Examen de Grado 2024 - Unidad Educativa Victoria Torres de Neira

UNIDAD EDUCATIVA VICTORIA TORRES DE NEIRA LOS LOJAS- DAULE 2023-2024 CUESTIONARIO PRUEBA DE BASE ESTRUCTURADA EXAMEN DE GRADO PREVIO A LA OBTENCIÓN DEL TITULO DE BACHILLER EN CIENCIAS AUTORES: Blgo. Moisés Falcones Calderón, Msc....

UNIDAD EDUCATIVA VICTORIA TORRES DE NEIRA LOS LOJAS- DAULE 2023-2024 CUESTIONARIO PRUEBA DE BASE ESTRUCTURADA EXAMEN DE GRADO PREVIO A LA OBTENCIÓN DEL TITULO DE BACHILLER EN CIENCIAS AUTORES: Blgo. Moisés Falcones Calderón, Msc. 2024 1. El óxido de cromo es un compuesto inorgánico que se utiliza como pigmento en pinturas y vidrio. Considere la ley de conservación de la masa y seleccione la alternativa que indique los moles de cromo necesarios para obtener 1,25 moles de óxido de cromo Cr + O2 → Cr2O3 A) 0,63mol B) 1,25mol C) 2,50mol D) 6 mol 2. Las disoluciones de Peróxido de hidrogeno a 3% (masa/volumen) suelen servir como antiséptico de uso externo para evitar infecciones. ¿En qué volumen de esta disolución hay 10g de peróxido de hidrogeno? A) 333,3 ml B) 200 ml C) 30 ml D) 33,3 ml 3. El átomo de carbono posee un número atómico Z=6. De acuerdo con la regla de Hund, indique la configuración electrónica que describen mejor la organización de sus electrones en su estado fundamental A) 1S22S22p2 B) 1S22S22px2 C) 1S22S22px12py1 D) 1S22S12px12pz1 4. Una barra de (Fe +3 ) que se somete a oxidación sufre cambios en las propiedades del material inicial, posteriormente al óxido obtenido se le adiciona agua para formar una base que es el producto final del proceso. El oxido al que hace referencia es a)FeO3 _ b)Fe 2 O 3 c) FeO2 _ d) Fe O 5. El siguiente alcohol de cadena simple presenta la siguiente formula C2H4 (OH)2 ¿Cuál de los siguientes nombres no es correcto para nombrar este alcohol? A) Etanol B) Etano diol C) Metil carbinol D) Alcohol etílico 6. El yeso es un compuesto que se utiliza bastante en la construcción y en odontología para elaborar moldes de dentaduras. ¿Cuál será la fórmula empírica del yeso,si su composición porcentual es: Ca= 29.44%; S= 23.55% y O= 47.01%?Masas atómicas: Ca=40.08uma ; S=32.07uma y O=16 uma.  a) CaSO4 b) Ca2SO4 c) Ca(SO4)2 d) CaSO3 7. La alta temperatura que se alcanza dentro del pistón en un motor de combustión interna, provoca una reacción entre el nitrógeno y el oxígeno que constituyen el aire,formando los óxidos de nitrógeno como subproductos de la combustión. Uno de estos óxidos se compone de N=30.45% y O=69.55%.¿Cuál es la fórmula empírica de este compuesto? Masas atómicas: N=14.01 uma; O=16 uma. a) NO b) NO2 c) N2O d) N2O4 8. El etilenglicol es un compuesto que se utiliza en mezclas anticongelantes y tiene una masa molecular de 62.068 uma. ¿Cuál será su fórmula molecular, si la fórmula empírica del etilenglicol es CH3O? CH3O C2H6O C2H6O2 C3H8O2 9. El hidróxido de Magnesio Mg(OH)2 también conocido como leche de magnesia, es un antiácido de acción local que aumenta el pH del contenido estomacal para el alivio de la acidez, indigestión y malestares estomacales producidos por la hiperacidez gástrica. Al preparar 29 gramos de hidróxido de magnesio disueltos en 1000 g de agua. Determinar la concentración molal de la disolución preparada. m = mol soluto/kg solvente masa molar Mg(OH)2 = 58 g/mol A) 2 mol/Kg B) 1 mol/Kg C) 0.5 mol/Kg D) 250 mol/Kg 10. La configuración electrónica del átomo de un elemento presente en ciertos minerales es 1s2,2s2,2p6,3s2,3p4 en consecuencia el numero cuántico __________ del último electrón es 1 y el número cuántico de espín es __________ A) Orbita +1/2 B) Magnético +1/2 C) Orbital -1/2 D) Magnético -1/2 11. El ácido sulfúrico H2SO4 es uno de los ácidos inorgánicos más usados en procesos industriales, de laboratorio, y en la manufactura de explosivos,  detergentes, plásticos, entre otros. Al preparar una disolución 0,5 Molar de ácido sulfúrico. Calcular la masa del soluto que se necesita en 400 ml de solución acuosa. (H=1g, S=32g, O=16g) A) 19,6 g B) 0,09 g C) 1,25 g D) 8,16 g 12. Qué volumen ocupará una masa de gas