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Biochimie C. STAUDT, PhD en Sciences biomédicales et pharmaceutiques 2024-2025 Département Santé STAUDT C. I...

Biochimie C. STAUDT, PhD en Sciences biomédicales et pharmaceutiques 2024-2025 Département Santé STAUDT C. IRSG BLOC1 1 Présentation générale du cours Acronyme de l’UE : IPFC3 Intitulé de l’UE : Fondements de la clinique infirmière 3 AA de l’UE : Biochimie - 12h de cours en AUDITOIRE - 2h de cours en AUTONOMIE (Chapitre 3) - 1h de remédiation facultative (Examen blanc) Biologie, anatomie, physiologie, physiopathologie (10h) Nutrition et diététique (10h) Soins infirmiers généraux (16h Pr) Professeur : Catherine STAUDT ([email protected]) STAUDT C. 2 Acquis d’appren5ssage A l’issue de ce cours : Vous connaîtrez et développerez les no#ons chimiques et biochimiques nécessaires à la compréhension des cours de physiologie, nutri#on et pathologie et in fine, à votre profession ; Vous uJliserez des termes scien#fiques corrects et précis, démontrant ainsi une certaine rigueur scien#fique et favorisant les échanges professionnels de qualité. STAUDT C. 3 Méthode d’enseignement En classe Syllabus = diaposiIves à annoter Support de cours disponible sur my.hers Exposé magistral et interacIf QuesIons tout au long des chapitres pour vérifier votre compréhension M’interrompre en cas de besoin A domicile Objectifs à atteindre détaillés au début de chaque chapitre Etudier la matière au fur et à mesure STAUDT C. 4 Modalités d’évalua5on Examen écrit intégré en janvier Matière à étudier : support ppt + ce qui est dit au cours (Objectifs spécifiques; exercices/questions) QORC, schémas à réaliser ou à légender, textes à trous, QCM, QRM, ou vrai-faux. (Pour les QCM, QRM et vrai-faux : possibilité de retrait de point en cas de mauvaise réponse) Rigueur scientifique : vocabulaire, précision, orthographe des termes scientifiques Faire la preuve de compréhension, d’un esprit de synthèse, de capacité à faire des liens entre les chapitres. STAUDT C. 5 Déroulement des cours Ponctualité Silence ParIcipaIon acIve Respect mutuel STAUDT C. 6 Déroulement des cours Où pourrez-vous consulter les vidéos et supports de cours de biochimie : Code d’équipe : 28o9zrq 2 1 3 STAUDT C. Déroulement des cours 2 3 1 STAUDT C. Contenu 14 heures Chapitre 1 : Notions de base de chimie (Marieb, Chp 2) Chapitre 2 : Acides, bases, pH et équilibre acido-basique de l’organisme (Marieb, Chp 2 et 15) Chapitre 3 : Composés organiques (en AUTONOMIE ) (Marieb, Chp 2) Chapitre 4 : Métabolisme (Marieb, Chp 14) VIVALIA LABORATOIRE DE BIOLOGIE CLINIQUE I.FREYMANN, V.HENNAUX, Ph.LEFEVRE, V.LEJEUNE Biologistes HOPITAL STE THERESE M.R.S. SAINT GENGOUX HOPITAL PRINCESSE PAOLA VIELSALM MARCHE EN FAMENNE BASTOGNE réL O6U24O. 160 Fax: 061 /2L7.559 Tél: 080/214.449 Fax:080 /216.787 1él OB4|2L9. 140 Fax:084 /374.820 (0001105316) Pagel/3 Notre Réf: MA 1903 4040 STAUDT, CATHERINE STAUDT, CATHERINE ROY, RUE DE GRUSONE 57 Née le 12109/1987 (F) Age : 31 ans 8-6900 ROY Adresse ROY, RUE DE GRUSONE 57 6900 ROY Prélèvement reçu le 17l01/19 à 08:06 Edition du 05/09/19 à 13:48 Service: LABO Duplicata Résultats Antérieurs Unités Normes Analyses HÉMATOLOGIE STAUDT 31110118 C. 31/08/1 B 9 à 08:35 à 0B:13 Numération Chapitre 3 - CONSIGNES Chapitre 3 : Composés organiques 5 capsules vidéos : 1. IntroducIon 2. Glucides 3. Lipides 4. ProIdes 5. NucléoIdes et acides nucléiques 5 quesTonnaires forms A faire AVANT LE 18 OCTOBRE !!! STAUDT C. 10  Chapitre 1 - Notions de base en chimie - STAUDT C. 11 Objectifs spécifiques 1. No&ons de base de chimie Au terme de ce chapitre, l’étudiant sera capable de : Expliquer et utiliser à bon escient les termes suivants : matière, énergie, atome, (radio)isotope, molécule, ion, électrolyte, hydrophile, hydrophobe, amphiphile, liposoluble, hydrosoluble, réaction chimique; Nommer les quatre principaux éléments qui composent le corps humain; Citer et différencier les particules qui composent les atomes; Expliquer l’utilité des radio-isotopes dans le diagnostic et le traitement de pathologies; Différencier liaisons ioniques et covalentes (polaires et non polaires); Décrire l’importance des ponts hydrogène; Différencier molécules polaires, non polaire et amphiphile; Nommer les ions indispensables au fonctionnement du corps humain ainsi que leurs principales fonctions et la terminologie médicale associée; Comprendre la signification des différentes unités utilisés en biochimie pour exprimer une quantité et/ou une concentration; Résoudre des exercices de concentration d’une solution tels que réalisés au cours (g/l, mg/dl, % …). STAUDT C. 12 Expliquer et appliquer le principe de LeChatelier; Chapitre 1 – No8ons de base de chimie 1. IntroducIon 2. Les atomes 3. Les liaisons chimiques 4. Les principaux ions de notre organisme 5. L’eau et les composés hydrophobes, hydrophiles et amphiphiles 6. Bilan sanguin et unités 7. ConcentraIon d’une soluIon 8. Les réacIons chimiques 9. NoIon de pression STAUDT C. 13 1. Introduction STAUDT C. 14 1. Introduc&on Biochimie = Science qui étudie la composi'on et les réac'ons chimiques des êtres vivants Þ Compréhension de la nutriIon, la physiologie, la pathologie, la pharmacologie, la