Biomoléculas Inorgánicas - Presentación y Actividades

Bloque I: BIOMOLÉCULAS TEMA 1: LA BASE QUÍMICA DE LA VIDA. BIOMOLÉCULAS INORGÁNICAS  ÍNDICE Introducción Los bioelementos Las biomoléculas Los enlaces El agua Las sales minerales  ¿Cómo se organiza la materia viva? Protones, electrones...

Bloque I: BIOMOLÉCULAS TEMA 1: LA BASE QUÍMICA DE LA VIDA. BIOMOLÉCULAS INORGÁNICAS  ÍNDICE Introducción Los bioelementos Las biomoléculas Los enlaces El agua Las sales minerales  ¿Cómo se organiza la materia viva? Protones, electrones, neutrones Parte más pequeña de un elemento químico Nivel supramolecular (orgánulos) 2 o + átomos de un mismo elemento o diferentes Niveles de complejidad creciente  LOS BIOELEMENTOS O ELEMENTOS BIOGÉNICOS. Elemento químico: sustancia simple compueta por 1 solo tipo de átomo Bio = vida, genos=generador Son los elementos químicos que forman las moléculas presentes en la materia viva = seres vivos Se unen para formar las biomoléculas. Existen unos 70 bioelementos y todos están incluidos en la Tabla Periódica (pero no al revés) En proporciones variables. Abundancia de los elementos químicos en la corteza y en los seres vivos. ¿Cuál es el bioelemento más importante?  < 1% Oligo = escaso 96-99% de la materia por el organismo o no están viva Formación de en todos los ssvv ¿Por qué? neurotransmisores, síntesis de clorofila, (Mg2+) F: Huesos Los bioelementos primarios se combinan entre sí para formar las biomoléculas. ¿Por qué esos bioelementos son mayoritarios en las biomoléculas? PROPIEDADES DE LOS BIOELEMENTOS PRIMARIOS - Masa atómica pequeña y Z bajos + última capa incompleta: forman enlaces estables puesto que sus electrones están cerca del núcleo atómico, como los enlaces covalentes, originando las biomoléculas, muchas con comportamiento polar. - Permiten formar moléculas polares solubles en agua debido a la diferencia de electronegatividad de los elementos que se combinan (lo que favorece las reacciones biológicas). - Son fácilmente asimilables por los seres vivos desde el medio externo (CO2, H2O, Nitratos…). Muy importantes en los ciclos biogeoquímicos.  IMPORTANCIA DE LOS BIOELEMENTOS PRIMARIOS H: dador universal de electrones. Puede unirse a cualquier bioelemento como el O, el N o el C (forma el agua, aminas, biomoléculas orgánicas) O: muy electronegativo, aceptor de electrones. Interviene en reacciones redox. Respiración celular. Se puede combinar con el H para formar agua, con el C, P o el N. N: puede sustituir al C para formar aminas, esencial en proteínas y ácidos nucleicos. P: acumula mucha energía en sus enlaces (ATP), esencial en los ácidos nucleicos, fosfolípidos de membrana... S: presente en algunos aminoácidos, forma enlaces llamados puentes disulfuro presentes en la estructura terciaria de las proteínas, forma parte de la CoA...... CARACTERÍSTICAS DEL ÁTOMO DE La vida en la Tierra se basa en el átomo de C. Z=6, Configuración electrónica: 1s2, 2s2, 2p2 Tetravalente. Puede compartir 4 electrones. o Se combina consigo mismo. Se puede unir como máximo a 4 átomos de carbono, formando cadenas o estructuras ramificadas o cíclicas o Enlaces covalentes, simples, dobles o triples (insaturaciones). La mayoría, simples --> estructura 3D de tetraedro o Los enlaces covalentes son estables y acumulan mucha energía que libera al romperse estos. o Se combina con N, H y O. Constituye moléculas inorgánicas como el CO2 y orgánicas como los glúcidos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos, formando