2025.pdf

‫الكيمياء‬ ‫\‬ ‫االصدار الجديد‬ ‫‪2025‬‬ ‫الكالميات (الشرحيات)‬...

‫الكيمياء‬ ‫\‬ ‫االصدار الجديد‬ ‫‪2025‬‬ ‫الكالميات (الشرحيات)‬ ‫الفصل االول (علم الثرموادينمك)‬ ‫ملزمة الكالميات للفصل االول (علم الثرموادينمك) تشمل االسئلة الوزارية والتي اغلبها‬ ‫مكررة وزاريا وشاملة لشرحيات الفصل االول ( تعاريف ‪ ,‬فراغات ‪ ,‬و تعاليل ومقارنات)‬ ‫للصف السادس العلمي‬ ‫اعداد‬ ‫م‪.‬م‪.‬أحمد العبيدي‬ ‫ماجستير كيمياء‬ ‫‪07706198871‬‬  ‫‪2025‬‬ ‫السادس العلمي‬ ‫شعلة الكيمياء‬ ‫االستاذ ‪ /‬أحمد العبيدي‬ ‫‪ 1‬س‪ /‬ماذا يفسر علم الثرموداينمك ؟‬ ‫سبب حدوث التفاعالت الكيميائية‬ ‫‪-1‬‬ ‫‪..‬‬ ‫‪0‬‬ ‫التنبؤ بحدوث التغيرات الكيميائية و الفيزيائية عندما توجد مادة او اكثر تحت ظروف معينة‬ ‫‪-2‬‬ ‫‪.‬‬ ‫حدوث بعض التفاعالت تلقائيا واخرى ال تحدث ابدا بشكل تلقائي عند نفس الظروف ‪.‬‬ ‫‪-3‬‬ ‫سبب حدوث الطاقة المصاحبة للتفاعالت الكيميائية سواء في التفاعالت نفسها او في‬ ‫‪-4‬‬ ‫الوسط المحيط بها ‪.‬‬ ‫مالحظة‬ ‫ال يهتم علم الثرموداينمك بعامل الزمن الذي يستغرقه حدوث التفاعالت‪ ،‬فهو ينبئ فقط فيما‬ ‫اذا كان تفاعل معين قابل للحدوث او غير قابل للحدوث‪ ،‬دون ان يبين سرعة حدوث هذا‬ ‫التغيير‪ ،‬الن سرعة حدوث التفاعل من اهتمام علم الحركيات ‪.‬‬ ‫تقسيم الطاقة بشكل عام الى‬ ‫قسمين رئيسين هما‬ ‫الطاقة الحركية‬ ‫الطاقة الكامنة‬ ‫فهي تشمل طاقة جميع االجسام المتحركة‬ ‫تشمل الطاقة الكامنة الطاقة الكيميائية‬ ‫مثل الجزيئات والماء المتحرك وكذلك‬ ‫المخزونة في جميع انواع المواد‬ ‫‪.‬‬ ‫والصواريخ‬ ‫والطائرات‬ ‫السيارات‬ ‫وجميع انواع الوقود ‪.‬‬ ‫‪2‬‬ ‫الكيمياء السادس العلمي ‪2025‬‬ ‫‪07706198871‬‬ ‫م‪.‬م‪.‬أحمد العبيدي ‪ /‬ماجستير كيمياء‬  ‫‪2025‬‬ ‫السادس العلمي‬ ‫شعلة الكيمياء‬ ‫االستاذ ‪ /‬أحمد العبيدي‬ ‫اسئلة التعاليل الخاصة بالفصل االول‬ ‫‪ -1‬ال يستطيع علم الثرموداينمك ان يبين سرعة حدوث التغير ‪.‬‬ ‫الجواب ‪ /‬الن سرعة التفاعل من اهتمام علم الحركيات‬ ‫‪ -2‬ال تعتبر الحرارة والشغل دالة حالة ‪.‬‬ ‫الجواب ‪ /‬ألنها تعتمد على المسار والخطوات التي تم من خاللها التغير اضافة الى اعتمادها‬ ‫على الحالة االبتدائية والحالة النهائية للنظام‬ ‫‪ -3‬يمكن اعتبار حرارة التفاعل المقاسة في المسعر هي االنثالبي ‪.‬‬ ‫الجواب ‪ /‬الن الحرارة المقاسة في المسعر تكون بثبوت الضغط والن االنثالبي مرتبطة‬ ‫بدراسة كميات الحرارة تحت ضغط ثابت عليه يمكن اعتبار حرارة التفاعل المقاسة في‬ ‫المسعر هي االنثالبي‬ ‫‪ -4‬يستوجب ذكر الحالة الفيزيائية للمادة الداخلة في التفاعل والناتجة منه عند كتابة المعادلة‬ ‫الكيميائية الحرارية ‪.‬‬ ‫الجواب ‪ /‬الن كمية الحرارة المتحررة او الممتصة تتغير بتغير الحالة الفيزيائية لمواد التفاعل ‪..‬‬ ‫‪ -5‬عند ضرب او قسمة طرفي المعادلة الحرارية بمعامل معين يجب ان تجري نفس العملية‬ ‫على قيمة االنثالبي ‪.‬‬ ‫الجواب ‪ /‬الن االنثالبي دالة حالة وخاصية شاملة تعتمد على كمية المادة الموجودة في التفاعل‪.‬‬ ‫‪ -6‬ظهور كسور في المعادلة الحرارية ؟‬ ‫الجواب ‪ /‬بسبب كتابة المعادلة الكيميائية التي تمثل تكوين مول واحد من المركب المراد‬ ‫تكوينه لذا نلجأ الى تغيير موالت المواد المتفاعلة ‪.‬‬ ‫‪3‬‬ ‫الكيمياء السادس العلمي ‪2025‬‬ ‫‪07706198871‬‬ ‫م‪.‬م‪.‬أحمد العبيدي ‪ /‬ماجستير كيمياء‬  ‫‪2025‬‬ ‫السادس العلمي‬ ‫شعلة الكيمياء‬ ‫االستاذ ‪ /‬أحمد العبيدي‬ ‫‪-7‬هناك العديد من المركبات اليمكن تصنيعها بشكل مباشر من عناصرها ‪.