bactériologie, … Beaucoup de maladies ont une base biochimique ! STAUDT C. 15 1. Introduc&on Comment s’organise le vivant? Atomes Molécule Organite Cellule musculaire lisse Niveau chimique Niveau cellulaire à composi*on de la ma*ère Tissu musculaire lisse Système cardiovasculaire Cœur Niveau tissulaire :ssulaire Vaisseaux sanguins Vaisseau sanguin (organe) Tissu musculaire lisse Tissu conjonc3f conjonctif Tissu épithélial Niveau des organes STAUDT C. 16 Niveau de l’organisme Niveau des systèmes 1. Introduc&on Matière >< Énergie Occupe un certain volume N’occupe pas de volume Possède une masse N’a pas de masse Différents états (solide, liquide, S’observe en mesurant ses gazeux) effets sur la ma#ère Joule (J, kJ), calorie (cal, kcal) STAUDT C. 17 1. Introduc&on Matière >< Énergie Occupe un certain volume N’occupe pas de volume Possède une masse N’a pas de masse Différents états (solide, liquide, S’observe en mesurant ses gazeux) effets sur la matière Joule (J, kJ), calorie (cal, kcal) STAUDT C. 18 2. Les atomes STAUDT C. 19 2. Les atomes : généralités La maJère est composée d’atomes consJtués de par(cules subatomiques : noyau électrons protons noyau neutrons Modèle simplifié d’un atome (modèle atomique de Bohr) nombre de protons = nombre d’électrons à l’atome est électriquement neutre STAUDT C. 20 2. Les atomes : généralités Chaque type d’atome est : appelé élément chimique désigné par une abrévia#on (= Symbole chimique) STAUDT C. 21 2. Les atomes : généralités Éléments présents dans le corps humain Élément Symbole chimique % de la masse corporelle Oxygène O 65,0 Carbone C 18,5 Hydrogène H 9,5 Azote N 3,2 Calcium Ca 1,5 Fonctions : ……………………… Phosphore P 1,0 Potassium K 0,4 Fonctions : Soufre S 0,3 - ……………………… Sodium Na 0,2 - ……………………… Chlore Cl 0,2 Magnésium Mg 0,1 Fonctions : ……………………… Oligoéléments (moins de 1mg/kg de poids) : Iode (I); Fer (Fe); Chrome (Cr); Cuivre (Cu); Fluor (F); Manganèse (Mn); Molybdène (Mo); Sélénium (Se); Zinc (Zn) STAUDT C. 22 2. Les atomes : généralités Éléments présents dans le corps humain Élément Symbole chimique % de la masse corporelle Oxygène O 65,0 Carbone C 18,5 Hydrogène H 9,5 Azote N 3,2 Calcium Ca 1,5 Phosphore P 1,0 Potassium K 0,4 Soufre S 0,3 Sodium Na 0,2 Chlore Cl 0,2 Magnésium Mg 0,1 Oligoéléments (moins de 1mg/kg de poids) : Iode (I); Fer (Fe); Chrome (Cr); Cuivre (Cu); Fluor (F); Manganèse (Mn); Molybdène (Mo); Sélénium (Se); Zinc (Zn) = ……………………… STAUDT C. 23 2. Les atomes : généralités Éléments présents dans le corps humain Élément Symbole chimique % de la masse corporelle Oxygène O 65,0 Carbone C 18,5 Hydrogène H 9,5 Azote N 3,2 Calcium Ca 1,5 Fonction : ……………………… Phosphore P 1,0 Potassium K 0,4 Soufre S 0,3 Sodium Na 0,2 Chlore Cl 0,2 Magnésium Mg 0,1 Carence en iode Oligoéléments (moins de 1mg/kg de poids: Iode (I); Fer (Fe); Chrome (Cr); Cuivre (Cu); Fluor (F); Manganèse (Mn); Molybdène (Mo); Sélénium (Se); Zinc (Zn) STAUDT C. 24 2. Les atomes : généralités Éléments présents dans le corps humain Élément Symbole chimique % de la masse corporelle Oxygène O 65,0 Carbone C 18,5 Hydrogène H 9,5 Fonction : ……………………… Azote N 3,2 Calcium Ca 1,5 Phosphore P 1,0 Potassium K 0,4 Soufre S 0,3 Sodium Na 0,2 Chlore Cl 0,2 Magnésium Mg 0,1 O2 Oligoéléments (moins de 1mg/kg de poids) : Iode (I); Fer (Fe); Chrome (Cr); Cuivre (Cu); Fluor (F); Manganèse (Mn); Molybdène (Mo); Sélénium (Se); Zinc (Zn) STAUDT C. 25 2. Les atomes : généralités Éléments présents dans le corps humain Élément Symbole chimique % de la masse corporelle Oxygène O 65,0 Carbone C 18,5 Hydrogène H 9,5 Azote N 3,2 Calcium Ca 1,5 Phosphore P 1,0 Potassium K 0,4 Soufre S 0,3 Fonction : ……………………… Sodium Na 0,2 Chlore Cl 0,2 Magnésium Mg 0,1 Oligoéléments (moins de 1mg/kg de poids) : Iode (I); Fer (Fe); Chrome (Cr); Cuivre (Cu); Fluor (F); Manganèse (Mn); Molybdène (Mo); Sélénium (Se); Zinc (Zn) STAUDT C. 26 2. Les atomes : généralités noyau Tableau périodique des éléments : - regroupe la centaine d’éléments retrouvés sur Terre électrons protons neutrons - 1 case = 1 élément à Se distinguent par leur nombre deSTAUDT protons C. 27 2. Les atomes : généralités Radioactivité et notion d’isotope Isotopes = éléments au même nombre de …………………. mais comportant un nombre différent de …………………….. Exemple : les 3 isotopes du carbone Carbone 12 Carbone 13 Carbone 14 Nombre de masse A 6 protons 6 protons 6 protons = nbre de protons + 6 neutrons 7 neutrons 8 neutrons nombre de neutrons 6 électrons 6 électrons 6 électrons 12C 13C 14C Nombre de protons 6 6 6 STAUDT C. 28  2. Les atomes : isotopes radioactifs 9E a'z 9e v 'p0(rV) qdr.sroLpeilv) I edÿu sÿo 'l I I r8 DI 8t l/\I Radioactivité et notion d’isotope I N Par exemple, le traitement du cancer de la thyroïde peut reposer eu0rg uotd/tl) sur l’utilisation d’un isotope radioactif de l’iode, l’iode 131. 