L'équilibre acido-basique 2023 PDF

2ème année médecine faculté de médecine Université Salah Boubnider Constantnee Dr ZEKRI.S 2023 L’EQUILIBRE ACIDO-BASIQUE I/introduction  Chez l'homme le pH des cellules et des liquides physiologiques de l'organisme ne doit varier que dans des limites...

2ème année médecine faculté de médecine Université Salah Boubnider Constantnee Dr ZEKRI.S 2023 L’EQUILIBRE ACIDO-BASIQUE I/introduction  Chez l'homme le pH des cellules et des liquides physiologiques de l'organisme ne doit varier que dans des limites étroites. Seules de faibles variatons sont compatbles avec la vie.  L'organisme humain est confronté régulièrement à un aful d'acides provenant de l'alimentaton, et de la respiraton cellulaire.  La régulaton peut être prise en défaut si l'organisme est inondé de résidus acides comme cela peut se voir par elemple dans un diabète.  Le pH (potentiel hydrogène) permet de définir si un milieu est acide, basique ou neutre.  A savoir que le pH est différent d’un milieu à un autre, d’une solution à une autre.  Ainsi le pH du sang artériel est environ de 7.4 alors que celui des urines varie de 5.2 à 6.4 et que celui de la salive est environ de 6. -Le pH varie également entre le sang artériel et le sang veineux. Les moyens de lute comprennent : -un moyen quasi instantané, automatque, mais assez vite débordé : les systèmes tampons. -la mise en jeu d'un couple d'organes plus lents à réagir mais partculièrement puissants : les poumons et les reins. Quelques substances et leurs PH 1  2ème année médecine faculté de médecine Université Salah Boubnider Constantnee Dr ZEKRI.S 2023 II/ Rappels physico-chimiques : L’équilibre acido-basique, ou homéostasie du pH, est une des fonctions essentielles de l’organisme. Le pH (potentiel hydrogène) d’une solution est une mesure de sa concentration en ions H+. a)Origine des ions H+: 1. Ionisation des molécules d’eau en H+ et OH 2. Molécules libérant des ions H+ Une molécule qui libère des ions H+ est un acide. Ex. : acide carbonique issu de l’interaction entre eau et CO2 dans l’organisme CO2+ H2O H2CO3 (acide carbonique) H+ + HCO3 Une molécule qui libère des ions H+ est un acide. métabolisme oxydatif :production quotidienne de 13000 a 20000 mmol de CO2 Ex. : acide carbonique issu de l’interaction entre eau et CO2 dans l’organisme catabolisme des AA soufrés et basique par le foie: production quotidienne d’ion H+(1 mmol/Kg/J) Ex-métabolisme des acides aminés soufrés Met -nucléoprotéine : acide urique - Phospholipides : phosphates 2  2ème année médecine faculté de médecine Université Salah Boubnider Constantnee Dr ZEKRI.S 2023 b) Modifications de la concentration des ions H+ 1. Certaines molécules (bases) font baisser la concentration en H+ en se combinant avec les ions H+ libres. C’est le cas des molécules qui libèrent des ions OH-. Ces ions OH- se combinent avec H+ pour donner de l’eau. H+ + OH- H2O 2. D’autres bases comme l’ammoniac NH3 peuvent fixer un ion H+ NH3 + H+ NH4+ (ion ammonium) A/Le pH : Il est égal au logarithme décimal de l'inverse de la concentration en ions H+ PH= - Log [H+] Il exprime l'acidité ou l'alcalinité d'un milieu. 1/Caractérisation d’une solution a)Si pH < 7, la solution a une concentration en H+ > 1 X 10-7M, et est considérée comme acide b) Si pH > 7, la solution a une concentration en H+ < 1 X 10-7M, et est considérée comme alcaline ou basique. c) Si pH=7, le mileu est neutre (eau pure) 2/Le pH normal de l’organisme (extra-cellulaire) est de 7,40 (concentration d’ H+ d’environ 40 nmol/L). Le pH plasmatique varie entre 7,38 et 7,42 au repos chez l’homme normal Valeurs physiologiques (PH sanguin) = 7,38 - 7,42 3/Des variations du pH plasmatique surviennent cependant en physiologie (exercice, par exemple) ou en pathologie. Cependant, des