Resumen Fisico-Química Primer Cuatrimestre PDF

*MATERIA, ESTADOS, CARACTERISTICAS, EJ.-*CAMBIOS DE ESTADO. - *GASES, LEYES. - *FORMULAS, PROBLEMAS __________________________________________________________________________________________ *LA MATERIA Es todo lo que tiene masa y ocupa espacio, como las cosas que nos rodean: una mesa, el agua o inc...

*MATERIA, ESTADOS, CARACTERISTICAS, EJ.-*CAMBIOS DE ESTADO. - *GASES, LEYES. - *FORMULAS, PROBLEMAS __________________________________________________________________________________________ *LA MATERIA Es todo lo que tiene masa y ocupa espacio, como las cosas que nos rodean: una mesa, el agua o incluso el aire. __________________________________________________________________________________________ ESTADOS : SOLIDO, LIQUIDO, GASEOSO. Sólido: Es el estado de la materia en el que las partículas (átomos o moléculas) están muy unidas y organizadas, lo que le da al sólido una forma y volumen definidos. Las partículas solo vibran en su lugar, lo que lo hace rígido y difícil de comprimir, son difíciles de rayar (dependiendo del material: oro o yeso), suele romperse o rajarse cuando se le aplica presión. Ejemplo: hielo, madera, hierro Líquido: Es el estado de la materia en el que las partículas están más separadas que en los sólidos, pero todavía se atraen entre sí. Los líquidos tienen un volumen definido, pero no una forma fija, adoptando la forma del recipiente que los contiene, pueden moverse fácilmente, son casi imposibles de comprimir. Ejemplo: agua, aceite, vino, leche. Gaseoso: Es el estado de la materia en el que las partículas están muy separadas y se mueven libremente. Los gases no tienen ni forma ni volumen definidos, ya que se expanden para llenar todo el espacio disponible. Son fácilmente comprimibles. Ejemplo: aire, oxígeno, vapor de agua. _____________________________________________________________________________ CAMBIOS DE ESTADO FUSION: es el pasaje del estado sólido a líquido. Ej. cuando se derrite la cera de una vela o cuando el hielo se transforma en agua líquida. SOLIDIFICACION: es el pasaje del estado líquido al estado sólido. Ej. El agua líquida se convierte en hielo, la gota de cera se endurece sobre la tela VOLATIZACION: es el pasaje del estado solido a gaseoso, sin pasar por el estado líquido. Ej. El hielo seco se convierte en humo sin mojar, la naftalina solida se volatiliza sin mojar la ropa. SUBLIMACION: es el pasaje del estado gaseoso al sólido, sin pasar por el estado líquido. Ej. La formación de escarcha, cuando el vapor de agua del aire pasa directamente al estado solido sobre las hijas de los arboles o el parabrisas del auto. VAPORIZACION: es el pasaje del estado líquido al estado gaseoso. Tipos de vaporización: Evaporación - Ebullición Evaporación: Sucede lentamente en la superficie del líquido y a cualquier temperatura, siempre que las partículas tengan suficiente energía para escapar. o Ejemplo: El agua que desaparece de un charco al sol. Ebullición: Ocurre rápidamente en todo el líquido cuando alcanza su punto de ebullición (una temperatura específica). o Ejemplo: El agua hirviendo al llegar a 100 °C (a nivel del mar). CONDENSACION O LICUEFACCION: es el pasaje del estado gaseoso al estado líquido. Ej. Cuando el vapor del agua toca una superficie mas fría, como el vidrio de una ventana o la tapa de una olla y la empana. _____________________________________________________________________________________________ TCM (Teoría Cinético Molecular) La teoría cinético-molecular explica cómo se comportan las partículas (átomos o moléculas) de la materia. Dice que: -Todo está hecho de partículas pequeñas que están en constante movimiento. - La velocidad del movimiento depende de la temperatura: a más calor, se mueven más rápido. - Las partículas están más juntas en los sólidos, más separadas en los líquidos y muy separadas en los gases. - Estas partículas chocan entre sí y contra las paredes del recipiente, lo que explica cosas como la presión de un gas. Un aumento o una disminución de la temperatura provocara respectivamente, un aumento o una disminución proporcional de la energía cinética de las partículas. Imaginemos que tenemos un material solido y lo calentamos. El aumento de temperatura aumentara la energía de las partículas, que comenzarán