Review Chemistry Grade 12, First Semester 2023 - 2024 PDF

‫األرصاد اجلــويــة‬ ‫درجة احلرارة‬ ‫الــنـظــريــة‬ ‫الــحــركـيــة للغازات‬ ‫قـانـون بًــويـل‬ ‫قـــانـــون تشارلز‬ ‫قــانـون جاي لوساك‬ ‫درجــ...

‫األرصاد اجلــويــة‬ ‫درجة احلرارة‬ ‫الــنـظــريــة‬ ‫الــحــركـيــة للغازات‬ ‫قـانـون بًــويـل‬ ‫قـــانـــون تشارلز‬ ‫قــانـون جاي لوساك‬ ‫درجـــة الــصـفــر‬ ‫املــطــلــق‬ ‫الغــاز املـثــالــي‬ ‫)‪CO2(S‬‬ ‫الـثـلــج الــجــاف‬ ‫الـغـاز الـحـقـيقي‬ ‫فـــرضــيــة أفوجادرو‬ ‫‪22.4 L‬‬ ‫احلجم املولي‬ ‫الضغط اجلزئي‬ ‫قانون دالتون للضغوط‬ ‫اجلزيئية‬ ‫سرعة التفاعل الكيميائي‬  ‫نظرية التصادم‬ ‫طاقة التنشيط‬ ‫املركب املنشط‬ ‫( احلالة االنتقالية )‬ ‫املــادة الـــمـحفـزة‬ ‫املـــــادة‬ ‫الـــمانعة للتفاعل‬ ‫التفاعالت غري العكوسة‬ ‫التفاعالت العكوسة‬ ‫التفاعالت العكوسة‬ ‫املتجانسة‬ ‫التفاعالت العكوسة غري‬ ‫املتجانسة‬ ‫اال تزان الكيميائي‬ ‫الديناميكي‬ ‫قانون فعل الكتلة‬ ‫موضع االتزان‬ ‫ثابت االتزان ‪Keq‬‬ ‫مبدأ لوشاتليه‬ ‫‪H+‬‬ ‫أمحاض أرهينيوس‬ ‫‪OH-‬‬ ‫قواعد أرهينيوس‬ ‫أمحاض أحادية الربوتون‬ ‫أمحاض ثنائية الربوتون‬ ‫أمحاض ثالثية الربوتون‬ ‫‪H+‬‬ ‫أمحاض برونستد ‪ -‬لوري‬ ‫‪H+‬‬ ‫قواعد برونستد ‪ -‬لوري‬ ‫الــزوج املرتافق‬ ‫الــقــاعــدة املرافقة‬ ‫الــحمـــض املرافق‬ ‫الـمواد املرتددة‬ ‫حـمـض لويس‬ ‫قاعدة لويس‬ ‫األمحاض الثنائية‬ ‫( غري األكسجينية )‬  ‫األمحاض الثالثية‬ ‫( األكسجينية )‬ ‫التأين الذاتي للماء‬ ‫‪25oC‬‬ ‫‪1 x 10-7M‬‬ ‫]‪[OH- ] = [H3O+‬‬ ‫احمللول املتعادل‬ ‫‪250C‬‬ ‫< ‪1 x 10-7M‬‬ ‫]‪[OH-] < [H3O+‬‬ ‫احمللول احلمضي‬ ‫‪250C‬‬ ‫> ‪1 x 10-7M‬‬ ‫]‪[OH-] > [H3O+‬‬ ‫احمللول القاعدي‬ ‫ثابت تأين املاء ‪Kw‬‬ ‫‪25oC‬‬ ‫( احلاصل األيوني للماء )‬ ‫] ‪[ H3O+‬‬ ‫األس اهليدروجيين ‪pH‬‬ ‫] ‪[OH-‬‬ ‫األس اهليدروكسيدي‪pOH‬‬ ‫األمحاض القوية‬ ‫األمحاض الضعيفة‬ ‫القواعد القوية‬ ‫القواعد الضعيفة‬ ‫ثابت تأين احلمض (‪)Ka‬‬ ‫ثابت تأين القاعدة (‪)Kb‬‬  ‫انتفاخ كيس البطاطا الجاهزة عندما توضع تحت أشعة الشمس‬ ‫‪1‬‬ ‫ُ‬ ‫يكث ُرالهواء في مناطق الضغط الجوي املرتفع عنه في مناطق الضغط الجوي املنخفض‬ ‫‪2‬‬ ‫لرفع منطاد إلى األعلى بتم تسخين الهواء املحبوس فيه‬ ‫‪3‬‬ ‫تستخدم الغازات في الوسائد الهوائية التي تعمل على حماية الركاب في السيارات‬ ‫‪4‬‬ ‫)‬ ‫الغازات قابلة لالنضغاط بسهولة (‬ ‫‪5‬‬ ‫بحرية داخل األوعية التي توجد بها‬ ‫ٍ‬ ‫تتحرك جسيمات الغاز‬ ‫‪6‬‬ ‫)‬ ‫يأخذ الغازشكل و حجم االناء الحاوي له (‬ ‫‪7‬‬ ‫يتسرب الهواء من اطار السيارة عند حدوث ثقب فيه‬ ‫‪8‬‬ ‫تكون التصادمات بين جسيمات الغازمرنة تماما‬ ‫‪9‬‬ ‫هبوط بالون الهيليوم عند تسرب الغازمنه‬ ‫‪11‬‬  ‫يزداد ضغط كمية معينة من الغاز على جدران الوعاء الحاوي له عند تقليل حجم الوعاء عند درجة حرارة ثابتة‬ ‫‪11‬‬ ‫(‬ ‫الحجم الذي تشغله كمية معينة من أي غاز عند ضغط ‪ 101.3 kPa‬ضعف الحجم الذي تشغله نفس الكمية‬ ‫عند ضغط ‪ 202.6 kPa‬بفرض ثبات درجة الحرارة‬ ‫‪12‬‬ ‫ُي ُ‬ ‫حذرمن إحراق أو ( تسخين ) علب الرذاذ حتى لو كانت فارغة‬ ‫‪13‬‬ ‫يمكن إسالة الغاز بالضغط و التبريد الشديدين‬ ‫‪14‬‬ ‫تقاس العالقة بين درجة الحرارة و الحجم ألي كمية من الغازمن الناحية العملية في مدى محدود فقط‬ ‫‪11‬‬ ‫تسمية ثاني أكسيد الكربون ‪ CO2‬الصلب بالثلج الجاف‬ ‫‪16‬‬ ‫يجب على الطيارين و متسلقي الجبال أن يحملوا معهم امدادات أكسجين إضافية‬ ‫‪17‬‬ ‫يشتعل عود الثقاب على الفور عند االحتكاك‬ ‫‪18‬‬ ‫ال يكفي تصادم جسيمات املادة مع بعضها بعض لكي يحدث التفاعل‬ ‫‪19‬‬  ‫املركب املنشط غيرمستقربدرجة كبيرة‬ ‫‪21‬‬ ‫أحيانا يسمى املركب املنشط بالحالة االنتقالية‬ ‫‪21‬‬ ‫ارتفاع درجة