Bases Químicas de la Vida I - Parte II - PDF

Introducción a enlaces químicos Profa. Maria Margarita Meléndez Ortega [email protected] De átomos a moléculas mediante reacciones químicas ◼ Los átomos pueden ceder, ganar o compartir electrones ❑ Enlaces químicos http...

Introducción a enlaces químicos Profa. Maria Margarita Meléndez Ortega [email protected] De átomos a moléculas mediante reacciones químicas ◼ Los átomos pueden ceder, ganar o compartir electrones ❑ Enlaces químicos https://curiosoando.com/wp-content/uploads/2018/06/enlace-covalente-H2O.png Moléculas ◼ Unión de dos o más elementos ❑ Clasificación Sustancias puras elementales Sustancias puras compuestas Unión de dos o más elementos Unión de dos o más elementos del mismo tipo diferentes O 2 H 2 Cl2  8 e- 5,6,7 e- Carga - 1,2,3 e- Carga + http://platea.pntic.mec.es/pmarti1/educacion/3_eso_materiales/b_iii/conceptos/tabla_1.gif Principios en la formación de sustancias químicas Metal No Metal 11 Na + 17 Cl Distribución: 2, 8,1 Distribución: 2, 8,7 El metal cede su último electrón Ejercicio de práctica ◼ ¿CÓMO SE UNIRAN ESTOS ELEMENTOS? + + 40 35 35 20 Ca 17 Cl 17 Cl Distribución: 2, 8, 8,2 Distribución: 2, 8,7 Distribución: 2, 8,7 Temas ◼ Enlaces moleculares ❑ Enlaces iónicos ❑ Enlaces covalentes ❑ Grupos funcionales ❑ Interacciones débiles ◼ Fuerzas de Van der Waals, interacciones hidrofóbicas, puentes de hidrógenoNo polares  Enlaces iónicos Se ceden electrones entre los átomos y estos adquieren cargas positiva o negativa. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y se forme un compuesto químico simple No se fusionan los átomos, sino que uno da y el otro recibe. Catión y Anión https://animalia-life.club/qa/pictures/cation-and-anion Ejemplo: https://curiosoando.com/wp-content/uploads/2018/06/enlace-ionico-NaCl.png El enlace iónico suele darse entre un compuesto metálico y uno no metálico El metal dona uno o más electrones formando iones con carga positiva o cationes con una configuración electrónica estable. Estos electrones luego ingresan en el no metal, originando un ion cargado negativamente o anión, que también tiene configuración electrónica estable Cationes y aniones importantes en los fluidos fisiológicos ◼ Catión – ion con carga positiva ◼ Anión - ion con carga negativa Vázquez Conde, R. (2018). Biología 1 (3a. ed.).. Grupo Editorial Patria. https://elibro.net/es/ereader/inter/40530?page=35 Electrolitos ◼ Los electrolitos son cruciales para los procesos corporales como la conducción de los impulsos nerviosos, la contracción de los músculos, la hidratación y la regulación de los niveles de pH. ◼ Para mantener el cuerpo sano, es necesario que la dieta aporte una cantidad adecuada de electrolitos. https://1.bp.blogspot.com/- 5ObxtSk9Rj8/Wq773siys5I/AAAAAAAAZ94/Z2QVZNbN8ncxQllWprKBP6fQkttNVWdvQCLcBGAs/s1600/electrolitos%2Bque%2Bson%2Bfunciones.jpg  Enlaces covalentes Se produce en dos átomos no metálicos cuando se unen y comparten uno o más electrones de valencia. Se comparten electrones entre átomos adyacentes Son muy resistentes en medio acuoso http://web.educastur.princast.es/proyectos/biogeo_ov/2BCH/B1_BIOQUIMICA/t11_BIOMOLECULAS/informacion.htm https://www.lifeder.com/wp-content/uploads/2018/03/Enlace-covalente-esquema-lifeder-min-1024x698.jpg Enlace covalente versus iónico ◼ Enlace covalente simple ◼ Enlace covalete doble ◼ Enlace covalente triple http://lh5.ggpht.com/-JoT0V-X1npo/UEFm99QozaI/AAAAAAAAJsY/FwdNaha9624/tetravalencia%25255B5%25255D.jpg?imgmax=800 Grupos Funcionales ◼ Les otorgan características únicas a las moléculas ◼ La mayoría de los grupos funcionales están enlazados mediante enlaces covalentes https://miro.medium.com/max/1400/1*S_GREYYVu94fkYSzLdOdwA.jpeg Monosacaridos y los grupos funcionales https://i0.wp.com/www.bionova.org.es/biocast/documentos/figura/figtem07/figurat0701.jpg Interacciones débiles ◼ Fuerzas de Van der Waals ◼ Interacciones hidrofóbicas ◼ Puentes de hidrógeno Fuerzas de Van der Waals ◼ Interacción que ocurren cuando las moléculas están muy próximas http://practicalmaintenance.net/wp-content/uploads/Van-der-Waals-Bond.jpg http://www.chm.bris.ac.uk/webprojects2003/swinerd/images/london%20animation.gif Interacciones hidrofóbicas ◼ Son las fuerzas que mantienen la cohesión entre compuestos apolares inmersos en una solución o solvente polar. ❑ Moléculas apolares: no hay diferencia de electronegatividad entre los átomos. ❑ Moléculas polares: hay una diferencia de electronegatividad entre los átomos, con un polo positivo y un polo negativo. Ejemplo: Cuando se mezcla agua y aceite Las moléculas de aceite “interactúan” entre sí como resultado del ordenamiento de las moléculas de agua a su alrededor https://chem.libretexts.org/@api/deki/files/8646/image7-1.bmp?revision=1 Puentes de hidrógeno ◼ Los puentes de hidrógenos se definen como los enlaces entre moléculas que se establecen entre el hidrógeno y átomos negativos como el del flúor, oxígeno o nitrógeno. Ejemplo: La molécula de H2O es polar Los átomos de hidrógeno con carga parcial pueden ser atraídos por otros átomos de oxígeno. Esta atracción genera un enlace débil de hidrógeno Los enlaces de hidrógeno no son exclusivos del agua https://bachilleratovirtual.com/aula/pluginfile.php/7603/mod_lesson/p age_contents/3271/puentes%20de%20hidr%C3%B3geno.png Referencias ◼ Karp, G. (2010). Cell and molecular biology : concepts and experiments (6th. ed.) Hoboken, NJ: John Wiley ◼ Alberts, B. (2011). Introducción a la biología celular (3a ed.). Panamericana. ◼ Campbell, N. A. & Reece, J. B. et al. (2017). Biology (11th ed.). Pearson, Benjamin Cummings.