pH inférieurs à 7 et supérieurs à 7,8 sont incompatibles avec la vie. Variations maximales compatibles avec la vie = 6,90 - 7,70 4/ Relation entre un acide et une base: Un acide est capable de libérer………….des IONS H+ Une base est capable de capter …… ……des IONS H+ 5/Les sources de bases et d’acides L’ingestion et la production d’acides sont plus importantes que celles des bases. Il y a nécessité d’une excrétion d’acides par l’organisme. e  2ème année médecine faculté de médecine Université Salah Boubnider Constantnee Dr ZEKRI.S 2023 –Entrée d’acide : Beaucoup d’intermédiaires métaboliques et d’aliments ingérés sont des acides organiques qui vont s’ioniser et apporter des ions H+. exp: acides aminés, acides gras, produits du métabolisme anaérobie. Il existe en pathologie des accumulations aigues d’acides qui dépassent les capacités d’adaptation de l’organisme. Par exemple, accumulation d’acide lactique lors d’un choc cardiocirculatoire ou accumulation d’acides cétoniques entraînant une acidose métabolique dans un diabète décompensé. La source la plus importante d’acide est la production de CO2 liée au métabolisme aérobie. En effet, le CO2 se combine avec l’eau pour former de l’acide carbonique (H2CO3) ; La production d’ H+ à partir de CO2 et d’ H2O est la source d’acide la plus importante chaque jour. CO2 + H2O H2CO3 H+ + HCO3 -Entrée de base : Les apports alimentaires et métaboliques en bases sont limités. Quelques anions sont susceptibles de générer des ions HCO3-.  L’essentiel de l’équilibre acide-base va donc reposer sur l’élimination de l’excès d’acides. Les entrées et les sorties des ions H+ avec l’organisation générale de l’équilibre acido-basique. 6/L’organisation générale de l’équilibre acido-basique : L’adaptation de l’organisme aux changements de pH dépend de trois mécanismes : 4  2ème année médecine faculté de médecine Université Salah Boubnider Constantnee Dr ZEKRI.S 2023 –les systèmes tampons –la ventilation –la régulation rénale d’ H+ et HCO3-. Il existe une chronologie de la mise en œuvre : Les systèmes tampons sont la première ligne de défense, limitant de grandes variations. L’augmentation de la ventilation est une réponse rapide, pouvant prendre en charge près de 75% des perturbations de l’équilibre acide-base. Les reins sont beaucoup plus lents dans la mise en œuvre. Ils prennent en charge toutes les perturbations résiduelles du pH. B/Systèmes tampons et équation d'Henderson-Hasselbalch : - une solution tampon est une solution qui maintient approximativement le même pH malgré l'addition de petites quantités d'un acide ou d'une base. -Un système tampon comprend généralement : Un acide faible et sa base conjuguée Une base faible et son acide conjugué -Ces systèmes assurent dans l’organisme une régulation rapide et automatique -Le tampon quantitativement important est le tampon : H2CO3 (acide carbonique)/NaHCO3 (bicarbonate de sodium). La réaction d'équilibre s'écrit avec K comme constante d'équilibre : Le pouvoir tampon est maximum si pH = pK (pK = log 1/K) c.à.d. s'il y a équilibre des 2 composantes du tampon. L’acide carbonique est formé par CO2 et H2O sous l'influence d'une enzyme, l'anhydrase carbonique (AC) et lors de sa dissociation, conduit à l'équilibre : AC K H2O + CO2 H2C03 H+ + HCO3- (1)  Si l'organisme est soumis à un acide fort RH (R-H+), la partie alcaline du tampon va intervenir : HCO3- Na+ + H+ R- ——> H2CO3+ RNa ——> H2O + CO2 5  2ème année médecine faculté de médecine Université Salah Boubnider Constantnee Dr ZEKRI.S 2023 Donc un acide fort a été transformé en un acide faible (CO2) qui sera éliminé par les poumons.  