حرارة املواد املتفاعلة يؤدي إلى سرعة تفاعلها‬ ‫‪22‬‬ ‫سرعة تفاعل الكربون مع االكسجين عند درجة حرارة الغرفة تساوي صفرا‬ ‫‪23‬‬ ‫‪C-C‬‬ ‫‪O=O‬‬ ‫يزداد توهج رقاقة خشبية مشتعلة عند إدخالها في مخبار مملوء بغاز األكسجين‬ ‫‪24‬‬ ‫يستمر الفحم في االشتعال بعد إزالة اللهب عنه‬ ‫‪21‬‬ ‫تزداد سرعة التفاعل بزيادة عدد الجسيمات في حجم محدد‬ ‫‪26‬‬ ‫يمنع التدخين في املناطق التي تستخدم فيها األنابيب املعبأة باألكسجين‬ ‫‪27‬‬ ‫يفسد الطعام بسرعة إذا ترك في درجة حرارة الغرفة خارج الثالجة‬ ‫‪28‬‬  ‫ُ‬ ‫غبارالفحم املعلق و املتناثرفي املناجم يعتبرخطرا للغاية باملقارنة مع كتل الفحم الكبيرة‬ ‫‪29‬‬ ‫تفاعل محلول حمض الهيدروكلوريك مع برادة الحديد أسرع من تفاعله مع قطعة من الحديد‬ ‫‪31‬‬ ‫إضافة مادة محفزة لبعض التفاعالت‬ ‫‪31‬‬ ‫تعتبر املواد املحفزة الحيوية ( كاإلنزيمات ) كعامل يساعد على زيادة سرعة التفاعل أفضل من درجة الحرارة في العمليات الحيوية‬ ‫‪32‬‬ ‫تضاف مادة مانعة للتفاعل لبعض التفاعالت الكيميائية‬ ‫‪33‬‬ ‫ُيفضل استخدام املواد املحفزة الحيوية ( األنزيمات ) على رفع درجة الحرارة عند زيادة سرعة التفاعالت البيولوجية‬ ‫‪34‬‬ ‫)‪ AgNO3(aq‬من التفاعالت غيرالعكسية‬ ‫‪+‬‬ ‫)‪NaCl(aq‬‬ ‫→‬ ‫)‪AgCl(s‬‬ ‫‪+‬‬ ‫)‪NaNO3(aq‬‬ ‫يعتبرالتفاعل التالي ‪:‬‬ ‫‪31‬‬ ‫)‪ N2(g‬من التفاعالت العكسية‬ ‫‪+‬‬ ‫⇄ )‪3H2(g‬‬ ‫)‪2NH3(g‬‬ ‫ُيعتبرالتفاعل التالي‬ ‫‪36‬‬ ‫عندما ُ‬ ‫يصل النظام لحالة االتزان الكيميائي تثبت تركيزات املواد املتفاعلة و الناتجة‬ ‫‪37‬‬ ‫)‬ ‫(‬ ‫في بداية التفاعل يكون معدل التفاعل العكس ي = ‪0‬‬ ‫‪38‬‬ ‫ُ‬ ‫ُ‬ ‫تسرع املادة املحفزة التفاعل الطردي و التفاعل العكس ي بدرجة متساوية (‬ ‫‪39‬‬ ‫)‬ ‫)‬ ‫‪ 41‬ال يشمل تعبيرثابت االتزان ‪ Keq‬املواد الصلبة (‬  ‫)‬ ‫(‬ ‫‪ 41‬ال يشمل تعبيرثابت االتزان ‪ Keq‬املاء في الحالة