Propriedades Periódicas PDF

Questão 1. A figura a seguir ilustra um esquema simplificado da tabela periódica. Considere a localização dos elementos representados pelas letras A, B, C, D e E. Assinale a alternativa correta. A O elemento A possui raio atômico menor do que o elemento B. B O elemento D apresenta energ...

Questão 1. A figura a seguir ilustra um esquema simplificado da tabela periódica. Considere a localização dos elementos representados pelas letras A, B, C, D e E. Assinale a alternativa correta. A O elemento A possui raio atômico menor do que o elemento B. B O elemento D apresenta energia de ionização maior do que o elemento B. C O elemento C é um halogênio. D O elemento E possui raio atômico maior do que o elemento D. E O elemento A é menos eletronegativo do que o elemento E. Questão 2. As propriedades periódicas dos elementos são as propriedades que variam gradativamente conforme percorremos a tabela periódica dos elementos. Pela posição do elemento químico na tabela periódica, podemos estabelecer um estudo comparativo das propriedades em questão. Supondo uma série de elementos químicos hipotéticos, 19X, 35E, 26Z e 36A, considere as seguintes afirmações: I. é o elemento com maior raio atômico. II. é o elemento mais eletronegativo. III. é o elemento mais denso. IV. é o elemento menos reativo. A alternativa que preenche corretamente as lacunas das afirmações anteriores em um estudo comparativo é: A I-X; II-E; III-Z; IV-A. B I-A; II-E; III-Z; IV-X. C I-E; II-A; III-X; IV-Z.  D I-X; II-E; III-A; IV-Z. E I-A; II-Z; III-X; IV-E. Questão 3. Nesta tabela periódica, os algarismos romanos substituem os símbolos dos elementos. Sobre tais elementos, é correto afirmar que: A II é o elemento mais eletronegativo. B IV e V são quimicamente semelhantes. C VIII é o elemento de maior raio atômico. D IX apresenta a maior energia de ionização. E I é o elemento mais eletronegativo. Questão 4. Em 2019, a ONU comemora os 150 anos da classificação periódica dos elementos químicos, elaborada em 1869 pelo cientista russo Dmitri Mendeleev. Na época, ele organizou os 63 elementos conhecidos segundo suas massas atômicas e previu que seriam descobertos outros elementos químicos com certas propriedades que preencheriam as lacunas por ele deixadas em sua tabela periódica recém-criada. Hoje, sabemos que os 118 elementos químicos conhecidos estão dispostos segundo seus números atômicos e não segundo suas massas atômicas. Analise a classificação periódica atual, representada abaixo, e as seguintes informações em relação ao elemento químico cloro : I. Tem maior eletronegatividade do que o sódio (Na). II. Pode formar com o cálcio (Ca) um composto iônico de fórmula CaCl. III. Pode formar com o carbono (C) um composto molecular de fórmula CCl4. IV. Possui menor massa atômica do que o silício (Si). São corretas apenas as afirmações: A I e II. B I e III. C II e III. D II e IV. E III e IV. Questão 5. O fertilizante para orquídeas é desenvolvido levando em conta a especificidade da planta, e cada composição é elaborada para ser utilizada em determinado momento do processo de plantio. As principais substâncias ativas dos fertilizantes são compostos de nitrogênio, fósforo e potássio, que são expressos como uma porcentagem, em especial nos rótulos dos fertilizantes do tipo NPK. Em alguns casos, outros componentes podem ser adicionados, por exemplo, magnésio e cálcio. Sobre os elementos citados e suas propriedades, consultando a tabela periódica anterior, podemos afirmar que: A entre os alcalinoterrosos citados, o cálcio apresenta maior energia de ionização, por apresentar menor raio atômico. B o nitrogênio apresenta maior afinidade eletrônica e menor eletronegatividade, considerando o seu maior raio atômico. C é possível formar um composto estável estabelecendo ligações covalentes entre magnésio e fósforo, devido às características dos elementos de doar e receber elétrons, respectivamente. D o fósforo, que possui menor raio atômico que o magnésio, apresenta maior tendência a receber elétrons. E o magnésio, por possuir elétrons apenas em dois níveis, tem maior eletroafinidade que o fósforo, que possui elétrons em seu terceiro nível eletrônico. Questão 6. A Tabela Periódica atualizada apresenta 118 elementos químicos (92 naturais e 26 artificiais), devidamente identificados. Os elementos estão organizados em ordem crescente de número atômico e, assim, consegue-se agrupá-los de modo a reunirem propriedades químicas e características semelhantes. https://www.todamateria.com.br/tabela-periodica. Acessado em 12/10/2020. Considerando os metais alcalinos terrosos (grupo 2A da Tabela Periódica), é possível afirmar que seus elétrons da camada de valência estão A no mesmo nível para todos os elementos. B no subnível s do seu respectivo nível. C desemparelhados com menor energia. D impossibilitados de formar ligação química. E no subnível p do