Bài Tập Hóa Học PDF

**Câu 1.** Cho các nguyên tố X, Y, Z với số hiệu nguyên tử lần lượt là 4, 12, 20. Có các phát biểu về X, Y, Z như sau: **a.** Các nguyên tố X có tính kim loại mạnh nhất trong các nguyên tố X, Y, Z. **b.** Các nguyên tố này không cùng thuộc một chu kì. **c.** Thứ tự tăng dần tính base là:. **d.*...

**Câu 1.** Cho các nguyên tố X, Y, Z với số hiệu nguyên tử lần lượt là 4, 12, 20. Có các phát biểu về X, Y, Z như sau: **a.** Các nguyên tố X có tính kim loại mạnh nhất trong các nguyên tố X, Y, Z. **b.** Các nguyên tố này không cùng thuộc một chu kì. **c.** Thứ tự tăng dần tính base là:. **d.** Thứ tự tăng dần độ âm điện là: Z, Y, X. **Câu 2.** Cho cấu hình electron của nguyên tử hai nguyên tố sau: **a)** Nguyên tố X có tính kim loại, còn nguyên tố Y có tính phi kim. **b)** Các nguyên tố này thuộc cùng một chu kì. **c)** Nguyên tố X có tính phi kim và thuộc nhóm VA của bảng tuần hoàn. **d)** Nguyên tố Y có tính kim loại và thuộc nhóm VA của bảng tuần hoàn. **Câu 3.** Nguyên tố Y thuộc chu kì 4, nhóm IA của bảng tuần hoàn. Các phát biểu nào sau đây về Y như sau: **a)** Y có độ âm điện lớn nhất và bán kính nguyên tử lớn nhất trong chu kì 4. **b)** Y có cấu hình electron là 1s^2^2s^2^2p^6^3s^2^3p^6^4s^1^, Y có tính kim loại. **c)** Y có độ âm điện nhỏ nhất và bán kính nguyên tử nhỏ nhất trong chu kì 4. **d)** Y^-^ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s^2^3p^6^. **Câu 4.** Cho các nguyên tố: ~3~Li ; ­~5~­B ; ~6~C ; ~8~O . **a)** Bán kính nguyên tử của các nguyên tố giảm dần theo thứ tự trên. **b)** Các nguyên tố trên đều là phi kim trừ Li. **c)** **O là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất.** **d)** **Oxide cao nhất của Li là một basic oxide.** **Câu 5.** Cho các nguyên tố : Mg (Z = 12) ; Si (Z = 14) ; S (Z = 16) ; K (Z = 19). **a)** Theo xu hướng biến đổi tính phi kim ,tính phi kim của S lớn hơn Si. **b)** Tính kim loại tăng dần theo thứ tự S , Si , Mg , K. **c) S có công thức hidroxide tương ứng với oxide cao nhất là H~2~SO~4~.** **d) Các nguyên tố trên đều thuộc chu kì 3 và được sắp xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân.** **Câu 6.** Xét ba nguyên tố có cấu hình electron lần lượt là (X): 1s^2^2s^2^2p^6^3s^1^; (M): 1s^2^2s^2^2p^6^3s^2^ ; (R): 1s^2^2s^2^2p^6^3s^2^3p^3^. **a)** Nguyên tố (X) và (M) là nguyên tố kim loại, nguyên tố (R) là nguyên tố phi kim. **b)** Tính kim loại của nguyên tố (M) lớn hơn của nguyên tố (X). **c) Nguyên tố (R) có độ âm điện lớn nhất.** **d) Nguyên tố (X) có bán kính nguyên tử nhỏ nhất.** **Câu 7.** Xét ba nguyên tố có cấu hình electron lần lượt là (X): 1s^2^2s^2^2p^6^3s^2^; (Y): 1s^2^2s^2^2p^6^3s^2^3p^1^; (Z): 1s^2^2s^2^2p^6^3s^2^3p^6^4s^2^. **a)** Nguyên tố (Z) và (Y) là nguyên tố kim loại, nguyên tố (X) là nguyên tố phi kim. **b)** Tính kim loại của nguyên tố (X) lớn hơn của nguyên tố (Z). **c) Nguyên tố (X) có độ âm điện lớn hơn nguyên tố (Z) nhất.** **d) Nguyên tố (X) có bán kính nguyên tử lớn hơn nguyên tố (Y).** **Câu 8.** Bốn nguyên tố X, Y, X, T cùng thuộc một nhóm A trong bảng tuần hoàn, có số hiệu nguyện tử lần lượt là 9, 17, 35, 53. **a) Nguyên tố X ở ô số 9, chu kỳ 3, nhóm VIIA.** **b)** Các nguyên tố trên đều thuộc cùng nhóm VIIA. **c)** **N**guyên tố T có bán kính nguyên tử lớn nhất. **d) Nguyên tố X không chỉ là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất trong các nguyên tố trên mà là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất trong tất cả các nguyên tố có trong bảng tuần hoàn.** **Câu 9..** Bốn nguyên tố X, Y, X, T cùng thuộc một nhóm A trong bảng tuần hoàn, có số hiệu nguyện tử lần lượt là 9, 17, 16, 8. **a) Nguyên tố Y ở ô số 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA.** **b)** Các nguyên tố trên đều là nguyên tố có tính phi kim, thuộc nhóm VIIA. **c)** **N**guyên tố T có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s^2^2p^4^. **d) Nguyên tố Y là nguyên tố có độ âm điện lớn thứ hai nhất trong số các nguyên tố trên.** **Câu 10.** Cho các nguyên tố: K (Z = 19), Ca (Z = 20), Ar (Z = 18). **a)** Trong số các nguyên tố trên, có 1 nguyên tố là phi kim, 2 nguyên tố là kim loại. **b)** Nguyên tố K có khuynh hướng nhường electron dễ hơn nguyên tố Ca. **c) Bán kính của nguyên tử và các ion giảm dần theo thứ tự Ar \> K^+^ \> Ca^2+^~.~** **d) Ở trạng thái cơ bản, Ar có 2 electron độc thân.**