Resumen de Biomoléculas y Bioelementos PDF

BIOMOLÉCULAS Y BIOELEMENTOS Estructura química del agua: Bioelementos: Formada por un átomo de oxígeno y dos de hidrógeno unidos por enlaces covalentes....

BIOMOLÉCULAS Y BIOELEMENTOS Estructura química del agua: Bioelementos: Formada por un átomo de oxígeno y dos de hidrógeno unidos por enlaces covalentes. Definición: Elementos químicos que constituyen las biomoléculas, los cuales forman Propiedades: parte de los seres vivos. El oxígeno es más electronegativo, atrayendo los electrones hacia sí. Características generales: Configuración dipolar que permite formar puentes de hidrógeno, favoreciendo su No son exclusivos de los seres vivos, todos están en la tabla periódica. interacción con otras moléculas polares. Los bioelementos mayoritarios (C, H, O, N, S, P) no coinciden con los elementos más Propiedades y funciones biológicas del agua: abundantes en la corteza terrestre (O, Fe, Si, Al). Poder disolvente: Constituyen las moléculas biológicas esenciales para la vida. Permite la separación de iones en redes cristalinas y la disolución de moléculas polares no Propiedades de los bioelementos: iónicas. 1. Capas electrónicas externas incompletas: Permiten la formación de enlaces Medio donde ocurren las reacciones bioquímicas esenciales para la vida. covalentes estables. Estado líquido a temperatura ambiente: 2. Número atómico bajo: Facilitan la formación de enlaces próximos al núcleo, lo que les Alta cohesión molecular, lo que permite transportar sustancias y lubricar estructuras. otorga estabilidad. Capilaridad: 3. Electronegatividad de O y N: Conduce a moléculas polares solubles en agua, Propiedad derivada de su cohesión y adhesión, esencial para el transporte en conductos indispensables para las reacciones biológicas. estrechos como la xilema. 4. Fácil incorporación desde el medio externo. Elevada tensión superficial: Clasificación de los bioelementos: Hace que su superficie se comporte como una membrana elástica. 1.Bioelementos primarios (C, H, O, N, S, P): Elevado calor específico: Constituyen el 99% de la materia viva. Permite regular la temperatura al absorber o liberar grandes cantidades de energía sin Carbono: Su estructura tetraédrica y cuatro orbitales con electrones desapareados le cambios bruscos. permiten formar enlaces covalentes estables con otros átomos y grupos funcionales, siendo Elevado calor de vaporización: la base de las moléculas orgánicas. Requiere energía significativa para evaporarse, lo que contribuye a la regulación térmica. 2.Bioelementos secundarios (Na, K, Ca, Mg, Cl): Menor densidad del hielo: Menor proporción en los seres vivos, pero cumplen funciones clave como la transmisión de El hielo flota sobre el agua líquida, permitiendo la vida en cuerpos de agua congelados. señales eléctricas y la contracción muscular. Reacciones del agua: 3.Oligoelementos: Ionización: Genera dos iones de carga opuesta. Imprescindibles en proporciones menores al 0.1%, esenciales para funciones bioquímicas y Hidrólisis: Rompe moléculas orgánicas al incorporar una molécula de agua. fisiológicas. Condensación: Libera agua al formar moléculas más complejas. Ejemplo: F, Cu, Zn, I, Mn, Ni, Co. Fotosíntesis: Utiliza agua para sintetizar moléculas orgánicas. BIOMOLÉCULAS Disoluciones y dispersiones en agua: Definición: 1. Disoluciones verdaderas: Los bioelementos se combinan mediante enlaces químicos para formar moléculas Soluto de tamaño pequeño (sales, aminoácidos). orgánicas e inorgánicas que constituyen los organismos vivos, denominadas biomoléculas. Presentan propiedades coligativas (punto de ebullición y presión osmótica). Enlaces químicos en biología: 2. Dispersiones coloidales: Enlaces intramoleculares: Soluto de mayor tamaño (proteínas en el citoplasma). Mantienen unidos los átomos dentro de una molécula. Pueden estar en estado de sol (líquido) o gel (más sólido), interconvertibles según el Tipos: Enlace covalente y enlace iónico. contenido de agua. Enlaces intermoleculares: SALES MINERALES Mantienen unidas las moléculas entre sí. Tipos de sales minerales: Ejemplo: Fuerzas de Van der Waals y puentes de hidrógeno. 1. Insolubles: EL AGUA Forman estructuras sólidas como esqueletos y caparazones. Porcentaje en organismos vivos: Varía del 50% al 95%. 2. Solubles: Factores que afectan su cantidad: Disociadas en iones que participan en procesos fisiológicos. Especie: Mayor porcentaje en organismos acuáticos. Pueden estar unidas a proteínas. Edad: Disminuye con la edad. Funciones de las sales minerales: Tipo de tejido: Tejidos con mayor actividad química contienen más agua. 1. Fisiológicas y bioquímicas:  a. Na: Equilibrio iónico, transmisión nerviosa. b. K: Contracción muscular, regulación cardíaca. c. Ca: Coagulación, mineralización ósea, contracción muscular. d. Mg: Activador de enzimas, constituyente de ribosomas. procesos biológicos asociados al mantenimiento osmótico: 1. Turgencia: a. En un medio hipotónico, la entrada de agua genera presión interna que mantiene la célula hinchada y rígida. b. Es fundamental en células vegetales para mantener la rigidez estructural de hojas y tallos. 2. Plasmólisis: a. En un medio hipertónico, la pérdida de agua provoca que la membrana plasmática se despegue de la pared celular (en células vegetales) o que las células animales se arruguen. b. Puede llevar a la muerte celular si no se restablece el equilibrio. 3. Diálisis: a. Es el paso de agua y solutos pequeños (como sales) a través de membranas semipermeables, favoreciendo la eliminación de sustancias tóxicas o el intercambio de nutrientes.