प्रथम कोटि की अभिक्रिया N2O5(g) → 2NO2(g) + 1/2 O2(g) में 310 K पर N2O5 की प्रारंभिक सांद्रता 1.24×10^{-2} mol L^{-1} थी जो 30 min के पश्चात 0.20 × 10^{-2} mol L^{-1} रह गई। 310 K... प्रथम कोटि की अभिक्रिया N2O5(g) → 2NO2(g) + 1/2 O2(g) में 310 K पर N2O5 की प्रारंभिक सांद्रता 1.24×10^{-2} mol L^{-1} थी जो 30 min के पश्चात 0.20 × 10^{-2} mol L^{-1} रह गई। 310 K पर वेग स्थिरांक की गणना कीजिए। Read more

Steps to Solve

1. प्रारंभिक और अंतिम सांद्रता निर्धारित करें

प्रारंभिक सांद्रता $a = 1.24 \times 10^{-2} , \text{mol L}^{-1}$ है।
अंतिम सांद्रता $x = 0.20 \times 10^{-2} , \text{mol L}^{-1}$ है।

2. सांद्रता में परिवर्तन का निर्धारण करें

$ a - x $ का उपयोग करके, बदलाव ज्ञात करें:
$$ a - x = (1.24 \times 10^{-2} - 0.20 \times 10^{-2}) , \text{mol L}^{-1} $$ $$ = 1.04 \times 10^{-2} , \text{mol L}^{-1} $$

3. समय को सेकंड में परिवर्तित करें

30 मिनट को सेकंड में परिवर्तित करें:
$$ t = 30 \times 60 = 1800 , \text{s} $$

4. वृद्धि की दर का सूत्र लागू करें

पहले क्रम की प्रतिक्रिया के लिए, स्थिरांक $k$ का सूत्र:
$$ k = \frac{2.303}{t} \log_{10}\left(\frac{a}{a - x}\right) $$

5. सभी मानों का बदलीकरण करें

सभी मानों का उपयोग करें:
$$ k = \frac{2.303}{1800} \log_{10}\left(\frac{1.24 \times 10^{-2}}{1.04 \times 10^{-2}}\right) $$

6. लॉगरिदम की गणना करें

लॉगरिदम की गणना करें:
$$ \log_{10}(1.1923) \approx 0.07924 $$

7. विभाजन करें और स्थिरांक ज्ञात करें

अब, स्थिरांक की गणना करें:
$$ k = \frac{2.303}{1800} \cdot 0.07924 $$ $$ k \approx 0.00010066 , \text{L mol}^{-1} \text{s}^{-1} $$