seu respectivo nível. Questão 7. Analise as seguintes proposições: I - A primeira energia de ionização do átomo de Magnésio (Mg) é maior do que a do átomo de Cálcio (Ca). II - A sequência de elementos – Nitrogênio (N), Oxigênio (O) e Flúor (F) – está disposta em ordem decrescente de eletronegatividade. III - O átomo de Selênio (Se) apresenta elétrons distribuídos em 4 camadas eletrônicas, sendo 6 elétrons na camada de valência. IV - O átomo de Sódio (Na) possui maior raio atômico do que o átomo de Cálcio (Ca). A respeito dessas proposições, é CORRETO afirmar que: A Somente as proposições I e II estão corretas. B Somente as proposições I e III estão corretas. C Somente as proposições II e IV estão corretas. D Somente as proposições III e IV estão corretas. Questão 8. Mendeleiev apresentou a primeira versão da tabela em março de 1869, durante uma reunião da Sociedade Química Russa. A organização apresentava uma listagem dos elementos, conforme “o peso dos átomos”, em sentido crescente. Na atualidade, a classificação é horizontal, em ordem crescente (da esquerda à direita), obedecendo aos dados de número atômico. É possível descobrir a posição de determinado elemento na tabela periódica, bem como algumas de suas propriedades, de acordo com a sua distribuição eletrônica. Observe a tabela a seguir: Assinale a alternativa em que aparece o elemento de maior eletronegatividade, o de maior raio atômico e o de maior energia de ionização, respectivamente: A D, L e J. B D, L e D. C D, J e A. D J, D e J. E J, A e L. Questão 9. Objetos fabricados com cobre ou com algumas ligas desse metal ficam recobertos, com o passar do tempo, por uma película de cor verde, o azinhavre, que é formada por uma mistura de óxidos e hidróxidos hidratados de cobre, entre outros compostos. Considerando-se essa informação e os conhecimentos sobre Química, é correto afirmar: A A cor verde é uma propriedade física do cobre. B O raio iônico do é menor do que o do raio atômico do cobre. C As ligas de cobre, durante o aquecimento, apresentam temperatura constante. D A massa molar dos óxidos hidratados de cobre independe da massa molar da água. E As moléculas de água ligam-se a hidróxidos de cobre por meio de ligações covalentes. Questão 10. A figura a seguir ilustra um esquema simplificado da Tabela Periódica. São feitas as seguintes afirmações a respeito das propriedades periódicas de alguns elementos: I. O raio atômico de X é maior do que o de Y. lI. Y é o elemento mais eletronegativo. III. O potencial de ionização de Y é menor do que o de E. São corretas: A I e lI, apenas. B II e IlI, apenas. C I e IlI, apenas. D Todas. E Nenhuma. Questão 11. Considere as seguintes afirmações quanto às propriedades dos elementos: l. O fósforo é mais eletronegativo do que o cloro. II. O raio atômico do magnésio é maior do que o do nitrogênio. III. A primeira energia de ionização do cálcio é menor que a do berílio. IV. A configuração eletrônica da camada de valência do iodo é igual a V. O e o Ar são espécies isoeletrônicas. São corretas somente as afirmativas: Dados: números atômicos (Z) Be = 4, N = 7, Mg = 12, P = 15, ,Ar = 18, Ca = 20, Ti = 22, I = 53. A I, II, III e IV. B I, II e IV. C I, III e V. D II, III, IV e V. E III, IV e V. Questão 12. Ao combinarmos átomos do elemento mais eletronegativo da classificação periódica dos elementos com átomos do metal alcalino de menor raio atômico, forma-se A. B HF. C.  D FrF. E LiF. Questão 13. Considere os elementos sódio, potássio, flúor e cloro e sua posição na Classificação Periódica. Assinale a alternativa que apresenta corretamente a ordem crescente de eletronegatividade desses elementos. A sódio → potássio → flúor → cloro B sódio → potássio → cloro → flúor C potássio → sódio → cloro → flúor D flúor → cloro → sódio → potássio E flúor → cloro → potássio → sódio Questão 14. (UEMA) Leia a notícia abaixo divulgada em um jornal maranhense. “Furto de fiação elétrica, telefônica, de internet e de TV causa prejuízos em São Luís”. São cabos de cobre e de alumínio, levados por bandidos que furtam não apenas as redes de telefonia, mas principalmente a rede elétrica. Esses materiais são visados por criminosos por causa do alto valor de venda no mercado. Jornal O Estado do Maranhão Pode-se afirmar em relação às propriedades dos metais citados que: A ambos possuem eletronegatividade. B o cobre forma cátion e o alumínio forma ânion. C ambos têm dificuldade de doar seus elétrons mais externos. D ambos possuem eletropositividade. E o cobre forma ânion e o alumínio forma cátion. Questão 15. Analise a tabela periódica e as seguintes afirmações a respeito do elemento químico enxofre (S): I. Tem número atômico maior do que o do selênio (Se). II. É um semimetal. III. Apresenta 6 elétrons na última camada. IV. Apresenta tendência a receber elétrons. São corretas apenas as afirmações: A I e II. B I e III. C II e III. D II e IV. E III e IV.