السائلة‬ ‫‪CO2(g) +‬‬ ‫)‪H2O(I‬‬ ‫⇄‬ ‫يزداد تركيز‪ CO2‬عند إضافة كمية إضافية من حمض الكربونيك وفقا للتفاعل التالي ‪:‬‬ ‫)‪H2CO3(aq‬‬ ‫‪42‬‬ ‫‪CO2‬‬ ‫‪ H2(g) +‬ال تتغيرقيمة ثابت االتزان عند إضافة كمية إضافية من الهيدروجين أو الكلورأو‬ ‫⇄ )‪Cl2(g‬‬ ‫في التفاعل التالي ‪2HCl(g) :‬‬ ‫كلوريد الهيدروجين‬ ‫‪43‬‬ ‫( قيمة ثابت االتزان ال تتأثرإال بدرجة الحرارة )‬ ‫)‪ N2(g‬يزداد انتاج غازاالمونيا عند زيادة الضغط‬ ‫‪+‬‬ ‫)‪3H2(g‬‬ ‫⇄‬ ‫)‪2NH3(g‬‬ ‫في التفاعل التالي ‪:‬‬ ‫‪44‬‬ ‫)‪ PCl2(g‬تقل كمية ‪PCl5‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪Heat‬‬ ‫⇄‬ ‫)‪PCl3(g‬‬ ‫‪+‬‬ ‫عند رفع درجة الحرارة في النظام املتزن التالي ‪Cl2(g) :‬‬ ‫‪41‬‬ ‫‪PCl5‬‬ ‫ُ‬ ‫تعتبر هيدروكسيد البوتاسيوم ‪ KOH‬قاعدة أرهينيوس‬ ‫‪46‬‬ ‫‪KOH(s) +‬‬ ‫‪H2O‬‬ ‫→‬ ‫‪K‬‬ ‫‪+‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪OH‬‬ ‫‪-‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫‪OH‬‬ ‫‪-‬‬ ‫ُ‬ ‫ُيعتبرحمض الكربونيك ‪ H2CO3‬حمض ثنائي البروتون‬ ‫‪47‬‬ ‫ُ‬ ‫ُيعتبرحمض الفوسفوريك ‪ H3PO4‬حمض ثالثي البروتون‬ ‫‪48‬‬ ‫ال يعتبرامليثان ‪ CH4‬من األحماض رغم احتوائه على أربع ذرات هيدروجين‬ ‫‪49‬‬  ‫يعتبرحمض االسيتيك ‪ CH3COOH‬يعتبرحمضا أحادي البروتون‬ ‫‪CH3COOH‬‬ ‫‪11‬‬ ‫املحاليل القلوية لهيدروكسيدات عناصراملجموعة ‪ 1A‬يجب غسلها وإزالتها عن الجلد باملاء في حال ملسها أو انسكابها‬ ‫‪11‬‬ ‫يمكن تحضيرمحاليل مركزة من هيدروكسيدات فلزات املجموعة ‪ ( 1A‬مثل هيدروكسيد الصوديوم أو البوتاسيوم )‬ ‫‪12‬‬ ‫ال يمكن تحضيرمحاليل مركزة من هيدروكسيدات فلزات املجموعة ‪ ( 2A‬مثل هيدروكسيد املغنيسيوم أو الكالسيوم )‬ ‫‪13‬‬ ‫ُ‬ ‫يعتبراملاء من املواد املترددة‬ ‫)‪H2O(I‬‬ ‫‪+‬‬ ‫)‪H2O(I‬‬ ‫⇄‬ ‫)‪H3O+(aq‬‬ ‫‪+‬‬ ‫)‪OH-(aq‬‬ ‫ُ‬ ‫‪14‬‬ ‫تعتبراألمونيا