06'6r og'EB Ê9 z :l ,9 v I I rptlrY) sdgasgo 1 pr0)) I B 8t r^t BL 8t hl 0x 8t N æ o I ap0l u0ü0x 06'9zl oÊ' !e t SB z'z 98 lz ) r Nom de l’isotope çdgzs9ùP9'rlÿ(âx) Irv I odgzsgoLpsrür(êX) I -l Iode naturel Isotope de l’iode utilisé lors de la radiothérapie de la thyroïde BI 8t ltl uu N Abréviation 127I 131I 8t 8t 8T o I d 53 53 I alElsv u0peu Nombre de protons llt stl v Nombre d’électrons sd/orP9r'lgzs/(uU) 1 r qd10Lpg'Jçest{uU) ul Nombre de neutrons sI 0g N o aulss0uu0l Mais pourquoi s’agit-il uosssuE6r0 d’un isotope radioactif? STAUDT C. d o 29 2. Les atomes : isotopes radioactifs Les isotopes d’un même élément ont des propriétés chimiques semblables (même réactivité) peuvent posséder des propriétés physiques ≠ Exemple : 127I = isotope stable 131I = isotope à noyau instable (radioactif) Désintégration spontanée accompagnée de l’émission d’un rayonnement ionisant Désintégration 131I rayonnement ionisant STAUDT C. 30 2. Les atomes : isotopes radioactifs Utilisation des radio-isotopes en médecine nucléaire à des fins : thérapeutiques, pour la destruction de cellules cancéreuses. Requiert l’utilisation d’isotopes agressifs qui induisent la mort des cellules cancéreuses Ex. Utilisation du Cobalt-60 lors d’un traitement du cancer du sein par radiothérapie STAUDT C. 2. Les atomes : isotopes radioactifs Utilisation des radio-isotopes en médecine nucléaire à des fins : diagnostiques, lors de tomographies par émission de positrons (PETscan) : utilisation d’isotopes peu agressifs Emission d’un rayonnement Ex. Injection de glucose marqué au Fluor-18 pour détecter la présence de cancers STAUDT C. 32 Comportement similaire au potassium En résumé Atome = plus petit niveau d’organisation de notre organisme Macroéléments (C, H, N, O, …) et oligoéléments (Fe, I, Zn, F, Cu, …) Noyau (p+, n°) + électrons (e-) Nombre de p+ = identité de l’atome Nombre de n° : Isotopes = atomes possédant le même nombre de p+ mais un nombre différents de n° Ø Propriétés chimiques semblables Ø Propriétés physiques différentes Radio-isotopes = isotopes radioactifs pouvant être utilisés à des fins thérapeutiques ou diagnostiques STAUDT C. 33 Un peu d’entrainement … Parmi les propositions suivantes, sélectionnez LA ou LES proposition(s) correcte(s) : a. L’azote, le fer et l’iode sont des oligoéléments b. Deux isotopes possèdent le même nombre de neutrons mais un nombre différent de protons c. Les protons sont des particules subatomiques chargées positivement et situées dans le noyau d. Un atome qui possède le même nombre de protons que de neutrons est électriquement neutre e. Le fer intervient dans la fixation de l’oxygène sur l’hémoglobine STAUDT C. 34 Un peu d’entrainement … Des comprimés d’iode non radioactif (I-127) présentés sous forme d’iodure de potassium sont distribués gratuitement à titre préventif dans une zone de 20 km autour des centrales nucléaires belges ainsi qu’aux groupes les plus sensibles hors de ces zones. D’après vous, comment la prise de ces comprimés dans les heures qui suivent une catastrophe nucléaire permet de protéger l’organisme des effets néfastes de l’iode radioactif ? STAUDT C. 35 3. Les liaisons chimiques STAUDT C. 36 3. Les liaisons chimiques Atomes Molécule Organite Cellule musculaire lisse Niveau chimique Niveau cellulaire Tissu musculaire lisse Système cardiovasculaire Cœur Niveau tissulaire Vaisseaux sanguins Vaisseau sanguin (organe) Tissu musculaire lisse Tissu conjonctif Tissu épithélial Niveau des organes Niveau de l’organisme Niveau des systèmes STAUDT C. 37 3. Les liaisons chimiques Quels sont les principaux types de liaisons entre atomes ? Liaison ionique Liaison covalente transfert complet d’ mise en commun d’ e- de valence e- de valence STAUDT C. 38 3. Les liaisons chimiques De quoi dépendent les liaisons entre les atomes? à électrons appartenant à la couche électronique la plus externe = électrons de valence noyau électrons protons neutrons STAUDT C. 39 3. Les liaisons chimiques Quels sont les principaux types de liaisons entre atomes ? Liaison ionique Liaison covalente transfert complet d’ mise en commun d’ e- de valence e- de valence à Charges électriques! cation anion STAUDT C. 40 3. Les liaisons chimiques Quels sont les principaux types de liaisons entre atomes ? Liaison ionique Liaison covalente transfert complet d’ mise en commun d’ e- de valence e- de valence STAUDT C. 41 3. Les liaisons chimiques Quels sont les principaux types de liaisons entre atomes ? Liaison ionique Liaison covalente transfert complet d’ mise en commun d’ e- de valence e- de valence Liaison covalente Liaison covalente non polaire polaire Partage inégal des e- Partage égal des e- STAUDT C. 42 3. Les liaisons chimiques Quels sont les principaux types de liaisons entre atomes ? Liaison ionique Liaison covalente transfert complet d’ mise en commun d’ e- de valence e- de valence Liaison covalente Liaison covalente non polaire polaire Partage inégal des e- Partage égal des e- STAUDT C. 43 STAUDT C. 44 3. Les liaisons chimiques Quels sont les principaux types de liaisons entre atomes ? Liaison ionique Liaison covalente transfert complet d’ mise en commun d’ e- de valence e- de valence Liaison covalente Liaison covalente non polaire polaire Partage égal des e- Partage inégal des e- STAUDT C. 45 3. Les liaisons chimiques Quel impact ont les liaisons covalentes polaires au sein d’une molécule ? Les liaisons covalentes polaires « s’annulent » : la molécule est non polaire δ- δ+ δ+ δ- STAUDT C. 46 3. Les liaisons chimiques Quel impact ont les liaisons covalentes polaires au sein d’une molécule ? Les liaisons covalentes polaires « ne s’annulent PAS» : la molécule est polaire STAUDT C. 47 3. Les liaisons chimiques c. Pont hydrogène (= « liaison » hydrogène) Interaction intermoléculaire résultant d’une attraction électrostatique entre le δ+ d’un atome d’hydrogène intégré à une liaison covalente polaire et le δ- d’une autre liaison covalente polaire STAUDT C. 49 3. Les liaisons chimiques c. Pont hydrogène (= « liaison » hydrogène) STAUDT C. 50 3. Les liaisons chimiques c. Pont hydrogène (= « liaison » hydrogène) STAUDT C. 51 En résumé Liaisons très stables L. covalente non L. covalente polaire L. ionique polaire Partage égal d’e- Partage inégal d’e- Transfert d’e- Dipôle de liaison Ions (charges partielles δ+ et δ-) (charges +; charges -) Composé moléculaire Composé moléculaire Composé ionique (molécules) (molécules) Liaisons peu stables : ponts hydrogène STAUDT C. 52 4. Les principaux ions de notre organisme STAUDT C. 53 4. LesChimie principaux ions de notre hématologique 152 organisme 103 119 pg/dL 50 - 170 Fer sérique 41 66 25 us/L 15 - 260 Fenitine COAGULATION 31 /08/1 I Ionogramme sérique 31110118 à 08:35 à 08:13 = dosage Goagulationdes principaux ions (électrolytes) sanguins *1000/mm3 150 - 400 304 215 262 Plaquettes BIOGHIMIE 31110118 31 /08/1 I à 08:35 à 08:13 Electrolytes 142 139 mmol/L 136 - 145 Sodium 4.3 4.O mmol/L 3.5 - 5,1 Potassium 106 mmol/L 98 - 107 Chlore STAUDT C. 54 4. Les principaux ions de notre organisme Ionogramme sérique = dosage des principaux ions (électrolytes) sanguins Symbole Nom de l’ion Anion/Cation Nombre d’e- « Taux de … chimique perdus / dans le sang » gagnés Na+ Ion … K+ Ca2+ Cl- Mg2+ HCO3- / STAUDT C. 55 4. Les principaux ions de notre organisme Fonction des principaux ions monoatomiques Na+ : Équilibre hydrique Conduction de l’influx nerveux Contraction musculaire Cl- : = principaux ions extracellulaires Équilibre hydrique Conduction de l’influx nerveux Contraction musculaire Production d’HCl pour la digestion K+ : Conduction de l’influx nerveux = principal cation intracellulaire Contraction musculaire STAUDT C. 56 4. Les principaux ions de notre organisme Fonction des principaux ions monoatomiques Ca++ Minéralisation des os et des dents Conduction de l’influx nerveux Contraction musculaire Coagulation sanguine Mg++ Minéralisation des os et des dents Conduction de l’influx nerveux Contraction musculaire Cofacteur enzymatique STAUDT C. 57 Un peu d’entrainement … Parmi les propositions suivantes, sélectionnez LA ou LES proposition(s) correcte(s) : a. Na+ et K+ sont respectivement les ions sodium et calcium b. Le taux de magnésium dans le sang se nomme magnésémie c. En comparaison avec l’atome de chlore, l’ion chlorure a perdu un électron d. Les ions Na+, K+ et Cl- participent à la conduction de l’influx nerveux e. Le calcium et le potassium participent à la minéralisation des dents et des os f. Le sodium est nécessaire à la coagulation sanguine g. Le magnésium et le calcium sont nécessaires à la contraction musculaire STAUDT C. 58 5. L’eau et les composés hydrophobes, hydrophiles et amphiphiles. STAUDT C. 59 5. L’eau et les composés hydrophobes, hydrophiles et amphiphiles a. L’eau, solvant universel Caractéristiques de l’eau l’eau :: Forte capacité thermique Réactivité chimique Fonction protectrice Polarité et propriété propriété de de solvant solvant STAUDT C. 60 5. L’eau et les composés hydrophobes, hydrophiles et amphiphiles a. L’eau, solvant universel L’eau = molécule polaire : un pôle δ- un pôle δ+ Excellent solvant pour : ions, composés ioniques et molécules polaires* à composés HYDROPHILES Mais elle ne sert pas de solvant pour : molécules non polaires à composés HYDROPHOBES STAUDT C. 61 *les molécules polaires présentent des δ+ et δ- à leur surface 5. L’eau et les composés hydrophobes, hydrophiles et amphiphiles a. L’eau, solvant universel Composés ioniques Dissociation entrainant une formation de charges + et – interagissent avec les δ- et δ+ de l’eau Cl- H2 O à NaCl = hydrosoluble NaCl à Na+ + Cl- STAUDT C. 62 5. L’eau et les composés hydrophobes, hydrophiles et amphiphiles a. L’eau, solvant universel Molécules polaires Interaction des δ- et δ+ des molécules polaires avec les δ- et δ+ de l’eau à Formation de ponts hydrogène Ex. Protéine hydrosoluble STAUDT C. 63 5. L’eau et les composés hydrophobes, hydrophiles et amphiphiles c. Composés hydrophobes, hydrophiles et amphiphiles Composés hydrophobes Molécules non polaires Généralement insolubles dans l’eau mais solubles dans les huiles (liposolubles) Vitamines liposolubles : STAUDT C. Insolubles dans l’eau 64 5. L’eau et les composés hydrophobes, hydrophiles et amphiphiles c. Composés hydrophobes, hydrophiles et amphiphiles Composés amphiphiles Molécules qui présentent à la fois une partie hydrophile et une partie hydrophobe Disposition à l’interface entre un milieu aqueux et lipidique Formation de bicouches ou micelles en solution aqueuse Ex. Phospholipides membranaires Ex. Sels biliaires dans l’intestin, Savon STAUDT C. 65 STAUDT C. 66 5. L’eau et les composés hydrophobes, hydrophiles et amphiphiles a. L’eau, solvant universel à composés HYDROPHOBES STAUDT C. 67 5. L’eau et les composés hydrophobes, hydrophiles et amphiphiles c. Composés