Chemische Bindungen PDF

CHEMISCHE BINDUNGEN 1  Element: Verknüpfung von Atomen der selben Sorte (z.B. H2) Verbindung: Verknüpfung von Atomen unterschiedlicher Sorten (z.B. H2O) Edelgas- /Oktettregel: Atome versuchen durch Verbindungen mit anderen Atomen auf 8 Elektronen in der äußersten Schale zu komm...

CHEMISCHE BINDUNGEN 1  Element: Verknüpfung von Atomen der selben Sorte (z.B. H2) Verbindung: Verknüpfung von Atomen unterschiedlicher Sorten (z.B. H2O) Edelgas- /Oktettregel: Atome versuchen durch Verbindungen mit anderen Atomen auf 8 Elektronen in der äußersten Schale zu kommen. 2  Metalle Nichtmetalle Metallbindung Ionenbindung Atombindung 3 Übungen Ordne folgende Verbindungen den drei Bindungsarten zu: MgCl2 Hg CuZn H2SO4 SrS CrV HNO3 Mn3N4 Amalgam AgCl HF Ag HCl H3PO4 Na2CO3 4  Metallbindung Verbindung zwischen Metallatomen Metallgitter bildet sich aus Elektronen sind frei beweglich und bilden das Elektronengas, das die positiven Atomrümpfe zusammenhält. Legierung: Verbindung von verschiedenen Metallatomen 5  Eigenschaften: – metallischer Glanz – gute Wärmeleitfähigkeit – gute Leitfähigkeit für Strom – gute Verformbarkeit (Duktilität) – Feststoff Übung S. 107 6  Ionenbindung Verbindung zwischen Metallen und Nichtmetallen. Atome werden zu geladenen Teilchen namens Ionen. Metalle geben e- ab und werden zu positiv geladenen Ionen – Kationen Nichtmetalle nehmen e- auf und werden zu negativ geladenen Ionen –Anionen Anschreiben von der Ladung: Na Mg N O Cl K P S I Al 7 Kationen: Anionen: 1.Gruppe: +1 15.Gruppe: -3 2.Gruppe: +2 16.Gruppe: -2 13.Gruppe: +1 oder +3 17.Gruppe: -1 (außer Aluminium – immer +3!) 14.Gruppe: +2 oder +4 15.Gruppe: +3 oder +5 16.Gruppe: +4 oder +6 8  Namen von Kationen: – Metallname ändert sich nicht – bei mehreren möglichen Ladungen wird die Ladung beim Namen angegeben: z.B. Eisen(III) Wolfram(VI) Eisen (II) Blei (II) Kupfer (II) Blei (IV) 9 Name von Anionen: Element Ion Name Stickstoff Phosphor Sauerstoff Schwefel Fluor Chlor Brom Iod 10 Name von Kation + Name von Anion = Salzname z.B.: Natriumchlorid Eisen(II)fluorid 11  Formel & Namen von Salzen 1. Natrium + Chlor 2. Natrium + Sauerstoff 3. Magnesium + Sauerstoff 4. Lithium + Phosphor 5. Strontium + Stickstoff 12 Übungen Zettel 13  Mehratomige Ionen: Formel Name NH4+ Ammonium SO42- Sulfat CO32- Carbonat PO43- Phosphat NO3- Nitrat OH- Hydroxid 14 Übungen Name Formel Name Formel Ammoniumsulfid (NH4)2S Calciumcarbonat CaCO3 Kaliumhydroxid KOH Eisen(II)sulfid FeS Blei(IV)sulfat Pb(SO4)2 Ammoniumnitrid (NH4)3N Zink(II)phosphat Zn3(PO4)2 Wolfram(VI)oxid WO3 Rubidiumnitrat RbNO3 Gallium(I)fluorid GaF 15  Eigenschaften von Salzen: – bilden ein Ionengitter ◇ meistens in Wasser löslich ◇ nicht stromleitend, außer in Schmelze ◇ Feststoff ◇ spröde ◇ nicht Wärmeleitend ◇ viele kommen in der Natur vor 16  Atombindung Bindung der Nichtmetallatome wollen Elektronen