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Questions and Answers
Parmi les suivants, quel ion a un état d’oxydation de +2 ?
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Comment s'appelle le composé formé par les ions calcium et sulfure ?
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Quelle est la manière correcte d'indiquer la charge d'un cation?
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Quel est le nom correct du composé qui résulte des ions aluminium et phosphure ?
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Quel ion est associé au nom de chlorure ?
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Quel ion est représenté par le symbole SO42-?
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Quel préfixe est utilisé pour indiquer la présence de deux atomes dans un composé?
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Quel est le nom du composé avec la formule NO2?
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Quel ion polyatomique est représenté par le symbole HCO3-?
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Quelle est la formule chimique du trioxyde de soufre ?
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Quel est le nom du composé chimique HNO3 ?
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Quelle est la masse atomique unifiée (uma) de 12C utilisée comme référence ?
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Quel est le nom du composé représenté par la formule НClO4 ?
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Quel est le nom courant du cation Fe3+ ?
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Quel composé correspond à l'anion O2- et au cation Mg2+ ?
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Quel est le nom systématique du cation Cu+ ?
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Quel cation est associé à l'oxyde de plomb (IV) ?
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Quel est le nom complet du composé CoBr2 ?
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Quel cation est utilisé dans l'oxyde de fer (III) ?
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Quel anion est associé au chlorure de fer (III) ?
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Quel est le nom systématique de l'anion formé par Cr2S3 ?
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Quel est le nombre de nucléons pour l'élément dont le nombre de masse est 79 et le nombre atomique est 35?
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Quelle définition décrit un corps simple?
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Quelle affirmation est correcte concernant les isotopes?
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Le nombre atomique d'un élément représente quel aspect?
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Qu'est-ce qu'un corps pur ?
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La masse d'un élément chimique est-elle la même que son nombre de masse?
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Un mélange est défini comme quoi?
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Quelle affirmation n'est pas vraie concernant les électrons dans un atome neutre?
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Study Notes
Chapitre 1 : Notions fondamentales
- L'atome est composé d'un nuage électronique et d'un noyau.
- Le noyau contient les protons et les neutrons.
- Le nuage électronique contient les électrons.
- Le nombre de masse (A) est égal au nombre de nucléons.
- Le nombre de masse est différent de la masse.
- Le nombre atomique (Z) est égal au nombre de protons.
- Le nombre atomique définit la nature de l'élément.
- Dans un atome neutre, le nombre atomique est égal au nombre d'électrons.
- Les isotopes d'un élément ont le même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons.
- Un corps simple est une substance constituée d'un seul élément (ex : He, Ne, H2, Na, Al, O2, O3, P4, S8).
- Un corps composé est une substance constituée d'atomes d'éléments différents dans des proportions définies (ex : H₂O, C6H6, C₆H₁₂O₆).
- Un corps pur est une substance constituée de molécules identiques (ex : CH₃OH).
- Un mélange est la coexistence de différentes substances (corps simples ou composés) qui gardent leurs propriétés chimiques.
1.1. Définitions - Notions fondamentales
- L'atome est l'unité de base de la matière.
- Le nuage électronique entoure le noyau de l'atome.
- Le noyau abrite les protons et les neutrons.
- Les électrons se trouvent dans le nuage électronique.
Définitions
Éléments chimiques
- A représente le nombre de masse.
- X représente le symbole chimique.
- Z représente le nombre atomique.
- On utilise le terme de Nuclide ou nucléide.
Éléments chimiques
- Nombre de masse (A) = nombre de nucléons.
- Nombre atomique (Z) = nombre de protons.
Composés binaires (Type 1 ; ioniques)
- Type 1 : Le métal impliqué ne forme qu'un type de cation.
- Nommer l'anion en premier lieu + "de" (ex : NaCl = chlorure de sodium).
- Le cation monoatomique prend son nom de l'élément (ex : Mg2+, le cation est de magnésium).
Composés binaires (Type 2 ; ioniques)
- Le métal impliqué peut former plusieurs types d'ions.
- Utiliser des noms systématiques et des noms courants pour noter le cation.
- La charge du cation doit être indiquée entre parenthèses en chiffres romains
Composés ioniques avec ions polyatomiques
- Tableau des ions polyatomiques courants.
Composés binaires (Type 3)
- Nommer le premier élément (préfixe + 1er élément de la formule chimique).
- Nommer le deuxième élément (préfixe + 2ème élément de la formule chimique).
- Utiliser les préfixes grecs (mono-, di-, tri-, etc.) pour indiquer le nombre d'atomes de chaque élément dans la molécule.
Calcul des proportions isotopiques
- Le chlore a une masse atomique relative moyenne de 35,45.
- Il existe deux isotopes 35Cl (34,97) et 37Cl (36,96).
- Calculer les proportions respectives à l'aide de la masse atomique relative moyenne donnée.
Calcul de la masse atomique moyenne
- Calculer la masse atomique moyenne du cuivre à partir des masses isotopiques et des proportions relatives des isotopes.
Stœchiométrie
- La stœchiométrie étudie les quantités de matière consommées et produites dans une réaction chimique.
Mole
- Une mole est égale au nombre d'atomes de carbone présents dans 12 grammes de 12C.
- 1 mole = 6,022 x 10^23 unités (nombre d'Avogadro).
- 1 uma = 1 gramme/mole
Masse molaire
- La masse molaire d'une substance est la masse en grammes d'une mole de cette substance.
Pourcentage massique
- Calculer le pourcentage massique d'un élément dans un composé.
- Le pourcentage massique est égal à la masse de l'élément dans le composé divisée par la masse du composé, multipliée par 100%.