Si l'organisme est soumis à une base forte ROH (R+OH-), la partie acide du tampon va réagir: H2CO3 + R+ OH-——> R+HC03- + H2O Donc une base forte a été transformée en une base faible (R+HCO3-) qui sera éliminée par les reins. Si nous appliquons la loi d'action de masse à la réaction (1) on peut écrire : La loi de Henry (la quantité de gaz dissous dans un liquide est proportionnelle à la pression partielle du gaz à température constante) nous permet d'écrire que : (H2CO3) = a pCO2 où a est la constante de solubilité. Ceci nous conduit à l'équation d'Henderson Hasselbalch, fondamentale pour l'étude de l'équilibre acido-basique, dans laquelle on remarque que la partie acide est représentée par le CO2 et la partie alcaline par les bicarbonates (HCO3-). pH = 6,1 + log (HCO3-)/a pCO2 PH=6,1 + log (HCO3-)/ 0,03.pCO2 6  2ème année médecine faculté de médecine Université Salah Boubnider Constantnee Dr ZEKRI.S 2023 Équation d'Henderson Hasselbalch  L'équation de Henderson-Hasselbalch permet de calculer le pH sanguin à partir des concentrations en ion bicarbonate (HCO3-) et en acide carbonique (H2CO3).  En chimie, l'équation de Henderson-Hasselbalch est l’équation donnant le pH d'un système tamponné. 1 H+ capté, 1 HCO3-consommé ……………pH constant C/Formes de transport du CO2 sanguin : 1. CO2 dissous : Une très faible quantité du CO2 sanguin (5 %) est sous forme de CO2 dissous dont la quantité est fonction de la pCO2 par l'intermédiaire de la constante de solubilité a. Une infime partie de ce CO2 dissous est sous la forme d'acide carbonique par association à une molécule d'eau et est donc compris dans le CO2 dissous. CO2+H2O——>H2C03 En pratique on détermine la quantité de CO2 dissous par la mesure de la PCO2. 2. CO2 à l'état de carbamate : 5 % du CO2 sanguin peuvent se trouver sous forme de carbamate par combinaison aux protéines plasmatiques ou à l'hémoglobine globulaire. R – NH2 + CO2 ——> R - NH - COOH 3. CO2 à l'état de carbonate acide (appelé encore bicarbonate): 90 % du CO2 sanguin se trouvent sous forme de bicarbonates de sodium ou de potassium (HCO3-Na+ et HCO3-K+), la majorité étant située dans le plasma. Ces carbonates acides sont synthétisés dans le globule rouge sous l'influence de l'anhydrase carbonique et migrent ensuite dans le plasma. Le CO2 total plasmatique correspondra donc à : CO2 total = (HCO3-) plasmatique + CO2 dissous (comprenant H2CO3) + CO2 sous forme carbaminée. III/Régulation de l'équilibre acido-basique : Elle fait intervenir successivement deux mécanismes : - le premier correspond à la mise en jeu des systèmes tampons. 7  2ème année médecine faculté de médecine Université Salah Boubnider Constantnee Dr ZEKRI.S 2023 Ces équilibres chimiques sont d'action quasi instantanée mais sont limités par les concentrations de leurs divers composants. - Le relai est pris par l'intervention des moyens physiologiques qui sont les poumons d'abord et les reins ensuite. Cette régulation est plus longue à se mettre en œuvre mais est d'une plus grande efficacité et pourra permettre la restauration complète du pH. Cependant dans un certain nombre de cas, ces systèmes seront débordés et le pH pourra sortir des valeurs de référence. A/Systèmes tampons : Ce sont des mécanismes de défense permettant de limiter les variations de pH : Le tampon comme son nom l’indique n’empêche pas le changement de pH mais il en limite l’amplitude. La plupart des tampons de l’organisme ont comme fonctions de fixer des ions H+. Le fonctionnement du système tampon est simple il se lie aux ions H+ à chaque fois que le pH de l’organisme diminue et à contrario, il s’en dissocie quand le pH augmente. Les tampons sont : -intra-cellulaires : les protéines les ions phosphates(HPO4²) l’hémoglobine. -extra-cellulaires : les bicarbonates produits par le métabolisme du CO2 qui constituent le système tampon extracellulaire le plus important de l’organisme. Il existe 2 types de tampons : Plasmatique et Globulaire 8  2ème