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Questions and Answers
¿Cuál es el producto de la reacción entre el carbono y el oxígeno del aire?
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¿Qué sustancia se forma al oxidarse el cobre metálico?
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¿Qué tipo de reacción ocurre cuando se aplica corriente eléctrica al cloruro de sodio?
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En una reacción endotérmica, ¿qué sucede con la energía del medio?
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¿Cuál es el producto de la reacción entre ácido clorhídrico y sodio?
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¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre las reacciones químicas es correcta?
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En la ecuación CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O, ¿cuáles son los productos?
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¿Qué son los reactantes en una reacción química?
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¿Cómo se define una ecuación química?
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En la reacción 2H2 + O2 → 2H2O, ¿qué representa el O2?
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¿Cuál es una característica clave de las reacciones químicas según la teoría atómica?
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En procesos industriales, ¿cómo se refiere a los reactantes?
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¿Qué sucede con la masa total en una reacción química según las leyes del movimiento?
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Study Notes
Reacciones químicas
- Un cambio químico que altera la composición de las sustancias, creando nuevas sustancias con diferente composición.
- Un cambio de estado de un sistema de condiciones iniciales a finales.
- Dos etapas importantes:
- Reactantes: Condiciones iniciales, antes del cambio.
- Productos: Condiciones finales, después del cambio.
- Se le llama "materia prima" cuando se refiere a procesos industriales a gran escala.
- Se le llama "minerales o menas" en procesos metalúrgicos.
- La ley de conservación de la masa indica que la masa total en las condiciones iniciales es igual a la masa total en las condiciones finales.
- En las reacciones químicas solo ocurre un reacomodo de átomos, por lo que el tipo y número de átomos en las condiciones iniciales y finales son iguales, pero unidos de forma diferente.
Ecuaciones químicas
- Usando símbolos y fórmulas químicas se describe las reacciones químicas, identificando las sustancias que participan.
- Ejemplo: La reacción del metano (CH4) con oxígeno (O2) formando dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O):
- CH4 + O2 → CO2 + H2O
Tipos de Reacciones Químicas
-
Reacciones de síntesis: La formación de un producto a partir dos o más reactantes.
- 2 Na(s) + Cl2 (g) → 2 NaCl (s)
-
Reacciones de descomposición La descomposición de una sustancia en dos o más sustancias diferentes.
- 2 H2O (l) → 2 H2 (g) + O2 (g)
-
Reacciones de desplazamiento simple: Un elemento más reactivo desplaza a otro menos reactivo.
- Fe ( s ) + CuSO4 (ac) → FeSO4 (ac) + Cu (s)
-
Reacciones de desplazamiento doble: Intercambio de iones entre dos reactantes.
- AgNO3 (ac) + Na Cl(ac) → AgCl (s) + NaNO3 (ac)
Evidencias de una reacción química
-
Cambio de color, sabor u olor.
- El cobre metálico oxidado (rojizo) forma óxido cúprico (verde)
- 2CU(s) + O2(g) → 2CuO (s)
- El cobre metálico oxidado (rojizo) forma óxido cúprico (verde)
-
Liberación o absorción de energía calorífica.
- La reacción del ácido clorhídrico e hidróxido de sodio libera energía calorífica.
- HCl + NaOH → NaCl + H2O
- La reacción del carbón y oxígeno del aire libera calor.
- La reacción del ácido clorhídrico e hidróxido de sodio libera energía calorífica.
Tipos de reacciones por energía
- Reacciones endotérmicas: Se consume energía del medio ambiente. La energía química de los productos es mayor que la de los reactantes.
- Reacciones exotérmicas: Se libera energía del medio ambiente. La energía química de los productos es menor que la de los reactantes.
Nomenclatura inorgánica: Óxidos
- Uniones de oxígeno con un elemento.
- Dependiendo del estado de oxidación del elemento metálico, se forman óxidos básicos u óxidos ácidos.
- Formulas generales:
- **Óxidos básicos (metálicos) = MxOy **
- **Óxidos ácidos (no metálicos) = OxEy **
- El nombre se forma usando la siguiente formula: Óxido de + nombre del elemento + estado de oxidación: (con prefijos si es necesario)
- Ejemplo: FeO - Óxido de Hierro (II)
Conclusión
- Las reacciones químicas son procesos fundamentales que causan cambios en la composición de las sustancias y que están presentes en diferentes aspectos de la vida y la naturaleza.
- Las reacciones químicas se caracterizan por diferentes aspectos como las evidencias que se pueden observar y la energía que las acompaña.
- La nomenclatura inorgánica ayuda a identificar y organizar las diversas sustancias que se forman a partir de reacciones químicas y que nos permite comprender mejor la composición de la materia.
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Description
Este cuestionario cubre los conceptos fundamentales de las reacciones químicas y las ecuaciones químicas. Examina cambios en la composición de sustancias, la ley de conservación de la masa y el uso de símbolos químicos para representar reacciones. Perfecto para estudiantes de química que deseen profundizar en estos temas esenciales.