a vibrar con mayor intensidad, hasta perder sus posiciones fijas, desplazándose unas sobre otras. Así el sólido se transformará en líquido. Si seguimos calentando, las partículas adquirirán mayor energía y se moverán más rápido. Algunas partículas de la superficie del líquido se evaporarán(evaporación). Si la temperatura aumenta lo suficiente como para lograr que la energía cinética de todas las partículas del liquido venza las fuerzas de atracción, el liquido comenzara a hervir y se transformara en gas(ebullición). Si enfriamos vapor de agua, la disminución de temperatura provocara que sus partículas pierdan energía y comiencen a acercarse unas de otras. De este modo, el vapor se transformará en liquido (condensación). Si seguimos disminuyendo la temperatura, las partículas perderán más energía cinética, se acercarán hasta que las fuerzas de atracción entre ellas sean mayores que su energía cinética y se ordenarán. Así, el líquido se transformará en un sólido (solidificación)  SOLIDO: Partículas muy juntas LIQUIDO: Partículas no tan juntas ni separadas GASEOSO: Partículas muy separadas __________________________________________________________________________________________ CAMBIOS PROGRESIVOS Para que se produzca el proceso se debe entregar energía a los materiales. Los cambios de estados progresivos son: Fusión, Volatilización, Vaporización. CAMBIOS RECESIVOS Para que se produzca el proceso deben liberar energía los materiales al ambiente. Los cambios de estados recesivos son: Condensación, Sublimación, Solidificación. Fusión (Cambio progresivo) Estado inicial: Hielo (sólido). Estado final: Agua líquida. Cambio de estado: Fusión (de sólido a líquido). Fundamento: Es un cambio progresivo porque las partículas ganan energía al absorber calor, lo que les permite moverse más libremente. Cubo de hielo derritiéndose en un vaso bajo el sol. Las partículas representadas en el hielo estarían ordenadas, y en el líquido, más separadas y con movimiento. ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- -- Volatilización (cambio progresivo) Situación: Perfume abierto en una habitación. Estado inicial: Líquido. Estado final: Gas. Cambio de estado: Volatilización, donde las partículas del líquido se convierten en gas. Explicación: Las moléculas del perfume, al estar en contacto con el aire, ganan energía suficiente para escapar como vapor. Este proceso es típico de sustancias que tienen una alta presión de vapor. Frasco de perfume destapado con líneas onduladas que suben, representando el aroma dispersándose en el aire. Evaporación (Cambio progresivo), (Vaporización) Estado inicial: Agua líquida. Estado final: Vapor de agua (gas). Cambio de estado: Vaporización (evaporación). Fundamento: Es progresivo porque las partículas absorben calor y ganan energía para separarse completamente. Charco de agua bajo el sol, con flechas que indican moléculas de agua subiendo al aire. Condensación (Cambio regresivo) Estado inicial: Vapor de agua (gas). Estado final: Agua líquida. Cambio de estado: Condensación (de gas a líquido). Fundamento: Es regresivo porque las partículas pierden energía térmica y se acercan unas a otras. Vaso frío con gotas de agua en su superficie exterior. Las partículas en el gas están dispersas y, en el líquido, más juntas. Solidificación (Cambio regresivo) Estado inicial: Agua líquida. Estado final: Hielo (sólido). Cambio de estado: Solidificación (de líquido a sólido). Fundamento: Es regresivo porque las partículas pierden energía térmica, lo que las hace moverse menos y ordenarse Un recipiente con agua en el congelador, donde el líquido se transforma en un bloque de hielo. ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ Sublimación (cambio regresivo) Situación: Un trozo de hielo seco (dióxido de carbono sólido) en una mesa. Estado inicial: Sólido. Estado final: Gas. Cambio de estado: Sublimación, donde el sólido pasa directamente al estado gaseoso sin convertirse en líquido. Explicación: Esto ocurre porque el hielo seco, a presión atmosférica normal, absorbe energía suficiente para que sus partículas se liberen del estado sólido y se dispersen como gas. Un trozo de hielo seco sobre una superficie, con flechas que indican vapor saliendo hacia arriba, representando el cambio directo de sólido a gas.