Genel Kimya Ders Kitabı - PDF

GENE L KİMYA DERS KİTAB I ALINACAK HESAP MAKİNASI CASİO FX 82 MS DİR  Kimya deyince aklımıza ne gelmeli? Kimya madde ve maddenin değişimlerini inceleyen bilim dalıdır. Analitik Kimya: Kimyasal bileşiklerin bulunması, miktarının ölçülmesi Organik Kimya: Organik bileşiklerin yapıları reak...

GENE L KİMYA DERS KİTAB I ALINACAK HESAP MAKİNASI CASİO FX 82 MS DİR  Kimya deyince aklımıza ne gelmeli? Kimya madde ve maddenin değişimlerini inceleyen bilim dalıdır. Analitik Kimya: Kimyasal bileşiklerin bulunması, miktarının ölçülmesi Organik Kimya: Organik bileşiklerin yapıları reaksiyonları Anorganik Kimya: Metal, ametal bileşiklerinin yapısı ve reaksiyonları Fizikokimya: Fiziksel etkenlerin(sıcaklık, basınç) madde ve reaksiyona etkisi  Maddelerin Sınıflandırılması Madde: Kütlesi olan ve uzayda yer kaplayan her şey madde olarak tanımlanır. Tüm maddeler ilke olarak üç halde bulunabilirler. Katı, sıvı ve gaz. Katılar belirli ve kesin şekilleri olan yapılardır. Sıvılar katılardan daha az rijit(belirli bir formda) yapılı olup akışkandır ve bulundukları kabın şekillerini alabilirler. Gazlar da akışkandır sıvılardan farklı olarak sınırsız genleşebilme özelliğine sahiptirler. Bir maddenin üç hali bileşimleri değişmeksizin bir fiziksel halden diğerine dönüşebilirler Saf Madde: Belirli yada sabit bir bileşimi olan ve kendine özgü özellikleri ile ayırt edilebilen maddedir. Örnek: su, etanol, gümüş, sodyum klorür Saf maddeler bileşim olarak birbirlerinden farklıdır ve görünüşleri kokuları tatları ve diğer özellikleri ile birbirlerinden ayırt edilebilirler. Karışım: İki ya da daha fazla saf maddenin bir araya gelmesiyle oluşur ve her bir saf madde kendi özelliğine sahiptir. Karışımların sabit bir bileşimi yoktur. Örnek: Hava, süt, çimento Karışımlar homojen veya heterojen olabilirler. Karışımın bileşimi çözeltinin her tarafında aynı ise, dışarıdan bakıldığında tek fazlı görünüyorsa homojen karışımdır. Bileşimi her tarafında aynı olmayan tek fazlı görünmeyen Yağ-su karışımı, demir tozu-kum karışımı heterojen karışıma, şekerli su karışımı homojen karışıma bir örnektir. Homojen yada heterojen karışımlar bileşenlerin özelliklerinde değişiklik olmaksızın fiziksel yöntemlerle saf bileşenlerine ayrılabilir. Şekerin sulu çözeltisi ısıtılıp suyu buharlaştırılarak şeker geri kazanılabilir. Daha sonra su buharı da yoğunlaştırılarak karışımın su bileşeni geri kazanılabilir. Ayırma işleminden sonra karışımın bileşenleri başlangıçtaki ile aynı bileşim ve özelliklere sahip olacaktır. SAF MADDE ELEMENT YA DA BİLEŞİK OLABİLİR: Saf madde kimyasal yöntemlerle daha basit bileşenlerine ayrılamıyorsa bu madde bir elementtir.  Çok bilinen bazı elementler ve simgeleri Elementi gösteren simgenin ilk harfi daima büyük yazılır, ikincisi ise küçük yazılır. Co: Kobalt (element), CO: Karbonmonoksit(Bileşik) Bileşik iki ya da daha çok elementin kimyasal olarak etkileşmesiyle sabit oranlarda birleşip tamamen farklı özellikte ürün oluşmasıyla meydana gelir. Örneğin hidrojen gazı oksijen gazı ile yanarak suyu oluşturur ve suyun özellikleri oksijen ve hidrojenden faklıdır. Su 2 mol H bir mol O’den oluşmuştur. Bileşikler sadece kimyasal yolla kendisini oluşturan bileşenlerine ayrılabilir. Su elektroliz edilerek H ve O’ne dönüşür. FİZİKSEL ÖZELLİK: Maddenin özelliği yada kimyasal yapısı değiştirilmeden incelenebilir ya da ölçülebilir. Örneğin buz kütlesini ısıttığımızı ve suya dönüştürdüğümüzü düşünelim. Sıcaklık değişimini kaydettiğimizde erime noktasını ölçmüş oluruz. Meydana gelen olay yani buzun erimesi fiziksel bir değişimdir. Çünkü buz ve su sadece görünüşte farklı, bileşimleri aynıdır. Ölçtüğümüz erime noktası ise fiziksel bir özelliktir. KİMYASAL ÖZELLİK: Maddenin iç yapısının değişmesi ile yani kimyasal değişimin olması ile gözlenebilen özelliklere kimyasal özellik denir. Hidrojen gazının oksijen gazı içinde yanarak suyu oluşturması hidrojenin bir kimyasal özelliğidir. Olay kimyasal değişimdir çünkü hidrojen ve oksijen özelliklerini yitirmiş yeni özellikte su oluşmuştur. Kağıdın yanması örnek verilebilir. Maddenin ölçülebilir özellikleri ikiye ayrılır. Kapasite özelliği ve şiddet özelliği olmak üzere. KAPASİTE ÖZELLİĞİ: Madde miktarına bağlı olan özelliklerdir. Örnek; kütle, uzunluk, hacim ŞİDDET ÖZELLİĞİ: Madde miktarına bağlı olmayan özelliklerdir. Örneğin, sıcaklık, erime noktası, kaynama noktası, yoğunluk Kimyada çalışmalar ölçüm sonuçlarına bağlıdır. Doğrudan belirlenen özellikler makroskopik özellikler, atom yada molekül düzeyinde olup dolaylı yöntemlerle belirlenen özellikler mikroskobik özellikler denir. Hacim (dereceli silindirle), Kütle(terazi ile), sıcaklık(termometre ile) makroskobik özelliklerdir.