‬‬ ‫تكون مركبات جانبية غير مرغوب بها‬ ‫الجواب‪ /‬الن التفاعل قد يسير ببطيء شديد او ّ‬ ‫‪ -8‬يتم اللجوء الى قياس انثالبي التفاعل بطريقة غير مباشرة ‪.‬‬ ‫الجواب ‪ /‬الن هناك الكثير من المركبات ال يمكن تصنيعها بشكل مباشر‪.‬‬ ‫‪ -9‬االنثالبي دالة حالة وهي خاصية شاملة ؟‬ ‫الجواب ‪ /‬ألنها تعتمد على الحالة االبتدائية والحالة النهائية قبل وبعد التغيير للنظام وتعتمد‬ ‫ايضا على كمية المادة الموجودة في النظام ‪.‬‬ ‫‪ -10‬يجب ذكر الحالة الفيزيائية للمواد الداخلة للتفاعل ؟‬ ‫بسبب ان كمية الحرارة الممتصة او المنبعثة تتغير بتغير الحالة الفيزيائية ‪.‬‬ ‫الجواب ‪/‬‬ ‫‪ -11‬الحظ تروتن ان قيمة ‪ ΔS vap‬ألغلب السوائل =‪ 85J/K.mol‬؟‬ ‫الجواب ‪ /‬بسبب وجود تشابه في تركيب هذه السوائل وحركة جزئياتها وكذلك تشابه في تركيب‬ ‫ابخرتها وحركة الجزئيات فيها ‪.‬‬ ‫‪ : ΔH◦r‬للتفاعل الغازي → )‪ 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g‬ال تساوي ‪ ∆Hf‬لل‪H2O‬‬ ‫‪-12‬‬ ‫وذلك الن عدد الموالت المادة المتكونة لل ‪ H2O‬تساوي ‪1mol‬‬ ‫الجواب ‪/‬‬ ‫‪ -13‬ال يمكن قياس الحرارة المنبعثة مباشرة عند احتراق الكرافيت مع االوكسجين لتكوين‬ ‫غاز احادي اوكسيد الكربون ؟‬ ‫الجواب ‪ /‬الن الناتج سيكون خليط من غازي ثنائي اوكسيد الكربون واحادي اوكسيد‬ ‫الكربون فمن المستحيل منع تكون غاز ثنائي اوكسيد الكربون ‪.‬‬ ‫‪4‬‬ ‫الكيمياء السادس العلمي ‪2025‬‬ ‫‪07706198871‬‬ ‫م‪.‬م‪.‬أحمد العبيدي ‪ /‬ماجستير كيمياء‬  ‫‪2025‬‬ ‫السادس العلمي‬ ‫شعلة الكيمياء‬ ‫االستاذ ‪ /‬أحمد العبيدي‬ ‫‪∆H‬‬ ‫‪C‬‬ ‫‪ : ΔH◦r‬للتفاعل الغازي )‪ 4Al (s) + 3O2(g) → 2Al2O3 (g‬ال تساوي‬ ‫‪/-14‬‬ ‫لل ‪ Al‬وال تساوي ‪ ∆H◦ f‬لل ‪Al2O3‬‬ ‫الجواب‪ /‬قيمة ‪ ∆Hc°≠ ∆Hr°‬الن المحترق ليس مول واحد ‪.‬و ◦ ‪∆ Hf° ≠ ∆Hr‬‬ ‫الن المتكون ليس مول واحد ‪.‬‬ ‫تكون قيمة ‪ ∆ S‬لتسامي المواد الصلبة اكبر من الصفر ؟ علل ذلك ؟‬ ‫‪/-15‬‬ ‫الجواب‪/‬الن عملية التسامي تحول المادة الصلبة الى الحالة الغازية اي تحول في النظام الى‬ ‫الالنتظام (العشوائية اكثر) لذلك تكون قيمة ‪ ∆ S‬اكبر من الصفر ‪.‬‬ ‫‪ ∆Hc° ≠ ∆Hr°‬أللمنيوم في التفاعل ‪4Al (S) + 3O2 (g) → 2Al2O3 (S):‬‬ ‫‪/-16‬‬ ‫الجواب‪/‬الن المادة المحترقة عدد موالتها تساوي ‪ 4mole‬والمفروض ان تكون المادة‬ ‫المحترقة ‪Al‬عدد موالتها ‪1mol‬‬ ‫يزيد التسخين من انتروبي النظام ؟‬ ‫‪/-17‬‬ ‫الجواب‪ /‬ي زيد التسخين من انتروبي النظام فالتسخين اضافة لزيادته للحركات االنتقالية‬ ‫لجزيئات يقوم بزيادة الحركات الدورانية و االهتزازية اضافة لذلك بزيادة درجة الحرارة‬ ‫تزداد انواع الطاقات المرتبطة جميعها بالحركة الجزيئية‪.‬‬ ‫متى يكون ‪ ΔH ◦r = ΔH◦f‬بيّن ذلك بمثال ؟‬ ‫‪/-18‬‬ ‫الجواب‪ /‬عندما تكون عدد موالت المواد الناتجة مول واحد والمتكون من عناصره‬ ‫‪C (qra) +‬‬ ‫→ )‪O2(g‬‬ ‫االساسية و بأثبت صورة ‪.‬مثال ‪CO2(g) /‬‬ ‫‪ -19‬االنثالبي التستطيع تحديد تلقائية التفاعل او التحول من عدمهما ‪.‬‬ ‫الجواب ‪ /‬الن هناك تفاعالت او تحوالت ماصة للحرارة ومع ذلك تكون تلقائية كما ان‬ ‫هناك تفاعالت باعثة للحرارة ولكنها غير تلقائية‬ ‫‪5‬‬ ‫الكيمياء السادس العلمي ‪2025‬‬ ‫‪07706198871‬‬ ‫م‪.‬م‪.‬أحمد العبيدي ‪ /‬ماجستير كيمياء‬  ‫‪2025‬‬ ‫السادس العلمي‬ ‫شعلة الكيمياء‬ ‫االستاذ ‪ /‬أحمد العبيدي‬ ‫‪ -20‬تكون انتروبي الحالة الغازية اكبر من انتروبي الحالة السائلة واالخيرة اكبر من انتروبي‬ ‫الحالة الصلبة ‪.‬‬ ‫الجواب ‪ /‬وذلك الن طاقة التشتت في الحالة الغازية اكبر مما عليه في الحالة السائلة‬ ‫وبالتالي فان جزيئات الغاز تكون اقل انتظاما مما عليه في الحالة السائلة ‪.