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Questions and Answers
As seguintes substâncias são todas usadas como fertilizantes por serem fontes de azoto para as plantas. Qual delas contém a maior percentagem mássica de azoto?
As seguintes substâncias são todas usadas como fertilizantes por serem fontes de azoto para as plantas. Qual delas contém a maior percentagem mássica de azoto?
- amoníaco, NH3 (correct)
- ureia, (NH2)2CO
- guanidina, HNC(NH2)2
- nitrato de amónio, NH4NO3
Por aquecimento a 300°C, NaWCl6 converte-se em Na2WCl6 e WCI6. Se a reação de 5,64g de NaWCl6 der 1,52g de WCl6, qual é o rendimento em percentagem?
Por aquecimento a 300°C, NaWCl6 converte-se em Na2WCl6 e WCI6. Se a reação de 5,64g de NaWCl6 der 1,52g de WCl6, qual é o rendimento em percentagem?
22,4 %
O cobre pode obter-se comercialmente de um minério que tem 10% em massa de calcopirite (CuFeS2) como a única fonte de cobre. Quantas toneladas (t) de calcopirite (e de minério inicial) são necessárias para produzir 20,0t de cobre com um grau de pureza de 99,0%?
O cobre pode obter-se comercialmente de um minério que tem 10% em massa de calcopirite (CuFeS2) como a única fonte de cobre. Quantas toneladas (t) de calcopirite (e de minério inicial) são necessárias para produzir 20,0t de cobre com um grau de pureza de 99,0%?
220 t de calcopirite (e 2200 t de minério)
O alumínio metálico reage com o ácido sulfúrico dando sulfato de alumínio e hidrogénio gasoso. a) Escreva a equação química correspondente ao processo e acerte-a.
O alumínio metálico reage com o ácido sulfúrico dando sulfato de alumínio e hidrogénio gasoso. a) Escreva a equação química correspondente ao processo e acerte-a.
B) Qual a massa de alumínio necessária para produzir 13,2g de hidrogénio (admita que o rendimento da reacção é 100%)?
B) Qual a massa de alumínio necessária para produzir 13,2g de hidrogénio (admita que o rendimento da reacção é 100%)?
C) Resolva a alínea anterior para um rendimento de reacção de 70%.
C) Resolva a alínea anterior para um rendimento de reacção de 70%.
Industrialmente, o hidrogénio gasoso pode ser preparado aquecendo gás propano (C3H8) com vapor de água, a cerca de 400°C. Os produtos da reacção são o monóxido de carbono (CO) e o hidrogénio (H2). a. Escreva a equação acertada da reação.
Industrialmente, o hidrogénio gasoso pode ser preparado aquecendo gás propano (C3H8) com vapor de água, a cerca de 400°C. Os produtos da reacção são o monóxido de carbono (CO) e o hidrogénio (H2). a. Escreva a equação acertada da reação.
B. Quantos quilogramas de H2 gasoso podem ser obtidos a partir de 2,84x103kg de propano? Assuma que o rendimento da reação é 100%.
B. Quantos quilogramas de H2 gasoso podem ser obtidos a partir de 2,84x103kg de propano? Assuma que o rendimento da reação é 100%.
D. Calcule a razão entre o volume molar do propano a 400°C e a 20°C. Admita que a pressão é a atmosférica e que o propano se comporta como gás perfeito.
D. Calcule a razão entre o volume molar do propano a 400°C e a 20°C. Admita que a pressão é a atmosférica e que o propano se comporta como gás perfeito.
O mármore (CaCO3) pode ser convertido, por aquecimento, em cal viva (CaO) e dióxido de carbono (CO2): CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) Calcule a razão entre o volume de CO2 produzido a 25°C e 1atm e o volume de CaCO3 consumido. A densidade do CaCO₃ é 2,930g/cm³. R=0,0821 dm³atmK-1mol-1
O mármore (CaCO3) pode ser convertido, por aquecimento, em cal viva (CaO) e dióxido de carbono (CO2): CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) Calcule a razão entre o volume de CO2 produzido a 25°C e 1atm e o volume de CaCO3 consumido. A densidade do CaCO₃ é 2,930g/cm³. R=0,0821 dm³atmK-1mol-1
A alicina é o composto responsável pelo cheiro do alho. A sua composição elementar é a seguinte (em percentagens mássicas) C 44,4%H 6,21%S 39,5%O 9,86% Determine as fórmulas empírica e molecular da alicina. A massa molecular da alicina é 162u.
A alicina é o composto responsável pelo cheiro do alho. A sua composição elementar é a seguinte (em percentagens mássicas) C 44,4%H 6,21%S 39,5%O 9,86% Determine as fórmulas empírica e molecular da alicina. A massa molecular da alicina é 162u.
A análise de combustão de 1,000g de vitamina C (composto que contém apenas carbono, hidrogénio e oxigénio) deu os seguintes resultados: 1,500g de CO2 0,401g de H2O Determine a fórmula empírica e molecular da vitamina C, sabendo que a sua massa molecular é 176 u.
A análise de combustão de 1,000g de vitamina C (composto que contém apenas carbono, hidrogénio e oxigénio) deu os seguintes resultados: 1,500g de CO2 0,401g de H2O Determine a fórmula empírica e molecular da vitamina C, sabendo que a sua massa molecular é 176 u.
