باب الثالث - الإتزان الكيميائي (Chemistry Equilibrium)

# الباب الثالث - الإتزان الكيميائي ## كتاب مندليف ### 3ث ## م / خالد صقر ### -1- عند تسخين كمية من الماء في إناء مغلق وعند الوصول إلى حالة ألأإتزان, أي العبارات ### التاليه غير صحيحه ؟ - معدل ألأإتبخير = معدل ألأإتكثيف. - ألأإلضغط ألأإلبخاري = ضغط بخار الماء ألأإلمشبع. - عدد جزيئات الماء التي ت...

# الباب الثالث - الإتزان الكيميائي ## كتاب مندليف ### 3ث ## م / خالد صقر ### -1- عند تسخين كمية من الماء في إناء مغلق وعند الوصول إلى حالة ألأإتزان, أي العبارات ### التاليه غير صحيحه ؟ - معدل ألأإتبخير = معدل ألأإتكثيف. - ألأإلضغط ألأإلبخاري = ضغط بخار الماء ألأإلمشبع. - عدد جزيئات الماء التي تتبخر = عدد جزيئات الماء التي تتكثف. - عدد جزيئات بخار الماء = عدد جزيئات الماء ألأإلسائل. ### ½ mol ###-2- عند تسخين كميه من الماء في إناء مغلق كان عدد جزيئات بخار الماء التي تتكثف عند الإتزان ### 3.01x1023 جزئ جميع العبارات التاليه صحيحه ما عدا .... - عدد جزيئات الماء التي تتبخر عند الإتزان 3.01X1023 جزئ - كتلة جزيئات الماء التي تتبخر عند الإتزان 9 جرام - عدد مولات جزيئات الماء التي تتبخر عند الإتزان 0.5 مول جزئ - عدد مولات جزيئات بخار الماء التي تتكثف عند الإتزان 1.5 مول جزئ ### (H=1, O=16) ### α ### -3- أي الأشكال التاليه يصف بطريقه صحيحه الوصول لحالة ضغط بخار الماء ألأإلمشبع ؟ - (a) - α (b) - α (c) - (d) ### 2اف)s) 12(g( ### N2O4(g) → 2NO2(g) ### -4- جميع ما يلي يمثل إتزان فيزيائي ماعدا - Br2(1) → Br2(g( - H2O (1) → H2(g) ### -5- جميع ما يلي صحيح عن التفاعلات التامه ما عدا. - يتوقف التفاعل بمجرد استهلاك كل أو بعض كمية المتفاعلات - في نهاية التفاعل يصل تركيز النواتج لقيمتها العظمى - سرعة التفاعل العكسي تساوي صفر - يتحول جزء من النواتج إلى متفاعلات ###-6- يوصف الإتزان الكيميائي بأنه النظام الذي - تتحول فيه المواد المتفاعله إلى مواد ناتجه - تتحول فيه المواد الناتجه إلى مواد متفاعله - يتساوى فيه معدل التفاعل الطردي مع معدل التفاعل العكسي - تتساوى فيه تركيزات المتفاعلات والنواتج ### -7- أي التغيرات التالية يمكن توقعها، أثناء حدوث التفاعل الكيميائي العكسى ؟ - يقل تركيز المواد المتفاعلة إلى أن تستهلك بالكامل أو يستهلك أحدها تماما - يزداد تركيز المتفاعلات ويقل تركيز النواتج إلى أن يصلا لحالة ألأإتزان - يزداد تركيز كلا من المتفاعلات والنواتج إلى أن يصلا لحالة ألأإتزان - لا يحدث أي تغير في تركيز المتفاعلات أو النواتج منذ بدء التفاعل ### نواتج ### متفاعلات ### ح ### -8- تفاعل حمض الهيدروكلوريك المخفف مع الخارصين تفاعلاً تاماً ، و ذلك بسبب - حدوث التفاعل عند درجة حرارة الغرفة - وجود المتفاعلات والنواتج في حيز التفاعل - خروج غاز الهيدروجين من حيز التفاعل - وجود حالة اتزان بين المتفاعلات والنواتج ### Zn+2HCl→znch + H₂ ### -9- أي العبارات التاليه صحيحة عن التفاعل التالي؟ ### H2SO4(aq) + 2KOH(aq) → K2SO4(aq) + 2H2O(l) - إنعكاسي لعدم تصاعد غاز او تكوين راسب - تام لأن المتفاعلات حمض قوي وقاعده قويه - تام لأنه من تفاعلات الترسيب - إنعكاسي بسبب تكوين ملح وماء ### -10- أي التفاعلات التاليه تعتبر تفاعلات تامه ؟ - تفاعل مصحوب بتكون غاز يحدث في إناء مفتوح - تفاعل مصحوب بتكون راسب - تفاعل حمض قوي مع قاعده ضعيفه - تفاعل حمض قوي مع قاعدة قوية ### (III), (II),(I) ### (II),(I) ### (I),(II),(III),(IV) ### (IV),(II),(I)© ### -11- جميع التفاعلات التاليه إنعكاسيه ما عدا - )2 (في إناء مغلق)g) + 3H2(g) = 2NH 3 (g( - 2Cu(NO3)2(s) = 2CuO (s) +4NO2(g)+O2(g) - HCOOH(aq) + CH3OH(aq) = H2O(l) + HCOOCH3(aq) - )2) (في إناء مغلقSO2(g) + O2(g) = 2SO3(g( ### -12- جميع ما يلي من أمثلة التفاعلات التامه ما عدا - Mg(s) + 2HCl (aq) = MgCl2(aq) + H2(g( - = - NaBr (aq) + AgNO3(aq) = AgBr (s) + NaNO3(aq( - HCl(aq) + NaOH(aq) =NaCl(aq) + H2O(l( ### -13 - يعتبر تفاعل محلول كبريتات الماغنسيوم مع محلول بيكربونات الصوديوم مع ### NaHCO3 ### + Mg50g → Na₂50g + MgCO3 +H₂ + H2O + Co ### aq.. ### 4 ### aq.. ### 4 ### فة ### 2 ### aq.. ### التسخين - من التفاعلات التامه المصحوبه بتكوين راسب فقط - من التفاعلات التامه المصحوبه بتكوين غاز فقط - من التفاعلات التامه المصحوبه بتكوين راسب وتصاعد غاز - من التفاعلات الإنعكاسية ### -14 - ادرس التفاعلات التاليه ثم أجب : - (i) تفاعل حمض الأسيتيك مع الكحول الإيثيلي لتكوين الإستر والماء - (ii) تفاعل غازي النيتروجين والهيدروجين لتكوين غاز النشادر في وعاء مغلق - (iii) الانحلال الحراري لكربونات الكالسيوم لتكوين أكسيد الكالسيوم وغاز CO2 في وعاء مغلق - (iv) تفاعل محلول كلوريد الباريوم مع محلول كبريتات الصوديوم ### جميع التفاعلات السابقه يمكن أن يحدث بها إتزان, ما عدا - التفاعل (i) فقط - التفاعل (i) و (ii) فقط - التفاعل (ii) فقط - التفاعل (iv) فقط ### Ca Co3 → Cao + CO₂ ### -15 - تم وضع كميات متكافئه من غازي الهيدروجين والنيتروجين في إناء مغلق تحت ظروف ### مناسبه من الضغط ودرجة الحرارة لتحضير غاز النشادر في التفاعل الإنعكاسي التالي : ### N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) | | في بداية التفاعل | عند الإتزان | |---|---|---| | | سرعة التفاعل الطردي | سرعة التفاعل الطردي و العكسي | | | سرعة التفاعل العكسي | تركيز المتفاعلات و النواتج | | | تركيز المتفاعلات | تركيز النواتج | | | تركيز النواتج | صفرب | | | قيمة عظمى | قيمة عظمى | | | قيمة عظمى | صفر | | | صفر | قيمة عظمى | | | قيمة عظمى | صفرب | | | صفرب | قيمة عظمى | ### -16- في الشكل المقابل : يمثل تفاعل كيميائي في حالة ألأإتزان, اختر ألأإجابه ألأإلصحيحه. - سرعة التفاعل ألأإلطردي > سرعة التفاعل ألأإلإنعكاسي - تركيز المتفاعلات سوف يصل إلى ألأإلصفر - يمكن أن يمثل الشكل تفاعل غازي في إناء مغلق - يحدث ألأإلأإتزان عند نقطة تقاطع C مع A ,A مع X B ### -17 - أي مما يلي صحيح عن الشكل البياني (1) والشكل البياني (2) لتفاعل إنعكاسي متزن : | | الشكل البياني (1) | | الشكل البياني (2) | |---|---|---|---| | | محور الصادات | | محور الصادات | | | شروط وصول التفاعل للإتزان | | شروط وصول | | التفاعل للإتزان | | | | معدل التفاعل | | معدل التفاعل | | | اختلاف معدلي التفاعلين الطردي | | تساوي التركيزات | | | والعكسى | | | | | تساوي معدلي التفاعلين الطردي | | ثبوت التركيزات | | | والعكسى | | | | | التركيز | | التركيز | | | اختلاف معدلي التفاعلين الطردي | | ثبوت التركيزات | | | والعكسى | | | | | التركيز | | معدل التفاعل | | | تساوي معدلي التفاعلين الطردي | | تساوي التركيزات | | | والعكسى | | | ### -18 - أي مما يلي صحيح عن الشكل البياني التالي لتفاعل إنعكاسي متزن: | | (1) | | (2) | | (3) | |---|---|---|---|---|---| | | معدل التفاعل الطردي | | معدل التفاعل العكسي | | عند الوصول لحالة | | | | | | | الإنذار | | | معدل التفاعل الطردي | | معدل التفاعل العكسي | | عند الوصول لحالة | | | | | | | الإنذار | | | معدل التفاعل الطردي | | معدل التفاعل العكسي | | عند استهلاك كل | | | | | | | المتفاعلات | | | معدل التفاعل العكس | | معدل التفاعل الطردي | | عند استهلاك كل | | | | | | | المتفاعلات | ### -19 في المخطط التالي تقع منطقة ألأإتزان في ... ### -20 - الأشكال التاليه توضح بعض التفاعلات الكيميائية, أدرسها ثم أجب | | | | | |---|---|---|---| | | | | | | | الشكل (i) | | الشكل (ii) | | | | | | | | | | | | | الشكل (iii) | | الشكل (iv) | ### أي الخيارات الآتية صحيحة ؟ | | نوع التفاعل | | التفاعل | |---|---|---|---| | | تام | | (iii), (iv) | | | انعكاسي | | فقط (i) | | | تام | | فقط (i) | | | تام | | (iv) | ### -21 الشكل البياني الذي يعبر عن تفاعل تام هو .. ### -22 - أي الأشكال الآتيه يعبر عن تفاعل كيميائي لا يحدث به إتزان كيميائي ؟ ### -23 - أي التفاعلات التاليه يعبر عن المنحنى البياني المقابل ؟ - = BaSO4(s) + 2NaCl (aq) - - 2(g) - 4(g) - (9) 2 N 2 O 4 (9) = 2NO ( في إناء مغلق) - 2NH3 = (320 + 2 ( في إناء مغلق) ### CH3COOH(aq) + C2H5OH(aq) = CH3COOC2H5(aq) + H2O(1) ### -24- يوضح الشكل المقابل رسماً بيانياً لمعدل سير أحد التفاعلات الكيميائية: ### فإن رقم (2) تمثل تركيز - النواتج في تفاعل تام - المتفاعلات في تفاعل إنعكاسي - النواتج في تفاعل إنعكاسي - المتفاعلات في تفاعل تام ### -25- الشكل المقابل يوضح العلاقة بين التركيز المولاري والزمن للتفاعل الإفتراضي التالي : ### A + B →C ### المنحنى رقم (1) في الرسم يوضح التغير في التركيز ### المولاري لـ . - - - - ### -26 - الشكل المقابل تفاعل الأمونيا في