Chapitre 01 - Notions fondamentales 2024-2025 (1) PDF

Chapitre 1 : Notions fondamentales 1  1 2 3 4 5 6 1.1. Définitions - Notions fondamentales 2  1 2 3 4 5 6 Déf...

Chapitre 1 : Notions fondamentales 1  1 2 3 4 5 6 1.1. Définitions - Notions fondamentales 2  1 2 3 4 5 6 Définitions Éléments chimiques Nombre de masse Nombre de masse A 35 Z X 6 Symbole chimique Nombre atomique 17 Cl Nombre atomique Nuclide ou nucléide 3  1 2 3 4 5 6 Éléments chimiques Nombre de masse 79 - Nombre de masse (A) = nombre de nucléons Br 35 Nombre de masse  masse Nombre atomique (Z) = nombre de protons Nombre atomique : définit la nature de Nombre atomique l’élément Dans un atome neutre, Z = nombre d’électrons ici : 79 nucléons Les isotopes d’un élément se distinguent par 35 protons leur nombre de neutrons qui diffère. 44 neutrons (ex. 79Br et 81Br) 36 électrons 4  1 2 3 4 5 6 Corps simple : espèce chimique constituée d’un seul élément. (ex. He, Ne,H2, Na, Al, O2, O3, P4, S8) Corps composé : espèce chimique constituée d’atomes d’éléments différents dans des proportions définies. (ex. H2O, C6H6, C6H12O6) Corps pur : substance constituée de molécules identiques. (ex. CH3OH) Mélange : coexistence de différentes substances (corps simples ou composés) qui gardent leurs propriétés chimiques. 5  1 2 3 4 5 6 1.2. Nomenclature La nomenclature garantit une communication claire et sans ambiguïté Cation Nom Anion nom H+ hydrogène H- hydrure Li+ lithium F- fluorure Na+ sodium Cl- chlorure K+ potassium I- iodure Quelques ions Cs+ césium O2- oxyde monoatomiques courants Be2+ béryllium S2- sulfure Mg2+ magnésium N3- nitrure Ca2+ calcium P3- phosphure Al3+ aluminium Ag+ argent Zn2+ zinc 6  1 2 3 4 5 6 Composés binaires (Type 1; ioniques) Binaire : formé de deux éléments chimiques Type 1 : Le métal impliqué ne forme qu’un type de cation composé ions en nom présence 1. Nommer l’anion en NaCl Na+, Cl- chlorure de sodium premier lieu + KI K+, I- iodure de potassium « de » CaS Ca2+, S2- sulfure de calcium Li3N Li+, N3- nitrure de lithium 2. Le cation CsBr Cs+,Br- bromure de césium monoatomique MgO Mg2+, O2- oxyde de magnésium prend son nom de Al2O3 Al3+, O2- oxyde d’aluminium l’élément CaCl2 Ca2+, Cl- chlorure de calcium 7  1 2 3 4 5 6 Composés binaires (Type 2; ioniques) Le métal impliqué peut former plusieurs types d’ions cation nom systématique nom courant Fe3+ fer(III) ferrique Fe2+ fer(II) ferreux Cu2+ cuivre(II) cuivrique Cu+ cuivre(I) cuivreux Sn4+ étain(IV) stannique Sn2+ étain(II) stanneux Pb4+ plomb(IV) plombique Pb2+ plomb(II) plombeux Hg2+ mercure(II) mercurique Hg22+ mercure(I) mercureux 8  1 2 3 4 5 6 Composés binaires (Type 2; ioniques) Le métal impliqué peut former plusieurs types d’ions 1. Nommer l’anion en composé nom premier lieu + « de » CoBr2 bromure de cobalt (II) Fe2O3 oxyde de fer (III) 2. Le cation FeO oxyde de fer (II) monoatomique FeCl3 chlorure de fer (III) prend son nom de PbO2 oxyde de plomb (IV) l’élément Cr2S3 sulfure de chrome (III) TiBr2 bromure de titane (II) 3. La charge du cation doit être indiquée entre parenthèses en chiffres romains 9  1 2 3 4 5 6 Composés ioniques avec ions polyatomiques Quelques ions polyatomiques courants ion nom ion nom NH4+ ammonium CO32- carbonate NO2- nitrite HCO3- hydrogénocarbonate NO3- nitrate ClO- hypochlorite SO32- sulfite ClO2- chlorite SO42- sulfate ClO3- chlorate HSO4- hydrogénosulfate ClO4- perchlorate OH- hydroxyde CH3COO- acétate CN- cyanure MnO4- permanganate PO43- phosphate Cr2O72- dichromate HPO42- hydrogénophosphate CrO42- chromate H2PO4- dihydrogénophosphate O22- peroxyde 10  1 2 3 4 5 6 Composés binaires (Type 3; deux non-métaux) 1 2 3 4 5 6 7 8 1. (préfixe +) nommer mono di tri tétra penta hexa hepta octo le 2ème élément de la Composé nom formule en premier lieu comme un anion NO2 dioxyde d’azote + « de » CO monoxyde de carbone N2O3 trioxyde de diazote 2. (préfixe sauf N2O4 tétr(a)oxyde de diazote « mono ») + 1er N2O5 pent(a)oxyde de diazote élément de la SO3 trioxyde soufre formule chimique Cl2O7 hept(a)oxyde de dichlore CCl4 tétrachlorure de cabone SF6 hexafluorure de soufre 11  1 2 3 4 5 6 Donnez le nom des molécules suivantes : MgO HNO3 CaO HCN FeO KCN MgCl2 Fe(NO3)3 KCl SrCO3 KF Ca(ClO)2 HClO4 12  1 2 3 4 5 6 Donnez la formule chimique des composés suivants : Fluorure de sodium dichromate de potassium chlorure d’argent oxyde de chrome (VI) acide phosphorique oxyde de chrome (III) oxyde cuivreux nitrite de sodium oxyde cuivrique nitrate de sodium chlorure mercurique carbure de calcium sulfate de baryum 13  1 2 3 4 5 6 Masses atomiques On définit l’unité de masse atomique (uma) comme exactement 1/12 de la masse du 12C Les éléments sont présents dans la nature sous forme d’un mélange d’isotopes Carbone = 98,89% 12C 1,11% 13C