année médecine faculté de médecine Université Salah Boubnider Constantnee Dr ZEKRI.S 2023 1/Systèmes tampons plasmatiques : a)Système acide carbonique- bicarbonates : C'est quantitativement le plus important des systèmes tampons plasmatiques. Il représente 25 à 30 mmol/l. Ce système est surtout puissant pour lutter contre l'acidose puisque le rapport bicarbonates/acide carbonique est de l'ordre de 20. Ainsi, le proton est capté par l'ion HCO3, formant de l'acide carbonique. Celui-ci étant un acide faible, il n'abaisse alors que très légèrement le pH de la solution Les HCO3-plasmatiques sont ainsi disponibles pour tamponner les excès d’ions H+ d’origine métabolique. C’est la réaction CO2+ H2O ↔H2CO3 ↔ H+ + HCO3- qui régit le fonctionnement du système tampon. Si le CO2augmente, la réaction se déplace vers la droite. 9  2ème année médecine faculté de médecine Université Salah Boubnider Constantnee Dr ZEKRI.S 2023 ↗CO2+ H2O →H2CO3 → ↗H+ + ↗HCO3 Les taux d’H+ et d’HCO3- sont augmentés. Il n’y a pas de mise en jeu particulière du système tampon car pas de fixation des ions H+ et pas de formation d’acide carbonique Si on ajoute des ions H+ dans le secteur plasmatique, les bicarbonates plasmatiques vont agir comme tampon et l’équation se déplacer vers la gauche CO2+ H2O ← H2CO3 ← ↗H+ + HCO3 A l’équilibre, une partie des H+ ajoutés a été tamponnée par les bicarbonates, et donc la quantité d’ H+ est modérément élevée. La quantité d’ HCO3-a diminué, CO2 et H2O ont augmenté : ↗CO2+ ↗H2O ↔H2CO3 ↔ ↗H+ + ↘HCO3 Dans ce cas, l’augmentation de CO2 n’a cependant pas lieu car une augmentation immédiate de la ventilation survient. b) Système protéines-protéinates : II a une action surtout comme moyen de lutte contre l'acidose. Le pouvoir tampon des protéines est du à leurs différents groupements constitutifs. Les résidus d’acides aminés basiques comme l'arginine, la citrulline, la Lysine et l'histidine permettent de lutter contre l'acidose en fixant un proton. Au contraire les résidus d’AA acides : l'acide aspartique ou l'acide glutamique permettent de lutter contre l'alcalose en libérant un proton Les protéines plasmatiques représentant environ 70 g/l, leur rôle dans cet équilibre acidobasique n'est pas négligeable. c) Système tampon phosphate : La concentration plasmatique des phosphates inorganiques (Pi) est de l'ordre de 1 mmol/l. c.à.d. que ces molécules jouent un rôle plasmatique mineur. La réaction globale s'écrit : HPO4²-Na²+ + H+ H2PO4- Na+ + Na+ 2/Systèmes tampons globulaires : -Les systèmes des bicarbonates et des phosphates jouent un rôle non négligeable à l'intérieur des globules rouges. 10  2ème année médecine faculté de médecine Université Salah Boubnider Constantnee Dr ZEKRI.S 2023 -Les systèmes tampons liés à l'hémoglobine interviennent de deux manières différentes 1. Grâce au pouvoir de fixation du gaz carbonique sur l'hémoglobine avec formation de dérivés carbaminés. HbNH2 + CO2 ——> HbNHCOO- + H+ 2. Grâce à la réactivité du groupement imidazole des résidus d’histidine capable de fixer les ions H+.  Au pH du sang l'hémoglobine et l'oxyhémoglobine se comportent comme des acides faibles pouvant se dissocier : HbH ——> Hb- + H+ pK = 7,83 HbO2H ——> HbO2- + H+ pK = 6,60  Pk HBO2 < PK Hb L'oxyhémoglobine est donc plus acide que l'hémoglobine.  