‬وكذلك يمكن‬ ‫القول ايضا ان طاقة التشتت في الحالة السائلة اكبر مما عليه في الحالة الصلبة وبالتالي‬ ‫فن جزيئات السائل تكون اقل انتظاما مما عليه في الحالة الصلبة ‪.‬‬ ‫‪ -21‬ال يمكن ان تقاس القيمة المطلقة لالنتروبي ‪.‬‬ ‫الجواب ‪ / /‬كونها دالة حالة تعتمد قيمتها على الحالة االبتدائية والحالة النهائية‬ ‫‪ -22‬تقود عملية االنصهار الى زيادة في االنتروبي ‪.‬‬ ‫الجواب ‪ /‬الن الذرات او الجزيئات عند االنصهار تبدأ بالحركة خارج الشبكة البلورية بعد ان‬ ‫كانت محصورة في مواقع ثابتة مما يزيد من عشواءيها لذا يحدث انتقال في الطور من‬ ‫االنتظام الى الالانتظام يصاحبه زيادة في االنتروبي ‪.‬‬ ‫‪ -23‬تقود عملية التبخر الى زيادة في االنتروبي ‪.‬‬ ‫الجواب ‪ /‬في عملية التبخر تكون الذرات او الجزيئات في الحالة السائلة في حالة تجاذب‬ ‫قوي ومنتظمة بنظام هيكلي وعند التبخر فانها تتحرك خارج النظام الهيكلي للماء مما يزيد‬ ‫من عشوايتها لذا يحدث انتقال من االنتظام الى الالانتظام يصاحبه زيادة في االتروبي ‪.‬‬ ‫‪-24‬ان االنتروبي في عملية التبخر اكبر من تلك التي في عملية االنصهار ‪.‬‬ ‫جواب ‪ /‬الن الذرات او الجزيئات في الطور الغازي تنتشر بشكل عشوائي لملئ فراغات‬ ‫جميع الحيز الذي تتواجد فيه ‪.‬‬ ‫‪6‬‬ ‫الكيمياء السادس العلمي ‪2025‬‬ ‫‪07706198871‬‬ ‫م‪.‬م‪.‬أحمد العبيدي ‪ /‬ماجستير كيمياء‬  ‫‪2025‬‬ ‫السادس العلمي‬ ‫شعلة الكيمياء‬ ‫االستاذ ‪ /‬أحمد العبيدي‬ ‫‪ -25‬تقود العمليات التي تجري في المحلول دائما الى زيادة في االنتروبي ‪.‬‬ ‫جواب ‪ /‬عند ذوبان المادة الصلبة ( السكر مثال ) في الماء ينكسر النظام الهيكلي المنتظم‬ ‫لها ( المذاب ) وكذلك جزء من االنتظام الهيكلي للماء ( المذيب ) وعليه سيكون للمحلول‬ ‫ال انتظام اكثر مما للمذيب النقي والمذاب النقي معا ‪.‬‬ ‫‪ -26‬تعد طاقة كبس الحرة مؤشرا حقيقيا لتلقائية التفاعالت من عدمها ‪.‬‬ ‫جواب ‪ /‬ألنها تتيح لنا التنبؤ بتلقائية التفاعالت من عدمها بشكل ابسط من االعتماد على‬ ‫استخدام قيم االنثالبي و االنتروبي كال على انفراد وذلك من خالل تحديد اشارتها فاذا كانت‬ ‫موجبة تعني ان التفاعل او التحول غير تلقائي واذا كانت سالبة تعني ان التفاعل تلقائي‬ ‫واذا كانت تساوي صفر فان التفاعل او التحول في حالة اتزان ‪.‬‬ ‫(‬ ‫‪ -27‬يكون التفاعل تلقائيا على االغلب اذا كانت قيمة ‪ s Δ‬موجبة ‪.‬‬ ‫القيمة الموجبة لـ ‪ ∆ s‬تساعد على جعل قيمة ‪ ΔG‬سالبة )‪.‬‬ ‫الجواب ‪ /‬وسبب ذلك يعود الى وجود ‪ ∆s‬ضمن الحد ( ‪ ) TΔ S -‬في عالقة كبس‪.‬‬ ‫اسئلة الخاصة بالفراغات في الفصل االول‬ ‫سؤال ‪ / 1‬امأل الفراغ ‪ :‬تبريد غاز النتروجين من ‪ 80 C‬الى ‪ 20 C‬يؤدي الى……… في التغير باالنتروبي‬ ‫؟‬ ‫الجواب ‪ /‬نقصان‬ ‫سؤال‪ / 2‬امأل الفراغ ‪ :‬يكون النظام ‪......‬اذا كانت حدود النظام تسمح بتبادل مادة النظام وطاقته مع المحيط ؟‬ ‫الجواب ‪ /‬النظام المفتوح‬ ‫سؤال ‪ / 3‬امأل الفراغ ‪ :‬اذا كان انثالبي تبخر االمونيا تساوي ‪ 23 KJ/mole‬فأن انثالبي‬ ‫التكثيف لألمونيا ‪...............‬؟‬ ‫الجواب ‪-23 KJ/mole /‬‬ ‫‪7‬‬ ‫الكيمياء السادس العلمي ‪2025‬‬ ‫‪07706198871‬‬ ‫م‪.‬م‪.‬أحمد العبيدي ‪ /‬ماجستير كيمياء‬  ‫‪2025‬‬ ‫السادس العلمي‬ ‫شعلة الكيمياء‬ ‫االستاذ ‪ /‬أحمد العبيدي‬ ‫سؤال ‪ : / 4‬أمال الفراغ ‪ :.........‬تشمل جميع الخواص التي ال تعتمد على كمية المادة الموجودة في النظام ؟‬ ‫الجواب ‪ /‬الخواص المركزة‬ ‫سؤال ‪ /5‬امأل الفراغ ‪ :‬تبريد غاز ‪ H2‬من ‪ 90◦C‬الى ‪ °30C‬يؤدي الى‪.................‬في االنتروبي ؟‬ ‫الجواب ‪ /‬نقصان‬ ‫سوال ‪ / 6‬امأل الفراغ ‪ :‬ان عملية تكثيف بخار الماء يؤدي الى ‪............