Machete Química General PDF

1. hidrógeno→h 2. helio→he 3. litio→li 4. berilio→be 5. azufre→s 6. cloro→cl 7. aragón→ar 8. potasio→k 9. boro→ B 10. carbono→c 11....

1. hidrógeno→h 2. helio→he 3. litio→li 4. berilio→be 5. azufre→s 6. cloro→cl 7. aragón→ar 8. potasio→k 9. boro→ B 10. carbono→c 11. flúor→f 12. neón→ ne 13. sodio →na 14. aluminio →al 15. magnesio → mg 16. silicio →si 17. fósforo →p 18. estroncio →sr 19. estaño →sn 20. teluro →te 21. bario →ba 22. oro→au 23. plomo→pb 24. calcio →ca 25. cromo→cr 26. manganeso →mn 27. hierro→fe 28. cobalto→ co 29. níquel →ni 30. cobre →cu 31. zinc→zn 32. selenio→se 33. bromo→br 34. antimonio→sb 35. yodo→l 36. platino→pt 37. mercurio→hg z: n° atómico / a: n° de masa/Z = P+ y E- // Z - A = N metales:Son buenos conductores de electricidad y calor.Son resistentes y brillan cuando se cortan o se raspan.Son maleables (se pueden moldear) y dúctiles (se pueden estirar en hilos).Tienen altos puntos de fusión y ebullición.Tienen tendencia a formar iones positivos (pierden electrones fácilmente).No metales:Son malos conductores de electricidad y calor.Son poco resistentes y no tienen brillo.Son frágiles y tienen baja densidad.Tienen tendencia a formar iones negativos (ganan electrones fácilmente).Metaloides :Están en el medio entre los metales y los no metales.Son sólidos a temperatura ambiente.Pueden formar iones positivos (como los metales), pero también pueden comportarse de manera similar a los no metales.Tienen propiedades intermedias y pueden conducir electricidad, pero no tan bien como los metales.Gases nobles o inertes:Son inertes, lo que significa que no reaccionan fácilmente con otros elementos.Son muy estables y no forman fácilmente compuestos.Se encuentran libres en la naturaleza, como gases.modelo de partículas:Los modelos son representaciones que usamos para explicar fenómenos u objetos naturales.Se basan en analogías, es decir, en semejanzas con algo que ya conocemos, para facilitar la comprensión.Se utilizan tanto en ciencia como en educación.Tipos de modelos:Modelos mentales: Son teorías explicativas que nos ayudan a entender un fenómeno (como el modelo de partículas).Modelos matemáticos: Son ecuaciones que representan leyes científicas.Modelos materiales: Son representaciones físicas como dibujos, maquetas, o imágenes. Estados de la materia: Sólido: Las partículas están muy juntas.Líquido: Las partículas están más separadas, pero aún se mantienen juntas.Gaseoso: Las partículas están muy separadas y se mueven libremente.Plasma: Otro estado de la materia, que se explicará más adelante.Modelo de partículas:Los científicos crearon este modelo para explicar por qué los materiales se presentan en diferentes estados.Postulados del modelo de partículas:La materia es discontinua: Está formada por partículas muy pequeñas, separadas por espacio vacío.Las partículas son invisibles: Son tan pequeñas que no se pueden ver, ni siquiera con el microscopio más potente.Composición de la materia:Toda la materia está formada por partículas que a su vez están compuestas de átomos.Según cómo se agrupan los átomos, forman diferentes tipos de partículas:Moléculas: Son grupos de átomos (por ejemplo, una molécula de agua tiene dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno).Átomos individuales: Como en el caso del helio, que está formado sólo por átomos de helio.Iones: Cuando las partículas tienen carga eléctrica (positiva o negativa), se les llama iones.Uniones químicas:Los átomos tienden a unirse para formar sustancias más estables, buscando un equilibrio de energía.Los átomos alcanzan estabilidad cuando tienen 8 electrones en su última capa (excepto el hidrógeno y el helio, que necesitan 2).Los electrones de la última capa son los que más energía tienen, por lo que pueden transferirse o compartirse entre átomos, lo que crea una fuerza para mantener los átomos unidos. Esta fuerza se llama enlace químico.Tipos de Enlaces Químicos: Enlace iónico:¿Cómo se forma?: Este enlace ocurre entre un metal y un no metal. El metal tiende a perder electrones, mientras que el no metal tiende a ganar electrones.¿Qué sucede?: Cuando un átomo de metal pierde electrones y un átomo de no metal los gana, se crean iones: el metal se convierte en un catión (carga positiva) y el no metal en un anión (carga negativa).¿Qué pasa después?: Los iones con cargas opuestas se atraen entre sí, formando el enlace iónico. Enlace covalente:¿Cómo se forma?: Este enlace ocurre entre dos no metales que comparten electrones.¿Qué sucede?: Ambos átomos comparten electrones para completar sus capas y alcanzar estabilidad, sin que haya una transferencia de electrones ni cargas eléctricas.¿Qué propiedades tienen?: Las sustancias con enlaces covalentes no conducen electricidad y tienen bajos puntos de fusión y ebullición. Enlace metálico:¿Cómo se forma?: Este enlace ocurre entre átomos de un mismo metal. Los metales tienden a perder electrones, lo que crea una nube electrónica que se mueve libremente.¿Qué sucede?: Los átomos de metal quedan cargados positivamente y se mantienen unidos por la nube de electrones móviles que los rodea.¿Qué propiedades tienen?: Los metales son buenos conductores de electricidad y calor, tienen un brillo característico y son dúctiles (se pueden estirar) y maleables (se pueden moldear).Moléculas:Una molécula es la parte más pequeña de una sustancia que aún tiene las mismas propiedades. Está formada por átomos unidos entre sí.Simples: Tienen un solo tipo de átomo. Compuestas:Tienen diferentes tipos de átomos.inorgánicas : Tienen pocos átomos y pueden estar en seres vivos o cosas sin vida. orgánicas: Tienen muchos átomos, siempre incluyen carbono y están en los seres vivos. atomicidad:es la cantidad de átomos en una molécula. Se cuentan los números pequeños (subíndices):