प्रथम कोटि की अभिक्रिया N2O5(g) → 2NO2(g) + 1/2 O2(g) में 310 K पर N2O5 की प्रारंभिक सांद्रता 1.24×10^{-2} mol L^{-1} थी, जो 30 मिनिट के पश्चात 0.20×10^{-2} mol L^{-1} रह गई। 310 K... प्रथम कोटि की अभिक्रिया N2O5(g) → 2NO2(g) + 1/2 O2(g) में 310 K पर N2O5 की प्रारंभिक सांद्रता 1.24×10^{-2} mol L^{-1} थी, जो 30 मिनिट के पश्चात 0.20×10^{-2} mol L^{-1} रह गई। 310 K पर वेग स्थिरांक की गणना कीजिए। Read more

Steps to Solve

1. दी गई जानकारी को संक्षेपित करें प्रारंभिक सांद्रता ( a = 1.24 \times 10^{-2} , \text{mol L}^{-1} ) है और 30 मिनट बाद की सांद्रता ( [N_2O_5] = 0.20 \times 10^{-2} , \text{mol L}^{-1} ) है।

2. तटस्थ समीकरण लिखें प्रतिक्रिया के लिए यह समीकरण है: $$ N_2O_5(g) \rightarrow 2NO_2(g) + \frac{1}{2}O_2(g) $$

3. अवशिष्ट सांद्रता की गणना करें अवशिष्ट सांद्रता ( x ) की गणना करें: $$ x = a - [N_2O_5] $$ $$ x = 1.24 \times 10^{-2} - 0.20 \times 10^{-2} = 1.04 \times 10^{-2} , \text{mol L}^{-1} $$

4. समय को सेकंड में बदलें 30 मिनट को सेकंड में बदलें: $$ t = 30 \times 60 = 1800 , \text{s} $$

5. वेग स्थिरांक का सूत्र लगाएं प्रथम श्रेणी की गति के लिए: $$ k = \frac{2.303}{t} \log_{10} \left(\frac{a}{a - x}\right) $$

6. वेग स्थिरांक की गणना करें सूत्र में ( a ) और ( x ) के मान डालें: $$ k = \frac{2.303}{1800} \log_{10} \left(\frac{1.24 \times 10^{-2}}{0.20 \times 10^{-2}}\right) $$

7. लॉग की गणना करें लॉग के मान को ध्यान से निकालें: $$ \log_{10} \left(\frac{1.24}{0.20}\right) = \log_{10}(6.2) = 0.7924 $$

8. फिर से वेग स्थिरांक की गणना करें अब ( k ) की गणना करें: $$ k = \frac{2.303}{1800} \times 0.7924 $$