grupos funcionales que se transforman mediante reacciones redox. GRUPOS FUNCIONALES Átomo o conjuntos de átomos que sustituyen a uno o más de los hidrógenos unidos a los C de una molécula. Confieren a esta sus propiedades características. o Hidroxilo: alcohol, confiere polaridad R-OH--> puentes de hidrógeno o Carboxilo: ácido, se carga negativamente R-COOH o Carbonilo: aldehido y cetonas, confiere polaridad R-CO o Éster: ésteres, se hidrolizan en ácidos y alcoholes R-CO-O-R o Amino: se carga positivamente, aminas R-NH2 o Fosfato: compuestos fosforilados, se carga negativamente R-PO4H2 éster fosfato Gliceraldehido amino 75 % de agua El bioelemento más abundante es el O y el más importante el C El elemento más parecido al carbono es el silicio. Tiene valencia 4, puede formar enlaces entre sí y con el oxígeno e hidrógeno originando largas cadenas. Además, es el elemento más abundante en la Tierra, después del oxígeno. ¿Sería posible encontrar formas de vida en el espacio exterior basada en el silicio? Semejanzas y diferencias Semejanzas: Diferencias: Mismo grupo Distinto periodo Valencia 4 Mayor tamaño Enlaces covalentes entre Si más débiles Metano / Silano Sólo enlaces simples Se combinan consigo mismos: Sílice sólida e insoluble en agua -Si-Si- -C-C- Silano se inflama espontáneamente con Se combinan con el O: oxígeno Sílice SiO2 / Dióxido de carbono CO 2 Incompatible con la vida LAS BIOMOLÉCULAS O PRINCIPIOS INMEDIATOS - Son las Macromoléculas que forman la materia viva, compuestas por la unión de bioelementos. -Los principios inmediatos: sustancias que componen la materia viva y que han sido separadas sin alterarse por procesos como la evaporación, filtración, destilación, cristalización, electroforesis o centrifugación. Pueden ser: SIMPLES: N2 , O2 o COMPUESTOS: Inorgánicos (agua, sales, CO2) y Orgánicos (glúcidos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos) AGUA INORGÁNICAS GASES SALES MINERALES GLÚCIDOS BIOMOLÉCULAS LÍPIDOS Vitaminas, Hormonas, ORGÁNICAS PROTEÍNAS Coenzimas, Enzimas ÁCIDOS NUCLEÍCOS LOS ENLACES QUÍMICOS EN BIOLOGÍA - Los átomos de la materia orgánica e inorgánica se mantienen unidos por ENLACES QUÍMICOS: INTERMOLECULARES INTRAMOLECULARES -Unen diferentes moléculas entre -Unen átomos dentro de una molécula o sí. red cristalina. -Son enlaces más débiles. - Son enlaces FUERTES. a) Puentes de Hidrógeno. a) Iónico. b) Fuerzas de solvatación. b) Covalente c) Fuerzas de Van der Waals  Algunos conceptos Macromoléculas: moléculas de gran tamaño y complejidad. Monómeros: moléculas simples. aa, nucleótidos, monosacáridos, … Polímeros: grandes moléculas formadas por la unión de muchos monómeros. Polisacáridos, Péptidos, Ácidos nucleicos... Isómeros: moléculas que tienen la misma fórmula molecular pero distinta función o estructura. L-aa  ENLACE IÓNICO - Entre elementos de ELECTRONEGATIVIDAD MUY DIFERENTE (Metales y No Metales). - Unión de ANIONES y CATIONES por ATRACCIÓN ELECTROSTÁTICA. (Cargas + y – por ganancia o pérdida de e-) Importante en la unión enzima y catalizadores, estabilización de proteínas, estructuras cristalinas de sostén El proceso suele ocurrir en múltiples átomos y se forman REDES CRISTALINAS. Función de sostén ENLACE COVALENTE (EL MÁS FUERTE) -Entre No Metales, ambos electronegativos = con alta afinidad electrónica. -Se comparten e- → CONFIGURACIÓN DE GAS NOBLE (ESTABILIDAD) (Regla del octeto) -Dos tipos: ENLACES DE HIDRÓGENO o PUENTES DE HIDRÓGENO -Atracción electrostática entre dos MOLÉCULAS DIPOLARES NEUTRAS que contengan HIDRÓGENO unido covalentemente a elementos pequeños muy electronegativos (F, O, N). - Aparecen atracciones ELECTROSTÁTICAS ENTRE polo positivo y negativo. - Débil, pero de gran importancia bioquímica → propiedades del agua, ADN, estabilidad de proteínas, reacciones metabólicas, etc. Entre moléculas de agua, entre grupos –NH y-CO dentro de una molécula de proteína, etc.  