من املواد املترددة‬ ‫‪+‬‬ ‫‪-‬‬ ‫)‪NH3(l‬‬ ‫)‪+ NH3(l‬‬ ‫⇄‬ ‫‪NH4‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫)‪+ NH2 (aq‬‬ ‫ُ‬ ‫( كاتيون ‪) ) H+‬‬ ‫‪ 11‬األمونيا تعتبرقاعدة حسب نظرية برونستد – لوري (‬ ‫( كاتيون ‪) ) H+‬‬ ‫‪ُ 16‬ي ُ‬ ‫عتبر ‪ HCl‬حمضا بحسب برونستد – لوري (‬ ‫عتبرثالث فلوريد البورون حمض‬ ‫‪ُ H3N‬ت ُ‬ ‫عتبراألمونيا قاعدة لويس ‪ ,‬بينما ُي ُ‬ ‫→ ‪+ BF3‬‬ ‫في التفاعل التالي ‪H3 N : BF3‬‬ ‫‪17‬‬ ‫)‬ ‫لويس (‬  ‫ال يعتبرثالث فلوريد البورون ‪ BF3‬حمضا بحسب برونستد – لوري ‪ ,‬لكنه ُيعتبرمن أحماض لويس‬ ‫‪18‬‬ ‫)‬ ‫] ‪[ H3O+ ] = [ OH-‬‬ ‫‪ 19‬املاء النقي ُي ُ‬ ‫عتبر ُمتعادال عند جميع درجات الحرارة (‬ ‫)‬ ‫‪ 61‬ال يوجد ثابت تأين لألحماض القوية أو القواعد القوية (‬ ‫الحمض القوي يظل قويا في املحلول املخفف‬ ‫‪61‬‬ ‫)‬ ‫(‬ ‫)‬ ‫‪ 62‬تظل األمونيا قاعدة ضعيفة حتى في محلولها املركز (‬ ‫ُ‬ ‫إذا أضيفت عينة من حمض قوي الى حجم كبيرمن املاء فسوف تعطي محلوال ُمخففا و لكنه يبقى حمضا قويا‬ ‫‪63‬‬ ‫األس الهيدروجيني ملحلول حمض األسيتيك ‪ CH3COOH‬اكبر من األس الهيدروجيني ملحلول حمض‬ ‫الهيدروكلوريك ‪ HCl‬املساوي له بالتركيز‬ ‫‪64‬‬ ‫‪pH‬‬ ‫)‬ ‫ُي ُ‬ ‫عتبرحمض األستيك ‪ CH3COOH‬حمضا ضعيفا (‬ ‫‪56‬‬ ‫األس الهيدروجيني ملحلول األمونيا أقل من األس الهيدروجيني ملحلول هيدروكسيد الصوديوم املساوي له بالتركيز‬ ‫‪66‬‬ ‫‪pH‬‬ ‫ُ‬ ‫ُ‬ ‫في محلول حمض الهيدروكلوريك ‪ HCl‬املخفف يكون تركيزالحمض غيراملتأين ‪ HCl‬يساوي صفرا‬ ‫‪67‬‬  ‫ له ثالثة ثوابت تأين‬H3PO4 ‫حمض الفوسفوريك‬ H3PO4 Ka 68 Ka1 H3PO4(aq) ⇄ H+(aq) + H2PO4-(aq) Ka2 H2PO4-(aq) ⇄ H+(aq) + HPO42-(aq) Ka3 HPO42-(aq) ⇄ H+(aq) + PO43-(aq) Ka ‫ له ثابت تأين واحد‬CH3COOH ‫حمض األسيتيك‬ 69 CH3COOH(aq) + H2O(I) ⇌ H3O+(aq) + CH3COO-(aq)  ‫العالقة