Ficha de Trabajo BI - AGUA PDF

” Año de la lucha contra la corrupción e impunidad” Ficha de Trabajo: BIOMOLECULAS INORGANICAS Capacidad: Comprende y aplica conocimientos científicos. Desempeño: Describe las propiedades del mundo físico, incluidas las biomoléculas....

” Año de la lucha contra la corrupción e impunidad” Ficha de Trabajo: BIOMOLECULAS INORGANICAS Capacidad: Comprende y aplica conocimientos científicos. Desempeño: Describe las propiedades del mundo físico, incluidas las biomoléculas. BIOMOLÉCULAS INORGANICAS 1. AGUA A. Concepto: Es un compuesto inorgánico formado por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. Su fórmula es H2O. Cada átomo de hidrógeno se une al átomo de oxígeno por medio de un enlace llamado «covalente polar», dicho enlace permite la formación de dos polos (positivo y negativo), los que confieren al agua su naturaleza Dipolar. El agua representa la sustancia más abundante de la naturaleza. El agua es la biomolécula más abundante de los seres vivos, en los humanos representa aproximadamente el 60% de su peso corporal. B. Funciones biológicas del agua: El agua proporciona el medio para que se lleven a cabo las reacciones químicas de la vida (reacciones bioquímicas). El agua actúa como disolvente de sales, azúcares, ácidos y muchos compuestos más, por eso se le considera el «disolvente universal». El agua permite la absorción y transporte de sustancias nutritivas (alimentos) y la excreción de desechos. El agua regula la temperatura corporal, enfría nuestro cuerpo cuando este ha producido demasiado calor. El agua lubrica (mantiene húmedas) las cavidades de nuestro cuerpo, como la boca, garganta, bronquios, etc. El agua es el constituyente principal de los fluidos corporales, tales como la sangre, saliva, sudor, moco, jugo gástrico, semen, humor vítreo, leche, bilis, orina, etc. C. Propiedades más importantes del agua Dipolaridad. - Consiste en la presencia de dos polos (positivo y negativo), debido a la presencia del enlace covalente polar entre el átomo de hidrógeno y el átomo de oxígeno. Esta propiedad le permite al agua actuar como un «gran disolvente», asimismo le permite formar enlaces «puentes de hidrógeno» entre moléculas vecinas. Cohesión molecular. - Esta propiedad permite que las moléculas de agua se mantengan unidas por medio de «puentes de hidrógeno». Cada molécula de agua puede establecer cuatro puentes de hidrógeno con otras cuatro moléculas de agua contiguas. Adhesión molecular. - Esta propiedad permite al agua adherirse a determinados objetos, ello explica la frase que dice: «el agua moja». Elevada tensión superficial. - Esta propiedad permite al agua mantener fuertemente unidas sus moléculas que se encuentran en su superficie libre, por tal motivo muchos insectos ponen sus huevos y hasta caminan por la superficie del agua sin hundirse. Elevado calor específico. - Esta propiedad permite al agua actuar como regulador de la temperatura corporal, el agua es el líquido que más tiempo tarda en calentarse, esto se debe a la presencia de gran número de puentes de hidrógeno, por tal motivo requiere de 100 °C para hervir y poder pasar al estado de vapor. El agua absorbe mucho calor, por ello es un termorregulador muy eficaz. Capilaridad. - Esta propiedad le permite al agua ascender por finos tubos llamados capilares, en esta función intervienen la cohesión y adhesión moleculares y la tensión superficial. Potencial de hidrogenión (pH). - El pH es la medida de la concentración de iones hidrógeno (hidrogeniones) que posee una solución biológica (fluido corporal), a  mayor concentración de hidrógeno se dirá que la solución es ácida y a menor concentración de hidrógeno se dirá que es básica o alcalina. El valor de pH indica el grado de acidez o alcalinidad que posee una solución biológica. El pH se mide en una escala que va de 0 a 14. Según el pH que posean, las soluciones podrán ser ácidas, neutras o básicas (alcalinas). El pH del agua es de 7, por tal motivo se dice que es neutro y sirve para hacer comparaciones con otras soluciones. Las sustancias que tienen pH por debajo de 7 serán ácidas y las que tengan pH por encima de 7 serán básicas o alcalinas. La medida del pH es importante puesto que los procesos vitales se desarrollan a un valor de pH determinado, si el pH de una solución biológica (por ejemplo: la sangre) varía bruscamente y se vuelve incompatible con la vida, entonces se alterarían los procesos vitales, pudiendo sobrevenir enfermedades, incluso la muerte. Buffer o amortiguadores de pH (tampones). - Son sustancias que regulan el pH de los fluidos corporales, es decir evitan los cambios bruscos de pH protegiendo al organismo de la acidez o alcalinidad extremas. Los buffers más importantes del organismo son: bicarbonato, fosfato y hemoglobina. 