Chemie - 3.0 Past Paper PDF

CHEMIE – 3.0 Ing. Markéta Otýpková  Kyselina dusičná (HNO₃) – 1: Úvod do kyseliny dusičné – Kyselina dusičná (HNO₃) je silná minerální kyselina. – Bezbarvá kapalina s ostrou štiplavou vůní. – Používá se v průmyslu, laboratořích a zemědělství.  2: Chemické vlastnosti kyseliny dusičné – Molekulá...

CHEMIE – 3.0 Ing. Markéta Otýpková  Kyselina dusičná (HNO₃) – 1: Úvod do kyseliny dusičné – Kyselina dusičná (HNO₃) je silná minerální kyselina. – Bezbarvá kapalina s ostrou štiplavou vůní. – Používá se v průmyslu, laboratořích a zemědělství.  2: Chemické vlastnosti kyseliny dusičné – Molekulární vzorec: HNO₃ – Oxidační vlastnosti: Kyselina dusičná je silné oxidační činidlo. – Vysoká reaktivita s kovy, organickými látkami a vodíkem. – Na vzduchu se může rozkládat a tvořit žlutohnědé výpary oxidů dusíku (NO₂).  3: Fyzikální vlastnosti – Bezbarvá kapalina (čistá kyselina), ale může žloutnout na vzduchu. – Rozklad účinkem světla: – Na světle se HNO₃ rozkládá za vzniku oxidů dusíku (NO₂) a vody, což způsobuje její žloutnutí – 4HNO3→2H2O+4NO2+O2 – Proto se uchovává v tmavých skleněných lahvích.  3: Fyzikální vlastnosti – Bod varu: 83 °C – Dobře rozpustná ve vodě – tvoří směs zvanou lučavka královská (s HCl), která rozpouští zlato. 4: Výroba kyseliny dusičné Průmyslová výroba: 1, Katalytická oxidace amoniaku – vzniká oxid dusnatý (NO). 2, Oxidace NO na oxid dusičitý (NO₂). 3, NO₂ reaguje s vodou za vzniku HNO₃.  5: Využití kyseliny dusičné – Výroba hnojiv – Produkce dusičnanů (např. dusičnan amonný). – Výbušniny – Příprava nitroglycerinu a trinitrotoluenu (TNT). – Chemický průmysl – Syntéza barviv a léčiv. – Metalurgie – Čištění kovů a leptání. – Analytická chemie – Testování vzorků a analýzy.  6: Bezpečnost a rizika – Žíravá látka – může způsobit popáleniny. – Nebezpečné výpary – Oxidy dusíku dráždí dýchací cesty. – Nutné ochranné pomůcky: Rukavice, brýle, respirátor. – Při kontaktu s vodou: Opatrně přidávat kyselinu do vody, nikdy naopak!  7: Reakce kyseliny dusičné – S kovy: 3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO+4H2O – Reakce s mědí uvolňuje oxid dusnatý. – S vodou: Dobře se rozpouští a tvoří roztoky s různými koncentracemi.  8: Shrnutí – Kyselina dusičná je důležitá chemická látka s širokým využitím. – Má silné oxidační účinky a je velmi reaktivní. – Je nebezpečná, a proto vyžaduje opatrné zacházení.