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Questions and Answers
¿Cuál es el producto de la reacción entre el carbono y el oxígeno del aire?
¿Qué sustancia se forma al oxidarse el cobre metálico?
¿Qué tipo de reacción ocurre cuando se aplica corriente eléctrica al cloruro de sodio?
En una reacción endotérmica, ¿qué sucede con la energía del medio?
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¿Cuál es el producto de la reacción entre ácido clorhídrico y sodio?
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¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre las reacciones químicas es correcta?
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En la ecuación CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O, ¿cuáles son los productos?
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¿Qué son los reactantes en una reacción química?
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¿Cómo se define una ecuación química?
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En la reacción 2H2 + O2 → 2H2O, ¿qué representa el O2?
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¿Cuál es una característica clave de las reacciones químicas según la teoría atómica?
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En procesos industriales, ¿cómo se refiere a los reactantes?
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¿Qué sucede con la masa total en una reacción química según las leyes del movimiento?
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Study Notes
Reacciones químicas
- Un cambio químico que altera la composición de las sustancias, creando nuevas sustancias con diferente composición.
- Un cambio de estado de un sistema de condiciones iniciales a finales.
- Dos etapas importantes:
- Reactantes: Condiciones iniciales, antes del cambio.
- Productos: Condiciones finales, después del cambio.
- Se le llama "materia prima" cuando se refiere a procesos industriales a gran escala.
- Se le llama "minerales o menas" en procesos metalúrgicos.
- La ley de conservación de la masa indica que la masa total en las condiciones iniciales es igual a la masa total en las condiciones finales.
- En las reacciones químicas solo ocurre un reacomodo de átomos, por lo que el tipo y número de átomos en las condiciones iniciales y finales son iguales, pero unidos de forma diferente.
Ecuaciones químicas
- Usando símbolos y fórmulas químicas se describe las reacciones químicas, identificando las sustancias que participan.
- Ejemplo: La reacción del metano (CH4) con oxígeno (O2) formando dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O):
- CH4 + O2 → CO2 + H2O
Tipos de Reacciones Químicas
-
Reacciones de síntesis: La formación de un producto a partir dos o más reactantes.
- 2 Na(s) + Cl2 (g) → 2 NaCl (s)
-
Reacciones de descomposición La descomposición de una sustancia en dos o más sustancias diferentes.
- 2 H2O (l) → 2 H2 (g) + O2 (g)
-
Reacciones de desplazamiento simple: Un elemento más reactivo desplaza a otro menos reactivo.
- Fe ( s ) + CuSO4 (ac) → FeSO4 (ac) + Cu (s)
-
Reacciones de desplazamiento doble: Intercambio de iones entre dos reactantes.
- AgNO3 (ac) + Na Cl(ac) → AgCl (s) + NaNO3 (ac)
Evidencias de una reacción química
-
Cambio de color, sabor u olor.
- El cobre metálico oxidado (rojizo) forma óxido cúprico (verde)
- 2CU(s) + O2(g) → 2CuO (s)
- El cobre metálico oxidado (rojizo) forma óxido cúprico (verde)
-
Liberación o absorción de energía calorífica.
- La reacción del ácido clorhídrico e hidróxido de sodio libera energía calorífica.
- HCl + NaOH → NaCl + H2O
- La reacción del carbón y oxígeno del aire libera calor.
- La reacción del ácido clorhídrico e hidróxido de sodio libera energía calorífica.
Tipos de reacciones por energía
- Reacciones endotérmicas: Se consume energía del medio ambiente. La energía química de los productos es mayor que la de los reactantes.
- Reacciones exotérmicas: Se libera energía del medio ambiente. La energía química de los productos es menor que la de los reactantes.
Nomenclatura inorgánica: Óxidos
- Uniones de oxígeno con un elemento.
- Dependiendo del estado de oxidación del elemento metálico, se forman óxidos básicos u óxidos ácidos.
- Formulas generales:
- **Óxidos básicos (metálicos) = MxOy **
- **Óxidos ácidos (no metálicos) = OxEy **
- El nombre se forma usando la siguiente formula: Óxido de + nombre del elemento + estado de oxidación: (con prefijos si es necesario)
- Ejemplo: FeO - Óxido de Hierro (II)
Conclusión
- Las reacciones químicas son procesos fundamentales que causan cambios en la composición de las sustancias y que están presentes en diferentes aspectos de la vida y la naturaleza.
- Las reacciones químicas se caracterizan por diferentes aspectos como las evidencias que se pueden observar y la energía que las acompaña.
- La nomenclatura inorgánica ayuda a identificar y organizar las diversas sustancias que se forman a partir de reacciones químicas y que nos permite comprender mejor la composición de la materia.
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Description
Este cuestionario cubre los conceptos fundamentales de las reacciones químicas y las ecuaciones químicas. Examina cambios en la composición de sustancias, la ley de conservación de la masa y el uso de símbolos químicos para representar reacciones. Perfecto para estudiantes de química que deseen profundizar en estos temas esenciales.