A combustão completa de 0,4g de uma substância orgânica produziu 0,588g de CO2 e 0,24g de vapor de água. Determine a fórmula empírica do composto e a sua fórmula molecular sabendo que a massa molar do composto é 60g/mol.
A combustão completa de 0,4g de uma substância orgânica produziu 0,588g de CO2 e 0,24g de vapor de água. Determine a fórmula empírica do composto e a sua fórmula molecular sabendo que a massa molar do composto é 60g/mol.
A nitroglicerina (C3H5N3O9) é um explosivo poderoso. A sua decomposição pode ser representada por: 4 C3H5N3O9 → 6 N2 + 12 CO2 + 10 H2O + O2 Esta reação liberta uma grande quantidade de calor e muitos produtos gasosos. É devido a esta súbita formação de gases, gerando uma rápida expansão de volume, que se produz a explosão. a) Qual é a quantidade máxima de O2 (em gramas) que pode ser obtida a partir de 2,00x102g de nitroglicerina?
A nitroglicerina (C3H5N3O9) é um explosivo poderoso. A sua decomposição pode ser representada por: 4 C3H5N3O9 → 6 N2 + 12 CO2 + 10 H2O + O2 Esta reação liberta uma grande quantidade de calor e muitos produtos gasosos. É devido a esta súbita formação de gases, gerando uma rápida expansão de volume, que se produz a explosão. a) Qual é a quantidade máxima de O2 (em gramas) que pode ser obtida a partir de 2,00x102g de nitroglicerina?
B) Calcule o rendimento da reação se a quantidade de O2 gerada for 6,55g.
B) Calcule o rendimento da reação se a quantidade de O2 gerada for 6,55g.
Flashcards
Percentagem mássica
Percentagem mássica
A percentagem mássica de um elemento num composto é a razão entre a massa do elemento e a massa total do composto, multiplicada por 100%.
Rendimento de uma reação
Rendimento de uma reação
O rendimento de uma reação é a razão entre a quantidade real de produto obtido e a quantidade teórica que poderia ter sido obtida, multiplicada por 100%.
Equação química balanceada
Equação química balanceada
A equação química balanceada representa a proporção estequiométrica entre os reagentes e os produtos de uma reação química, garantindo que a lei de conservação das massas seja satisfeita.
Massa molar
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Volume molar de um gás
Volume molar de um gás
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Fórmula empírica
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Fórmula molecular
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Estequiometria
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Lei de conservação das massas
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Reação química
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Reagentes e produtos
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Study Notes
Exercícios de Química - Ficha de Exercícios Nº 2
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Problema 1: Substâncias usadas como fertilizantes contendo azoto. Determinar qual possui maior percentagem mássica de azoto. Opções incluem ureia, nitrato de amônio, guanidina e amoníaco.
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Problema 2: Reação de NaWCl6 a 300°C. Calcular o rendimento percentual da reação a partir de 5,64g de NaWCl6 que produziu 1,52g de WCl6.
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Problema 3: Extração de cobre a partir de calcopirite. Determinar quantas toneladas de calcopirite (e minério inicial) são necessárias para produzir 20,0 toneladas de cobre com 99,0% de pureza.
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Problema 4: Reação do alumínio com ácido sulfúrico. Escrever a equação química balanceada para a reação entre alumínio e ácido sulfúrico, determinar a massa de alumínio necessária para produzir 13,2 g de hidrogênio com rendimento de 100% e 70%.
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Problema 5: Produção de hidrogênio a partir de propano. Escrever a equação balanceada para a reação entre propano e vapor de água, calcular a quantidade de hidrogênio produzida a partir de 2,84x10³ kg de propano, com rendimentos de 100% e 80%. Calcular a relação entre os volumes molares do propano a 400°C e 20°C.
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Problema 6: Conversão do mármore em cal viva. Calcular a razão entre o volume de CO2 produzido a 25°C e 1 atm e o volume de CaCO3 consumido, tendo em conta a densidade do CaCO3.
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Problema 7: Composição elementar da alicina. Definir as fórmulas empíricas e moleculares da alicina, dada sua composição percentual de carbono, hidrogênio e enxofre e a massa molecular.
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Problema 8: Análise de combustão da vitamina C. Determinar a fórmula empírica e molecular da vitamina C, com base nos resultados da combustão (CO2 e H2O) e na sua massa molecular.
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Problema 9: Determinação da fórmula empírica e molecular de uma substância desconhecida. Calcular a fórmula empírica de um composto desconhecido com base na massa de CO2 e água produzida na combustão e a massa molar.
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Problema 10: Decomposição da nitroglicerina. Calcular a quantidade máxima de O2 que pode ser obtida a partir de 2,0x10² g de nitroglicerina e calcular o rendimento da reação se a quantidade de O2 gerada for 6,55g.
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Teste seus conhecimentos em Química com esta ficha de exercícios abrangendo tópicos como fertilizantes, reações químicas e extração de metais. As questões abordam cálculos de rendimento, porcentagens e equações químicas. Ideal para estudantes que desejam aprofundar suas habilidades práticas.