‬في انتروبي النظام ؟‬ ‫الجواب ‪ /‬نقصان‬ ‫سؤال ‪ / 7‬امأل الفراغ ‪ :‬تبخر سائل البروم يؤدي الى ‪..................‬في االنتروبي ؟‬ ‫الجواب ‪ /‬زيادة‬ ‫سؤال ‪ / 8‬امأل الفراغ ‪ :‬تسامي اليود الصلب يؤدي الى ‪............‬باالنتروبي ؟‬ ‫الجواب ‪ /‬زيادة‬ ‫سؤال ‪ / 9‬امأل الفراغ ‪ :‬هناك عامالن يؤثران على تلقائية التفاعل الكيميائي هما ‪.......‬و بغض النظر عن‬ ‫تأثير ‪............‬؟‬ ‫الجواب ‪ /‬االنثالبي واالنتروبي و درجة الحرارة‬ ‫التعاريف المهمة في الفصل االول ‪/‬‬ ‫‪-1‬القانون االول لعلم الثرمواديمنك ‪:‬‬ ‫الجواب ‪ /‬ينص القانون االول في علم الثرموداينمك على ان الطاقة ال تفنى وال تستحدث من العدم ولكن‬ ‫يمكن تحويلها من شكل الى آخر ‪.‬‬ ‫‪ -2‬النظام ‪:‬‬ ‫الجواب ‪ /‬هو عبارة عن جزء معين من الكون (نهتم بدراسته) يتكون من المادة او المواد‬ ‫المشتركة في حدوث تغيرات فيزيائية وكيميائية محدودة داخل حدود معينة قد تكون حقيقية‬ ‫او تخيلية ‪.‬‬ ‫‪8‬‬ ‫الكيمياء السادس العلمي ‪2025‬‬ ‫‪07706198871‬‬ ‫م‪.‬م‪.‬أحمد العبيدي ‪ /‬ماجستير كيمياء‬  ‫‪2025‬‬ ‫السادس العلمي‬ ‫شعلة الكيمياء‬ ‫االستاذ ‪ /‬أحمد العبيدي‬ ‫‪-3‬المحيط‬ ‫الجواب ‪ /‬هو كل ما يحيط بالنظام اي خارج الحدود يسمى محيط ‪.‬‬ ‫‪ -3‬المجموعة ‪:‬‬ ‫الجواب ‪ /‬هي تمثل النظام ‪ +‬المحيط ‪.‬‬ ‫‪ -4‬النظام المفتوح ‪:‬‬ ‫الجواب ‪ /‬يكون النظام مفتوحا اذا كانت حدود النظام تسمح بتبادل مادة النظام وطاقته مع المحيط‪.‬‬ ‫مثال ذلك‪ ،‬اناء معدني يحتوي على ماء مغلي‪ ،‬فانه يالحظ ان مادة النظام‪ ،‬وهي الماء تتصاعد على‬ ‫شكل بخار الى المحيط‪ ،‬كما ان حرارة الماء (طاقته) تتسرب الى المحيط ايضا‪.‬‬ ‫‪-5‬النظام المغلق ‪:‬‬ ‫الجواب ‪ /‬يكون النظام مغلقا اذا كانت حدود النظام تسمح بتبادل الطاقة فقط وال تسمح بتغيير كمية‬ ‫مادة النظام ‪.‬فإذا تم اغالق االناء المعدني المذكور اعاله بأحكام ‪ ،‬فسوف تتسرب حرارة الماء في‬ ‫هذه الحالة الى المحيط بينما تبقى كمية الماء (مادة النظام) ثابتة ‪.‬‬ ‫‪ -6‬النظام المعزول‬ ‫الجواب ‪ /‬ويكون النظام معزوال اذا كانت حدود النظام ال تسمح بتبادل المادة والطاقة مع المحيط اي‬ ‫ان النظام ال يتأثر ابدا بالمحيط‪ ،‬مثال ذلك‪ ،‬الثرموس‪ ،‬حيث انه يحفظ حرارة النظام ومادته من‬ ‫التسرب للمحيط ‪.‬‬ ‫‪ - 7‬الحرارة‬ ‫الجواب ‪ /‬وهي انتقال الطاقة الحرارية بين جسمين‪ ،‬درجة حرارتهما مختلفة ‪ ،‬اما درجة الحرارة‬ ‫فهي مقياس للطاقة الحرارية ‪.‬‬ ‫‪9‬‬ ‫الكيمياء السادس العلمي ‪2025‬‬ ‫‪07706198871‬‬ ‫م‪.‬م‪.‬أحمد العبيدي ‪ /‬ماجستير كيمياء‬  ‫‪2025‬‬ ‫السادس العلمي‬ ‫شعلة الكيمياء‬ ‫االستاذ ‪ /‬أحمد العبيدي‬ ‫‪ -8‬السعة الحرارية‬ ‫الجواب ‪ /‬بانها كمية الحرارة الالزمة لرفع درجة حرارة كتلة مقدره بالغرام من اي مادة درجة‬ ‫سيليزية واحدة ووحدتها هي ( ‪. ) J/ C‬‬ ‫‪ -9‬الحرارية النوعية‬ ‫الجواب ‪ /‬انها كمية الحرارة الالزمة لرفع درجة حرارة كتلة غرام واحد من اي مادة درجة‬ ‫سيليزية واحدة‪ ،‬وحدة الحرارة النوعية هي ( ‪. ) J/g. C‬‬ ‫‪ -10‬الخواص الشاملة‬ ‫الجواب ‪ /‬وهي الخواص التي تعتمد على كمية المادة الموجودة في النظام مثل الكتلة والحجم ‪.‬‬ ‫‪ -11‬الخواص المركزة‬ ‫الجواب ‪ /‬وهي الخواص التي ال تعتمد على كمية المادة الموجودة في النظام مثل الضغط والكثافة‬ ‫ودرجة الحرارة ‪.