หน่วย1_โครงสร้างอะตอมและตารางธาตุ PDF

วิทยาศาสตร์กายภาพ 1· (เคมี) ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 4 หน่วยการเรียนรู้ที่ 1 อากาศ ตัวชี้วัด ระบุว่าสารเป็นธาตุหรือสารประกอบ และอยู่ในรูปอะตอม โมเลกุล หรือไอออนจากสูตรเคมี เปรียบเทีย...

วิทยาศาสตร์กายภาพ 1· (เคมี) ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 4 หน่วยการเรียนรู้ที่ 1 อากาศ ตัวชี้วัด ระบุว่าสารเป็นธาตุหรือสารประกอบ และอยู่ในรูปอะตอม โมเลกุล หรือไอออนจากสูตรเคมี เปรียบเทียบความเหมือนและความแตกต่างของแบบจาลองอะตอมของโบร์กับแบบจาลองอะตอมแบบกลุ่มหมอก ระบุจานวนโปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอนของอะตอม และไอออนที่เกิดจากอะตอมเดียว เขียนสัญลักษณ์นิวเคลียร์ของธาตุและระบุการเป็นไอโซโทป ระบุหมู่และคาบของธาตุและระบุว่าธาตุเป็นโลหะ อโลหะ กึ่งโลหะ กลุ่มธาตุเรพรีเซนเททีฟ หรือกลุ่มธาตุแทรนซิชันจากตารางธาตุ เปรียบเทียบสมบัติการนาไฟฟ้า การให้และรับอิเล็กตรอนระหว่างธาตุในกลุ่มโลหะกับอโลหะ สืบค้นข้อมูลและนาเสนอตัวอย่างประโยชน์และอันตรายที่เกิดจากธาตุเรพรีเซนเททีฟ และธาตุแทรนซิชัน 1.1 องค์ประกอบในอากาศ N2 ไม่ทำปฏิกริ ิยำกับสำรในร่ำงกำยเมือ่ หำยใจ O2 มีจำเป็ นต่อส่งมีชวี ิตมำกเนือ่ งจำกต้องใช้ในกำร หำยใจ สำมำรถเกิดปฏิกริ ิยำกำรเผำไหม้ กำรเกิดสนิม CO2 เป็ นผลิตภัณฑ์ของกระบวนกำรหำยใจ และเป็ น · 18, 0 สำรตัง้ ต้นในกระบวนกำรสังเครำะห์ดว้ ยแสงของพืช = Ar และ He เป็ นแก๊สเฉื่อย และไม่ทำปฏิกริ ิยำกับสำรใน ร่ำงกำยเมือ่ หำยใจ He Ne (เป็นแก๊สไม่มีสี ไม่มีกลิ่น)  ระเื ธาตุและสารประกอบ มเ ยง ี ม ุ 2 ชมาถ 6:Mo โมเล โมเลก อะตอม โมเล ล มี พี ขึ กุ กุ โมเลกุล เกิดจากอะตอมอยางนอย 2 อะตอมมารวมกัน และจัดเรียงตัวอยางแนนอน (molecule) โมเลกุลของแกสไฮโดรเจน โมเลกุลของน้ํา H H H H O เกิดจากการรวมตัวของไฮโดรเจน 2 อะตอม เกิดจากไฮโดรเจน 2 อะตอมรวมตัวกับออกซิเจน 1 อะตอม ธาตุ สารประกอบ  / / - / / / / / 1.2 อะตอม อะตอมเป็ นหน่วยย่อยของสาร ประกอบด้ วยโปรตอน นิวตอน และอิเล็กตรอน อิเล็กตรอน (e-) นิวเคลียส โปรตรอน (p+) นิวตรอน (n)  สรุปแบบจําลองอะตอม มาอาหอา เ อ เ ง แคโท ม " สน ตตร อ ราย วน + -+- - -จอ 21 ส.ค foสอ - + + - + ++ ·ป ++ -+- - 2 - ② วเคลิ วเลน ท เ กตร fu -> ห ourแบบกลุมหมอก - ดอลตัน ทอมสัน รัทเทอรฟอรด โบร พ.