En effet l’oxyhémoglobine étant un acide plus fort que l'hémoglobine quand l’hémoglobine est oxygénée au niveau des poumons, elle libère des ions H+. HbH + O2 + K+ ——> Hb02-K+ + H+  Au niveau des tissus l'oxyhémoglobine est réduite en hémoglobine et celle-ci va laisser dans le milieu une base en captant un proton venu de la dissociation de l'acide carbonique. H2C03——>H+ + HCO3- Hb02-K+ + H+ + HCO3 - -——> HbH + HCO3- K+ + O2 B/Régulation physiologique du pH: 1/La régulation respiratoire. Le gaz carbonique, déchet du métabolisme cellulaire, est expulsé par le système respiratoire à mesure qu'il se forme. -agit sur PaCO2 responsable d'une hyperventilation. -adaptation rapide Lors de la dissociation, la molécule d'hémoglobine libère des ions H+ en même temps que le CO2. Ces ions se lient alors au HCO3 pour former de l'acide carbonique, et ainsi, ne modifient pas le pH. CO2 + H2O ------> H2CO3----> H+ + HCO3  L'hyperventilation provoque une élimination accrue de CO2, et une diminution des ions H+, augmentant alors le pH, et provoquant une alcalose respiratoire.  Inversement, une diminution de la ventilation provoque l'accumulation de CO2, une augmentation des H+, et donc, une acidose respiratoire. 11  2ème année médecine faculté de médecine Université Salah Boubnider Constantnee Dr ZEKRI.S 2023 A retenir :- Augmentation [H+] ==> diminution du pH Stimulation de la respiration: ↗ ventilation pulmonaire ==> ↗élimination du CO2 -Diminution [H+] ==> augmentation du pH Dépression de la respiration: ↘ventilation pulmonaire ==> ↘élimination du CO2 -Un excès d’élimination de CO2==> alcalose respiratoire. -Une insuffisance d’élimination de CO2==> acidose respiratoire.  Ce système est utilisé par l'organisme afin de réguler le pH. En effet, bien que plus lent que les systèmes tampons chimiques, le système respiratoire a une capacité de régulation du pH supérieure à l'ensemble des tampons chimiques.  C'est pourquoi tout ce qui gêne le fonctionnement correct du système respiratoire a des répercussions au niveau de l'équilibre acidobasique de l'organisme.  La pression partielle de gaz carbonique (Pco2) dans le sang artériel est le principal indice du fonctionnement du système respiratoire. Normalement compris entre 36 et 42 mm Hg -une pression > à 42 révèle l'acidose, -une pression < à 36 révèle l'alcalose 2/La régulation rénale. Seul l'acide carbonique peut être éliminé par le système respiratoire. Les autres acides ou bases excédentaires sont donc excrétées par les reins. Ils le font de deux façons : - en excrétant ou en réabsorbant des ions H+ - en augmentant ou diminuant le taux de réabsorption des ions HCO3 Cette régulation comprend 3 étapes : On observe une réabsorption spontanée des bicarbonates jusqu'à une concentration seuil de 26-28mmol/L, - les bicarbonates filtrés par le glomérule sont presque totalement réabsorbés au niveau du tube proximal. -La réabsorption des bicarbonates dépend en particulier de la pCO2 dont une élévation entraîne une réabsorption accrue et réciproquement Excrétion des H+ grâce aux phosphates : -Elle se déroule au niveau du tube contourné distal HPO4 +H+ --> H2PO4 dont l'excrétion rénale provoque la réabsorption d'un HCO3 -C’est à ce niveau qu’il y a compétition entre le K+ et H+ 12  2ème année médecine faculté de médecine Université Salah Boubnider Constantnee Dr ZEKRI.S 2023 Acidose == > hyperkaliémie Alcalose == > hypokaliémie Excrétion des H+ grâce aux ions ammonium: NH3+ H+ ---> NH4+ excrété dans les urines et voilà pourquoi l’urine sent l’ammoniaque. 1e  2ème année médecine faculté de médecine Université Salah Boubnider Constantnee Dr ZEKRI.S 2023 Au total : VI/ Exploration biochimique : 1 /Prélèvement : -Le prélèvement doit être effectué dans des conditions rigoureuses : Ponction de l’artère radiale, fémorale ou humérale. -Prélèvement sur héparine, échantillon maintenu en anaérobie stricte. -Analyse immédiate ou échantillon maintenu au froid pendant maximum 1h. Remarque : 3 paramètres biologiques sanguins permettent d’explorer l’équilibre acido-basique. Il s’agit du : pH, PCO2, et des bicarbonates. Il suffit de mesurer 2 paramètres et le 3ème est calculable par l’équation d’Henderson-Hasselbalch. 