‬‬ ‫‪ -12‬دالة الحالة‬ ‫الجواب ‪ /‬هي تلك الخاصية او الكمية التي تعتمد على الحالة االبتدائية للنظام قبل التغير‪ ،‬والحالة‬ ‫النهائية للنظام بعد التغير مثل االنثالبي و االنتروبي و الطاقة كبس الحرة‬ ‫‪ -13‬دالة المسار‬ ‫الجواب ‪ /‬هي تلك الخاصية او الكمية التي ال تعتمد على الحالة االبتدائية للنظام قبل التغير‪،‬‬ ‫والحالة النهائية للنظام بعد التغير مثل الحرارة والشغل ‪.‬‬ ‫‪ -14‬الكيمياء الحرارية ‪:‬‬ ‫الجواب ‪ /‬علم يهتم بدراسة الحرارة الممتصة و المنبعثة المتحررة نتيجة التغيرات الفيزيائية‬ ‫والكيميائية ‪.‬‬ ‫‪10‬‬ ‫الكيمياء السادس العلمي ‪2025‬‬ ‫‪07706198871‬‬ ‫م‪.‬م‪.‬أحمد العبيدي ‪ /‬ماجستير كيمياء‬  ‫‪2025‬‬ ‫السادس العلمي‬ ‫شعلة الكيمياء‬ ‫االستاذ ‪ /‬أحمد العبيدي‬ ‫تذكر ‪:‬‬ ‫ التفاعل الباعث للحرارة يحول الطاقة الحرارية من النظام الى المحيط ‪.‬‬ ‫ التفاعل الماص للحرارة ففيه يمتص النظام الطاقة الحرارية من المحيط ‪.‬‬ ‫‪ -15‬االنثالبي‬ ‫الجواب ‪ /‬دالة حالة ثرموداينمكية وخاصية شاملة تمثل كمية الحرارة الممتصة او المتحررة المقاسة‬ ‫بثبوت الضغط ويرمز لها بالرمز‪ H‬وال يمكن قياس القيم المطلقة لها ألنها دالة حالة ويقاس لها‬ ‫التغير الحاصل فيها ‪. ΔH‬‬ ‫تذكر ‪:‬‬ ‫ ‪ :‬تقاس حرارة التفاعل (انثالبي التفاعل) الممتصة والمنبعثة وعند ثبوت الضغط بجهاز‬ ‫المسعر‪.‬الحرارية من المحيط ‪.‬‬ ‫‪ -16‬المسعر‬ ‫الحراري ‪:‬‬ ‫الجواب ‪ /‬هو جهاز يستخدم لقياس حرارة التفاعل الممتصة او المنبعثة في التفاعل الكيميائي عند‬ ‫ثبوت الضغط ‪.‬‬ ‫‪ -17‬مما يتركب المسعر ‪:‬‬ ‫الحراري ‪:‬‬ ‫الجواب ‪ /‬المسعر يتكون من وعاء للتفاعل مغمور فيه كمية معينة من الماء (معلومة الكتلة )‬ ‫وموجودة في وعاء معزول عزال جيدا ‪ ,‬فاذا كان التفاعل باعث للحرارة فان درجة الحرارة‬ ‫المتحررة ترفع درجة حرارة الماء والمسعر وبذلك يمكن قياس كميتها من الزيادة في درجة‬ ‫الحرارة اذا كانت السعة الحرارية للمسعر ومحتوياته معروفة ‪.‬اما اذا كان التفاعل ماصا‬ ‫للحرارة فان درجة حرارة الماء والمسعر ستنخفض ‪.‬‬ ‫‪11‬‬ ‫الكيمياء السادس العلمي ‪2025‬‬ ‫‪07706198871‬‬ ‫م‪.‬م‪.‬أحمد العبيدي ‪ /‬ماجستير كيمياء‬  ‫‪2025‬‬ ‫السادس العلمي‬ ‫شعلة الكيمياء‬ ‫االستاذ ‪ /‬أحمد العبيدي‬ ‫تذكر‬ ‫ اذا كانت ‪ ΔHr‬اصغر من صفر( ‪ ) ΔHr < 0‬اي قيم ‪ ΔHr‬سالبة فالتفاعل يكون باعثا للحرارة ‪.‬‬ ‫ اذا كانت ‪ ΔHr‬اكبر من صفر ( ‪ ) ΔHr > 0‬اي قيم ‪ ΔHr‬موجبة فالتفاعل يكون ماصا للحرارة ‪.‬‬ ‫‪ - 18‬تفاعل باعث للحرارة ‪:‬‬ ‫الحراري ‪:‬‬ ‫الجواب ‪ /‬هو التفاعل الكيميائي الذي يصاحبه تحرر حرارة وقيمة التغير في االنثالبي له سالبة‬ ‫‪ - 19‬تفاعل ماص للحرارة‪:‬‬ ‫الحراري ‪:‬‬ ‫الجواب ‪ /‬هو التفاعل الكيميائي الذي يصاحبه امتصاص حرارة وقيمة التغير في االنثالبي له‬ ‫موجبة ‪.‬‬ ‫‪ - 20‬انثالبي التفاعل القياسية‬ ‫الحراري ‪:‬‬ ‫الجواب ‪ /‬وتعرف بأنها الحرارة المصاحبة لحدوث التفاعل عند الظروف القياسية من درجة‬ ‫حرارة وضغط ونرمز بها بالرمز ‪. ΔHr°‬‬ ‫‪ - 21‬انثالبي التكوين القياسية‬ ‫الحراري ‪:‬‬ ‫الجواب ‪ /‬وتعرف بأنها الحرارة الالزمة لتكوين مول واحد من اي مركب من عناصره‬ ‫االساسية المتواجدة ويرمز لها بالرمز ‪. ΔHf°‬‬ ‫ما هي الشروط انثالبية التكوين القياسية‬ ‫الجواب ‪/‬‬ ‫الناتج او المتكون يكون مول واحد ‪.‬‬ ‫‪-1‬‬ ‫من عناصر اساسية‬ ‫‪-2‬‬ ‫‪-3‬‬ ‫اثبت صورة لعناصرها‬ ‫ظروف قياسية‬ ‫‪-4‬‬ ‫‪12‬‬ ‫الكيمياء السادس العلمي ‪2025‬‬ ‫‪07706198871‬‬ ‫م‪.‬م‪.