Formules
- La formule moléculaire est égale à la formule empirique multipliée par n (n = nombre entier).
Détermination de la formule d'un composé hydrocarboné
- Déterminer la formule empirique et la formule moléculaire d'un composé hydrocarboné à partir de données de combustion.
Détermination de la formule empirique d'un composé
- Utiliser la masse des éléments présents dans 100 de composé.
- Trouver le nombre de mole de chaque élément présent.
- Diviser chaque valeur par la plus petite valeur de moles.
Détermination de la formule moléculaire d'un composé
- Utiliser la formule empirique et la masse molaire pour déterminer la formule moléculaire.
Solutions aqueuses
- L'eau est le solvant dans les solutions aqueuses.
Quelques propriétés de l'eau
- La molécule d'eau a une forme en V.
- Les liaisons O-H sont covalentes.
- L'eau est une molécule polaire.
- L'hydratation se produit lorsque des sels sont dissous dans l'eau.
Le soluté
- Le soluté est la substance qui se dissout.
- Le soluté se dissout dans le solvant.
Electrolytes
- Se dit d'un soluté dont les solutions aqueuses sont conductrices suite à une dissociation en ions.
- Un électrolyte fort conduit le courant efficacement.
- Un électrolyte faible conduit faiblement le courant.
- Un non-électrolyte ne conduit pas le courant.
Composition des solutions
- Molarité (M): moles de soluté divisé par le volume de solution (en litres).
- Molalité (b) : moles de soluté divisés par la masse du solvant (en kg).
- Fraction molaire (x) : moles de A divisée par le nombre total de moles en solution.
- Pourcentage massique (%) : Masse de A divisée par la masse totale.
Réactions chimiques - Stœchiométrie
- Un changement chimique implique une réorganisation des atomes dans une ou plusieurs substances.
Equation chimique
- L'équation chimique est une représentation mathématique d'une réaction chimique.
Combustion de l'éthanol
- L'équation chimique pour la combustion de l'éthanol est C₂H₅OH (l) + 3 O₂ (g) → 2 CO₂ (g) + 3 H₂O (l).
- Cette équation est équilibrée.
Calcul des masses de réactifs et produits dans une réaction
- Écrire l'équation chimique.
- Équilibrer l'équation.
- Convertir les masses en moles.
- Utiliser l'équation équilibrée pour calculer le bon rapport des moles.
- Utiliser le rapport de moles pour calculer le nombre de moles du réactif ou produit.
- Convertir les moles en grammes.
Calculs avec réactif limitant
- Quand les quantités de réactifs en présence ne respectent pas les proportions stœchiométriques, un des réactifs va limiter la réaction.
- L'autre réactif est en excès.
Tableau d'avancement
- Un tableau d'avancement est un tableau qui résume l'évolution d'une réaction chimique.
- Il permet de déterminer les masses des réactifs utilisés et du produit formé.
- Le tableau d'avancement permet de calculer la quantité de réactif limitant et de réactif en excès.
Classification des réactions chimiques
- Réactions de précipitation.
- Réactions acide-base.
- Réactions d'oxydoréduction.
Écritures des réactions chimiques
- Equation moléculaire: liste des réactifs et produits sans charge.
- Equation ionique: liste des ions réactifs et ions produits.
- Equation ionique nette: liste des ions réactifs et ions produits ou des molécules qui subissent un changement.
Réactions de précipitation
- Formation de substances insolubles (précipité).
- Exemple: mélange de chlorure de baryum et d'acide sulfurique en solution.
Résolution du problème
- Identifier les ions présents en solution.
- Identifier les réactions possibles entre les ions.
- Écrire l'équation ionique nette correspondante à la réaction de précipitation.
- Résoudre les problèmes quantitatifs.
Règles de solubilité
- Règles utilisées pour prédire la solubilité d'un composé.
Calculs dans les réactions acide-base
- Établir la liste des espèces présentes dans la solution combinée.
- Écrire l'équation ionique nette de cette réaction.
- Transformer les quantités des réactifs en moles.
- Déterminer le réactif limitant de la réaction.
- Calculer les quantités de moles du (des) réactif(s) ou produit(s) désiré(s).
- Convertir en grammes ou volumes de solution.
Titrage acide-base
- Analyse volumétrique où une solution est utilisée pour en analyser une autre (acide/base).
Réactions d'oxydoréduction
- Réactions impliquant un transfert d'électrons entre les espèces chimiques.
Règles pour assigner les nombres d'oxydation
- Le nombre d'oxydation d'un atome dans un élément est 0.
- Le nombre d'oxydation d'un ion monoatomique est égal à sa charge.
- L'oxygène reçoit un nombre d'oxydation de -2 dans les composés covalents, sauf dans les peroxydes où il vaut -1.
- L'hydrogène a un nombre d'oxydation de +1 dans les composés covalents avec un non-métal.
- Dans un composé binaire, l'élément qui a la plus grande attraction pour les électrons reçoit un nombre d'oxydation négatif.
Equilibrer une demi-réaction d'oxydoréduction
- Assigner les états d'oxydation des atomes.
- Amorcer l'écriture de la demi-réaction.
- Équilibrer les charges.
- Équilibrer les H⁺/OH⁻.
Calculer les états d'oxydation
- Calculer les nombres d'oxydation de tous les atomes dans les composés donnes.
Equilibrer les réactions
- Écrire et équilibrer les réactions de permanganate avec Fe2+, Ce4+ avec Sn2+, combustion de l'éthane.
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Description
Testez vos connaissances sur les ions et les composés chimiques à travers ce quiz. Vous devrez identifier des anions, des cations et des formules chimiques. Ce quiz est parfait pour les étudiants en chimie au niveau secondaire.