إناء مغلق ### N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) ### اختر ألأإجابه ألأإلصحيحه - المنحنى (1) يعبر عن معدل التفاعل ألأإلطردي - المنحنى (2) يعبر عن معدل التفاعل ألأإلإنعكاسي - من التفاعلات ألأإلإنعكاسية - من التفاعلات ألأإلتامه ### -27 يوضح الشكل المقابل التغير في التركيز بمرور الزمن أثناء سير التفاعل المتزن التالي: ### A(g) → 3B(g) ### ما الزمن الذي تبدأ عنده حالة ألأإتزان للتفاعل السابق ؟ - W - X - Y - Z ### -28-الشكل البياني التالي يمثل العلاقه بين سرعة التفاعل ألأإلطردي والعكسي مع الزمن ### للتفاعل التالي : ### 2SO3(g) ### 2SO2(g) + O2(g)↔ ### أي العبارات التاليه صحيحه ؟ - المنحنى (A) يعبر عن التفاعل ألأإلطردي - تبدأ حالة ألأإلأإتزان عند الزمن 6min - [ SO] يزداد تدريجياً حتى يثبت عند الوصول للدقيقه الرابعه - معدل تكوين SO يساوي معدل استهلاك X2 ###-29 - أجري ألأإلتفاعل ألأإلأمعبر عنه بالمعادله التاليه في إناء مغلق ### CO(g) + H₂O (v)→CO2(g) + H2(g) ### أياً مما يأتي يعبر عن هذا ألأإلتفاعل عندما يكون في حالة أتزان ؟ - لابد أن تكون تركيزات كل المواد متساويه - معدل تكوين غاز CO2 = معدل إستهلاك غاز CO - معدل تكوين غاز H > من معدل إستهلاك غاز XHO - معدل تكوين غاز CO < من معدل إستهلاك غاز X co2 ### -30 - سبب إحمرار ورقة عباد الشمس الزرقاء عند وضعها في حيز تفاعل كميات متكافئه ### من حمض الأسيتيك والإيثانول هو. - أسيتات الايثيل حامضية ألأإلتأثير على عباد الشمس - ألأإلتفاعل إنعكاسي ويظل حمض الأسيتيك موجود في حيز ألأإلتفاعل - أسيتات الإيثيل قاعدية ألأإلتأثير على عباد الشمس - ألأإلتفاعل تام والنواتج حامضية ألأإلتأثير على عباد الشمس ### -31 في النظام المتزن التالي: ### CH3COOH(aq) + C2H5OH(aq)↔ CH3COOC2H5(aq)+ H2O(I) ### عند إضافة قطرات من دليل الميثيل البرتقالي إلى وعاء التفاعل, يتلون المحلول باللون - أصفر - أحمر - برتقالي - أزرق ### -32- الشكل التالي يوضح التفاعل الإفتراضي : A B ### حيث الكرات السوداء تمثل A والزرقاء تمثل : ، ثم تتبعنا التفاعل خلال فترات زمنيه ### مختلفه ، فحصلنا على الشكل المقابل، حدد الزمن الذي بدأ عنده ألأإلأإتزان. ### -33- المعادلة الكيميائية التي تعبر عن المنحنى البياني المقابل هي - B₂ + 3A2 2A3B - - 2A3B → B2 + 3A2 - ### -34- أي من المعادلات التاليه تعبر عن التفاعل المعبر عنه بالشكل المقابل ؟ - A ↔ 2B + C - X 2A ↔ 2B + C - X2A B + 2C - XA → B+ 2C ### -35 يوضح الشكل المقابل رسماً بيانياً لمعدل تفاعل كيميائي ما, ما التفاعل الكيميائي ### الذي يمثله المخطط ؟ - X x Y+Z - Y+Z - X - X ↔ 2Y+X - X → 2Y+Z ### -36- ادرس التفاعلات الآتيه ، ثم أجب : - (i) محلول نترات الفضه مع محلول كلوريد الصوديوم - (ii) الكحولات مع الاحماض الكربوكسيليه لتكوين استرات عضويه وماء - (iii) وضع شريط من الماغنسيوم في محلول حمض الهيدروكلوريك - (iv) محلول هيدروكسيد الصوديوم مع محلول حمض الهيدروكلوريك ### أي الخيارات التاليه صحيحه ؟ - التفاعل (i) والتفاعل (ii) تفاعلات تامه تسير في الاتجاه ألأإلطردي فقط - التفاعل (ii) فقط إنعكاسي ويسير في إتجاه واحد فقط - التفاعل (ii) و التفاعل (iii) والتفاعل (iv) تفاعلات إنعكاسية - التفاعل (ii) تفاعلا بطيئاً, وكلا من النواتج والمتفاعلات موجودة في حيز ألأإلتفاعل ### -37- الشكل البياني التالي : يمثل العلاقة بين التغير في تركيز المتفاعلات والزمن ### اختر من الجدول التالي التفاعل المناسب الذي يعبر عن كل منحنى من المنحنيات الثلاثه | | منحنى (1) | | منحنى (2) | | منحنى (3) | |---|---|---|---|---|---| | | | | | | | | | HCl(aq) + Zn(s) | | زيت نباتي ساخن + | | HCl(aq) + Zn(s) | | | | | | | | | | | | | | صدأ الحديد | | | | | محلول صودا كاويه | | | | | | | | | | | | | | زيت نباتي ساخن + | | HCl(aq) + Zn(s) | | | | | | | | | | | | محلول صودا كاويه | | | | | | | | | | | | | | زيت نباتي ساخن + | | HCl(aq) + Zn(s) | | | | | | | | | | | | محلول صودا كاويه | | | | | | | | | صدأ الحديد | ## -38 من التفاعلات البطيئه نسبياً تفاعل - محلول كبريتات الصوديوم مع محلول كلوريد الباريوم - التحلل النشادري لإستر أسيتات الإيثيل - وضع برادة حديد في محلول حمض الهيدروكلوريك المخفف - محلول هيدروكسيد الصوديوم مع محلول حمض الهيدروكلوريك ### -39- يمكن قياس معدل التفاعل التالي عن طريق قياس كل مما يلي ما عدا ### Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g) - مقدار النقص في تركيز حمض HCI - مقدار النقص في كتلة Zn - مقدار النقص في تركيز محلول ZnCl2 - مقدار الزياده في حجم غاز H2 ### -40- في التفاعل التالي : أي العبارات التاليه صحيحة ؟ ### 4NH3(g) + 3O2(g) → 2N2(g) + 6H2O(v) - معدل إستهلاك NH3 نصف معدل إنتاج XN - معدل إنتاج HO ثلثي معدل إستهلاك XNH3 - معدل إنتاج N نصف معدل إستهلاك Xo - معدل إنتاج H2O ضعف معدل استهلاك 02 ### -41 - مادة كيميائية تركيزها الإبتدائي 0.6 ، فإذا تفاعل 50% منها خلال نصف دقيقه، فكم ### يكون معدل هذا التفاعل بوحدة M/S ؟ ## 0.3M ### -42- في التفاعل التالي : ### 3fz : 2ClF3 ### 3 : 2 ### 9.3×10-5 : ? ### Cl2(g) + 3F2(g) → 2CIF3(g) ### كم يكون معدل تكوين مادة CIF إذا كان معدل استهلاك غاز الفلور = 9.3X10-5 M/S- - -6.2x10-5 M/s - +1.39x10-4M/s - +6.2x10-5 M/s - -1.39x10-4 M/s ### -43- يتم تحضير غاز أول أكسيد الكربون تبعاً للمعادله التاليه : ### C(s) + CO2(g) → 2CO(g) ### فإذا تفاعل و 4.4 من غاز CO2 مع كميه وفيره من الكربون في زمن قدره 105 فكم يكون ### معدل تكوين غاز CO ؟ - -3.37x10-3 mol/s - +3.37x10-3 mol/s - -1x10-2 mol/s - +2x10-2 mol/s ### (C=12,O=16) ### -44- من الشكل المقابل والذي يعبر عن العلاقه بين حجم غاز النشادر الناتج من تفاعل ### عنصريه عند الظروف المناسبه مع الزمن. ### كم يكون معدل تكوين النشادر في هذا التفاعل من بدايته وحتى بدء الإتزان ؟ وكم يكون ### معدل التفاعل؟ | | معدل تكوين النشادر | | معدل التفاعل | |---|---|---|---| | | 12.5x10-3 ml/s | | 12.5x10-3 ml/s | | | 2.5x10-4 ml/s | | 2.5x10-4 ml/s | | | 10 ml/s | | 10 ml/s | | | 6.25 ml/s | | 12.5 ml/s | ### -45- طبقاً للتفاعل التالي : ### 2SO3(g) →2SO2(g) + O2(g) ### إذا كان معدل استهلاك (g) SO3 يساوي 0.4 فإن معدل تكوين غاز O2 يساوي - 0.8 L/s - 0.2 L/s - 0.6 L/s - 0.4 L/s ### -46 عدد مولات الخارصين المستهلكه بعد مرور 10 من تفاعله مع حمض HCI مخفف ### بمعدل 5/5g تساوي - 0.38 mol - 0.15 mol - 0.077 mol - 0.77 mol ### (Zn=65) ### -47 - الرسم البياني المقابل الذي يوضح العلاقه بين معدل التفاعل الكيميائي ومساحة السطح ### المعرضه للتفاعل هو .. ### -48 تعد الغبارية من أسوأ المخاطر التي تواجه أي صناعة ينتج عنها غبار ( مطاحن الحبوب ### - مصانع السكر - بعض الصناعات المعدنيه وغيرها ) ، من خلال دراستك ما السبب ### الرئيسي في تلك الإنفجارات ؟ - دقائق الغبار العالقه في الهواء تتواجد بتركيزات صغيره تمكنها من الإتحاد بسهوله - مع أكسجين الهواء الجوي - دقائق الغبار لها طاقة حركه عاليه للغايه تمكنها من التصادم مع بعضها بقوه وعنف - فيحدث الانفجار - تعتبر دقائق الغبار قابله للإشتعال بشده بالإضافه لوجود الأكسجين كعامل مختزل - دقائق لا لها مساحة سطح كبيره تزيد معدل التصادم مع أكسجين الهواء ### -49- الشكل البياني المقابل يمثل نتائج تجربتين A,B ### التجربة A : تفاعل 0.19 من قطع ماغنسيوم مع وفره من ### حمض الهيدروكلوريك ### 0.19 ### .. ### أي التغيرات التالية حدثت وأدت لرسم المنحنى B ؟ - تفاعل و 0.1 من قطع الماغنسيوم مع وفره من حمض الهيدروكلوريك - تفاعل و 0.5 من مسحوق ماغنسيوم مع وفره من حمض الهيدروكلوريك - تفاعل و0.1 من مسحوق ماغنسيوم مع وفره من حمض الهيدروكلوريك - تفاعل و 0.025 من مسحوق ماغنسيوم مع وفره من حمض الهيدروكلوريك ### Mg → Hz ### -50- تم إجراء التجارب التالية : | | | | |---|---|---| | | | | | | | | | | قطعه من Mg كتلتها 10g | | | | | | | | | | قطعه من Zn كتلتها 10g | | | ### فإذا كانت الأشكال التالية تعبر عن التجارب السابقه بدون ترتيب ### - حدد الإختيار الذي يعبر عن كل تجربه مع الشكل البياني الصحيح لنتائجها : | | الشكل (1) | | الشكل (2) | | الشكل (3) | |---|---|---|---|---|---| | | | | | | | | | التجربه (3) | | التجربه (2) | | التجربه (1) | | | | | | | | | | التجربه (3) | | التجربه (1) | | التجربه (2) | | | | | | | | | | التجربه (1) | | التجربه (2) | | التجربه (3) | | | | | | | | | | التجربه (1) | | التجربه (3) | | التجربه (2) | ## الباب الثالث - الإتزان الكيميائي ## أسئلة المقالية ### 1- إذا كان الماء في حالة إتزان داخل إناء مغلق وكانت كتلة الماء التي تتبخر خلال