‬أحمد العبيدي ‪ /‬ماجستير كيمياء‬  ‫‪2025‬‬ ‫السادس العلمي‬ ‫شعلة الكيمياء‬ ‫االستاذ ‪ /‬أحمد العبيدي‬ ‫‪ - 22‬انثالبي االحتراق القياسية‬ ‫الحراري ‪:‬‬ ‫الجواب ‪ /‬وتعرف بأنها الحرارة المتحررة من حرق مول واحد من اي مادة حرقا تاما مع وفرة‬ ‫من االوكسجين عند الظروف القياسية من درجة حرارة وضغط ونرمز بها بالرمز ‪. ΔHc°‬‬ ‫ما هي الشروط انثالبية االحتراق القياسية‬ ‫الجواب ‪/‬‬ ‫حرق مول واحد من اي مادة‬ ‫‪-1‬‬ ‫حرقا تاما مع األوكسجين‬ ‫‪-2‬‬ ‫عند الظروف القياسية‬ ‫‪-3‬‬ ‫تذكر‬ ‫أغلب تفاعالت االحتراق هي تفاعالت باعثة للحرارة ‪.‬‬ ‫‪ - 23‬قانون هيس ‪:‬‬ ‫الجواب ‪ /‬التغير في االنثالبي المصاحب لتحول المواد المتفاعلة الى نواتج هو نفسه سواء تم‬ ‫التفاعل في خطوة واحدة او سلسلة من الخطوات ‪.‬‬ ‫مالحظة‬ ‫توجد العديد من المركبات الكيميائية ال يمكن تصنيعها بشكل مباشر من عناصرها وذلك‬ ‫ألسباب عديدة منها ان التفاعل قد يسير ببطء شديد او تكون ◦‪ ΔHr‬لهذه التفاعالت‬ ‫مركبات جانبية غير مرغوبة وبذلك يتم اللجوء الى قياس ◦‪ ΔHr‬بشكل غير مباشر عن‬ ‫طريق قانون هيس ‪.‬‬ ‫‪13‬‬ ‫الكيمياء السادس العلمي ‪2025‬‬ ‫‪07706198871‬‬ ‫م‪.‬م‪.‬أحمد العبيدي ‪ /‬ماجستير كيمياء‬  ‫‪2025‬‬ ‫السادس العلمي‬ ‫شعلة الكيمياء‬ ‫االستاذ ‪ /‬أحمد العبيدي‬ ‫تذكر‬ ‫ ان قانون هيس يعتمد على حقيقة ان ‪ ΔHr°‬هي دالة حالة ‪ ,‬اي انها تعتمد على الحالة‬ ‫االبتدائية والحالة النهائية للنظام فقط (اي على طبيعة المتفاعالت والنواتج) ‪.‬وال تعتمد‬ ‫على المسارات التي يسلكها التفاعل للتحول من المواد المتفاعلة الى المواد الناتجة ‪.‬‬ ‫‪ - 24‬العمليات التلقائية ‪:‬‬ ‫الجواب ‪ /‬هي عملية فيزيائية او كيميائية تحدث من تلقاء نفسها عند ظروف معينة دون تأثير‬ ‫من اي عامل خارجي ‪.‬مثال سقوط الماء من اعلى الشالل ‪.‬‬ ‫‪ – 25‬التفاعل التلقائي ‪:‬‬ ‫الجواب ‪ /‬هو التفاعل الذي يحدث من تلقاء نفسه عند ظروف معينة من درجة حرارة و ضغط‬ ‫او تركيز‬ ‫‪ – 26‬العمليات غير التلقائية ‪:‬‬ ‫الجواب ‪ /‬وهي العملية التي ال يمكن ان تجري بشكل تلقائي في ظل الظروف نفسها ‪.‬‬ ‫مثال ‪ /‬تسلق قمة ايفرست ‪.‬‬ ‫‪ – 27‬االنتروبي‬ ‫الجواب ‪ /‬وهي دالة حالة ثرموداينميكية تعتبر مقياس درجة الال أنتظام للنظام الثرموداينمكي‬ ‫يرمز لها بالرمز ‪ S‬ووحدتها ( ‪. ) J/k.mole‬‬ ‫‪14‬‬ ‫الكيمياء السادس العلمي ‪2025‬‬ ‫‪07706198871‬‬ ‫م‪.‬م‪.‬أحمد العبيدي ‪ /‬ماجستير كيمياء‬  ‫‪2025‬‬ ‫السادس العلمي‬ ‫شعلة الكيمياء‬ ‫االستاذ ‪ /‬أحمد العبيدي‬ ‫تذكر‬ ‫ ان التسخين يزيد من عشوائية النظام لذا تزداد انتروبي النظام ‪.‬‬ ‫ والتبريد يقلل من عشوائية النظام لذا تقل االنتروبي النظام ‪.‬‬ ‫ انتروبي الغازات اكبر من انتروبي السوائل وهذه بدورها اكبر من انتروبي المواد الصلبة ‪.‬‬ ‫‪ – 28‬طاقة كبس الحرة‬ ‫الجواب ‪ /‬وهي دالة حالة ثرموداينمكية تتيح لنا التنبؤ بتلقائية العمليات الفيزيائية او‬ ‫الكيميائية وتمثل الطاقة العظمى التي يمكن الحصول عليها من قياس التغير في االنثالبي و‬ ‫االنتروبي ويرمز لها بالرمز ‪. G‬‬ ‫‪ – 29‬طاقة كبس الحرة للتكوين القياسية‬ ‫الجواب ‪ /‬يرمز لها بالرمز‪ ΔGf°‬وتعرف بأنها مقدار التغير في الطاقة الحرة عند تكوين مول‬ ‫واحد من اي مركب من عناصره االساسية بأثبت صورها عند الظروف القياسية عند درجة‬ ‫حرارة ‪ 25C‬وضغط ‪. 1atm‬‬ ‫تذكر‬ ‫ ‪ ΔG‬قيمة سالبة ( ‪ ) ΔG ˂ 0‬يعني ان التفاعل او التغير الفيزيائي يجري تلقائيا ‪.‬‬ ‫ ‪ ΔG‬قيمة موجبة ( ‪ ) ΔG˃ 0‬يعني ان التفاعل او التغير الفيزيائي غير تلقائي‬ ‫)يحدث بشكل تلقائي باالتجاه المعاكس) ‪.‬‬ ‫ ‪ ΔG‬صفرا ) ‪ ) ΔG = 0‬يعني ان التفاعل او التغير الفيزيائي في حالة اتزان ‪.‬‬ ‫‪15‬‬ ‫الكيمياء السادس العلمي ‪2025‬‬ ‫‪07706198871‬‬ ‫م‪.‬م‪.