FUERZAS DE VAN DER WAALS muy débiles - Atracción electrostática entre MOLÉCULAS APOLARES (O2, N2, aminoácidos apolares como la metionina, alanina, etc.) O GRUPOS APOLARES DE UNA MISMA MOLÉCULA (grupos R). - Debido a una asimetría en la distribución electrónica --> DIPOLO INSTANTÁNEO (polarización espontánea y aleatoria). - Cuando una molécula se polariza, induce la polarización de la molécula contigua (produce dipolos inducidos a su alrededor). Deben estar MUY CERCA, para que haya ATRACCIÓN ELECTROSTÁTICA. - La fuerza de atracción aumenta con el tamaño de la molécula. - También surge entre moléculas polares con cargas parciales (dipolos débiles). - Importante en Bioquímica → Tensión superficial, estructura terciaria proteínas, disolución de gases apolares en agua, etc. FUERZAS DE SOLVATACIÓN - Interacción electrostática entre iones y una molécula covalente polar (actúa como solvente) - Las moléculas de solvente rodean a los iones o las moléculas polares mediante interacción electrostática formando la capa de solvatación. - Importante en la hidratación de tejidos.  La estructura de las biomoléculas se basa en cadenas carbonadas en las que los carbonos se unen covalentemente. ¿Qué ocurriría si los únicos enlaces que existieran en las biomoléculas fueran covalentes?  Para que exista vida es necesario que se produzcan reacciones = cambios entre las biomoléculas. Muchas reacciones son reversibles. Esto solo es posible si existen otros tipos de enlaces.  EL AGUA: Características generales Líquido vital: en ella se originó la vida. Componente mayoritario de los SSVV y el planeta. 3 estados Sólido, Líquido y Gas Hidrosfera: ciclo del agua y habitat de ssvv Importante en la evolución: huevo amniótico Agua intracelular, intercelular o intersticial (tejidos y órganos), metabólica y circulante (sangre, linfa, savia). Equilibrio hídrico: ingestas (directa, alimentos, metabolismo) vs pérdidas (respiración, orina)  ESTRUCTURA QUÍMICA DEL AGUA Muy reactiva Responsable de sus propiedades fis-qui. MOLÉCULA DE AGUA Dos átomos de H se unen mediante enlaces covalentes simples a un átomo de uno de O. El O tiene 6 electrones en su capa de valencia, necesita 2 hasta 8 (regla del octeto). Comparte 1 par de electrones con cada átomo de H. Dipolo, eléctricamente neutro (carga neta 0) por distribución asimétrica de los electrones (momento dipolar). El carácter polar se debe a que el O es más electronegativo y de mayor tamaño que el H→ atrae con más fuerza a los e- compartidos, generando una carga parcial negativa (densidad de carga negativa) sobre el núcleo del oxígeno y cargas parciales positivas (densidad de carga positiva) alrededor de los hidrógenos. Además, el O tiene dos pares de electrones no compartidos. Estos aportan una carga negativa débil en esa zona contribuyendo a la densidad de carga negativa y también son los responsables de la geometría triangular y que el ángulo de los enlaces sea de 104.5º (tetraedro casi perfecto).  