a 150°C y 200 mm Hg, sabiendo que a 50°C y 1 atmósfera ocupa un volumen de 6 litros ? A) 13.3 B) 29.8 C) 45.7 D) 8.8 13. El carbonato de sodio, es una sal translucida de color blanco, que es utilizada frecuentemente en la fabricación de jabones, productos de limpieza, en la fabricación de vidrio y como complemento de color blanco en la fabricación de tintes, la reacción de obtención del carbonato de sodio es como se indica a continuación. NaCl + CaCO3 → Na2CO3 + CaCl2 Luego de sustentar la ley de conservación de masa, analice y seleccione la opción correcta. A) Se necesitan 2 moles de NaCl para obtener 3 moles de Na2CO3 B) Por cada 1 mol de CaCO3 se necesitan 1 mol de NaCl C) Se requieren 2 moles de CaCl2 para 1 mol de NaCO3 D) La reacción como tal se encuentra en equilibrio 14. Se tiene 500 L de un gas ideal a 27 °C y 1 atm. si se triplica su volumen al igual que su presión determine la nueva temperatura. A) 2700°K B) 2427°K C) 2780°K D) 1500°K 15. Determine la concentración en equivalentes por litro (normalidad) de una solución que fue preparada disolviendo 15 gramos de H2SO4 en suficiente agua hasta completar 650 ml de solución. O,37 eq/L O,57 eq/L O,27 eq/L O,47 eq/L 16. El cloruro de potasio (KCl) es una sal anhídrida inodora y de color blanca, que es utilizada en el campo de la medicina para regular los electrolitos en el cuerpo humano, uno de los métodos de obtención del cloruro de potasio es a través de la descomposición del clorato de potasio (KCIO33), utilizando como catalizador al oxido de manganeso IV y calor, como se indica a continuación KCLO3 → KCl + O2 Dada la anterior reacción química, sustente la ley de la conservación de la materia y determine cuántos moles de cloruro de potasio se producen cuánto ingresan 2 moles de clorato de potasio. A) 1 mol de cloruro de potasio B) 2 moles de cloruro de potasio C) 3 moles de cloruro de potasio D) 4 moles de cloruro de potasio 17. En una botella metálica tenemos un gas a 15°C y una presión de 7.5 atmósferas. Si la presión máxima que aguanta la botella es de 12.5 atm, calcular cuál es la temperatura máxima a la que se puede calentar el gas de su interior. A) 253 B) 200 C) 389 D) 480 18. En el día a día, es fácil encontrarse con ejemplos de procesos químicos. Uno de ellos es la oxidación de los metales. En el caso del cobre, Cu, se sabe que este reacciona con el oxígeno en la atmósfera, O , y forma un óxido de cobre de fórmula CuO. Se conoce que las masas atómicas de Cu y O son 63,50 uma y 16,00 uma, respectivamente.La ecuación que representa el proceso es: 2 Cu (s) + O (g) → 2 CuO (s) Determina la cantidad de óxido cuproso, en gramos, que se forma si se tenían 99,00 g de cobre que han sido oxidados. Aplica la ley de conservación de la materia. Seleccione una: a) 159,00 b) 123,94 c) 79,07 d) 107,00 19. ¿En qué grupo se encuentran los halógenos? A) VI B B) VII A  C) II A D) Ninguna es correcta 20. Con base en los reactantes, identifica los productos resultantes de la reacción fotosintética. 6CO + 6H O + Luz Seleccione una: a) C2 H 4 O2 + 4CO2 b) C2 H 8 O4 + 6CO2 c) C6 H 4 O2 + 4CO2 d) C6H 12 O6 + 6CO2 21. ¿Cuál es el nombre del siguiente compuesto H H H | | | H–C–C–C–H | | | H H H A) Metano B) Propano C) Etano D) Todas las anteriores 22. De acuerdo con la teoría de la acreción, una vez que la Tierra tuvo una masa casi equivalente a la actual, ocurrió una diferenciación química acompañada de un periodo de calentamiento intenso que permitió la formación del núcleo del planeta, mediante la fusión de los elementos químicos: a) Seleccione una: b) silicio y aluminio c) hierro y níquel d) carbono y oxígeno e) nitrógeno y azufre 23. ¿Cuantos gramos de NaOH son necesarios para preparar 200 gramos de una solucion al 5% en peso? seleccione una: A) 20 B) 10 C) 15 D) 5  24. En la combustión completa de 100 g de metano con 480 g de oxígeno se obtiene dióxido de carbono y agua. Determina la cantidad de dióxido de carbono, en g, que resulta de la combustión de este hidrocarburo. Considera que los pesos moleculares de los elementos