‬أحمد العبيدي ‪ /‬ماجستير كيمياء‬  ‫‪2025‬‬ ‫السادس العلمي‬ ‫شعلة الكيمياء‬ ‫االستاذ ‪ /‬أحمد العبيدي‬ ‫‪ – 30‬انثالبي التبخر‬ ‫الجواب ‪ /‬وهي الحرارة الالزمة الممتصة لتبخر مول واحد من اي مادة ويرمز لها ‪. ΔHVap‬‬ ‫فمثال يتبخر مول واحد من الماء السائل الى بخار الماء ممتصا حرارة مقدارها ‪44kJ‬‬ ‫)‪. H2O(l‬‬ ‫‪Vap.‬‬ ‫وحسب المعادلة االتية ‪H2O(g) ΔHVap = 44 KJ/mole :‬‬ ‫‪ – 31‬انثالبي التكثيف‬ ‫الجواب‪ /‬وهي مقدار الطاقة الحرارية المنبعثة لتكثيف مول واحد من المادة ونرمز لها بالرمز ‪ΔHcond‬‬ ‫فمثال يتكثف مول واحد من بخار الماء الى الماء السائل منبعثا حرارة مقدارها ‪ - 44kJ‬وحسب‬ ‫)‪H2O(l‬‬ ‫‪cond.‬‬ ‫)‪H2O(g‬‬ ‫‪ΔHVap = - 44 KJ/mole‬‬ ‫المعادلة االتية ‪:‬‬ ‫اي ان هذا التفاعل هو عكس عملية التبخر لذلك فقيمة ‪ ΔHcond‬للماء هي نفسها ‪ ΔHvap‬وبعكس‬ ‫االشارة ‪.‬‬ ‫‪ – 32‬انثالبي االنصهار‬ ‫الجواب‪ /‬وهي الحرارة الالزمة الممتصة النصهار مول واحد من اي مادة صلبة وتحولها الى‬ ‫‪.‬‬ ‫الطور السائل ونرمز لها بالرمز ‪ΔHfus‬‬ ‫فانصهار مول واحد من الجليد الى الماء السائل يجري بامتصاص حرارة مقدارها ‪6kJ/mol‬‬ ‫)‪H2O(s‬‬ ‫‪fus.‬‬ ‫)‪H2O(l‬‬ ‫كما في المعادلة االتية ‪ΔHfus = 6 KJ/mole :‬‬ ‫‪ – 33‬انثالبي االنجماد او التلبور‬ ‫الجواب‪ /‬وهي مقدار الطاقة الحرارية المنبعثة لتلبور(النجماد ) مول واحد من المادة ونرمز‬ ‫لها بالرمز ‪ΔHcryst‬‬ ‫فمثال يتبلور مول واحد من الطور السائل الى الطور الصلب منبعثا حرارة مقدارها ‪-6kJ‬‬ ‫)‪H2O(l‬‬ ‫‪cryst.‬‬ ‫)‪H2O(s‬‬ ‫وحسب المعادلة االتية ‪ΔHcryst = -6 KJ/mole :‬‬ ‫اي ان هذا التفاعل هو عكس عملية االنصهار لذلك قيمة ‪ ΔHcryst‬للماء هي نفسها ‪ ΔHfus‬وبعكس االشارة‬ ‫‪.‬‬ ‫‪16‬‬ ‫الكيمياء السادس العلمي ‪2025‬‬ ‫‪07706198871‬‬ ‫م‪.‬م‪.‬أحمد العبيدي ‪ /‬ماجستير كيمياء‬  ‫‪2025‬‬ ‫السادس العلمي‬ ‫شعلة الكيمياء‬ ‫االستاذ ‪ /‬أحمد العبيدي‬ ‫وملخص لما جاء اعاله يمكن كتابة العالقات االتية ‪:‬‬ ‫‪ ΔHfus = - ΔHcryst‬و ‪ΔHvap = - ΔHcond‬‬ ‫تذكر‬ ‫ تكون انثالبي التبخر واالنصهار جميعها ذات قيم موجبة اي انها حرارة ممتصة ‪.‬‬ ‫ بينما تكون انثالبي التكثيف واالنجماد ذات قيم سالبة ‪ ،‬اي‪ :‬انها حرارة منبعثة ‪.‬‬ ‫‪ – 33‬درجة حرارة االنصهار (‪: )Tm‬‬ ‫الجواب ‪ /‬وهي درجة الحرارة التي تتحول فيها المادة من الحالة الصلبة الى الحالة السائلة ‪.‬‬ ‫‪ – 34‬درجة حرارة الغليان (‪(Tb‬‬ ‫الجواب ‪ /‬وهي درجة الحرارة التي تتحول فيها المادة من الحالة السائلة الى الحالة الغازية ‪.‬‬ ‫انتباه ‪ /‬يجب االنتباه هنا في درجة حرارة االنصهار او الغليان يحدث اتزان ما بين ضغط‬ ‫بخار الماء الصلب او السائل مع الضغط الجوي ‪ ,‬والذي يؤدي وهذا الى ‪ΔGr = 0‬‬ ‫شعلة الكيمياء‬ ‫احمد العبيدي‬ ‫‪17‬‬ ‫الكيمياء السادس العلمي ‪2025‬‬ ‫‪07706198871‬‬ ‫م‪.‬م‪.‬أحمد العبيدي ‪ /‬ماجستير كيمياء‬  ‫‪2025‬‬ ‫السادس العلمي‬ ‫شعلة الكيمياء‬ ‫االستاذ ‪ /‬أحمد العبيدي‬ ‫س‪ /‬ما هو السبب الذي يجعل بعض العمليات تحدث تلقائيا‬ ‫؟‬ ‫الجواب ‪ /‬ان احد االجوبة المقنعة لهذا السؤال هو ان جميع العمليات التلقائية يرافقها‬ ‫انخفاض في طاقة النظام الكلية (طاقة اقل تعني اكثر استقرارا) اي‪ :‬ان الطاقة النهائية اقل‬ ‫من الطاقة االبتدائية للنظام ‪.‬‬ ‫س‪ /‬هل ان اي تفاعل تلقائي يجب ان يكون باعثا للحرارة ؟‬ ‫الجواب‪ /‬ال يمكن وذلك لسبب بسيط جدا هو ان هنالك بعض التغيرات الفيزيائية‬ ‫والكيميائية تكون ماصة للحرارة وتحدث تلقائيا‪ ,‬مثل تبخر الماء عملية ماصة و لكن‬ ‫)‪H2O(l) → H2O(g‬‬ ‫تحدث تلقائيا ‪ΔH vap = 44 kJ/mol.‬‬ ‫و عمليات التفكك و االنصهار و التبخر اغلبها تحدث تلقائيا و تكون ماصة للحرارة ‪.