ศ. 2346 พ.ศ. 2447 พ.ศ. 2454 พ.ศ. 2456 พ.ศ. 2469 - ปจจุบัน ประกอบดวย เปนทรงกลม ประกอบดวย เปนทรงกลม ประกอบดวย เปนทรงกลม ประกอบดวยนิวเคลียส เปนทรงกลม + โปรตอนมีประจุบวก นิวเคลียสอยูตรงกลาง ใน นิวเคลียสอยูตรงกลางอะตอม อยูตรงกลางอะตอม และอิเล็กตรอน มีขนาดเล็กที่สุด - อิเล็กตรอนมีประจุลบ นิวเคลียส มีโปรตอนและ ซึ่งมีโปรตอนและนิวตรอน โดยมี เคลื่อนที่รอบนิวเคลียสคลายกลุม ไมสามารถแบงแยกได กระจายอยูอยางสม่ําเสมอ นิวตรอน โดยมีอิเล็กตรอน อิเล็กตรอนเคลื่อนที่รอบนิวเคลียส หมอก โดยบริเวณที่มีกลุมหมอกทึบ วิ่งรอบนิวเคลียส เปนวงตามระดับชั้นพลังงาน มีโอกาสพบอิเล็กตรอนมากกวา บริเวณที่มีกลุมหมอกจาง รั ผิ อิ นิ ยิ จิ ที ล็ สี ชี ม่  สัญลักษณนิวเคลียร สัญลักษณที่แสดงชนิดของธาตุ เลขมวล และเลขอะตอมของธาตุ โดยเราสามารถใชเลขมวลและ (nuclear symbol) เลขอะตอมในการหาจํานวนอนุภาคมูลฐานของอะตอมได =- pt a H pt = I 16 jspt: 8 fre= เล ขมา าล 8 =เลขมวล - ** s เลขมวล A จํานวนโปรตรอน = Z X (mass number) " : 8 ⑤ จํานวนอิเล็กตรอน = จํานวนโปรตรอน = Z เลขอะตอม (atomic number) Z จํานวนนิวตรอน = เลขมวล - เลขอะตอม = A - Z Invoi Moม/ ow. pt 8 - ·Invoice = pt ⑤ -> ญ กษ ของ ·figer -> อ ฮ สัญลักษณของธาตุ & 15.9 -> มวลอะกอ (Pin+ สั ลั ชื่ ณ์  Pocorบวก. (+) ไอออน 1 * ไอออน ลบ (- ไอออน พวก ว ฮา นใ 2 ไอออน ธาตุที่มีจํานวนอิเล็กตรอนกับจํานวนโปรตอนไมเทากัน ญเ น ไอออนบวก ไอออนลบ มีจํานวนอิเล็กตรอน มีจํานวนอิเล็กตรอน ไอออน ลบ อ ฮา นร นอยกวา มากกวา จํานวนโปรตอน จํานวนโปรตอน 23 11 Na 32 16 S 165 apt. 8 โซเดียมไอออน : จํานวนโปรตอน = 11 จํานวนนิวตรอน = 12 ซัลเฟอรไอออน : จํานวนโปรตอน = 16 ไอออน จํานวนนิวตรอน = 16 ไอออน 8 the - 10 จํานวนอิเล็กตรอน = 10 บวก จํานวนอิเล็กตรอน = 18 ลบ ". g ตุ คื สู ห้ ตุ คื นั้ นั้ สี 3 15 15 1 1. อ 24 12 12 11- 2 = 18 12  ไอโซโทป -ไอโซโทน - ไอโซบาร์ ไอโซโทน2 (Isotones) po คือ ธาตุชนิดเดียวกัน ทีมีเลขมวลเท่ # ากัน แต่ มีเลขมวลต่างกัน 1 2 3 12 13 14 เช่น 1 H , 1H , 1H 6 C , 6 C , 6 C เป็ นไอโซโทปกัน ไอโซโทน (Isotones) คือ ธาตุต่างชนิ ด ทีมี* เลขมวลเท่ น ากัน แต่ มี จาํ นวนโปรตอนต่างกัน 12 11 เช่น 6 C , 5 B เป็ นไอโซโทนกัน ไอโซบาร์ (Isobars) คือ ธาตุ ต่ างชนิ ด กัน