Unidad 3. Clases Prácticas PDF

Unidad 3. Clases prácticas  Unidad 3. Clases prácticas sobre tabla periódica. Ejercicios 1. Sobre la ley periódica moderna, señale la proposición incorrecta. a) Se basa en el número atómico de los elementos. b) Tiene como sustento el tra...

Unidad 3. Clases prácticas  Unidad 3. Clases prácticas sobre tabla periódica. Ejercicios 1. Sobre la ley periódica moderna, señale la proposición incorrecta. a) Se basa en el número atómico de los elementos. b) Tiene como sustento el trabajo de Moseley. c) Entre otros, tuvo como antecedentes los trabajos de Mendeleiev. d) Explica coherentemente la variación de las propiedades periódicas de los elementos. e) Las propiedades de los elementos son una función periódica de sus masas atómicas. 2. Responda las siguientes preguntas a) ¿Cómo están colocados los elementos en el sistema periódico? b) ¿Qué similitudes existen entre elementos del mismo grupo? ¿Y entre los del mismo período? 3. A la vista de la Tabla Periódica tal y como la conocemos en la actualidad: a) ¿Quedan elementos en la naturaleza que aún no se han descubierto? b) ¿En qué lugar de la Tabla Periódica deberán situarse los nuevos elementos que se descubran? c) ¿En el futuro se podrá descubrir un elemento cuyo número atómico sea Z=40 ? ¿Por qué? d) ¿Y un elemento cuyo número atómico sea Z=25,5 ? ¿Por qué? 4. El calcio, elemento de lugar 20 en la Tabla Periódica, está rodeado de los elementos 12, 19, 21 y 38.¿Cuáles de ellos tienen propiedades físicas y químicas que más se asemejan a las del calcio? 5. Se tiene 2 elementos, con sus respectivas configuraciones electrónicas. Señale verdadero (V) o falso (F) según corresponda. I. Ambos elementos son representativos. II. Ambos elementos pertenecen a un mismo grupo. III. El segundo elemento es un gas noble. 6. Relaciona los siguientes elementos de la tabla periódica con su correspondiente configuración electrónica: a) Gas noble 1) 6s2 5d10 4f6 b) Metal de transición 2) 5s2 5p4 c) Metal de transición interna 3) 1s2 d) Elemento representativo 4) 4s2 3d1 7. Indica y explica cuáles de las siguientes afirmaciones son correctas y cuáles son falsas: a) El helio no es un gas noble, pues la configuración electrónica de su capa de valencia no es ns2 np6. b) Los gases nobles son los elementos que tienen los subniveles s y p llenos. c) Los elementos representativos apenas participan en reacciones químicas. d) La configuración electrónica de la capa de valencia de los gases nobles es ns2 np6. e) Los gases nobles son aquellos cuyo último electrón se aloja en un orbital s o en un orbital p. f) Los elementos representativos forman el grupo B del sistema periódico. 8. Escribir, por orden de energía de los orbitales, las configuraciones electrónicas de los elementos: litio (Z = 3), manganeso (Z = 25), aluminio (Z = 13) y titanio (Z = 22). ¿Cuáles de ellos son elementos representativos? 9. Explica cuáles de estas afirmaciones son correctas y cuáles son falsas: a) Un átomo se transforma en su ion negativo cuando pierde protones en el núcleo. b) Un átomo se transforma en su ion positivo cuando pierde electrones en su corteza. c) Un átomo se transforma en su ion negativo cuando pierde electrones en la corteza. d) Un átomo se transforma en su ion positivo cuando gana protones en el núcleo. e) Un átomo se transforma en su ion negativo cuando gana electrones en la corteza. 10. Considere los elementos Na, P, S y Cl, explique, justificando la respuesta, si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones: a) El de mayor radio atómico es el cloro b) El de mayor electronegatividad es el fósforo c) El de mayor afinidad electrónica es el sodio d) El ion Na+ tiene la misma configuración electrónica que el ion Cl- 11. Considera los elementos de números atómicos 9 y 11. a) Justifica cuál tiene mayor el primer potencial de ionización b) Justifica cuál es el más electronegativo 12. Cuatro elementos A, B, C y D tienen números atómicos 2, 11, 17 y 25 respectivamente. Responde a las siguientes cuestiones: a) Escriba la configuración electrónica de cada uno de ellos b) Explique cuál o cuáles de los elementos indicados, son metales c) Defina afinidad electrónica y razoné cuál es el elemento, de los indicados, que tiene mayor afinidad electrónica. 13. Halla el número atómico y el símbolo de los siguientes iones, así como el período al que pertenecen: a) Un ion dipositivo X+2, cuya configuración electrónica es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 b) Un ion monopositivo Y+1, cuya configuración electrónica es 1s2 14. El K+, Ca+2, Cl-, S-2 y Ar tienen el mismo número de electrones. Los números atómicos de sus átomos neutros son: K (Z =19), Ca (Z =20), Cl (Z =17), S (Z =16) y Ar (Z =18). Ordénalos, según el radio de cada especie, de mayor a menor. 15. Marque con una V si el planteamiento es verdadero y una F si es falso. Justifique su respuesta. 1. ______ La cantidad de energía necesaria para expulsar un electrón de un átomo se llama energía de ionización (potencial de ionización) 2. ______ Los elementos metálicos tienden a tener electronegatividades relativamente bajas. 3. ______ Los elementos con alta energía de ionización tienden a tener propiedades muy metálicas. 4. ______ Un átomo de cloro tiene menos electrones que un ion cloruro. 5. ______ Los gases nobles tienen tendencia a perder un electrón para transformarse en iones con carga positiva 6. ______ Los electrones de valencia son aquellos electrones que se encuentran en la capa exterior de un átomo. 7. ______ El flúor tiene la menor electronegatividad de todos los elementos. 8. ______ El oxígeno tiene mayor electronegatividad que el carbono. 9. ______ Un catión es más grande que su átomo neutro correspondiente. 10. ______ Un átomo de aluminio debe perder 3 e- para transformarse en ion Al+3 11. ______ En el periodo 4 de la Tabla periódica, el elemento que tiene la energía de ionización más baja es el Xe 12______ Un átomo que tenga una estructura electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 tiene cuatro electrones de valencia. 13______ Los iones Cl- y S2- tienen la misma configuración electrónica. 14______ El elemento en el periodo 3 que tiene el radio atómico más grande es el Argón. 15______ El elemento en el periodo 3 que está clasificado como metaloide es el Silicio. 16______ Hay siete periodos de elementos 17______ La tabla periódica fue diseñada y ordenada por el científico Heisenberg.