الرياضية‬ ‫نص القانون‬ ‫قانون بويل ‪:‬‬ ‫= ‪P1 x V1‬‬ ‫‪P2 x V2‬‬ ‫‪V1‬‬ ‫‪V2‬‬ ‫قانون تشارلز ‪:‬‬ ‫=‬ ‫‪T1‬‬ ‫‪T2‬‬ ‫‪T1‬‬ ‫‪P1‬‬ ‫‪P2‬‬ ‫قانون جاي لوساك ‪:‬‬ ‫=‬ ‫‪T1‬‬ ‫‪T2‬‬ ‫‪T1‬‬ ‫‪P1 x V 1‬‬ ‫‪P2 x V 2‬‬ ‫=‬ ‫القانون املوحد للغازات‬ ‫‪T1‬‬ ‫‪T2‬‬ ‫‪T2‬‬ ‫‪T1‬‬ ‫‪P x V = n x R x T‬‬ ‫قانون الغاز املثايل‬ ‫قانون دالتون‬ ‫‪PT = P1 + P2 + P3 + ….‬‬ ‫‪:R‬‬ ‫‪mol‬‬ ‫‪:n‬‬ ‫‪:T‬‬ ‫‪: v‬‬ ‫‪: P‬‬ ‫‪m‬‬‫‪s‬‬ ‫‪8.31‬‬ ‫‪n = Mwt‬‬ ‫‪K‬‬ ‫‪L‬‬ ‫‪KPa‬‬  ‫‪aA + bB‬‬ ‫⇄‬ ‫‪cC‬‬ ‫‪+ dD‬‬ ‫‪ ‬أكتب املعادلة الرياضية لثابت االتزان للمعادلة الكيميائية التالية‬ ‫‪[ C ]c x [ D ]d‬‬ ‫‪Keq‬‬ ‫=‬ ‫‪[ A ]a x [ B ]b‬‬ ‫‪Keq‬‬ ‫مالحظات ‪ :‬‬ ‫‪Keq‬‬ ‫‪Keq‬‬ ‫‪‬‬ ‫)‪2NOBr(g) ⇄ 2NO(g‬‬ ‫‪+‬‬ ‫)‪Br2(g‬‬ ‫مثال ‪ : ‬في النظام المتزن التالي ‪:‬‬ ‫قيمةُ ثابت االتزان ‪ Keq‬تُساوي ‪ 0.416‬عند درجة‪ , 373 K‬فإذا كان تركيز غاز ‪ NOBr‬عند االتزان يُساوي تركيز غاز ‪NO‬‬ ‫فاحسب تركيز بخار البروم ‪ Br2‬عند االتزان ‪.‬‬ ‫] ‪[𝑁𝑂]2 [𝐵𝑟2‬‬ ‫و حيث أن ]‪[NOBr] = [NO‬‬ ‫= ‪Keq‬‬ ‫نكتب عبارة ثابت االتزان للتفاعل ‪:‬‬ ‫ُ‬ ‫الحل ‪:‬‬ ‫‪[𝑁𝑂𝐵𝑟]2‬‬ ‫‪Keq = [Br2] = 0.416‬‬ ‫)‪CaSO4(s‬‬ ‫)‪⇄ Ca2+(aq‬‬ ‫مثال ‪ : ‬إذا علمت أن قيمة ثابت اإلتزان ‪ Keq‬للتفاعل التالي ‪+ SO42-(aq) :‬‬ ‫ُ‬ ‫ُ‬ ‫تساوي ‪ 2.4 x 10-5‬فما هو تركيزكل أيون في املحلول عند اإلتزان‬ ‫‪ [x] = SO42-‬ألن تركيز ]‪[SO42-] = [Ca2+‬‬ ‫و‬ ‫‪[x] = Ca2+‬‬ ‫الحل ‪ :‬نفرض أن تركيز‬ ‫بينما تركيز ])‪ 1 = [CaSO4(s‬ألنها مادة ٌ صلبةٌ‬ ‫و بالتالي تصبح عبارة ثابت االتزان كالتالي ‪Keq = [x] [x] :‬‬ ‫]‪2.4 x 10-5 = [x2‬‬ ‫‪‬‬ ‫= ]‪[x‬‬ ‫‪2.4 x 10-5‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪[x] = 4.9 x 10-3‬‬  ‫العالقة الرياضية‬ ‫القانون‬ ‫‪Kw = [ H3O+ ] x [ OH- ] = 1 x 