CONSECUENCIAS DEL CARÁCTER DIPOLAR PUENTES O ENLACES DE HIDRÓGENO Se producen interacciones electrostáticas llamadas puentes de H entre las moléculas de agua. Una molécula de agua puede unirse con hasta 4 moléculas de agua. También con otras moléculas polares o con grupos polares (alcoholes, aminas). Más débiles que los enlaces covalentes. Se rompen y forman constantemente. Vida media 1/1011 segundos. Su estabilidad disminuye al aumentar la temperatura. (incluso a 100º pueden estar presentes) Confieren gran cohesión al agua líquida y sólida (estructura reticular interna). AGUA LÍQUIDA: las moléculas se comportan como una red en la que se forman y rompen puentes de hidrógeno continuamente. AGUA SÓLIDA: cada molécula forma 4 puentes de hidrógeno con otras (CRISTALES DE HIELO).  1. Gran poder disolvente PROPIEDADES Y 2. Elevado calor específico FUNCIONES DEL 3. Elevado calor latente de AGUA vaporización Son consecuencia 4. Elevada fuerza de cohesión del carácter 5. Elevada fuerza de adhesión dipolar y de la 6. Mayor densidad en estado líquido que en sólido formación de los 7. Bajo grado de ionización puentes de H 8. Otras propiedades 1.- GRAN PODER DISOLVENTE Debido a su polaridad y la formación de puentes de hidrógeno. Presenta alta constante dieléctrica (fuerza de separación de los iones de una sal o sustancias polares) Disolvente universal. oDe compuestos iónicos: fuerzas de solvatación. oDe moléculas polares no iónicas estableciendo puentes de hidrógeno. Funciones: medio de transporte (nutrientes y desechos) y reacción (metabolismo: fotosíntesis). Desventaja: susceptible a la contaminación 2.- ALTO CALOR ESPECÍFICO -Se requiere mucha energía para aumentar (o disminuir) la Tª del agua -Debido a que casi toda la E se usa en romper los enlaces de H y no en calentar por agitación molecular (energía cinética) Función termorreguladora. Actúa como regulador térmico manteniendo cte la Tª interna, independientemente de las variaciones externas. Termorregulador ambiental en zonas costeras. 3.- ALTO CALOR LATENTE DE VAPORIZACIÓN -Se requiere mucha energía para que el agua pase de estado líquido a vapor ya que se utiliza para romper los puentes de H. -Función: El agua que se evapora contiene gran cantidad de calor por tanto se puede eliminar mucho calor perdiendo poca agua. Es decir, tiene acción refrigerante (sudor). También durante la evapotranspiración en plantas. 4.- ELEVADA FUERZA DE COHESIÓN - Las moléculas de agua muy cohesionadas por los puentes de H producen: a) Gran Incompresibilidad: (Resiste a cambiar su volumen, aunque se apliquen presiones altas). Determina las deformaciones citoplasmáticas, turgencia celular en plantas, que actúe como esqueleto hidrostático en medusas, anélidos.. b) Elevada tensión superficial: La superficie del agua opone resistencia a romperse. Además, las moléculas de agua superficiales interaccionan más fuertemente (producen una contracción de la superficie formando una película que permite caminar a algunos insectos)que las más profundas (función estructural de flotabilidad). 5.- ALTA FUERZA DE ADHESIÓN - Las moléculas de agua se adhieren a las paredes del recipiente que la contiene debido a la polaridad. Esta propiedad, unida a la fuerza de cohesión entre las moléculas de agua permite que el agua ascienda por conductos estrechos (capilares o vasos). Lleva a cabo la función de capilaridad (sin gasto energético). Por ejemplo, el ascenso de la savia bruta por el xilema. 6.