2. SALES MINERALES A. Concepto Son compuestos inorgánicos que el organismo utiliza en pequeñas cantidades para el normal funcionamiento de sus células. Resultan de la combinación de un metal y un radical no metálico. El metal posee carga positiva y recibe la denominación de «Catión», mientras que el radical no metálico posee carga negativa y recibe el nombre de «Anión». Pueden actuar en forma molecular (ejemplo: carbonato de calcio) o en forma iónica (electrolitos), es decir disueltas en agua (ejemplo: sodio = Na+, potasio = K+, cloro = Cl-, calcio = Ca+, etc.) B. Funciones biológicas de las sales Regulan el equilibrio hídrico del cuerpo, es decir regulan la cantidad de agua presente en el organismo, ejemplo: sodio, potasio y cloro. La pérdida de estas sales por medio del sudor, orina o diarrea produce deshidratación.  Regulan el equilibrio ácido-básico, es decir regulan el pH de los fluidos corporales (actúan como Buffer), ejemplo: potasio, cloro, bicarbonato y fosfato. Participan en la transmisión de los impulsos nerviosos, ejemplo: sodio y potasio. Participan en la contracción muscular y en la coagulación de la sangre, ejemplo: calcio. Participan en la formación de huesos y dientes, ejemplo: carbonato de calcio, fosfato de calcio, fosfato de magnesio, hidroxiapatita. Forman la concha de los moluscos, ejemplo: carbonato de calcio. C. Propiedades más importantes de las sales Algunas Sales actúan en forma molecular para formar estructuras de soporte o protección como los huesos y conchas de moluscos (ejemplo: carbonato de calcio). Otras Sales (ejemplo: cloruro de sodio) tienen la capacidad para disociarse en agua, es decir se disuelven y separan sus componentes originando iones o electrolitos (sustancias capaces de conducir corriente eléctrica), los iones que tienen carga positiva se llaman «cationes» (ejemplo: Na+, K+, Ca+, Mg++ y Zn++) y los que tienen carga negativa se denominan «aniones» (ejemplo: Cloruro = Cl-, Fosfato = PO4-3, Bicarbonato = HCO3-1, etc.). 3. GASES A. Concepto Son compuestos inorgánicos que resultan de la combinación de átomos de un mismo elemento o dos elementos diferentes. Los gases más importantes involucrados en los procesos biológicos son: oxígeno (O2), dióxido de carbono (CO2), nitrógeno (N2) y ozono (O3). Estos cuatro gases se encuentran presentes en la atmósfera y desde ahí pueden ser tomados por los seres vivos, excepto el ozono. B. Funciones biológicas de los gases El oxígeno (21% de abundancia en la atmósfera), es utilizado por casi todos los seres vivos para su «respiración celular» y para obtener energía para vivir. Las plantas lo liberan durante la fotosíntesis.  El dióxido de carbono (menos de 1% en la atmósfera) es aprovechado por las plantas como materia prima para hacer fotosíntesis y producir alimento. Además, es expulsado como desecho durante la respiración celular. El nitrógeno (78% de abundancia en la atmósfera) sólo puede ser tomado por bacterias e incorporado en las plantas para fabricar proteínas (sustancias indispensables para la vida). El ozono (menos de 1% en la atmósfera) se halla formando la «capa de ozono», que protege a los seres vivos de la radiación ultravioleta procedente del sol. No es utilizado por los seres vivos. C. Propiedades más importantes de los gases: Son muy livianos, es decir poseen bajo peso molecular, por tal razón se difunden (dispersan) rápidamente por el organismo y la atmósfera, lo cual facilita su reciclamiento continuo (intercambio constante). REVISION DE CONOCIMIENTOS A. COPIA EL MAPA CONCEPTUAL EN EL CUADERNO Y COMPLETA.  B. RESPONDE BREVEMENTE CORRELACIONAR (0,5 puntos c/u) 1. «Es la medida de la concentración de hidrógeno que posee una sustancia». ( ) O2 2. «Posee elevado calor específico». ( ) CO2 3. «Gas que se libera durante la fotosíntesis». ( ) H2O 4. «Sal mineral cuya pérdida excesiva provoca deshidratación». ( ) Fosfato de calcio 5. «Gas atmosférico que las plantas usan para fabricar alimento». ( ) Sodio 6. «Mineral indispensable de para la formación de huesos». ( ) pH MARCAR VERDADERO (V) O FALSO (F) SEGÚN CORRESPONDA (0,5 puntos c/u) 1. El agua es la biomolécula más abundante del organismo........................................................................( ) 2. Las sustancias Buffer regulan el pH de los fluidos corporales...................................................................( ) 3. Las sales de calcio son indispensables para los huesos........................................................................... ( ) 4. El gas más abundante de la atmósfera es el oxígeno..............................................................................( ) 5. El pH mide la cantidad de minerales que posee una solución biológica.................................................... ( ) 6. Al disociarse la sal de mesa en agua se originarán Cl- y Na+.................................................................. ( )