10-14‬‬ ‫ثابت تأين املاء ‪Kw‬‬ ‫‪pH = -log‬‬ ‫] ‪[ H3O+‬‬ ‫األس اهليدروجيني ‪pH‬‬ ‫‪[ H3O+ ] = 10-pH‬‬ ‫احسب تركيز كاتيون اهليدرونيوم ] ‪[ H3O+‬‬ ‫] ‪pOH = - log [ OH-‬‬ ‫األس اهليدروكسيدي ‪pOH‬‬ ‫‪[OH- ] = 10-pOH‬‬ ‫احسب تركيز كاتيون اهليدروكسيدي ] ‪[OH‬‬ ‫‪-‬‬ ‫[ ‪[H3 O+ ] X‬‬ ‫]‬ ‫= ‪Ka‬‬ ‫ثابت تأين احلمض ‪Ka‬‬ ‫[‬ ‫]‬ ‫‪pKa = - log Ka‬‬ ‫‪pKa‬‬ ‫‪‬‬ ‫[ ‪[ OH− ] X‬‬ ‫]‬ ‫= ‪Kb‬‬ ‫ثابت تأين القاعدة ‪Kb‬‬ ‫[‬ ‫]‬ ‫‪pKb = - log Kb‬‬ ‫‪pKb‬‬ ‫‪‬‬  ‫القوى النسبية‬ ‫الصيغة الكيميائية‬ ‫املركبات‬ ‫‪0‬‬ ‫‪HCl‬‬ ‫حمض الهيدروكلوريك‬ ‫‪HBr‬‬ ‫حمض الهيدروبروميك‬ ‫أمحاض قوية‬ ‫‪HI‬‬ ‫حمض الهيدرويوديك‬ ‫أمحاض قوية‬ ‫‪HNO3‬‬ ‫ح ـ ـ ـم ـ ـض الن ـ ـ ـ ـي ـتريـ ـ ـك‬ ‫‪H2SO4‬‬ ‫ح ـ ـمـ ـ ـض الك ـ ـبريتـ ـ ـيك‬ ‫تزداد قوة الحمض‬ ‫‪HClO3‬‬ ‫حمض الكلوريك‬ ‫‪HClO4‬‬ ‫حمض البيركلوريك‬ ‫‪2‬‬ ‫‪H3PO4‬‬ ‫حمض الفوسفوريك‬ ‫‪HF‬‬ ‫حمض الهيدروفلوريك‬ ‫‪CH3COOH‬‬ ‫ح ـ ـ ـ ـم ـ ـ ـض األس ـ ـتي ـ ـ ـك‬ ‫أمحاض ضعيفة‬ ‫‪HCOOH‬‬ ‫حم ـ ـ ــض الفورمي ـ ــك‬ ‫‪H2CO3‬‬ ‫حمـ ـ ـ ـض الكربون ـ ـيك‬ ‫‪H2S‬‬ ‫حمض الهيدروكبريتيك‬ ‫‪HClO‬‬ ‫حمض الهيبو كلوروز‬ ‫‪H3BO3‬‬ ‫حم ـ ـ ـض الب ـ ـوري ـ ـ ـ ـك‬ ‫‪7‬‬ ‫حماليل متعادلة‬ ‫‪N2H4‬‬ ‫هي ـ ـ ـ ـدرازي ـ ـ ـ ـ ـن‬ ‫قواعد ضعيفة‬ ‫‪NH3‬‬ ‫أمونيـ ـ ـ ـ ـ ـ ـ ـ ـ ـ ـا‬ ‫تزداد قوة القاعدة‬ ‫‪CH3NH2‬‬ ‫ميثيل أمين‬ ‫‪C2H5NH2‬‬ ‫ايثيل أمين‬ ‫‪12‬‬ ‫‪LiOH‬‬ ‫هيدروكسيد الليثيوم‬ ‫‪NaOH‬‬ ‫هيدروكسيد الصوديوم‬ ‫‪KOH‬‬ ‫هيدروكسيد البوتاسيوم‬ ‫قواعد قوية‬ ‫قواعد قوية‬ ‫‪RbOH‬‬ ‫هيدروكسيد الروبيديوم‬ ‫‪Ca(OH)2‬‬ ‫هيدروكسيد الكالسيوم‬ ‫‪14‬‬ ‫‪Mg(OH)2‬‬ ‫هيدروكسيد املغنيسيوم‬ ‫‪Ba(OH)2‬‬ ‫هيدروكسيد الباريوم‬ ‫‪Kb‬‬ ‫زادت‬ ‫تزداد‬ ‫‪Ka‬‬ ‫زادت‬ ‫تزداد‬ ‫‪PKb‬‬ ‫قلت‬ ‫تزداد‬ ‫‪PKa‬‬ ‫قلت‬ ‫تزداد‬