Trastornos Ácido-Base: 1. Definición de acidosis y alcalosis. 2. Relación entre el pH y la concentración de protones. 3. Valores normales de pH sanguíneo. 4. Diferencia entre acido... Trastornos Ácido-Base: 1. Definición de acidosis y alcalosis. 2. Relación entre el pH y la concentración de protones. 3. Valores normales de pH sanguíneo. 4. Diferencia entre acidosis y acidemia / alcalosis y alcalemia. 5. Ecuación de Henderson-Hasselbach. 6. Importancia del CO₂ y el bicarbonato.
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La pregunta aborda trastornos ácido-base en el contexto médico, incluyendo definiciones de acidosis y alcalosis, la relación entre pH y concentración de protones, valores normales de pH sanguíneo, diferencias entre acidosis/acidemia y alcalosis/alcalemia, la ecuación de Henderson-Hasselbach y la importancia de CO₂ y bicarbonato en el pH sanguíneo.
Answer
Definición de acidosis y alcalosis, relación del pH con protones, valores normales del pH, diferencia entre acidosis/alcalosis y acidemia/alcalemia, ecuación de Henderson-Hasselbalch, importancia del CO2 y bicarbonato.
- La acidosis es un proceso que incrementa la concentración de protones (H+), disminuyendo el pH; la alcalosis es un proceso que disminuye la concentración de protones, aumentando el pH. 2. El pH es inversamente proporcional a la concentración de protones; una mayor concentración de H+ disminuye el pH, y viceversa. 3. El pH sanguíneo normal es aproximadamente 7.35-7.45. 4. Acidemia y alcalemia son estados de pH anormal, mientras que acidosis y alcalosis son los procesos que conducen a esos estados. 5. La ecuación de Henderson-Hasselbalch es pH = pKa + log([A-]/[HA]). 6. El CO2 y el bicarbonato son componentes esenciales del sistema buffer del cuerpo para regular el pH sanguíneo.
Answer for screen readers
- La acidosis es un proceso que incrementa la concentración de protones (H+), disminuyendo el pH; la alcalosis es un proceso que disminuye la concentración de protones, aumentando el pH. 2. El pH es inversamente proporcional a la concentración de protones; una mayor concentración de H+ disminuye el pH, y viceversa. 3. El pH sanguíneo normal es aproximadamente 7.35-7.45. 4. Acidemia y alcalemia son estados de pH anormal, mientras que acidosis y alcalosis son los procesos que conducen a esos estados. 5. La ecuación de Henderson-Hasselbalch es pH = pKa + log([A-]/[HA]). 6. El CO2 y el bicarbonato son componentes esenciales del sistema buffer del cuerpo para regular el pH sanguíneo.
More Information
La regulación del pH es crucial para mantener la homeostasis. La alteración de este equilibrio puede causar problemas graves de salud.
Tips
Una confusión común es usar los términos acidosis y alkalosis incorrectamente para referirse al pH en lugar de los procesos.
Sources
- Equilibrio Ácido-Base | Concise Medical Knowledge - Lecturio - lecturio.com
- Introduce al equilibrio ácido-básico - Merck Manuals - merckmanuals.com
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