Pour préparer une solution de chlorure de sodium de concentration massique Cm = 10 g/L, on dissout une masse m de chlorure de sodium solide NaCl dans un volume V=200mL d’eau. 1. Ca... Pour préparer une solution de chlorure de sodium de concentration massique Cm = 10 g/L, on dissout une masse m de chlorure de sodium solide NaCl dans un volume V=200mL d’eau. 1. Calculer la concentration molaire de la solution. 2. Calculer la valeur de la masse m. 3. Calculer l’intensité F. 4. Trouver l’expression de la densité du chlorure de sodium par rapport à l’eau. Calculer sa valeur. II- On introduit n=0.06mol du gaz butane C4H10 que l’on considère comme un gaz parfait, dans un cylindre en position verticale avec un piston. Le gaz est sous la pression P=105 Pa à la température θ1 = 18℃. 1. Rappeler la définition d’un volume molaire. 2. Calculer la valeur du volume molaire. 3. Quel est le volume du gaz dans le cylindre. 4. On ajoute au cylindre une masse m=1,74g du gaz butane à température θ1, Calculer la valeur de la nouvelle pression sachant que le piston ne se déplace plus. On donne : M(NaCl)=58,5g/mol ; M(C4H10)=58g/mol ; R = 8.314(S.I) ; ρe = 1 g/cm³.
Understand the Problem
La question demande de calculer plusieurs propriétés d'une solution de chlorure de sodium et de gaz butane. En particulier, elle demande de calculer la concentration molaire, la masse de chlorure de sodium, l'intensité, ainsi que la densité par rapport à l'eau. Ensuite, elle demande des calculs relatifs à un gaz parfait en utilisant une série de relations thermodynamiques.
Answer
La concentration molaire est $C = \frac{n}{V}$, la masse est $m = n \cdot M$, l'intensité est $I = \frac{V}{R}$, et la densité est $\rho = \frac{m_{solution}}{V_{solution}}$. La relation des gaz parfaits est $PV = nRT$.
Answer for screen readers
La réponse finale dépendra des valeurs numériques fournies pour les moles, le volume et les paramètres associés. Pour chaque étape, il est important de connaître les valeurs précises pour faire des calculs précis.
Steps to Solve
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Calcul de la concentration molaire de NaCl Pour calculer la concentration molaire ($C$) de NaCl, on utilise la formule suivante : $$ C = \frac{n}{V} $$ où $n$ est le nombre de moles de NaCl et $V$ est le volume de la solution en litres.
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Calcul de la masse de NaCl La masse ($m$) de NaCl peut être calculée en utilisant la relation : $$ m = n \cdot M $$ où $M$ est la masse molaire du NaCl (en g/mol) et $n$ est le nombre de moles.
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Calcul de l'intensité du courant L'intensité du courant ($I$) peut être calculée à l'aide de la loi d'Ohm : $$ I = \frac{V}{R} $$ où $V$ est la tension en volts et $R$ la résistance en ohms.
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Calcul de la densité par rapport à l'eau La densité ($\rho$) d'une solution peut être calculée à l'aide de la formule : $$ \rho = \frac{m_{solution}}{V_{solution}} $$ où $m_{solution}$ est la masse total de la solution et $V_{solution}$ est le volume de la solution.
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Application de la loi des gaz parfaits Pour calculer les propriétés du gaz butane, nous pouvons utiliser la relation : $$ PV = nRT $$ où $P$ est la pression, $V$ est le volume, $n$ est le nombre de moles, $R$ est la constante des gaz parfaits et $T$ est la température en Kelvin.
La réponse finale dépendra des valeurs numériques fournies pour les moles, le volume et les paramètres associés. Pour chaque étape, il est important de connaître les valeurs précises pour faire des calculs précis.
More Information
La concentration molaire, la masse, l'intensité et la densité sont des propriétés fondamentales en chimie et en physique. Ces concepts sont également applicables dans des situations pratiques, comme en laboratoire et dans des industries chimiques.
Tips
- Oublier de convertir les unités, par exemple, volume en litres ou masse en grammes.
- Ne pas utiliser les valeurs correctes pour $R$ dans la loi des gaz parfaits.
- Confondre les moles avec les millimoles ; s'assurer d'utiliser les bonnes unités.
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