hydrophobes, hydrophiles et amphiphiles ….. ….. ….. ….. ….. Composés Composés Composés hydrophiles hydrophobes amphiphiles nombreuses pas/très peu présentent une partie interactions de charge d’interactions de hydrophobe et une avec les molécules charge avec les partie hydrophile d’eau molécules d’eau disposés à l’interface localisés dans les confinés dans des entre un milieux aqueux environnements environnement (liquides corporels) lipidiques aqueux et lipidique molécules polaires et (membraneux ou au molécules à la fois composés ioniques cœur de micelles) polaires et non molécules non polaires lipophobes polaires lipophiles STAUDT C. 68 Ce tableau constitue une généralité et ne s’applique pas forcément aux très grosses ou très petites molécules 5. L’eau et les composés hydrophobes, hydrophiles et amphiphiles b. Solubilité Solubilité = capacité d'une substance (soluté) à se dissoudre dans un liquide (solvant) pour former un mélange homogène (solution). Sel : Vitamines ADEK = Soluble dans l’eau vitamines liposolubles à Hydrosoluble Vitamines B et C : STAUDT C. 69 vitamines hydrosolubles 5. L’eau et les composés hydrophobes, hydrophiles et amphiphiles Implications physiologiques : absorption digestive Nutriments hydrophiles : Nutriments hydrophobes : Monosaccharides Acides gras (glucose, galactose, Cholestérol fructose) Vitamines liposolubles Voie lymphatique Acides aminés (A, D, E, K) Voie sanguine Eau Sels minéraux Vitamines hydrosolubles (B, C) STAUDT C. 70 5. L’eau et les composés hydrophobes, hydrophiles et amphiphiles Un peu d’entrainement… Complétez les affirmations ci-dessous. Un composé est dit …………………………. ou …………………………. lorsqu'il est soluble dans les corps gras, mais insoluble dans l'eau. Un composé est dit …………………………. ou …………………………. lorsqu'il est soluble dans l’eau, mais insoluble dans les corps gras. Un composé est dit …………………………. lorsqu'il est soluble dans l’eau et dans les corps gras. STAUDT C. 71 5. L’eau et les composés hydrophobes, hydrophiles et amphiphiles Un peu d’entrainement… Complétez les propositions correctes par le terme adéquat. 1. Les vitamines hydrosolubles/liposolubles s’accumulent rarement dans l’organisme, puisqu’elles circulent dans le sang et que les surplus sont excrétés dans l’urine. 2. Les vitamines hydrosolubles/liposolubles sont mieux absorbées dans l’intestin lorsqu’elles sont en présence de matières grasses. 3. Les vitamines hydrosolubles/liposolubles s’accumulent dans le tissu adipeux et ne nécessitent donc pas une consommation quotidienne. 4. Il est conseillé de limiter le temps de cuisson des légumes afin de réduire la perdre des vitamines hydrosolubles/liposolubles 5. Les lipides (ex. cholestérol)/glucides (ex. glucose) sont transportés librement dans la circulation sanguine STAUDT C. 72 5. L’eau et les composés hydrophobes, hydrophiles et amphiphiles d. Groupements fonctionnels Molécules organiques = squelette carboné + groupements fonctionnels Squelette carboné à Inerte Groupement fonctionnel à Réactivité chimique Atomes de C Groupement fonctionnel = groupe d’atomes dont le comportement chimique est le même quelle que soit la molécule dont il fait partie. STAUDT C. 73 5. L’eau et les composés hydrophobes, hydrophiles et amphiphiles d. Groupements fonctionnels Groupement Formule Alcool Aldéhyde Cétone Acide carboxylique ou R ou R-NH3+ Amine Phosphate STAUDT C. ou R- 74 6. Bilan sanguin et unités STAUDT C. 75 6. Bilan sanguin et unités a. Principales unités utilisées en biochimie : Dimension Unité masse g (gramme) capacité L (litre) volume m3 (mètre cube) Et leurs multiples : kg g dg cg mg μg ng pg fg kL L dL cL mL μL nL pL fL m3 dm3 cm3 mm3 L mL 1 ml = 1 cc = 1 cm3 STAUDT C. 76 Gamma-GT STAUDT, CATHERINE 21 ROY, RUE DE GRUSONE 57 6.Métabolisme Bilan Née sanguin le 12t}gl1g87 et: 31 (F) Age unités ans 8-6900 RoY 22 15-45 Urée 28 22 mg/dl Adresse ROY, RUE DE GRUSONE 57 0 84 0 86 mg/dl 0.57 - 1.15 Créatinine 6900 RoY 0.91 a. Principales unités utilisées Estimation DFG (MDRD) en biochimie >65 '65 glomérulaire à partir de : >65 ml/min >60 Formule permettantd'estimerle taux de filtration la créatininémie, Prélèvement du 17l01/19 reçu le l'âge' sexe et àde08:06 Edition du 05/09/19 à 13:48 de connaître le poids Service: LABO du.patient' Duplicata Elle ne nécessite put O" recueil diurines ni Une valeur < 60 mllmiIl"Jù,Ë *â i"rte probabilté d'insuffisance rénale chronique' 81 Antérieurs Unités mg/dl Normes 70 - 110 Glycémie Analyses 85 Résultats LIPIDES Fertilité Lipides HCG /08i250 I 31110118 - 1 ai re i ntermédi à 08:35 1_50 250 à5 9-36 Gamma-GT 21zone défavorable 85 intermédiai re : : 4-5 Ul/L optimale : 65 >60 à>65 ml/min Estimation DFG (MDRD) 08:35 08:13 '65 glomérulaire à partir de Formule permettantd'estimerle taux de filtration Thyroide la créatininémie, du sexe et de l'âge' 1.15 0.95 1.43 mUl/L 0.40 -2.75 TSH ultrasensible ni de connaître le poids du.patient' Elle ne nécessite put O" recueil diurines Une valeur < 60 mllmiIl"Jù,Ë *â i"rte probabilté d'insuffisance rénale chronique' 81 mg/dl 70 - 110 Glycémie 85 Unité internationaleLIPIDES (UI) : Unité de mesure pour la quantité d'une substance, basée mg/dL Lipides sur l'activité135 - 240 total 169 biologique Cholestérol mesurée (ou