C, H y O son igual a 12, 1 y 16 respectivamente. Seleccione una: a) 100 b) 580 c) 275 d) 330 25. Con base en el texto, ¿cómo se beneficia el medio ambiente con el uso de estos lavadores? Una planta de energía térmica a base de carbón, como medida de prevención, ha instalado algunos lavadores químicos en su central. Estos lavadores depuran el dióxido de azufre (SO ) que se libera cuando se quema el carbón. Seleccione una: a) Disminución de la cantidad de CO en la atmósfera b) Reducción de la cantidad de la lluvia ácida c) Reducción de la producción de energía térmica d) Disminución de la cantidad de clorofluorocarbonos 26. El óxido de calcio, CaO, puede ser utilizado para atrapar dióxido de carbono o CO , y convertirse en carbonato de calcio, CaCO. La reacción es un equilibrio dinámico que favorece la formación del carbonato de calcio por debajo de los 800 C a presión normal. Las masas atómicas de cada uno de los elementos involucrados son: calcio 40,08 uma, carbono 12,01 uma, oxígeno 16,00 uma. ¿Cuántos kg de gas se lograron capturar si la masa final del carbonato de calcio obtenido es de 3,50 kg? Seleccione una: a) 15,400 b) 7,960 c) 0,796 d) 1,540  27. La gráfica muestra el proceso de respiración celular que ocurre en las plantas, a través del cual producen energía para los diferentes procesos metabólicos. Identifique la masa total de los productos, aplicando la ley de conservación de la materia, y sabiendo que el peso atómico es C = 12 uma, O = 16 uma y H = 1 uma. a) 35 b) 186 c) 62 d) 372 28. La imagen representa la unión covalente entre los átomos de oxígeno y el no metal de azufre, formando así un óxido ácido. Con base en la información, identifique el nombre del compuesto. a) Óxido sulfúrico b) Óxido sulfuroso c) Hidróxido de sodio d) Óxido de sodio 29. La cadena de átomos de carbono que forma la estructura de los hidrocarburos puede estar unida por enlaces simples, dobles o triples, lo que influye en la característica del compuesto y su clasificación. Con base en la información, identifique la afirmación correcta. a) El compuesto A s un hidrocarburo, formado por enlaces simples b) El compuesto C es un hidrocarburo saturado que presenta un triple enlace c) El compuesto B es un hidrocarburo insaturado que presenta un doble enlace d) El compuesto C es un hidrocarburo saturado, formado por enlaces simples 30. Se ha preparado una solución de glucosa (C6H12O6) mezclada uniformemente en 100 ml de agua (H2O) a concentración 1M. posteriormente esta solución se separa en dos porciones iguales y a una de las porciones se le agrega agua hasta completar los 200 ml, tal como se muestra en el gráfico. Con base en la información, identifique la afirmación correcta. a) El vaso A tiene la misma cantidad de moles de glucosa que el vaso inicial b) El vaso A tiene la misma cantidad de moles de glucosa que el vaso B c) El vaso B tiene la misma concentración molar que el vaso inicial d) El vaso B tiene la misma concentración molar que el vaso A 31. El hexano es un hidrocarburo lineal, de bajo peso molecular, volátil, con fuerzas Vander Walls débiles y carácter apolar. Estas propiedades le periten mezclarse con otras sustancias apolares como resinas, pegas y aditivos en general. Con base en el texto, son afirmaciones correctas, excepto: a) Este hidrocarburo se usa como solvente de pintura soluble en agua b) El compuesto es útil para elaborar disolventes de lacas para muebles c) Este hidrocarburo es buena materia prima para desengrasante de metales d) El compuesto al que se hace referencia sirve para quitar etiquetas de precios 32. Cuando una persona tiene reflujo gastroesofágico, el contenido del estómago vuelve a pasar al esófago irritando la mucosa, se le recomienda ingerir un vaso de agua con bicarbonato de sodio (NaHCO3) para aliviar el malestar. Con base en el texto, identifique la razón que mejora la condición descrita. a. El NaHCO3 reduce la concentración de los iones H+ en el estómago b. El NaHCO3 aumenta la concentración de los iones H+ en el estómago 33. Complete el