2/Mesure du pH: Elle est faite à l'aide d'une électrode de verre. La différence de potentiel est obtenue par rapport à une électrode de référence. Les valeurs normales sont de 7.4±0.02. Limites compatibles avec la vie: 6.8-7.8 3/Mesure de la PCO2: Elle est faite grâce à l'électrode de Severinghaus Valeurs physiologiques : 35 à 44 mmHg sang Artériel. 42 à 48 mmHg sang Veineux. 4/Mesure des bicarbonates : C'est la concentration des ions HCO3-, en mmol/l de plasma qui est déduite par le calcul de la mesure de pCO2, et du pH à l'aide de l'équation d'Henderson Hasselbalch. Valeurs normales : 22 à 27 mmol/l. Différentes méthodes, par méthode enzymologique ou potentiométrie sur automates effectuant l'ionogramme permettent de doser directement les bicarbonates. 14  2ème année médecine faculté de médecine Université Salah Boubnider Constantnee Dr ZEKRI.S 2023 V/Les désordres de l’équilibre acido-basique Selon l’équation de Henderson on peut déduire que la valeur du pH est directement liée à la valeur du rapport : HCO -Les bicarbonates du nominateur sont d’origine métabolique et sont liées à la fonction rénale -La pCO2 du dénominateur est d’origine respiratoire et est liée à la fonction pulmonaire  Tampons, ventilation et excrétion rénale prennent en charge les variations de pH plasmatique  Lorsqu’il existe une accumulation ++ d’ions H+ ou OH-, il existe une déviation de la valeur en dehors des valeurs normales de pH plasmatique (7,38 –7,42)  Ces perturbations sont soit une acidose, soit une alcalose. Elles sont aussi caractérisées par leur cause primaire : respiratoire ou métabolique  La nature respiratoire provient d’une modification de la ventilation alvéolaire (HYPO ou HYPER)  La nature métabolique provient d’une accumulation excessive d’acides ou de bases, sans lien avec la ventilation quant à leur origine  Lorsque les capacités tampons de l’organisme sont dépassées, il ne reste que la compensation respiratoire ou métabolique qui puisse être mise en jeu. Caractérisations de l’acidose et alcalose PH< 7,38 → Acidose PH> 7,42 → Alcalose PH< 7,38 et HCO3< 22 mMol/L →Acidose Métabolique PH> 7,42 et HCO3> 30 mMOL/L →Alcalose Métabolique PH< 7,38 et HCO3 normal ou augmenté →Acidose Respiratoire PH> 7,42 et HCO3 normal ou diminué →Alcalose Respiratoire 15  2ème année médecine faculté de médecine Université Salah Boubnider Constantnee Dr ZEKRI.S 2023 A/ acidose respiratoire L’acidose respiratoire survient quand une diminution de la ventilation alvéolaire conduit à une accumulation de CO2 et une augmentation de PaCO2  Cause : –Dépression respiratoire (médicaments, drogues) –Augmentation des résistances à l’écoulement dans les voies aériennes exp :bronchopneumopathie chronique obstructive(BPCO) –Réduction de la zone d’échange pulmonaire (maladies restrictives pulmonaires : déformation thoracique, chirurgie d’exérèse pulmonaire) –Maladies neuro-musculaires touchant les muscles respiratoires –Certaines formes d’obésité.  Quelle que soit la cause : ↗CO2+ H2O H2CO3 ↗H+ + ↗HCO3 Caractéristique : baisse du pH et élévation du taux de bicarbonates plasmatiques, HCO3  Compensation rénale se fait par excrétion d’ions H+ et réabsorption d’ions HCO3, ceci a pour conséquences: ↗ Na+ et ↘Cl-.  Ces deux mécanismes tendent à diminuer et tamponner les ions H+ et donc à augmenter le pH.  Le traitement de l’acidose respiratoire repose sur la ventilation artificielle. B/Acidose métabolique L’acidose métabolique survient quand les entrées d’ions H+ d’origine nutritionnelle ou provenant du métabolisme sont supérieures aux excrétions d’ions H+. Caractéristique : baisse du pH et baisse du taux de bicarbonates plasmatiques, HCO3 (ce qui va distinguer une acidose métabolique d’une acidose respiratoire) L’augmentation de CO2 qui devrait survenir est compensée par une hyperventilation immédiate. Il existe également une excrétion d’ion H+ et une réabsorption d’ion HCO3 Causes : –Acidose lactique –Acidocétose –Ingestion de substances exogènes riches en H+ –Pertes de bicarbonates (diarrhée) Quelle que soit la cause ↘HCO3- ===> ↘HCO3-/CO2 ===> ↘pH ===> acidose. 