aufnehmen → Ausbildung eines gemeinsamen Elektronenpaares entstehende Stoffe nennt man Moleküle Es wird zwischen bindenden und nichtbindenden Elektronenpaaren unterschieden: z.B.: H + Cl 17  Es kann eine Einfachbindung, Doppelbindung oder Dreifachbindung ausgebildet werden. Summenformel: Angabe der Anzahl der Atome in einem Molekül – z.B. H2O Strukturformel: Angabe der räumlichen Anordnung der Atome Bildung von Molekülen: Wasserstoff und Sauerstoff Stockstoff und Chlor Sauerstoff und Sauerstoff Kohlenstoff und Sauerstoff Stickstoff und Stickstoff 18 Angabe der Summen- & Strukturformel: Angabe der Strukturformel: 1. H/S 1. C2H6 2. C/H 2. C2H4 3. H/Br 3. C2H2 4. N/H 4. CO2 5. Cl/Cl 5. CH2O 6. H/F 6. CHCl3 7. H/H 7. CH4O 19 VSEPR-Modell Valenzschalenelektronenpaarabstoßungsmodell Erklärung für den richtigen räumlichen Aufbau von Molekülen. nichtbindende Elektronenpaare brauchen mehr Platz Mehrfachbindungen haben den selben Platzbedarf, wie Einfachbindungen 20 Eigenschaften von Molekülen Dipol Gemisch aus Teilen unterschiedlichen polar Substanzen unpolar wasserliebend hydrophil Stoffe ohne Dipolmoleküle hydrophob Gemisch aus Teilen mit denselben chem. & physik. Eigenschaften homogenes Gemisch Homogenes Gemisch aus mind. 2 Stoffen heterogenes wasserhassend Gemisch Molekül mit 2 unterschiedlichen Seiten = Polen Lösung Stoffe mit Dipolmolekülen 21 Eigenschaften von Molekülen Dipol Gemisch aus Teilen unterschiedlichen Substanzen polar wasserliebend unpolar Stoffe ohne Dipolmoleküle hydrophil Gemisch aus Teilen mit denselben chem. & physik. hydrophob Eigenschaften homogenes Homogenes Gemisch aus mind. 2 Stoffen Gemisch wasserhassend heterogenes Gemisch Molekül mit 2 unterschiedlichen Seiten = Polen Lösung Stoffe mit Dipolmolekülen 22 Eigenschaften von Molekülen Dipol Gemisch aus Teilen unterschiedlichen Substanzen polar wasserliebend unpolar Stoffe ohne Dipolmoleküle hydrophil Gemisch aus Teilen mit denselben chem. & physik. hydrophob Eigenschaften homogenes Homogenes Gemisch aus mind. 2 Stoffen Gemisch wasserhassend heterogenes Gemisch Molekül mit 2 unterschiedlichen Seiten = Polen Lösung Stoffe mit Dipolmolekülen 23 Eigenschaften von Molekülen Dipol Gemisch aus Teilen unterschiedlichen Substanzen polar wasserliebend unpolar Stoffe ohne Dipolmoleküle hydrophil Gemisch aus Teilen mit denselben chem. & physik. hydrophob Eigenschaften homogenes Homogenes Gemisch aus mind. 2 Stoffen Gemisch wasserhassend heterogenes Gemisch Molekül mit 2 unterschiedlichen Seiten = Polen Lösung Stoffe mit Dipolmolekülen 24 Eigenschaften von Molekülen Dipol Gemisch aus Teilen unterschiedlichen Substanzen polar wasserliebend unpolar Stoffe ohne Dipolmoleküle hydrophil Gemisch aus Teilen mit denselben chem. & physik. hydrophob Eigenschaften homogenes Homogenes Gemisch aus mind. 2 Stoffen Gemisch wasserhassend heterogenes Gemisch Molekül mit 2 unterschiedlichen Seiten = Polen Lösung Stoffe mit Dipolmolekülen 25 Eigenschaften von Molekülen Dipol Gemisch aus Teilen unterschiedlichen Substanzen polar wasserliebend unpolar Stoffe ohne Dipolmoleküle hydrophil Gemisch aus Teilen mit denselben chem. & physik. hydrophob Eigenschaften homogenes Homogenes Gemisch aus mind. 2 Stoffen Gemisch wasserhassend heterogenes Gemisch Molekül mit 2 unterschiedlichen Seiten = Polen Lösung Stoffe mit Dipolmolekülen 26 Eigenschaften von Molekülen Dipol Gemisch aus Teilen unterschiedlichen Substanzen polar wasserliebend unpolar Stoffe ohne Dipolmoleküle hydrophil Gemisch aus Teilen mit denselben chem. & physik. hydrophob Eigenschaften homogenes Homogenes Gemisch aus mind. 2 Stoffen Gemisch wasserhassend heterogenes Gemisch Molekül mit 2 unterschiedlichen Seiten = Polen Lösung Stoffe mit Dipolmolekülen 27 Eigenschaften von Molekülen Dipol Gemisch aus Teilen unterschiedlichen Substanzen polar wasserliebend unpolar Stoffe ohne Dipolmoleküle hydrophil Gemisch aus Teilen mit denselben chem. & physik. hydrophob Eigenschaften homogenes Homogenes Gemisch aus mind. 2 Stoffen Gemisch wasserhassend heterogenes Gemisch Molekül mit 2 unterschiedlichen Seiten = Polen Lösung Stoffe mit Dipolmolekülen 28 Eigenschaften von Molekülen Dipol Gemisch aus Teilen unterschiedlichen Substanzen polar wasserliebend unpolar Stoffe ohne Dipolmoleküle hydrophil Gemisch aus Teilen mit denselben chem. & physik. hydrophob Eigenschaften homogenes Homogenes Gemisch aus mind. 2 Stoffen Gemisch wasserhassend heterogenes Gemisch Molekül mit 2 unterschiedlichen Seiten = Polen Lösung Stoffe mit Dipolmolekülen 29 DIPOLMOLEKÜL 30 Stoffe mit Atomgitter 31 Stoffe mit Atomgitter Diamant Grafit Bestandteil Gitterstruktur Eigenschaften Aussehen 32 Stoffe mit Atomgitter Diamant Grafit Bestandteil Kohlenstoff Kohlenstoff Gitterstruktur Eigenschaften Aussehen 33 Stoffe mit Atomgitter Diamant Grafit Bestandteil Kohlenstoff Kohlenstoff Raumgitter Schichtgitter Gitterstruktur Jedes C ist mit 4 weiteren C‘s 3 C-Atome bilden eine Schicht & das 4.C- verbunden Atom verbindet die Schichten Eigenschaften Aussehen 34 Stoffe mit Atomgitter Diamant Grafit Bestandteil Kohlenstoff Kohlenstoff Raumgitter Schichtgitter Gitterstruktur Jedes C ist mit 4 weiteren C‘s 3 C-Atome bilden eine Schicht & das 4.C- verbunden Atom verbindet die Schichten Eigenschaften Hart, schwer schmelzbar weich, beweglich, Leiter Aussehen 35 Stoffe mit Atomgitter Diamant Grafit Bestandteil Kohlenstoff Kohlenstoff Raumgitter Schichtgitter Gitterstruktur Jedes C ist mit 4 weiteren C‘s 3 C-Atome bilden eine Schicht & das 4.C- verbunden Atom verbindet die Schichten Eigenschaften Hart, schwer schmelzbar weich, beweglich, Leiter Aussehen glänzend schwarz 36 Doku: Diamantmine https://www.youtube.com/watch?v=NOnx3FJX14I&t=738s 37 Überblick über chemische Bindungen Arbeitsblatt ausfüllen Foto machen & einkleben 38