- MAYOR DENSIDAD EN ESTADO LÍQUIDO QUE EN EL SÓLIDO A 0ºC, la red cristalina de hielo OCUPA MÁS VOLUMEN que el agua líquida (se dilata) y por tanto disminuye la densidad, respecto al estado líquido. Al enfriarse el agua, las moléculas, se van acercando, por lo que la estructura se va comprimiendo, pero por debajo de los 4ºC, las moléculas se acercan tanto que se forman los enlaces de hidrógeno que hacen que finalmente se dilate el volumen, disminuyendo la densidad. (lo contrario que pasa con otros líquidos) El hielo es menos denso y FLOTA sobre el agua líquida. Permite la vida en los ecosistemas acuáticos (lagos y ríos de zonas polares y climas fríos) de zonas frías ya que la capa superficial se congela y aísla del frío el agua bajo ella impidiendo su congelación y haciendo posible la vida durante el invierno. 7.- BAJO GRADO DE IONIZACIÓN - En Agua pura a 25ºC hay 1 molécula de cada 107 disociada en H+ y OH-. - Así, la concentración de H+ es de 10-7 M (mol/L) igual que la de OH- y por ello el pH del agua pura = 7. El agua por tanto no es un líquido totalmente puro porque hay moléculas de agua e iones H+ y OH- El producto iónico del agua: por eso la escala de pH va de 1 a 14. - Gracias a sus iones presenta Alta reactividad química → REACCIONES DE HIDRÓLISIS (rompe moléculas orgánicas) dos moléculas de agua interaccionan por puentes de H y el átomo de H de una de las moléculas se une covalentemente al O de la otra molécula. 8.- OTRAS PROPIEDADES: Líquida a temperatura ambiente: función de transporte y amortiguadora en articulaciones (liquido sinovial) que evita el roce entre órganos o estructuras óseas (esto también es derivado de la incompresibilidad). Transparente: permite zona fótica acuática y la vida fotosintética.  DIPOLO + P de H PROPIEDADES F-Q FUNCIÓN = IMPORTANCIA BIOLÓGICA Gran poder disolvente Líquida a temperatura ambiente Alta fuerza cohesión Alta fuerza adhesión (+ cohesión) Alto calor específico Alto calor de vaporización Ionización Densidad sólida menor que líquida Transparencia 1.- DISUELTAS: en agua Aparecen en forma iónica (cationes y aniones). IMPORTANCIA: FUNCIONES FISIOLÓGICAS LAS SALES Catalítica: cofactores enzimáticos como el Mg2+, Cu2+ MINERALES Tamponadora: amortiguan los cambios de pH en los medios biológicos tanto intra como extracelulares (fosfato y bicarbonato). Presión osmótica y volumen celular: mantienen la salinidad en las células y en los fluidos orgánicos regulando el trasiego de agua a través de las membranas hasta conseguir el equilibrio osmótico. Potencial de membrana: Na, K, Cl y Ca En los seres vivos aparecen para la transmisión del impulso nervioso. de tres formas: DISUELTAS, Coagulación sanguínea: Ca PRECIPITADAS Y UNIDAS A PROTEÍNAS. Contracción muscular: Ca, K 2.- PRECIPITADAS. Son insolubles en agua. Llevan a cabo funciones estructurales, de protección y de sostén. Exoesqueletos de moluscos y crustáceos: CaCO3 Endoesqueletos de vertebrados: carbonatos y fosfatos de Ca Caparazones de radiolarios y diatomeas, espículas de poríferos: SiO2 Otolitos del oído interno de peces: CaCO3 Pared celular vegetal: pectatos de calcio, Estructuras de sostén en gramíneas 3.