2. Tabla periódica y propiedades que dependen de la estructura electrónica.pdf

TABLA PERIÓDICA - PROPIEDADES QUE DEPENDEN DE LA ESTRUCTURA ELECTRÓNICA QUÍMICA INORGÁNICA I H Elementos químicos Mn Zr Mo...

TABLA PERIÓDICA - PROPIEDADES QUE DEPENDEN DE LA ESTRUCTURA ELECTRÓNICA QUÍMICA INORGÁNICA I H Elementos químicos Mn Zr Mo U Antoine Lavoisier presentó la primera lista moderna de elementos químicos con los que se conocían en 1789… redefinió el término “elemento”. http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/6/6c/Antoine_lavoisier_color.jpg 2 Antoine Lavoisier en 1789 3 Elementos de Lavoisier 4 Entre 1789 y 1805 se había descubierto más elementos químicos… Para 1811 se había descubierto más elementos … Be B Na H K Ca Ti V Mn Sr Y Zr Nb Mo Ru Rh Pd I Ba Ce Ta Os Ir U En 1812 Jöns Jacob Berzelius propuso sistematizar los símbolos químicos mediante la primera letra del nombre latino del elemento, Jöns Jacob añadiendo la segunda, en Berzelius caso de ser necesario. (1779-1848) 5  Algunos intentos de clasificar los elementos Tríadas de Dövereiner (1829) Octavas de Chancourtois (1862) Octavas de Newlands (1864) YouTube Latinoamérica - YouTube Tabla de Lothar Meyer (1868). Publicada en 1895 6  TABLA PERIÓDICA 7 Dimitri Mendeleev fue el primero en basarse en un principios puramente científicos para el diseño de su tabla periódica (1869).  TABLA PERIÓDICA 8 La Tabla de Mendeleiev (1869) http://www.biografiasyvidas.com/biografia/m/fotos/mendeleiev.jpg D´mitri Ivanovich Mendeleyev (1834-1907) 9 TABLA PERIÓDICA LARGA (1905) Alfred Werner Henry Moseley (1866-1919) (1887-1915) 10 11 12 PROPIEDADES PERIÓDICAS 13 OTRAS PROPIEDADES QUE DEPENDEN DE LA ESTRUCTURA ELECTRÓNICA ✓ Color ✓ Espectro ✓ Propiedades magnéticas 14 NATURALEZA DE LA LUZ 15  CUANTIZACIÓN DE LA ENERGÍA En 1900, Max Planck propone que la energía de la luz está “cuantizada” (puede dividirse en paquetes llamados cuantos): La energía se absorbe y emite en múltiplos de hʋ (o hf). 16 DUALIDAD DE LA LUZ-ALBERT EINSTEIN Un cuanto es un fotón. 17 17 18  PROPIEDADES DE LAS ONDAS Longitud de onda: distancia entre puntos iguales de ondas sucesivas (nm). Frecuencia: número de ondas que pasan por un punto particular en un segundo. 19  FOTONES: PARTÍCULAS DE LA LUZ Se mueven siempre en el espacio a una velocidad constante de 300,000 km/s. Se caracterizan por la frecuencia de su movimiento ondulatorio, de su energía y su longitud de onda. 20  RADIACIÓN ELECTROMAGNÉTICA La energía se propaga en forma de radiación a través del espacio. 21 ESPECTRO ELECTROMAGNÉTICO Luz visible 22 Color Una sustancia coloreada absorbe todos los colores excepto uno… el cual refleja. 23 Negro blanco 24  La luz blanca es la Negro no es un color. mezcla de todos las Negro es la ausencia frecuencias de luz de luz. (colores). Una superficie negra Una superficie absorberá toda la luz blanca reflejará incidente y no todas las frecuencias reflejará nada. de luz. 25 Negro blanco 26 IONES COLOREADOS Y IONES INCOLOROS Todos los Na Z=11 1s2 2s22p6 3s1 electrones apareados = Na1+ Z=10 [1s2 2s22p6 ]1+ incoloro 27 IONES COLOREADOS Y IONES INCOLOROS Cr Z=24 1s2 2s22p6 3s2 3p6 4s23d4 Cr3+ Z=21 1s2 2s22p6 3s2 3p6 3d3 28 IONES COLOREADOS Y IONES INCOLOROS Electrones desapareados en “d” La energía es fácilmente proveída por la luz visible 29 CATIONES COLOREADOS - CATIONES INCOLOROS Coloreados Na1+ Mg2+ K1+ Ca2+ Cr3+ Mn2+ Fe2+ / Fe3+ Co2+ Ni2+ Cu2+ Zn2+ Sr2+ Ag1+ Ba2+ Incoloros 30 CATIONES DEL VANADIO 31 CATIONES COLOREADOS - CATIONES INCOLOROS Colores de los iones de los elementos de transición 32 COLOR DE ALGUNOS IONES DE METALES DE TRANSICIÓN 33  Cuando un electrón ESPECTRO absorbe energía de longitud de onda característica pasa de un nivel menos energético a otro más energético. Muestran las longitudes de onda que absorbe el elemento 34  ESPECTRO Cuando un electrón emite la energía absorbida pasa del nivel más energético al menos energético. Muestran las longitudes de onda que emite el elemento 35 ESPECTROS DE ABSORCIÓN Y DE EMISIÓN Las líneas grises indican las longitudes de onda que absorbe la sustancia. 36  ESPECTROS DE ABSORCIÓN Y DE EMISIÓN Las líneas coloreadas indican las longitudes de onda que emite la sustancia. 37 ESPECTROS DE EMISIÓN DE ALGUNOS ELEMENTOS Estroncio Sodio Bario 38 ESPECTROS DE EMISIÓN DE ALGUNOS ELEMENTOS 39 ESPECTROS DE EMISIÓN 40 ESPECTROFOTOMETRÍA DE EMISIÓN ATÓMICA 41 ESPECTROFOTOMETRÍA DE ABSORCIÓN ATÓMICA mg/L Abs Calcio 0.000 0.000 0.600 1.000 0.183 y = 0.0801x 0.500 R² = 0.999 2.000 0.419 0.400 3.000 0.631 0.300 4.000 0.782 0.200 0.100 0.000 0.000 1.000 2.000 3.000 4.000 5.000 6.000 7.000 Muestra Abs Conc 1 0.542 2.69 1 0.551 2.68 1 0.563 2.79 Promedio: 2.72 mg/L Desv Std: 0.061 C.V. 2.24 % 42 ESPECTROFOTOMETRÍA DE ABSORCIÓN MOLECULAR 43 ESPECTROFOTOMETRÍA DE ABSORCIÓN MOLECULAR mg/L Abs 0.000 0.000 Fósforo 1.250 0.112 1.000 2.500 0.193 0.800 y = 0.0791x 3.750 0.287 R² = 0.9996 0.600 5.000 0.396 6.250 0.513 0.400 7.500 0.598 0.200 8.750 0.684 10.000 0.786 0.000 0.000 2.000 4.000 6.000 8.000 10.000 12.000 Muestra Abs Conc 1 0.444 1 0.432 1 0.427 Promedio: Desv Std: 44