párrafo. El átomo de azufre tiene 16 electrones, por lo que en su configuración electrónica, diez electrones completan el primero y segundo nivel, de la siguiente manera: _______. Los seis electrones restantes se ubican en el tercer nivel, repartidos en el orbital 3s, y los orbitales 3p. Por lo tanto, la configuración electrónica del azufre es _______. a. 1s22s22p6 - 1s22s22p63s23p4 b. 1s22s22p6 - 1s22s22p63s23p2 34. Con base en la información, complete el enunciado. Los mecheros de Bunsen son empleados frecuentemente en prácticas de laboratorio. Cuando el equipo utiliza gas metano, la principal reacción que ocurre en la flama es la del metano con oxígeno gaseoso para producir dióxido de carbono y agua Con base en la ecuación química, 16 g de gas metano producen ___ g de agua; por consiguiente, si reaccionan 32 g de metano con 128 g de oxígeno, se obtendrán ___ moles de agua. a) 18 – 2 b) 18 – 4 c) 36 – 2 d) 36 – 4 2CH4 + 4O2 ⇒ 2CO2 + 4H2O 35. Juan utiliza una parrilla que funciona como un sistema cerrado y gas propano comofuente de energía. El propano reacciona con oxígeno y genera una llama azul calienteque permite la cocción de los alimentos. Los productos de la reacción son vapor deagua y dióxido de carbono, conforme lo muestra la ecuación Considerando la masa del carbono12, hidrógeno1y oxígenomolmolg16, si en la reacción se utiliza 1 mol de propano y 5 moles de oxígeno, ¿qué mol cantidad de productos, en gramos, se obtiene? a) 150 b) 62 c) 204 d) 76 36. La electrolisis del cloruro de sodio (NaCl + H 2 O → NaOH + H2 +Cl2) se utiliza para obtener cloro gaseoso el que se utiliza en la fabricación de tabletas para la aclaración de piscina. Si en la industria se desea producir 300g de gas de cloro por minuto, entonces se requiere_____ gramos de cloro de sodio Considere la masa Na:23g y Cl 35,45g a) 13,85 b) 27,69 c) 247,18 d) 494,36 37. Con base en la información determine la reacción correcta los antiácidos son sustancias químicas que se utilizan para tratar la acidez gástrica, debido a que neutralizan el exceso de ácido secretado por el estómago, es decir ocurre una reacción de neutralización. a) 2NaCl + Zn(NO3)2--------- ZnCl2 + 2NaNO3 b) 2HCl + Mg(OH)2 ---------- MgCl2 + 2H2O c) 2NaCl +Ca(OH)2 --------- CaCl2 + 2 Na(OH) d) 2HCl + Ba(IO4)2 ------- BaCl2 + 2HIO4 38. Un pescador de la tribu bajau se sumerge a ciertas profundidades en el mar, donde la presión es de 1,5 atm. Mientras nada, retiene la respiración y cada uno de sus pulmones presenta un volumen de aire de 1100 ml. Posteriormente, cuando desciende hasta llegar a los 10 metros de profundidad se expone a una presión de 2 atm. Si se considera que la temperatura se mantiene constante. ¿Cuál es el volumen de aire de cada pulmón, en mililitros, al llegar a los 10 m? a) 550 b) 2203 c) 825 d) 3300 39. Con base en la información, complete el enunciado. En el craqueo catalítico, proceso de refinación del petróleo, un hidrocarburo____________ conocido como dodecano, produce un ______________cuya fórmula es CH2=CH-CH2-CH2-CH3, así como también, un alcano de 7 carbonos. a) saturado-alquino b) alqueno insaturado c) saturado-alqueno d) insaturado-alquino 40. Complete el texto: El NaCIO3, denominado ejemplo de se emplea como blanqueador de pulpa de madera en fábricas de papel, mientras que el NaOH, un se utiliza en la elaboración de jabones y detergentes.  a) clorito de sodio - oxoácido b) clorato de sodio - oxoácido c) clorito de sodio - hidróxido d) clorato de sodio - hidróxido 41. Algunas sustancias utilizadas como combustibles, en fábricas de automóviles y otras industrias contienen azufre, elemento químico que a través de un proceso genera precursores de la lluvia ácida, la que provoca daños medioambientales como se muestra a continuación: A) S+ O2---------SO2: ^H < 0 B) SO2 + O2----SO3: ^H < 0 Con base en el texto todas son afirmaciones correctas excepto: a) En la ecuación B, el SO3 es formado por una reacción exotérmica. b) En la ecuación A, el SO₂ es formado por una reacción endotérmica. c) En la ecuación B de acuerdo