son effet) (vitamines, enzymes, zone défavorable > 250 hormones, certains i ntermédi ai re 190 - 250 médicaments, vaccins, …) oPti ma1 e < 190 30 - 100 70 mg/dL HDL Cholestérol zone défavorable 55 84 opti mal e 6. Bilan sanguin et unités Un peu d’entrainement … Cf. Fichier d’exercices sur teams STAUDT C. 85 7. Concentration d’une solution STAUDT C. 86  Née Fer 12t}gt1g87 (F) Age : 31 ans lesérique 152 28.5 103 32.7 119 40.3 pg/dL % 50 -- 170 19.0 53.0 Lymphocyfes 6900 ROY 7. Concentration Adresse Fenitine Monocÿes RoY d’une solution ROY, 6900 RUE Neutrophiles absolus DE GRUSONE 57 41 7.5 4.72 66 7.9 3.92 o, 25 2.95 us/L % *1000/mm3 2.O -7.5 15 -- 260 0.5 12.0 COAGULATION Eosinophiles reçu Prélèvement Edition du 05/09/19 0.19 le 17l01/19 à 08:06 0.27 absolus MA 1903 4040 (0001105316) à 13:48 31110118 31 /08/1 I 0.34 Service: *1000/mm3 LABO *1000/mm3 0.0 - 0.5 Duplicata Page2l3 Notre Réf: Basophiles absolus Prélèvement Ie 17lo1t1g à 08:06 reçu absolus 0.06 0.02 à 08:35 Edition du 05/09/19 à 13148 2"27 0.05 à 08:13 STAUDT, Service: 2.67 CATHERINE LABO *1000/mm3 ROY, RUE DE Unités GRUSONE 57 0.0 - 0.2 1.2 - 4.O Duplicata Analyses CATHERINE STAUDT, Lymphocytes 2.25 Antérieurs Normes Goagulation Résultats *1000/mm3 *1000/mm3 0.2 -- 1.2 Monocytes absolus(F) Age : 31 ans 0.59 0.55 215 8-6900 0.61 262 RoY 150 400 Née le 12t}gt1g87 Plaquettes 304 Unités Normes Analyses Résultats Antérieurs Adresse Chimie hématologique HÉMATOLOGIE GRUSONE ROY, RUE DE BIOGHIMIE57 pg/dL 50 - 170 Fer sérique Enzlrmes 6900 RoY 152 31110118 103 31110118 31/08/1 B 119 31 /08/1 I 25à 0B:13 15 - 260 Fenitine (AST) 41 19 66à 08:35 33 à 08:35 17 à 08:13 us/L ul/L 5-34 GOT 16 0-55 cPT Numération (ALT) Electrolytes Globules rouges Prélèvement ô 16 COAGULATION reçu Ie 17lo1t1g à 08:06 Edition 215.25du 05/09/19 78 à 13148 854.87 31110118 Service: 31 /08/1 I 4.84 ul/L LABO10.E6/mm3 Ul/L mmol/L Duplicata 4.00 9-36 136 - 5.20 - 145 Gamma-GT Sodium 142 13.6 139 13.7 à 08:13 g/100mL 12.O - 17.O Hémoglobine 14.7 4.3 à 08:35 4.O mmol/L 3.5 - 5,1 Potassium Métabolisme 40.7 ol Unités Normes 35.0 - 50.0 Hématocrite 43.7 Résultats Antérieurs 40.4 22 22 to mmol/L mg/dl 98 - 107 15-45 Analyses Goagulation Urée Chlore 10628 *1000/mm3 85-95 MCV Plaquettes ÿ83 0.91 304 83 0 84 215 0262 B4 86 fL mg/dl 0.57 400 150-- 1.15 Créatinine Enzlrmes MCH 28.0 >6527.9 >65 28.3 pg/GR ml/min 27 -34 >60 Estimation (AST) DFG (MDRD) BIOGHIMIE'65 19 33 33.7 17 33.7 ul/L s% 5-34 31.0 - 36.0 33.6 31 /08/1 I GOT MCHC à partir de 16 0-55 Formule (ALT) permettantd'estimerle taux de 16 78 filtration glomérulaire 31110118 6.62 ul/L *10001mm3 4.AO - 12.O Exprimées par cPT Globules blancs du sexe et de l'âge' 7.89 6.95 la créatininémie, 85 à 08:35 à 08:13 Ul/L 9-36 Gamma-GT 21ni de connaître le poids ne nécessite put O" recueil diurines 59.8 Neutrophiles Elle 56.4 du.patient'44.6 % 45.0 - 70.0 Electrolytes < mllmiIl"Jù,Ë *â i"rte probabilté d'insuffisance rénale chronique' 5. % 0.0 - 5.0 60 2.7 rapport à un volume Une valeur Eosinophiles Métabolisme 3.4 I - -110 Glycémie Sodium 85142 280.8 81 22 0.3 22 139 0.8 mg/dl mmol/L mg/dl ÿo 70 136 15-45 145 0.0 - 2.0 UréeBasophiles 4.3 84 86 4.O mmol/L mg/dl 3.5 0.57 - - 5,1 1.15 19.0 - 53.0 Potassium Créatinine 0.9128.5 0 32.7 0 40.3 % = Lymphocyfes LIPIDES - 107 98>60 Chlore 106 >65 >65o, mmol/L ml/min % 0.5 - 12.0 DFG (MDRD) 7.5 7.9 Monocÿes Estimation '65 *1000/mm3 Lipides à glomérulaire3.92 partir de 2.95 2.O -7.5 - 240 absolus permettantd'estimerle Neutrophiles taux de169 4.72 filtration mg/dL 135 Concentration Formule *1000/mm3 Cholestérol total du sexe et de l'âge' 0.34 0.0 - 0.5 créatininémie, laEosinophiles absolus 0.27 zone défavorable 0.19 > le poids du.patient' 250 Elle ne nécessite put O" recueil diurines ni de connaître 0.06 i ntermédi ai re 0.02 - 190 250 0.05 d'insuffisance rénale chronique' *1000/mm3 0.0 - 0.2 Une valeur < 60 mllmiIl"Jù,Ë *â i"rte probabilté Basophiles absolus < 190 *1000/mm3 oPti ma1 e 2"27 2.67 701.2 - 4.O - 110 Lymphocytes absolus Glycémie 85 2.25 81 mg/dl mg/dL *1000/mm3 30 - 100 Cholestérol HDLMonocytes 70 0.59 0.55 0.61 0.2 - 1.2 absolus 55 pg/dL 50 - 170 Fer sérique mg/dL mg/dL < 115 135 - 240 total Cholestérol Cholestérol LDL 169 8841 66 25 us/L 15 - 260 Fenitine > 160 250 défavorable zone défavorable zone ntermédi ai COAGULATION ii ntermédi re ai re 190 - 160 11-5 250 oPti mal opti ma1 ee 31110118 < 115 190 31 /08/1 I mg/dL mg/dL 30 -- 140 60 100 HDL Cholestérol Triglycérides ÿ54 70 à 08:35 à 08:13 zone défavorable zone > 7,0 STAUDT C. 130 3. Le pH BASIQUE Alcalin Sang: pH 7,4 Salive: pH 6,5 STAUDT C. ACIDE 131 3. Le pH pH: 4,6 – 8 1ères urines du matin plus acides pH élevé en cas d’IR, vomissements, infection du tractus urinaire mais aussi : régime végétarien, médicaments alcalinisants pH bas en cas de malnutrition, diarrhée, acidose diabétique, déshydratation mais aussi : régime riche en viande, en canneberge, certains médicaments STAUDT C. 132 5. Réaction acido-basique STAUDT C. 133 5. Réaction acido-basique 1. Antiacides Réaction acido-basique = réaction d’échange entre un acide et une base Al(OH)3 Al(OH)3 H+ Mg(OH)2 H+ Mg(OH)2 H+ H+ L’hydroxyde d’aluminium et l’hydroxyde de magnésium contenus dans le