16  2ème année médecine faculté de médecine Université Salah Boubnider Constantnee Dr ZEKRI.S 2023 ↗ CO2+ H2O H2CO3 ↗ H+ + ↘ HCO3  Compensation respiratoire : La diminution du pH stimule le centre respiratoire qui intensifie la respiration : hyperventilation avec baisse de la pCO2. Le pH tend à revenir à la normale. La compensation respiratoire n’est jamais complète vu que l’effort de la respiration est lui-même générateur d’acides, et diminue en intensité à mesure qu’on se rapproche du pH normal.  Correction rénale : L’acidose stimule la production de NH3 par les tubes rénaux. Il en résulte une augmentation de l’excrétion des H+ et la réabsorption des HCO3-.la balance est ainsi restaurée. Cette correction ne peut avoir lieu si le rein est lui-même la cause de l’acidose. C/ Alcalose respiratoire  Elle est moins grave que l’acidose  C’est le résultat d’une hyperventilation, avec abaissement de la PCO2 (36 mmhg) qui ne résulte pas d’une augmentation de la production métabolique de CO2  Trouble aigue, elle peut entrainer des crises de tétanie ↘CO2+ H2O H2CO3 ↘H+ + ↘HCO3 Caractéristique : élévation du pH et baisse du taux de bicarbonates plasmatiques, HCO3-, ce qui signe la nature respiratoire de l’alcalose  Causes : toutes les situations d’augmentation de la ventilation, d’origine respiratoire : –Maladies respiratoires aigues ou chroniques –Anémie ou autre anomalies du transport de l’oxygène –Exposition à l’altitude --Hyperventilation mécanique : ventilation artificielle mal contrôlé  La compensation rénale est la seule possible : - Le rein intervient en diminuant l’excrétion des H+ qui détermine alors une diminution de la réabsorption des HCO3-. Les HCO3- plasmatiques sont remplacés par les Cl- → hyperchlorémie. –Excrétion accrue des bicarbonates (moins de réabsorption au niveau du tubule proximal, sécrétion au niveau du tubule distal) –Réabsorption d’ion H+ dans la partie distale du néphron 17  2ème année médecine faculté de médecine Université Salah Boubnider Constantnee Dr ZEKRI.S 2023 D/ Alcalose métabolique  C’est le résultat d’une diminution de la concentration d’ions H+ ↘CO2+ H2O H2CO3 ↘H+ + ↗HCO3 Caractéristique : élévation des ions HCO3-; Compensation respiratoire rapide entraînant une augmentation rapide mais limitée de la PaCO2 ; Excrétion d’ions HCO3-et réabsorption d’ion H+.  Causes : -l’ingestion récurrente de bicarbonate de sodium (eau minérales, traitements de l’acidité gastrique) -Surcharge en substances alcalines : alcalose survenant chez un sujet ayant une IR, sans conséquence chez un sujet en bonne santé. -Pertes digestives d’ion H+: vomissements sévères ou des mises en aspiration digestive prolongée. -Pertes urinaires d’ion H+: par l’administration de diurétiques, par l’administration de substances à effet minéralo-corticoides, et au cours du syndrome de Conn et du syndrome de Cushing. La compensation respiratoire est limitée L’hypoventilation entraine une hypoxie qui elle-même va stimuler les centres respiratoire annulant l’effet recherché. L’alcalose métabolique est difficile à compenser. L’augmentation du pH déprime le centre respiratoire et donc la pCO2 augmente. Mais la ventilation doit rester compatible avec la vie, d’où une pCO2 ne pouvant dépasser 55mmHg. Correction rénale: Par diminution de la réabsorption des HCO3- Mais ce mécanisme ne dure pas longtemps car: un HCO3- non réabsorbé ==> un Na+ non réabsorbé. Les variations du pH peuvent être la conséquence : 18  2ème année médecine faculté de médecine Université Salah Boubnider Constantnee Dr ZEKRI.S 2023 19