فتره زمنيه ### معينه تساوي و9 / احسب عدد جزيئات بخار الماء التي تتكثف خلال نفس الفتره الزمنيه. ### -2- طبقاً للتفاعل التالي : ### 2N2O(g) + 3O2(g) → 2N2O4(g) ### إذا كان معدل استهلاك غاز (و) N2O يساوي 4mol/min. احسب معدل استهلاك (g)02 ### مقدراً بوحدة mol/s ###-3- قطعه من الرصاص كتلتها و 100 أضيفت إلى حمض HCI مخفف فكان معدل تفاعلها مع ### الحمض /125mol. حسب كتلة الرصاص المتبقيه بعد مرور 3 ثواني ### (Pb = 207) ### -4- اكتب المعادلة الكيميائية الموزونه للتفاعل المعبر عنه بالشكل التالي ### -5- سبيكه من النحاس الأصفر كتلتها 150 جرام تم إضافة حمض الكبريتيك المخفف إليها ### فكان معدل تآكل السبيكم 0.125 مول / ثانيه وانتهى التفاعل بعد 15 ثانية وتبقت كتلة ### غير متآكله من السبيكه. ### (Cu=63.5, Zn=65) ### -6 - المنحنى التالي يعبر عن تفاعل وفره من حمض الهيدروكلوريك مع قطع من الرخام ### (كربونات الكالسيوم) ### ١- أكتب معادلة التفاعل الحادث ### ب - فسر إختلاف ميل الخط البياني في بداية التجربه وفي نهايتها. ### -7- إدرس الشكل البياني التالي الذي يعبر عن نتائج تجربتين عن تفاعل الخارصين مع حمض ### الهيدروكلوريك المخفف. ### Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g) ### أى المنحنين التاليين يعبر عن تفاعل قطع الخارصين ### ومسحوق الخارصين ؟ ### -8- الشكل المقابل يوضح نتائج تجربتين (1), (2) أجريتا بإضافة وفره من حمض الكبريتيك ### المخفف على كتلتين مختلفتين من فلز الخارصين إحداهما على هيئة قطع والآخرى على ### هيئة مسحوق. ### أكتب معادلة التفاعل الحادث ### ج أي المنحنيين يمثل التجربه التي استخدم فيها مسحوق الخارصين؟ ولماذا؟ ### أي المنحنيين يمثل التجربة التي استخدم فيها كتله أكبر من الخارصين ؟ ولماذا؟ ###10- يحضر غاز ثالث أكسيد الكبريت عن طريق أكسدة غاز ثاني أكسيد الكبريت في إناء ### مغلق علماً بأن معادلة التفاعل : ### 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) = ### ا- لماذا لا تمثل النسبة المئوية لغاز ثالث أكسيد الكبريت الناتج 100 من مواد التفاعل ؟ ### ب- هل يستهلك غاز ثاني أكسيد الكبريت تماماً عند تحضير غاز SO مع ذكر السبب ؟ ### ج - ما أثر إضافة قطرات من دليل الميثيل برتقالي الي المحلول الناتج من ذوبان غاز SO ### في الماء ؟ ## الباب الثالث - الإتزان الكيميائي ## أسئلة المستويات العليا ### 1- من خلال إحدى التجارب العمليه الحادثه في وعاء حجمه 4L تم متابعة التغيرات الحادثه في ### عدد مولات مواد التفاعل X,Y في أحد التفاعلات مع مرور الزمن فكانت القيم كالتالي: | | الزمن (s) | | عدد مولات (X(mol | | عدد مولات (mol) | |---|---|---|---|---|---| | | 20 | | 0.64 | | 0.48 | | | 15 | | 0.56 | | 0.52 | | | 10 | | 0.48 | | 0.56 | | | 5 | | 0.40 | | 0.60 | ### المعادلة المعبره عن التفاعل معدل استهلاك المتفاعلات ### (M/s) - X↔2Y - 2Y+XX - Y+2X - Y↔2X ### -