su naturaleza. **Cambio o fenómeno químico:** Cambio que altera la composición química y s...

PROG 1: **Cambio o fenómeno físico:** Un cambio que sufre la materia que no altera su composición química. Las sustancias realizan un proceso o cambio sin perder sus propiedades características sin modificar su naturaleza. **Cambio o fenómeno químico:** Cambio que altera la composición química y se producen nuevas sustancias. Sucesos observables y posibles de ser medidos en las cuales los reactivos cambian al combinarse entre sí. **Reacciones químicas:** Procesos que encontramos constantemente en la naturaleza y causan muchos de los fenómenos que percibimos cotidianamente. **Productos:** son las sustancias formadas en una reacción química. **Reactivos:** son las sustancias que intervienen en una reacción química. Se les conoce también como reactantes. Señales para reconocer una reacción química: **-Emisión de luz:** Algunas reacciones generan energía luminosa. -**Liberación o absorción de energía térmica:** Se puede liberar o absorber energía térmica. -**Liberación de gases:** Un producto puede ser una sustancia en estado gaseoso. -**Aparición de precipitado o sedimento:** Se forma un sólido o precipitado que no se disuelve y se deposita en el fondo del recipiente. -**Cambio de color:** Los productos generados tienen un color diferente al de sus reactivos. **-Cambio de PH** **-Cambio de temperatura** **-Liberación de olor** **Ecuación química:** Es la representación escrita de una reacción química. **Subíndice:** Son los números pequeños, representan el número de átomos de cada elemento. **Símbolos de elementos químicos:** H, Na, O **Coeficientes:** Números que indican la cantidad de moléculas o moles de una sustancia. **Tipos de Reacción:** 1. 2. 3. 4. **Reacciones REDOX:** Transferencia de electrones entre sustancias. Oxidación-reducción. **Reacción de neutralización:** Ácido + Base = Sal + Agua. Reacciones según la energía calorífica involucrada: **Reacción Endotérmica:** Cualquier reacción química que absorbe energía. La energía de los productos es mayor que la energía de los reactivos. El valor de la entalpía tiene un signo positivo y se escribe como uno de los reactivos. **Reacción Exotérmica:** Cualquier reacción química que desprende energía. La energía de los reactivos es mayor que la energía del producto. La entalpía tiene un signo negativo. PROG 2 **Ley de Conservación de la Energía:** "La energía no se crea ni se destruye, sólo se transforma, se conserva, se transfiere o se disipa." **Entalpía:** Indica la cantidad de calor que un sistema libera o absorbe a una presión estable. PROG 3 **Electrones:** Carga negativa; se encuentran en los niveles de energía. **Número atómico:** \# de protones y electrones. **Protones (p +):** Carga positiva y se encuentran en el núcleo. **Neutrones (n):** No tienen carga y se encuentran en el núcleo del átomo. **Masa atómica (A):** Suma de protones más neutrones. Gramos por mol. **Número atómico (Z):** **Átomo neutro=** protones y electrones iguales. **Catión (+):** Pierde electrones. **Anión (-):** Gana electrones. **Mol:** Cantidad de sustancia que contiene 6.022x10\^23 partículas. Calcula los siguientes pesos moleculares: Al2(CO3)3 C12H22O11 Fe2O3 Ca3(PO3)2 Al2(Cr2O7)3 NaNO3 H2HgCl4 K2SO4 Calcula la entalpía de la siguiente reacción y escríbela: