Configuración Electrónica y Tabla Periódica 2024 PDF

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y TABLA PERIÓDICA (1orb) (1orb) (3 orb) (1orb) (3 orb) (5 orb) (1orb) (3 orb) (5 orb) (7 orb)  CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA La distribución más estable, y por tanto, más probable de todos los electrones en torno al núcleo atómico. L...

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y TABLA PERIÓDICA (1orb) (1orb) (3 orb) (1orb) (3 orb) (5 orb) (1orb) (3 orb) (5 orb) (7 orb)  CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA La distribución más estable, y por tanto, más probable de todos los electrones en torno al núcleo atómico. La distribución electrónica en un átomo aislado en su estado de menor energía (no excitado) se denomina configuración electrónica del estado fundamental. Subnivel Número de electrones por subnivel Nivel de energía Para distribuir los electrones en los distintos niveles de energía, debemos tener en cuenta los siguientes principios o reglas: ↑↓ ↑↓ PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI No pueden existir dentro de un átomo dos electrones con sus 4 números cuánticos iguales. La consecuencia de esto es que en un orbital sólo puede haber 2 electrones con spines diferentes. REGLA DE HUND Un segundo electrón no entra en un orbital que esté ocupado por otro mientras que haya otro orbital desocupado de la misma energía (o sea, igual los valores de n y l) Cómo determino la configuración electrónica del estado fundamental de un elemento usando la tabla periódica? GRUPOS 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 2 3 PERÍODOS 4 s p 5 d 6 7 f Orden común de llenado de los orbitales de un átomo y su relación con la Tabla Periódica (2 e-) (6 e-) (10 e-) 35Br (14 e-) 35Br 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 20Ca 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Con ayuda de la Tabla 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 periódica, escribe la 30Zn configuración electrónica de: 33As 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3  Transición Representativos interna Según su configuración electrónica Gases nobles Transición  Elementos representativos: Grupo 1 y 2 – 13 al 18, bloque s y p Su configuración electrónica termina en “s” o en “p” Configuración en niveles y subniveles 12Mg 1s2 2s2 2p6 3s2 35Br 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 1 He 2 Ne 3 Mg Ar 4 Br 5 6 7  Elementos de transición: elementos del grupo 3 al 12, bloque d Su configuración electrónica termina en “d” Configuración en niveles y subniveles 26Fe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 1 (n-1) d He 2 Ne 3 Ar 4 Fe 5 6 7 Elementos de transición interna: Elementos del bloque f. Ejemplo: Gd (gadolinio) Su configuración electrónica termina en “ f ” 2 2s2 2p6 3s2 3p6 64Gd 1s 4s 2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 5d1 4f7 (Niv. y subniveles) 1 He (n-1) d 2 Ne 3 Ar 4 Kr 5 Xe 6 La 7 Ac Gd (n-2) f  Elementos representativos: Grupo 1 y 2 – 13 al 18, bloque s y p Su configuración electrónica termina en “s” o en “p” Configuración en niveles y 12Mg 1s2 2s2 2p6 3s2 subniveles 35Br 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 Mg [Ne] 3s 2 Configuración abreviada 35Br [Ar] 4s2 3d10 4p5 12 12Mg 3s 2 Configuración externa 35Br 4s 2 4p5 ns(1-2) ns2 np(1-6) 1 He 2 Ne 3 Mg Ar 4 Br 5 6 7  Elementos de transición: elementos del grupo 3 al 12, bloque d Su configuración electrónica termina en “d” Configuración en niveles y subniveles 26Fe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 Configuración abreviada 26Fe [Ar] 4s2 3d6 Configuración externa 26Fe 4s2 3d6 1 He ns2 (n-1 )d(1-10) 2 Ne Ar 3 4 Fe 5 6 7 Elementos de transición interna: Elementos del bloque f. Ejemplo: Gd (gadolinio) Su configuración electrónica termina en “ f ” 64Gd 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 5d1 4f7 (Niv. y subniveles) 64Gd [Xe] 6s2 5d1 4f7 Configuración abreviada 64Gd 6s2 5d1 4f7 Configuración externa 1 He ns2 (n-1)d1 (n-2) f (1-14) 2 Ne 3 Ar 4 Kr 5 Xe 6 La 7 Ac Gd  Niveles y subniveles Notación externa Notación abreviada REPRESENTATIVO (bloque s) ns(1-2) 1s2 2s2 2p6 3s1 3s1 Ne 3s1 11Na REPRESENTATIVO (bloque p) ns2 np(1-6) 2 2 6 2 3 3s2 3p3 Ne 3s2 3p3 15P 1s 2s 2p 3s 3p * TRANSICIÓN (bloque d) ns2 (n-1)d(1-10) 48Cd 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4 d10 Kr 5s2 4d10 5s2 4d10 TRANSICIÓN INTERNA (bloque f) ns2 (n-1)d1 (n-2)f(1-14) 64Gd 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 6s2 5 d1 4 f7 Xe 6s2 5d1 4f7 5s2 4d10 5p6 6s2 5d1 4f7  Representativo (bloque p) Niveles y subniveles 51 Sb: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p3 Notación abreviada* 51 Sb: Kr 5s2 4d10 5p3 Notación externa 2 5p3 51 Sb: 5s Representativo (bloque p) ns2 np(1-6) ¿QUÉ INFORMACIÓN NOS BRINDA LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA? ó 17  Dada configuración electrónica externa, completa el siguiente cuadro, indicando el período, grupo y clasificación de los elementos Configuración Clasificación según su Período Grupo electrónica externa configuración electrónica 4s24p3 5s24d2 6s1 7s26d15f7 3s23p6  Con ayuda de la Tabla periódica, busca los elementos que se describen a continuación y escribe su símbolo: (a) El elemento del cuarto período y grupo 13 Ga (b) El elemento de transición del período 4, cuya configuración electrónica Fe termina en 4s23d6 (c) El gas noble del sexto período. Rn (d) El halógeno del segundo período. F (e) El Metal alcalino del período cuatro. K (f) El elemento del sexto período cuyos átomos tienen tres electrones p Bi desapareados (g) El elemento del bloque d que tenga un electrón 4s1 Cu  CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE CATIONES Y ANIONES IONES DERIVADOS DE LOS ELEMENTOS REPRESENTATIVOS CATIONES Na: 1s2 2s2 2p6 3s1 Na+ : 1s2 2s2 2p6 Gas noble Configuración electrónica Na+ : Ne He 1s2 Al formarse el catión, adquiere la configuración electrónica estable del gas noble que lo precede en la Ne 1s2 2s2 2p6 tabla periódica Ar 1s2 2s2 2p63s2 3p6 ANIONES H: 1s1 H - : 1s2 o He O: 1s2 2s2 2p4 O 2- : 1s2 2s2 2p6 Al formarse el anión, adquiere la configuración O 2- : Ne electrónica estable del gas noble que lo sucede en la tabla periódica  CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE CATIONES Y ANIONES CATIONES DERIVADOS DE LOS ELEMENTOS DE TRANSICIÓN Mn : Ar 4s2 3d 5 Mn2+ : [Ar] 3d 5 Fe2+ : [Ar] 3d 6 Fe : Ar 4s2 3d 6 Fe3+ : [Ar] 3d 5 La mayoría de los metales de transición forman más de un catión. Cu +: [Ar] 3d 10 Cu : Ar 4s1 3d 10 Cu 2+ : [Ar] 3d 9 Cuando se forma un catión a partir del átomo de un metal de transición se pierden primero los electrones “ns” y después los (n-1) d