Maalox® sont des composés acides/basiques. Leur prise induit une augmentation/diminution du pH gastrique. STAUDT C. 134 5. Réaction acido-basique Autre mode de fonctionnement : Cavité gastrique Les inhibiteurs de la pompe à H+ (IPP) H+ H+ H+ H+ = pompe à H+ H+ H+ H+ = inhibiteurs de la H+ H+ H+ H+ pompe à H+ (IPP) H+ H+ H+ H+ H+ H+ Cellule gastrique H+ STAUDT C. H+ 135 5. Réaction acido-basique Autre mode de fonctionnement : Cavité gastrique Les inhibiteurs de la pompe à H+ (IPP) Suite à la prise d’IPP, le pH gastrique sera augmenté/diminué/inchangé = pompe à H+ H+ H+ = inhibiteurs de la H+ pompe à H+ (IPP) H+ H+ H+ H+ H+ Cellule gastrique H+ STAUDT C. H+ 136 En résumé pH = mesure de la [H+] ou [H3O+] d’une solution Solution pH Acide < 7,0 Neutre = 7,0 Basique > 7,0 Un acide génère des ions [H+] / [H3O+] en solution Une base capte les ions [H+] / [H3O+] en solution Réaction acido-basique = réaction entre un acide et une base (ex. antiacides) Inhibiteurs de la pompe à protons (IPP) : bloquent la sécrétion d’H+ STAUDT C. 137 Un peu d’entrainement … Parmi les propositions suivantes, sélectionnez LA ou LES proposition(s) correcte(s) : a. L’ajout d’un acide dans une solution fait augmenter sont pH b. Un pH de 6,5 est acide c. Le sang est une solution à pH neutre d. Les acides font augmenter la concentration en ions H3O+ dans une solution e. Une espèce chimique acide est susceptible de réagir avec une espèce chimique acide STAUDT C. 138 Un peu d’entrainement … La prise de sang de Diane révèle que son pH sanguin était de 7.28. Le plasma de Diane est acide/neutre/basique Par rapport au normes, le plasma de Diane est trop acide/basique : la concentration en H3O+ (H+) du sang de Diane est anormalement élevée / basse STAUDT C. 139 Un peu d’entrainement … Parmi les propositions suivantes, sélectionnez LA proposition correcte : Si on verse de l’acide dans l’eau (pH 7), le pH de la solution : a. Augmente b. Diminue c. Augmente puis diminue d. Aucune de ces propositions STAUDT C. 140 Un peu d’entrainement … Parmi les propositions suivantes, sélectionnez LA proposition correcte : Le pH urinaire de Madame G. a été mesuré à deux reprises sur la journée. Echantillon 1 : récolté sur les 2ème urines de la journée : pH = 5 Echantillon 2 : récolté le soir à 19h : pH = 6 a. L’urine du matin est plus basique que l’urine du soir b. La [H3O+] est plus élevée dans les urines du matin que dans celles du soir c. L’urine du soir est plus acide que celle du matin d. L’urine du soir est basique e. Aucune de ces propositions STAUDT C. 141 6. Equilibre acido-basique de l’organisme STAUDT C. 142 6. Equilibre acido-basique de l’organisme Exemple : La pepsine intervient dans la digestion gastrique des protéines Pepsine protéine pH 2 (pH optimal d’action) peptides -> HCl STAUDT C. 143 6. Equilibre acido-basique de l’organisme Exemple : La trypsine intervient dans la digestion intestinale des protéines Suc pancréatique : contient HCO3- STAUDT C. 144 6. Equilibre acido-basique de l’organisme Les cellules vivantes sont extrêmement sensibles aux variations de pH Valeurs de pH sanguin 7,0 7,35 7,45 7,8 Mort Acidose Normal Alcalose Mort Effets de l’alcalose ou de l’acidose Limites de pH compatibles avec la vie: 7,0 et 7,8 Si pH < 7,0: diminution de l’activité du SNC, coma, mort Si pH > 7,8: surexcitation du SN, tétanie, nervosité extrême, convulsions, arrêt respiratoire, mort STAUDT C. 145 6. Equilibre acido-basique de l’organisme Le métabolisme produit continuellement des composés acides Respiration Métabolisme des acides cellulaire Métabolisme Comment Jeûne réagit notre organisme aminés contenant du soufre CO2 anaérobie face à ces variations? Entrée d’H +/H O+ Acide sulfurique 3 Acide carbonique Lactate + H+ Corps cétoniques Alimentation Métabolisme Élimination des excès d’acides è maintien de l’équilibre acido-basique de l’organisme STAUDT C. 146 6. Equilibre acido-basique de l’organisme Systèmes de régulation de l’équilibre acido-basique : Tampons chimiques Régulation respiratoire Mécanismes rénaux 1 2 3 STAUDT C. 147 6. Equilibre acido-basique de l’organisme 1. Les tampons chimiques STAUDT C. 148 6. Equilibre acido-basique de l’organisme 1. Les tampons chimiques Tampons chimiques = mélange d’un couple acide/base - Acceptent les ions H+ quand il y en a trop - Libèrent des ions H+ quand il n’y en a pas assez Rôle : amortir les variations de pH de l’organisme suite à l’addition d’un acide fort ou d’une base forte Quels systèmes tampons régulent le pH dans notre organisme ? 