Ficha de Exercícios Química PDF

FICHA DE EXERCÍCIOS Nº 2 QUÍMICA 1. As substâncias seguintes são, todas elas, usadas como fertilizantes por serem fontes de azoto para as plantas. Qual delas contém a maior percentagem mássica de azoto? a) ureia, (NH2...

FICHA DE EXERCÍCIOS Nº 2 QUÍMICA 1. As substâncias seguintes são, todas elas, usadas como fertilizantes por serem fontes de azoto para as plantas. Qual delas contém a maior percentagem mássica de azoto? a) ureia, (NH2)2CO b) nitrato de amónio, NH4NO3 c) guanidina, HNC(NH2)2 d) amoníaco, NH3 2. Por aquecimento a 300oC, NaWCl6 converte-se em Na2WCl6 e WCl6. Se a reação de 5,64g de NaWCl6 der 1,52g de WCl6, qual é o rendimento em percentagem? 3. O cobre pode obter-se comercialmente de um minério que tem 10% em massa de calcopirite (CuFeS2) como a única fonte de cobre. Quantas toneladas (t) de calcopirite (e de minério inicial) são necessárias para produzir 20,0t de cobre com um grau de pureza de 99,0%? 4. O alumínio metálico reage com o ácido sulfúrico dando sulfato de alumínio e hidrogénio gasoso. a) Escreva a equação química correspondente ao processo e acerte-a. b) Qual a massa de alumínio necessária para produzir 13,2g de hidrogénio (admita que o rendimento da reacção é 100%)? c) Resolva a alínea anterior para um rendimento de reacção de 70%. 5. Industrialmente, o hidrogénio gasoso pode ser preparado aquecendo gás propano (C3H8) com vapor de água, a cerca de 400oC. Os produtos da reacção são o monóxido de carbono (CO) e o hidrogénio (H2). a. Escreva a equação acertada da reação. b. Quantos quilogramas de H2 gasoso podem ser obtidos a partir de 2,84x103kg de propano? Assuma que o rendimento da reação é 100%. c. Resolva a alínea anterior para um rendimento de reacção de 80%. d. Calcule a razão entre o volume molar do propano a 400oC e a 20oC. Admita que a pressão é a atmosférica e que o propano se comporta como gás perfeito. 6. O mármore (CaCO3) pode ser convertido, por aquecimento, em cal viva (CaO) e dióxido de carbono (CO2): CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) Calcule a razão entre o volume de CO2 produzido a 25oC e 1atm e o volume de CaCO3 consumido. A densidade do CaCO3 é 2,930g/cm3. R=0,0821 dm3atmK-1mol-1 7. A alicina é o composto responsável pelo cheiro do alho. A sua composição elementar é a seguinte (em percentagens mássicas): C 44,4% H 6,21% S 39,5% O 9,86% Determine as fórmulas empírica e molecular da alicina. A massa molecular da alicina é 162u. 8. A análise de combustão de 1,000g de vitamina C (composto que contém apenas carbono, hidrogénio e oxigénio) deu os seguintes resultados: 1,500g de CO2 0,401g de H2O Determine a fórmula empírica e molecular da vitamina C, sabendo que a sua massa molecular é 176 u. 9. A combustão completa de 0,4g de uma substância orgânica produziu 0,588g de CO2 e 0,24g de vapor de água. Determine a fórmula empírica do composto e a sua fórmula molecular sabendo que a massa molar do composto é 60g/mol. 10. A nitroglicerina (C3H5N3O9) é um explosivo poderoso. A sua decomposição pode ser representada por: 4 C3H5N3O9 → 6 N2 + 12 CO2 + 10 H2O + O2 Esta reação liberta uma grande quantidade de calor e muitos produtos gasosos. É devido a esta súbita formação de gases, gerando uma rápida expansão de volume, que se produz a explosão. a) Qual é a quantidade máxima de O2 (em gramas) que pode ser obtida a partir de 2,00x102g de nitroglicerina? b) Calcule o rendimento da reação se a quantidade de O2 gerada for 6,55g.