La capacidad térmica específica del agua es de 1.0 cal/g. Para calentar 60 g de agua de 40 ºC hasta 60 ºC se requieren:

Steps to Solve

1. Identificar los datos dados

   Se nos proporciona la información necesaria para resolver el problema:

   • Capacidad térmica específica del agua ($C_e = 1.0 , \text{cal/g}^\circ\text{C}$).
   • Masa del agua ($m = 60 , \text{g}$).
   • Temperatura inicial ($T_i = 40 , \text{ºC}$).
   • Temperatura final ($T_f = 60 , \text{ºC}$).

2. Aplicar la fórmula de calor

   La fórmula para calcular el calor requerido es: $$ Q = m \cdot C_e \cdot (T_f - T_i) $$ donde:

   • $Q$ es el calor requerido en calorías.
   • $m$ es la masa en gramos.
   • $C_e$ es la capacidad térmica específica.
   • $T_f$ y $T_i$ son la temperatura final y inicial, respectivamente.

3. Sustituir los valores en la fórmula

   Vamos a sustituir los valores: $$ Q = 60 , \text{g} \cdot 1.0 , \text{cal/g}^\circ\text{C} \cdot (60^\circ\text{C} - 40^\circ\text{C}) $$

4. Calcular la diferencia de temperatura

   Primero, calculamos la diferencia de temperatura: $$ T_f - T_i = 60^\circ\text{C} - 40^\circ\text{C} = 20^\circ\text{C} $$

5. Realizar el cálculo final

   Sustituyendo la diferencia de temperatura: $$ Q = 60 \cdot 1.0 \cdot 20 = 1200 , \text{cal} $$