- UNIDOS A PROTEÍNAS. Ión ferroso, Fe2+, del grupo Hemo, que forma la hemoglobina. El hierro se une al oxígeno y así es transportado. Ión cúprico, Cu2+, se une directamente a la hemocianina Ión ioduro o yoduro: se une a la T3 (triyodotironina) y T4 (tiroxina) Ión magnesio, Mg2+, forma parte de la clorofila (aporta la capacidad de absorber la energía solar necesaria para la fotosíntesis)  OSMOSIS: Difusión pasiva de agua (disolvente) por una membrana semipermeable desde la DISOLUCIÓN MÁS PROCESOS DILUIDA (hipotónica) A LA MÁS CONCENTRADA OSMÓTICOS (hipertónica) en solutos (sales, azúcares...) para igualar concentraciones de los solutos o iones (isotónica). Las membranas semipermeables de los seres vivos son las MEMBRANAS PLASMÁTICAS. El agua ejerce una fuerza sobre la cara de la membrana del medio hipotónico llamada Presión osmótica. Cuando se alcanza el equilibrio se igualan las concentraciones en ambos medios, ahora ya isotónicos. La estabilidad celular y ciertas funciones vitales dependen de que la concentración sea estable en los diferentes fluidos (sangre, plasma, líquido cefalorraquídeo, citoplasma, etc.), IMPRESCINDIBLE PARA LA VIDA  FENÓMENOS OSMÓTICOS EN LAS CÉLULAS PRESIÓN 1.- CÉLULAS EN MEDIO HIPOTÓNICO OSMÓTICA -Trasiego de agua desde el medio externo al interno. Aumenta el volumen de la célula y disminuye la presión osmótica en el interior. La presión La célula se HINCHA. necesaria para detener el impulso -Las células animales = produce HEMOLISIS CELULAR (la célula de agua hacia la estalla) disolución más -Las vegetales y bacterias con PARED CELULAR = produce TURGENCIA concentrada. CELULAR. La pared evita que la célula estalle. Es mayor cuánto mayor sea la 2.- CÉLULAS EN MEDIO HIPERTÓNICO diferencia de Trasiego de agua desde el medio interno al externo. La célula se concentración “DESHINCHA”, pierde agua. entre los dos medios. Las células animales = CRENACIÓN = deshidratación. Las vegetales = PLASMOLISIS = rotura de la célula (la membrana se desprende de la pared celular). 3.- CÉLULAS EN MEDIO ISOTÓNICO -La entrada y salida de agua está en equilibrio. -Condiciones fisiológicas estables. OSMORREGULACIÓN: capacidad de regular el paso de solutos y disolvente a través de la membrana Adaptaciones a medios hipotónicos e hipertónicos para sobrevivir (regular las entradas y pérdidas de agua y sales). Vacuolas pulsátiles que vierte al exterior el exceso de agua acumulado en el interior celular evitan la lisis celular. En paramecios que viven en agua dulce (medio hipotónico). Absorbiendo gran cantidad de sales del medio hasta que su interior sea hipertónico respecto al exterior y pueda entrar agua. En vegetales como Salicornia europaea (halófita) que habitan suelos muy salinos (medio hipertónico). DIÁLISIS y DIFUSIÓN DIÁLISIS: Proceso en el que la membrana semipermeable permite pasar al agua y solutos de baja masa molecular desde el medio hipertónico al medio hipotónico. Sirve para separar moléculas de una disolución (eliminar la urea de la sangre). DIFUSIÓN: Paso de solutos a favor del gradiente de concentración, desde la zona dónde están más concentrados a menos.  ¿Por qué la salazón es una forma de conservación del bacalao? ¿Qué ocurriría si se inyecta agua destilada en la sangre? ¿Por qué las hojas de lechuga se arrugan cuando se aliñan? Podemos vivir varios días sin comer, pero no sin beber agua. ¿Por qué? MANTENIMIENTO DEL PH EN MEDIOS BIOLÓGICOS - Si un ácido se disuelve en agua, aumenta la concentración de H+ -Si una base se disuelve en agua, (aumenta la concentración de hidroxilos) disminuye la concentración de H+ -El grado de acidez de una disolución se mide con el pH = - log (H+) -Los líquidos biológicos tienen un valor de pH en torno a la neutralidad, entre 6-8. -Algunos productos del metabolismo son ácidos. -Para mantener el pH cte existen los SISTEMAS TAMPÓN o BUFFER, que aceptan o liberan H+. Están formados por un ÁCIDO DÉBIL y una BASE CONJUGADA: - Cuando en el medio hay exceso de H+ el tampón actúa como base y los acepta. - Cuando en el medio hay exceso de OH- , el tampón libera H+ para neutralizar.  