Enlace Químico PDF - Universidad de Los Andes

Enlace Químico Enlace químico: fuerza que mantiene unido los átomos en un compuesto. Electrones de valencia: Los que se encuentran en la última capa Hay principalmente tres tipos de enlace Iónico Covalente Metálico Sólidos Sustancias S...

Enlace Químico Enlace químico: fuerza que mantiene unido los átomos en un compuesto. Electrones de valencia: Los que se encuentran en la última capa Hay principalmente tres tipos de enlace Iónico Covalente Metálico Sólidos Sustancias Sólidos de red Sólidos iónicos moleculares covalente metálicos NaCl Enlaces Químicos Enlace Químico Unión entre átomos. E0 Na Cl Cuando dos átomos forman un enlace, la disposición resultante de sus núcleos y sus electrones posee una energía menor que la energía total de los átomos separados. Ef Na+ Cl– 2 Na(s) + Cl2(g) 2 NaCl(s) Si para disminuir la energía, uno de los átomos transfiere uno o más electrones al otro átomo, se logra generar una Enlace Iónico unión entre iones. Enlaces Químicos Si para disminuir la energía, los átomos logran compartir electrones, entonces se logra generar una unión covalente. Enlace Covalente N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) H E0 H H N H H Ef H N Otro tipo de enlace se da cuando hay una serie de cationes unidos por un “mar” de electrones, cada uno de los cuales Enlace Metálico proviene de cada uno de los átomos del catión. El Octeto de Electrones Cuando un elemento metálico del bloque s pierde sus electrones de valencia se convierte en un catión con Octeto de electrones una configuración electrónica exterior de gas noble tipo ns2 np6 , lo que se denomina: ns2 np6 Li + F Li+ F– 1s22s1 1s22s22p5 1s2 1s22s22p6 Compuestos Iónicos Compuestos IÓNICOS Los compuestos iónicos se forman por la unión Consisten en entre iones MONO o POLIATÓMICOS, apilados en uniones de iones una formación tridimencional ajustada o regular. Compuestos Iónicos Compuestos IÓNICOS Consisten en Los elementos se transforman en iones al ganar o perder uniones de iones electrones en vista de su naturaleza química. Esta tendencia se puede predecir con la ayuda de la tabla periódica. Afinidad Electrónica Energía de Ionización Carácter metálico Electronegatividad Los elementos METALICOS forman CATIONES. Por lo general: Los elementos NO METALICOS forman ANIONES.  Enlace iónico Resulta de la atracción electrostática entre iones con cargas opuestas. Existe transferencia de e- de un átomo a otro Adquirir configuración electrónica de gas noble + Na(s) + ½Cl2(g) → NaCl(s) Hf = -411 kJ/mol Valor indicado EN Na → Na+ + e- EI Cl2 + 2 e- → 2Cl- EAE > 1,8 iónico; >0 y 1,8 Enlace iónico Tipos de Enlace en Base a la Diferencia de χ Predicción del tipo de enlace Numéricamente puede determinarse el carácter iónico de un enlace entre dos átomos, a través de la Δχ. Iónicos Ejercicio: Clasifique los siguientes enlaces como iónicos, covalentes polares o covalentes puros: a) el enlace en HCl, b) el enlace en KF y c) el enlace C-C en H3C-CH3. Razonamiento y solución. a) Al examinar la tabla de electronegatividad, se encuentra que la diferencia entre H (2.1) y Cl (3.0) es de 0.9, la cual es apreciable pero no suficiente para clasificarlo como un compuesto iónico, según la regla de ≥ 2.0. Por lo que el enlace H-Cl es covalente polar. b) La diferencia de electronegatividad entre K (0.8) y F (4.0) es de 3.2, muy superior a la regla de ≥ 2.0. Por lo que el enlace K- F es iónico. c) Los átomos de C son idénticos: están enlazados entre sí y cada uno se ha unido a tres átomos de H. En consecuencia el enlace C-C es covalente puro.  Ejercicio: Dibuje la estructura de Lewis más adecuada para una molécula que contiene un átomo de N, un átomo de C y un átomo de H. 9.7 El concepto de resonancia Molécula de ozono (O3)...... -...... + - +.O. O.O...O. O.O.... E.L. equivalentes Sin embargo, ninguna de estas estructuras explica las longitudes de enlaces conocidas en el O3. Enlaces dobles son más cortos que los enlaces sencillos En O3 debería entonces ser el enlace O O > O O 28  Resonancia Una molécula o ión poliatómico, para la cual es posible escribir dos o más fórmulas de Lewis con el mismo ordenamiento de átomos, se dice que presenta resonancia. O S O Estructuras O S O resonantes 1,48 Å Flecha de resonancia 1,21 Å Ambos enlaces tienen una longitud de 1,28 Å. Se explica por resonancia. La resonancia nivela las características de los enlaces y hace que se minimice la energía de la estructura.  Estructuras de resonancia del ión carbonato Híbrido de resonancia Resonancia del Benceno H H H H H H H H H H H H H H H H H H Híbrido de resonancia