1. Le tampon bicarbonate (H2CO3 / HCO3-) 2. Les protéines 3. Le tampon phosphate Acide/base Acide/base STAUDT C. 149 6. Equilibre acido-basique de l’organisme Tampons chimiques Régulation respiratoire Mécanismes rénaux (centre respiratoire du tronc cérébral) 1 2 3 STAUDT C. 150 6. Equilibre acido-basique de l’organisme 2. Régulation respiratoire CO2 Rappel – contexte général Poumons 1. Libération tissulaire de CO2 (déchet 3 métabolique), qui doit être évacué au niveau des poumons 2. Transport sanguin du CO2 aux poumons principalement sous forme d’ion bicarbonate (HCO3-) dans le plasma 2 3. Au niveau des capillaires des poumons, le HCO3- HCO3- est retransformé en CO2. Ce CO2 est éliminé lors de l’expiration HCO3- + H+ H2CO3 CO2 + H2O 1 CO2 Tissus STAUDT C. 151 6. Equilibre acido-basique de l’organisme 2. Régulation respiratoire Les variations de la ventilation impactent le pH plasmatique Si [H+]plasmatique diminue (pH trop basique) - Centre respiratoire Ventilation diminue HCO3- + H+ H2CO3 CO2 + H2O STAUDT C. 152 6. Equilibre acido-basique de l’organisme 2. Régulation respiratoire Les variations de la ventilation impactent le pH plasmatique Si [H+]plasmatique diminue (pH trop basique) - Centre respiratoire Ventilation diminue HCO3- + H+ H2CO3 CO2 + H O 2 STAUDT C. 153 6. Equilibre acido-basique de l’organisme 2. Régulation respiratoire Les variations de la ventilation impactent le pH plasmatique Si [H+]plasmatique diminue (pH trop basique) - Centre respiratoire Ventilation diminue Acidification HCO3- + H+ H2CO3 CO2 + H2O STAUDT C. 154 6. Equilibre acido-basique de l’organisme 2. Régulation respiratoire Les variations de la ventilation impactent le pH plasmatique Si [H+]plasmatique augmente (pH trop acide) + Centre respiratoire Ventilation augmente HCO3- + H+ H2CO3 CO2 + H2O STAUDT C. 155 6. Equilibre acido-basique de l’organisme 2. Régulation respiratoire Les variations de la ventilation impactent le pH plasmatique Si [H+]plasmatique augmente (pH trop acide) + Centre respiratoire Ventilation augmente HCO3- + H+ H2CO3 CO2 + H2 O STAUDT C. 156 6. Equilibre acido-basique de l’organisme 2. Régulation respiratoire Les variations de la ventilation impactent le pH plasmatique Si [H+]plasmatique augmente (pH trop acide) + Centre respiratoire Ventilation augmente Alcalinisation HCO3- + H+ H2CO3 CO2 + H2O STAUDT C. 157 6. Equilibre acido-basique de l’organisme 2. Régulation respiratoire Ø En résumé : Pour faire face à une acidification du plasma (ex. suite à la production de corps cétoniques), une augmentation de la ventilation permet de rétablir le pH à une valeur normale Pour faire face à une alcalinisation du plasma, une diminution de la ventilation permet de de rétablir le pH STAUDT C. 158 6. Equilibre acido-basique de l’organisme 2. Régulation respiratoire Le dysfonctionnement du système respiratoire peut perturber l’équilibre acido-basique Pneumonie Mucoviscidose Obésité extrême Hypoventilation HCO3- + H+ H2CO3 CO2 + H2O STAUDT C. 159 6. Equilibre acido-basique de l’organisme 2. Régulation respiratoire Le dysfonctionnement du système respiratoire peut perturber l’équilibre acido-basique Pneumonie Mucoviscidose Obésité extrême Hypoventilation HCO3- + H+ H2CO3 CO2 + H2O STAUDT C. 160 6. Equilibre acido-basique de l’organisme 2. Régulation respiratoire Le dysfonctionnement du système respiratoire peut perturber l’équilibre acido-basique Pneumonie Mucoviscidose Obésité extrême Hypoventilation Acidose respiratoire HCO3- + H+ H2CO3 CO2 + H2O PCO2 anormalement élevée pH < 7,35 STAUDT C. 161 6. Equilibre acido-basique de l’organisme 2. Régulation respiratoire Le dysfonctionnement du système respiratoire peut perturber l’équilibre acido-basique stress douleur altitude Hyperventilation HCO3- + H+ H2CO3 CO2 + H2O STAUDT C. 162 6. Equilibre acido-basique de l’organisme 2. Régulation respiratoire Le dysfonctionnement du système respiratoire peut perturber l’équilibre acido-basique stress douleur altitude Hyperventilation HCO3- + H+ H2CO3 CO2 + H2 O STAUDT C. 163 6. Equilibre acido-basique de l’organisme 2. Régulation respiratoire Le dysfonctionnement du système respiratoire peut perturber l’équilibre acido-basique stress douleur altitude Hyperventilation Alcalose respiratoire HCO3- + H+ H2CO3 CO2 + H2O PCO2 anormalement basse pH > 7,45 STAUDT C. 164 6. Equilibre acido-basique de l’organisme Tampons chimiques Régulation respiratoire Mécanismes rénaux 1 2 3 STAUDT C. 165 6. Equilibre acido-basique de l’organisme 3. Mécanisme rénaux Action lente mais très importante Maintien des réserves d’ion bicarbonate (HCO3- = base faible) Débarrasse l’organisme des composés acides non volatiles filtrat Cellule du rein Capillaire HCO3- HCO3- H+ ou NH4+ STAUDT C. 166 * Pour des raisons didactiques, ce schéma est simplifié à l’extrême 6. Equilibre acido-basique de l’organisme 3. Mécanismes rénaux Une variation de la fonction rénale a un impact sur le pH plasmatique : Ø En résumé : Pour faire face à une acidification du plasma, une augmentation des réserves de HCO3- de la sécrétion d’H+ permet de rétablir le pH à une valeur normale Pour faire face à une alcalinisation du plasma, une diminution des réserves de HCO3- de la sécrétion d’H+ permet de rétablir le pH à une valeur normale STAUDT C. 167 6. Equilibre acido-basique de l’organisme 3. Mécanismes rénaux Déséquilibre acido-basique : Si les perturbations sont dues à une modification initiale des [HCO3-], l’alcalose ou l’acidose est métabolique. [HCO3- Acidose métabolique Alcalose métabolique pH < 7,35 pH > 7,45 [HCO3-] anormalement basse [HCO3-] anormalement élevée STAUDT C. Peu fréquente 168 6. Equilibre acido-basique de l’organisme Nouveau-né Vitesse du métabolisme élevée Reins fonctionnellement immatures Systèmes tampons pas pleinement efficaces è Tendance à l’acidose STAUDT C. 169 En résumé pHsanguin : 7,35-7,45 mécanismes de régulation de l’équilibre acido-basique : - Tampons chimiques