SISTEMAS TAMPÓN BIOLÓGICOS TAMPÓN BICARBONATO TAMPÓN FOSFATO Actúa en los líquidos extracelulares. -Actúa intracelularmente. Si aumentan los H+ en sangre, el Si aumenta la acidez en la célula, la bicarbonato se une a los H+ reacción se desplaza hacia el generando ácido carbónico para dihidrógeno fosfato para neutralizarla neutralizar la acidez. El ácido (retira H+ ). Si disminuye la acidez y el carbónico es muy inestable y se pH sube mucho (se vuelve más descompone en CO2 y agua. alcalina), ocurre lo contrario, es decir, La reacción iría hacia la derecha. se desplazaría hacia el hidrógeno Si el pH sube mucho, ocurriría lo fosfato. contrario.  DISOLUCIONES VERDADERAS: Soluto (sales, aa, osas) + Carácter coloidal del disolvente (agua). Solutos de muy bajo peso molecular (10-7 cm de diámetro). medio interno: LAS Propiedades coligativas, dependen de la relación moléculas soluto/moléculas de disolvente (Altas TªEb y P osm y Bajo DISPERSIONES Pto congelación) La mayoría de las biomoléculas se encuentran en el seno de fluidos orgánicos en los que el agua actúa como disolvente o fase dispersante y los solutos o coloides como fase dispersa. Por ejemplo el citoplasma celular. Los coloides son de alto peso molecular (entre 10-7 y 10-5 cm de diámetro): proteínas, polisacáridos, ácidos nucleicos, etc. (pero son estables y no sedimentan o coagulan). Estas disoluciones se denominan DISPERSIONES COLOIDALES. Se encuentran entre las disoluciones y las suspensiones. Las dispersiones coloidales pueden estar en dos fases que son INTERCONVERTIBLES si se pierde o se gana agua: - SOL: predomina la fase dispersante. (Más líquida). - GEL: predomina la fase dispersa o coloidal (Más viscosa). Se comporta como un sólido blando, fácil de deformar. Dentro de las células se dan ambos estados (REDISTRIBUCIÓN DEL AGUA). En la periferia suele darse el estado GEL y en el interior el SOL. Esto permite el origen de corrientes citoplasmáticas y movimiento ameboide (pseudópodos) y la fagocitosis. Estado gel: mucus del aparato respiratorio que humidifica, baba de caracol para deslizarse. Menos moléculas de Moléculas de disolvente tixotropía soluto que de disolvente atrapadas entre las de soluto.  Propiedades de las dispersiones coloidales Efecto Tyndall: opalescencia o turbidez originada por la reflexión de la luz al incidir lateralmente sobre la dispersión en fondo oscuro. Elevado poder adsorbente: atracción y retención que ejerce la superficie de un sólido sobre las moléculas de un líquido o un gas. Elevada viscosidad: resistencia del líquido al movimiento de las partículas. Movimiento browniano: las partículas se mueven sin seguir un orden. ANEXOS  LOS GASES EN LOS SSVV Órganos de flotación: vacuolas de protoctistas unicelulares (algas y protozoos), vejiga natatoria (peces) Oxígeno, CO2, NH3 disueltos para su excreción. ACTIVIDADES ¿Como se adaptan los peces al agua dulce o al mar?  En agua dulce, el pez En agua salada, eliminan absorbe mucha agua, pero poca orina y muy expulsa también mucha concentrada. El excedente orina muy diluida para de sales lo eliminan a evitar la pérdida de sales. través de las branquias. ¿Por qué, estrictamente hablando la fórmula H2O solo sería aplicable al vapor de agua? iones En estado gaseoso no hay puentes de hidrógeno y no hay disociación en