محاضرة (١) كيمياء عامة PDF

## مادة الكيمياء العامة ### تحليلية وصفية - لما مادة احطها على مادة تديها لون أقدر أحدد أيه هي من الوصف دون تقدير الكمية - وأقدر أحدد برد والعناق والايونات .. (شغل معمل) ### تحليلية كمية - تهتم بالتقدير الكمي للمركبات وليه عدة طرق 1. تحليل كمى حجمی (وايل) 2. تحليل كمى وزي (حلب) 3. تحليل ضويى (خلي...

## مادة الكيمياء العامة ### تحليلية وصفية - لما مادة احطها على مادة تديها لون أقدر أحدد أيه هي من الوصف دون تقدير الكمية - وأقدر أحدد برد والعناق والايونات .. (شغل معمل) ### تحليلية كمية - تهتم بالتقدير الكمي للمركبات وليه عدة طرق 1. تحليل كمى حجمی (وايل) 2. تحليل كمى وزي (حلب) 3. تحليل ضويى (خليه على جنب ثوية) ### قاعدة : المحاليل دائما تقاس بوحدة الرجيم والأيها سائل) - و المطول عبارة عن مذيب + مذاب - مذيب لمرتفع التركيز ( مادة صلبة ) مذاب منخفض التركيز - من أى حاجة احطها على حاجة تكون محلولة فيه فيه فرق بين لما احط ماء ماء + سكر سكر - ممكن يكون محلول حقيقي یا محلول غير حقيقي 1. غروي ، زلال البيئة 2. معلق ، نشا + ماء ### المعلول (Solution): هو مزيج متجانس من مادتين نقيتين أو أكثر، وتنقسم إلى متجانة و غير المتجانة - متجانة لا يمكن عزل مكوناتها من بعض بأى أسلوب ميكانيكي أو الترجيج وغالبا المذيب اكثر من المذاب. ## مكونات المعلول 1. **المذاب** هو المادة التي تتم إذابتها وقد تكون صلبة / سائلة / غازية أو هى المادة الثانوية ، حيث تتواجد بكميات أو تركيز أقل فى المطول مثل الحمل ما هو إلا 5% ممضى 2. **المذيب** هى المادة السائلة التى تستقبل المذاب أو هي المادة الرئيسية التى تتواجد بكثرة أو بكميات اكر في في المحلول مثل حمض الخليك الثلجي - ما هو إلا ان ماء والباقى حمض ### حاجة ليل: كل لما كانت الحاجة واسعة زى الكاسة الزجاجي بل لما تكون الحاجة بالتقريب إنما لما تكون رفيعة مثل الحاجة كل لما كانت دقيقة ### ركز بقا على عشان اللى جاي مهم (important) - عشان أقد حجم معين تعمل حاجة ) - مامة الإسحاحة مادة قياسية توضع بالسحاحة معلومة الحصم والتركيز - المادة المراد تقديرها توضع في الدورة ### يوجد لا ويوجد نقطة عندها ينتمى التفاعل تسمى نقطة المكافئ أو نقطة انتهاء . ### خطأ التنقيط عملية التنقيط - دليل indiator تثير كوتة التفاعل ودى عشان أعرفها لازم أحط بدرية حادة بمجرد انتهاء التفاعل دليل في الدورة مع المادة المراد تقديرها ### شروط التحليل و الكمي 1. تفاعل بسيط يمكن التعبير عنه بمعادلة كيميائية موزونة 2. ان يحدث التفاعل بمجرد اضافة المواد الحقى) 3. ان يكون هناك نقطة انتهاء تفاعل ### انواع التفاعلات في التحليل الكمي 1. تعادل الحموضة وقلوية ) - أول 4 مجازات 2. اكدة واختزال 3. الترسيب ### عشان اصغر أى مطول لازم المرعي 1. الكمية - و رجم و الوزن الجزيئي 2. تركيز ### عشان اعبر عن الكمية فيه وحدات و (ق)) 1. وزن جزئی 2. مكافاً = وزن بالجرام لا(هـ) رقم التأكس - مول (هـ) ### حصيم تركيز عيارى = حجم X تركيز مول xهه ### الوحدات اللى تعبر بيها عن التركين 1. جزء في المليون أو التريليون ( PP / PPM ) 2. ) mg/L 1 جرام / وصة خصم ← (9/2 أو- 3. 20 جزء - نسبة مئوية للمركب 4. الكر الموتى 5. التركيز المولى ### جزء في المليون ( 11 mg ) ، جزء في التريليون ( Mall ) - : وزن أو حجم (مذاب ) ### % < - وزن أو حجم ( المحلول حمله ) : ### كيف يمكنك تحضير مطول من Nach تركيزه 5 جيم التي ؟ - يحدث ذلك بإذابة 5 جم Nau في الماء النقى ولكن بكمية قليلة وثم تتم التخفيف بالنماء حتى يمين الحميم الكلى للمحلول المتن ### ملحوظة مهمة : عند ذ كرد بالمسألة ولم تحدد نوعها تعتبرها .. وزن : وزن و يوجد قانون التحويل الحجم إلى وزن (الكثافة) - الكتلة (الوزن ) بـ الحجم ### هو هيدهالك - هتعامل مع مولات يكن محول بالمول التركيز ### الكسر المولى (Mole fraction) - الكمية الكسر المولى = كمية المادة بالمول / مجموع كمية المواد ### مثال : مطول هكون من مادتين (x) و (9) ويحتوى على 3 مول من ( ) و 5 مول من (9) يكون الرحمن الكر المولى ؟ ### فل بالك : - المول = وزن (مم) / وزن الجزيئي لا يعطى في المسألة ### التركيز المولار (المولارية ( "M" - عدد المولات المذابة في لتر أو محلول يحتوى اللتي منه على الوزن الجزيئى مقدرا بالجرامات ### التركيز المولى = وزن المركب بالجراحات أو 128 / الوزن الجزيئي / حجم المحلول بالتراو ### التركيز العيارى (العيارية (N) Normalite) . 1. مطول يحتوى اللتي منه على الوزن المكافئ مقدرا بالجرامات 2. محلول التى منه يحتوى على مكافي واحد من المادة 3. مكافأه يعنى دخلت رقم التأكسد ### التركيز العياري - مولى = عدد التأكسد / م x هـ ### لما تظهر نقطة التقاء تفاعل تفاعل ك ### لما يعمل تجربة مثلاً بيكون فيه حسابات فـ فيه قانون - ( مكافئات) الحمض / حصم / عياري = Exe = - Exe = - هم عياري - بالش ### لو مديها بالمللى لتى حصول التي عن طريق أقم ع 1000 ### الكمية بالمول = وزن (جم) / وزن (جيمي - عدد ذرات / وزن الجزيئى / وزن النرى عدد