con la ley de conservación de la materia 2 moles de SO₂ forman 2 moles de SO3. d) En la ecuación A de acuerdo con la ley de conservación de la materia 1 moles de S forman 1 moles de SO₂. 42. Complete el texto. El C₂H4 es un__________ importante para la maduración de las frutas y la elaboración de plástico, mientras que el metano, cuya fórmula es _________se emplea como combustible para la calefacción doméstica. a) alqueno - CH4 b) alquino - CH4 c) alqueno - C2H6 d) alquino - C2H6 43. Las sales son un tipo de compuesto químico que se obtiene mediante una reacción ácido base, muchas de ellas poseen capacidades higroscópicas; es decir que pueden absorber la humedad y se usan como desecantes, tanto en la industria como en los hogares. Con base en el texto, elija las reacciones que forman las sustancias descritas. 1) HCI + NaOH → NaCl + H₂O 2) HBr + LIOH LiBr + H2O 3) MgH2+ Li₂O → MgO + 2LiH 4) CaH2 + NazO → CaO + 2NaH a) 1,2 b) 1,3 c) 2,4 d) 3,4  44. Existen muchos fertilizantes que contienen azufre. Si el átomo de azufre tiene un total de 16 electrones, ¿cuál es su configuración electrónica? a) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4 b) 1s2, 2s2, 2p6, 3s¹, 3p5 c) 1s¹, 2s¹, 2p6, 3s2, 3p6 d) 1s¹, 2s¹, 2p6, 3s¹, 3p7 45. Con base en el texto, determine la masa del agua que se produce al quemar 16 gramos del compuesto descrito. El metano es un hidrocarburo que se genera en los procesos de biodegradación de la basura, por lo tanto, es utilizado como biocombustible, ya que en la combustión se produce gran cantidad de energía en forma de luz y calor; sus productos son dióxido de carbono y agua, como lo muestra la ecuación química: Considere los pesos moleculares:(C=12,H=1,0=16) CH4+ O2 CO2 + H2O a) 18 b) 36 c) 44 d) 48 46. Las parafinas son hidrocarburos que forman parte de los alcanos más grandes, presentan consistencia sólida a temperatura ambiente con cadenas de 20 a 40 átomos de carbono. Esta fracción del petróleo se obtiene cuando este hierve a más de 360 °C. Con base en el texto, seleccione las aplicaciones del hidrocarburo descrito. 1) En la preparación de alimentos como fuente de combustión 2) En la agroindustria se utiliza para revestir frutas y verduras 3) En la inmersión sucesiva de la mecha hasta que alcance el diámetro de vela requerido 4) En la agroindustria se emplea como combustible de la maquinaria que labra el suelo a) 1,2 b) 1,4 c) 2,3 d) 3,4  47. Con base en la información, identifique la estructura del benceno descrito El m-dietilbenceno es un compuesto peligroso e inflamable, por lo que su manipulación requiere de una protección adecuada. Además, este presenta dos radicales etil, cuyos localizadores son 1 y 3. 48. Se tiene 500 L de un gas ideal a 27 °C y 1 atm. si se triplica su volumen al igual que su presión determine la nueva temperatura. a) 2700°K b) 2427°K c) 2780°K d) 1500°K 49. Con base en el texto, identifique la afirmación correcta. Varias investigaciones han demostrado que en los sedimentos de los océanos existen altas cantidades de un hidrocarburo gaseoso denominado gas de los pantanos. Este compuesto está atrapado dentro de estructuras cristalinas formadas por agua a altas presiones y bajas temperaturas. Se caracteriza por ser un gas con un solo átomo de carbono que tiene bajo peso molecular, es muy explosivo y en la naturaleza se encuentra mezclado con trazas de otros gases.  a) El gas detallado es importante para la elaboración de combustibles para cocinas y calefactores b) El hidrocarburo descrito es útil como materia prima para la producción de cercas y parafinas c) El hidrocarburo atrapado bajo el mar es una importante materia prima para la producción de plástico d) El gas descrito se emplea para la producción de caucho, utilizado para elaborar neumáticos 50. Con base en la información, identifique el nombre del reactivo descrito. En la fabricación de explosivos se emplea un óxido ácido. Al reaccionar con agua, este compuesto forma un oxácido, según la ecuación: SO3 + H2O H2SO4 a) Anhídrido sulfúrico b) Anhídrido sulfuroso