ที มี เลขมวลเท่ า กัน แต่ มี เ ลขอะตอมต่ า งกัน 36 36 เช่น 16 S และ 18 Ar เป็ นไอโซบาร์กนั  ตารางธาตุ ตารางธาต ุ (Periodic table) หมายถึง ตารางทีนักวิทยาศาสตร์ได้รวบรวมธาต ุ ต่างๆ เข้าเป็นหมวดหมูจ่ ดั ตามลักษณะหรือสมบัติทีคล้ายคลึงกัน ปัจจบุ นั นักวิทยาศาสตร์ได้คน้ พบธาต ุ 118 ธาต ุ จากการทีได้คน้ พบธาต ุจํานวน มาก เพือความสะดวกในการศึกษาและจดจําสมบัติต่างๆ ของธาต ุ นักวิทยาศาสตร์จึงจัดธาต ุต่างๆ ทีมีสมบัติ คล้ายคลึงกันให้อยูใ่ นหมวดหมู่ เดียวกัน   ค.ศ. 1869 – 1870 ดิมิทรี อิวาโนวิช เมนเดเลเอฟ (Dmitri Ivanovitch Mendeleev) ชาวรัสเซีย จากการศึกษาพบว่า ถ้าเรียงธาตุตามลําดับมวล อะตอมจากน้อยไปมาก จะพบว่าธาตุมสี มบัตคิ ล้ายคลึงกันเป็ นช่วงๆ เมนเดเลเอฟ จึงตังเป็ นกฎเรียกว่า “กฎพีริออดิก (Periodic Law)” ต่อมาได้มกี ารปรับปรุงมาจากตารางธาตุของเมนเดเลเอฟ โดยเรี ยงธาตุตามเลขอะตอม (จํานวนโปรตอน) แทนการเรียงตามมวล อะตอม ซึงเป็ นตารางธาตุทีใช้กนั ในปั จจุบนั ตารางธาต ุของเมนเดเลเอฟ (Periodic of Mendeleev) ตารางธาตุในปั จจุบัน  / 1. Group A : Representative 2. Group B : Transition ·  Alkaline Metals Noble Gases 8A 1A Alkaline Earths Halogens &A &A Transition Metals Lanthanides Actinides Lanthanides and Actinides ตารางธาตุในปั จจุบัน 1. ธาตุทีอยูใ่ นแนวนอนเรียกว่า คาบ (periods) มีทงหมด ั 7 คาบ 2. ธาตุทีอยูใ่ นแนวตังเรียกว่า หมู่ (group) มีทงหมด ั 18 แถว แบ่งออกเป็ นหมู่ A และ B โดยที หมู่ A มี 8 หมู่ คือ หมู่ IA - VIII A เรียกว่า ธาตุเรพรีเซนเททีฟ (Representative Elements) หมู่ B มี 8 หมู่ คือ หมู่ IB - VIII B แต่เรียงเริมจากหมู่ III B ถึงหมู่ II B ซึง มีชอื เรียกว่า ธาตุแทรนซิชนั (Transition Elements)  /แ มสม ิข ุ3 งตา ต ยอาถ - บั บ่  ชนิดและสมบัติของธาตุ ธาตุโลหะ ธาตุอโลหะ ธาตุกึ่งโลหะ มีสถานะเปนของแข็ง มีทั้ง 3 สถานะ มีสถานะเปนของแข็งแตเปราะสูง (ยกเวนปรอทเปนของเหลว) มีจุดเดือด จุดหลอมเหลว มีจุดเดือด จุดหลอมเหลว มีจุดเดือด จุดหลอมเหลวสูง และความหนาแนนต่ํา และความหนาแนนสูงกวาอโลหะ แต นําไฟฟาและความรอนไดดีมาก ไมนําไฟฟาและความรอน ต่ํากวาโลหะ (ยกเวนแกรไฟตสามารถนําไฟฟาได) นําไฟฟาไดดี เมื่ออุณหภูมิสูงขึ้น เมื่อเกิดปฏิกิริยาจะใหอิเล็กตรอน เมื่อเกิดปฏิกิริยาจะรับอิเล็กตรอน