‬‬ ‫س‪ /‬متى تصبح درجة الحرارة ال تؤثر على تلقائية التفاعل ؟‬ ‫الجواب‪ /‬اذا كانت اشارة ‪ ΔS‬و ‪ ΔH‬مختلفة و ان إشارة ‪ ΔG‬دائما تأخذ إشارة ‪( ΔS >0) ΔH‬‬ ‫و (‪. (ΔH< 0‬‬ ‫للتذكير ‪:‬‬ ‫ ‪ ΔH‬اذا كانت موجبة يعني التفاعل ماص واذا كانت قيمة سالبة يعني التفاعل باعث للحرارة‬ ‫ ‪ ΔS‬اذا كانت موجبة فتعني زيادة في عشوائية النظام واذا كانت القيمة سالبة فتعني نقصان‬ ‫في عشوائية النظام ‪.‬‬ ‫ ‪ ΔG‬اذا كانت قيمة سالبة يعني ان التفاعل يجري تلقائيا‪ ,‬واذا كانت قيمة موجبة فيعني ان‬ ‫التفاعل او التغير الفيزيائي غير تلقائي ‪.‬‬ ‫‪18‬‬ ‫الكيمياء السادس العلمي ‪2025‬‬ ‫‪07706198871‬‬ ‫م‪.‬م‪.‬أحمد العبيدي ‪ /‬ماجستير كيمياء‬  ‫‪2025‬‬ ‫السادس العلمي‬ ‫شعلة الكيمياء‬ ‫االستاذ ‪ /‬أحمد العبيدي‬ ‫اسئلة المقارنات للفصل االول‬ ‫سؤال ‪ /1‬ما الفرق بين الحرارة النوعية و السعة الحرارية ؟ ما هي وحدات هاتين الكميتين ‪.‬‬ ‫السعة الحرارية‬ ‫الحرارة النوعية‬ ‫‪ -1‬بانها كمية الحرارة الالزمة لرفع درجة‬ ‫‪ -1‬انها كمية الحرارة الالزمة لرفع درجة حرارة‬ ‫حرارة كتلة ‪ m‬مقدره بالغرام )‪ m (g‬من اي‬ ‫كتلة غرام واحد (‪ )1g‬من اي مادة درجة‬ ‫مادة درجة سيليزية واحدة‬ ‫سيليزية واحدة‬ ‫‪ -2‬وحدتها هي ( ̊‪.)J/ C‬‬ ‫‪ -2‬وحدة الحرارة النوعية هي ( ̊‪) J/g. C‬‬ ‫‪ -3‬من الخواص الشاملة‬ ‫‪ -3‬من الخواص المركزة‬ ‫سؤال ‪ /2‬ما الفرق بين الخواص المركزة والخواص الشاملة مع إعطاء امثلة لكل منها ‪.‬‬ ‫الخواص الشاملة‬ ‫الخواص المركزة‬ ‫‪ -1‬و تشمل جميع الخواص التي تعتمد على‬ ‫‪ -1‬وتشمل جميع الخواص التي ال تعتمد على‬ ‫كمية المادة الموجودة في النظام‬ ‫كمية المادة الموجودة في النظام‬ ‫‪ -2‬مثال على الخواص الشاملة‬ ‫‪ -2‬مثال على الخواص المركزة‬ ‫السعة الحرارية و االنثالبي ‪.‬‬ ‫الحرارة النوعية والكثافة ‪.‬‬ ‫سؤال ‪ /2‬ما الفرق بين دالة الحالة ودالة المسار مع إعطاء امثلة لكل منها ‪.‬‬ ‫دالة المسار‬ ‫دالة الحالة‬ ‫‪ -1‬هي خاصية أو كمية تعتمد على الخطوات‬ ‫‪ -1‬وهي الخاصية او الكمية التي تعتمد على‬ ‫التي تمر من خاللها التغير إضافة اعتمادها على‬ ‫الحالتين االبتدائية والنهائية للنظام بغض النظر‬ ‫الحالة االبتدائية و الحالة النهائية للنظام‬ ‫عن الطريق او المسار الذي يسلكه التفاعل ‪.‬‬ ‫‪ -2‬مثال ‪ /‬الحرارة والشغل ‪.‬‬ ‫‪ -2‬مثال ‪ /‬االنثالي و االنتروبي‬ ‫‪19‬‬ ‫الكيمياء السادس العلمي ‪2025‬‬ ‫‪07706198871‬‬ ‫م‪.‬م‪.‬أحمد العبيدي ‪ /‬ماجستير كيمياء‬  ‫‪2025‬‬ ‫السادس العلمي‬ ‫شعلة الكيمياء‬ ‫االستاذ ‪ /‬أحمد العبيدي‬ ‫سؤال ‪ /2‬قارن بين النظام المفتوح والنظام المغلق والنظام المعزول مع إعطاء امثلة لكل منها ‪.‬‬ ‫النظام المعزول‬ ‫النظام المغلق‬ ‫النظام المفتوح‬ ‫‪ -1‬هوووو النظوووام الوووذي تكوووون‬ ‫‪ -1‬و هوووو النظوووام الوووذي تسووومح ‪ -2‬هووو النظووام الووذي تسوومح‬ ‫حدوده ال تسمح بتبادل المادة و‬ ‫حووودوده بتبوووادل موووادة النظوووام و حدوده بتبووادل الطاقووة فقووط وال‬ ‫الطاقة مع المحيط أي ان النظام‬ ‫تسمح بتغير كمية مادة النظام‪.‬‬ ‫طاقته مع المحيط ‪.‬‬ ‫ال يتأثر ابدا بالمحيط ‪.‬‬ ‫‪ -2‬ال تسمح بتسرب الحرارة الى‬ ‫‪ -2‬تسمح بتسرب الحرارة الى‬ ‫‪ -2‬تسمح بتسرب الحرارة الى‬ ‫المحيط ‪.‬‬ ‫المحيط ‪.‬‬ ‫المحيط ‪.‬‬ ‫‪ -3‬مثل الثرموس ‪.‬‬ ‫‪ -3‬مثل إناء معدني مغلق ‪.‬‬ ‫‪ -3‬مثل إناء معدني يحتوي على‬ ‫ماء مغلي ‪.‬‬ ‫شعلة الكيمياء‬ ‫احمد العبيدي‬ ‫مدرس مادة الكيمياء‬ ‫‪20‬‬ ‫الكيمياء السادس العلمي ‪2025‬‬ ‫‪07706198871‬‬ ‫م‪.‬م‪.‬أحمد العبيدي ‪ /‬ماجستير كيمياء‬